工業(yè)流程專項訓(xùn)練JanchDATE\@"M/d/yyyy"4/23/2016制鹽工業(yè)：1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_________。2.某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4)2SO4的工藝流程：沉淀池沉淀池H2ONH3CaSO4懸濁液操作a貯液池煅燒爐操作b（NH4)2SO4晶體副產(chǎn)品YX（1）上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4)2SO4，煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。該工藝中可循環(huán)使用的X為（填化學(xué)式，下同），副產(chǎn)品Y為。（2）操作b的過程是、冷卻、；實驗室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需。（3）從綠色化學(xué)的資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是金屬冶煉：Mg、Fe、Cu3.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為。（2）電解無水MgCl2可制取Mg，試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。4.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實踐活動小組的同學(xué)設(shè)計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：

（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是；在過濾時，實踐活動小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是（填一種可能的情況）。濾液B中的溶質(zhì)有（填一種）。

（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，而且金屬X是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最高用途最廣泛的金屬，X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有（填一種）。（4）在進(jìn)行“反應(yīng)①”“反應(yīng)③”“反應(yīng)④”操作時，可將反應(yīng)物加入中（填儀器名稱），然后（填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行。

石灰石工業(yè)5.用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。微熱已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：微熱CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：．(3)小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_______________（操作I包括攪拌和微熱等工序）。污水處理工業(yè)6.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是，有關(guān)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？，理由是.（4）步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？7.某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：試回答：(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是。(2)寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量（填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量的質(zhì)量。金屬回收工業(yè)8.實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：①先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。Ⅰ．加快反應(yīng)速度Ⅱ．鐵的金屬活動性較強(qiáng)Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行②寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。③濾液D中溶質(zhì)的成分有________（填化學(xué)式）。④含有硫酸亞鐵的濾液有_________（填框圖中字母）。⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙為破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是___________。9.實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3。興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下：廢棄液廢棄液（含AgNO3）加入a操作Ⅰ廢液A金屬混合物B加適量稀H2SO4廢液CAg操作Ⅱ請認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題（1）選擇a。甲同學(xué)認(rèn)為用鐵，乙同學(xué)認(rèn)為用銅，你認(rèn)為（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是，加入a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）討論a的用量。經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為加入的a應(yīng)該過量，加入過量a的目的是，請你寫出證明加入的a過量的實驗操作和現(xiàn)象。（3）金屬混合物B與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1.（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（5）不可以，碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2.（1）CaCO3=加熱=CaO+CO2CO2CaO（2）加熱結(jié)晶玻璃棒（3）不污染環(huán)境,物質(zhì)循環(huán)利用3.Ca(OH)2Mg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2↑電能化學(xué)4.（1）引流；濾紙與漏斗之間留有氣泡（或濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁）；硫酸鋅；（2）Fe；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；（3）HCl(或H2SO4)；（4）燒杯用玻璃棒不斷攪拌5.6.(1).Fe過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用7.（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸