【知識(shí)點(diǎn)撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例主要因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率把Mg粉和Fe粉分別投入等濃度的鹽酸中，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快外界條件濃度其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物（或生成物）的濃度，反應(yīng)速率加快（減慢）固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與其接觸面的大小有關(guān)，而與固體量的多少無(wú)關(guān)，改變固體的量不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)溫度一定時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大（減?。簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快（減慢）①改變壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變；②改變壓強(qiáng)，不影響液體或固體之間的反應(yīng)速率溫度升高（或降低）反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快（或減慢）通常每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、組成保持不變，如向H2O2溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生O2的速率加快光照、反應(yīng)物顆粒的大小等光照或?qū)K狀固體粉碎等能使反應(yīng)速率加快AgBr、HClO、HNO3等見(jiàn)光分解速率加快；大理石粉與鹽酸反應(yīng)比大理石塊更劇烈【精典習(xí)題點(diǎn)撥】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中影響產(chǎn)生H2的速率的是（）①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。A.①④B.③④C.①②③D.②③【分析解答】鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+==Mg2++H2，是鎂與H+間的置換，與Cl-無(wú)關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。答案為C?！纠?】已知合成氨反應(yīng)為：N2＋3H22NH3，在一定溫度下，向1L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH3為0.4mol，求以N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率以及三者之比?！窘馕觥炕瘜W(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的，通常用單位時(shí)間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度得變化值來(lái)表示。其單位為mol/(L·min)或mol/(L·s)等。①公式：△C是物質(zhì)的量濃度的變化而非物質(zhì)的量的變化，更非質(zhì)量的變化．這種變化對(duì)于反應(yīng)物而言是濃度的減少，對(duì)于生成物而言是濃度的增加。這里濃度的變化實(shí)際是取絕對(duì)值，是正數(shù)。②化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度單位和時(shí)間單位組成的，為mol/（L·min）或mol/（L·s），兩單位間可以換算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)③化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率．即為一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而非某個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率。而且在不同的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不同．④同一反應(yīng)，可以選用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，所以必須標(biāo)明是何種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率雖然數(shù)值不同，但表示的都是同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的速率，它們的意義相同，并且數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。⑤并非所有的物質(zhì)都可以用這種方法表示化學(xué)反應(yīng)速率，固體或純液體因無(wú)濃度變化，所以無(wú)法用這種方式表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡計(jì)算的基本模式——平衡“三步曲”：例:mA+nBpC+qD起始:ab00轉(zhuǎn)化:mxnxpxqx平衡:a-mxb-nxpxqx其中：①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。③對(duì)反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；對(duì)生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度由定義式法求反應(yīng)速率，需先求濃度的變化量和時(shí)間，據(jù)濃度的變化量可得出物質(zhì)的量的變化量與體積的比。N2＋3H22NH3起始c(mol·Ｌ－1)：2/15/10變化c(mol·Ｌ－1)：0.20.6所以，v（N2）＝＝0．1ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v（H2）＝＝0．3ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v（NH3）＝＝0．2ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2【答案】1∶3∶2【例3】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量______________________B、容器的體積縮小一半___________________________C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍_________________________D、保持壓強(qiáng)不變充入N2_____________________________【知識(shí)點(diǎn)撥】其它條件不變時(shí)，增大有氣體參與的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)則可以減慢反應(yīng)速率。這里需注意：①壓強(qiáng)改變針對(duì)氣體而言，固體或液體，壓強(qiáng)對(duì)其沒(méi)有影響。②針對(duì)可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)v正、v逆影響相同，但影響程度不一定相同。③壓強(qiáng)的改變，本質(zhì)上是改變氣體的濃度，因此，壓強(qiáng)改變，關(guān)鍵看氣體濃度有沒(méi)有改變，v才可能改變?！痉治鼋獯稹吭黾犹嫉牧?，不影響反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w濃度是一定值。容器體積縮小一半（即增大壓強(qiáng)），氣體濃度變大v加快。當(dāng)充入N2，由于容器體積不變，盡管壓強(qiáng)增大，但氣體的濃度并未改變。因此v不變。而充入N2，保持壓強(qiáng)不變。容器的體積一定要擴(kuò)大，此時(shí)氣體濃度一定減小，v一定要減小?！纠?】設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增加，v2減小D.v1減小，v2增大【知識(shí)點(diǎn)撥】其它條件相同時(shí)，反應(yīng)所處的溫度越高，反應(yīng)的速率越快。這里需注意：=1\*GB3①一般認(rèn)為溫度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大。=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍。=3\*GB3③溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)多大關(guān)系。=4\*GB3④某反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速度受溫度改變而引起的變化傾向相同，但程度不同?！痉治鼋獯稹勘绢}考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)可逆反應(yīng)而言，當(dāng)溫度升高時(shí)，無(wú)論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，只不過(guò)增大的程度不一致?！敬鸢浮緼【例5】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E.電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【知識(shí)點(diǎn)撥】使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。但需注意：=1\*GB3①這里的“改變”包括加快或減慢。通常把能加快反應(yīng)速率的催化劑稱為正催化劑，減慢反應(yīng)速率的催化劑稱為負(fù)催化劑。=2\*GB3②催化劑具有選擇性，即不同的反應(yīng)一般有不同的催化劑。=3\*GB3③催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)。=4\*GB3④如果反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率。【分析解答】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的。在電解水中，加入少量NaOH，可增大水中離子濃度，加快電荷移動(dòng)速率，NaOH并沒(méi)有改變反應(yīng)機(jī)理，故不是催化劑。另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。本題答案：BC?！纠?】可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.vA==0.15mol/(L·min)B.vB==0.6mol/(L·min)C.vC==0.4mol/(L·min)D.vD==0.01mol/(L·s)【解析】用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來(lái)比較。答案選D。沁園春·雪<毛澤東>北國(guó)風(fēng)光，千里冰封，萬(wàn)