高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2023-2024學年高二下學期5月月考全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1（50%）、選擇性必修2（20%）、選擇性必修3（30%）?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、生產(chǎn)、社會密切相關。下列說法錯誤的是（）A．加熱食品時加熱劑（生石灰和水）發(fā)生了能量變化，也伴隨有物質(zhì)變化B．水凝結(jié)成冰的過程中，△H<0，△S>0C．古人使用草木灰浸取液洗衣服與鹽類水解原理有關D．航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕2．下列化學用語中正確的是（）A．分子式為C2H6O的物質(zhì)一定含有官能團：羥基B．2-甲基戊烷的鍵線式：C．丙酮的球棍模型：D．與互為同系物3．以下是某學生在實驗報告中的描述，其中合理的是（）A．用酸堿混合后的不均溫度作為T2，測定中和反應的反應熱B．用PH試紙測得氯水的pH約為4C．將Fe2（SO4）溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸鐵晶體D．鐵、銅、濃硝酸構(gòu)成的原電池中，鐵一直作負極4．下列有關糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．葡萄糖、麥芽糖為還原性糖，而蔗糖、淀粉、纖維素為非還原性糖5．在日常生活中，金屬的腐蝕現(xiàn)象普遍存在，造成大量的金屬資源浪費。了解金屬腐蝕的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意義。下列說法錯誤的是（）A．在汽車表面涂漆，可有效防止金屬腐蝕B．圖中水槽中的鐵架，最容易生銹的部分為①C．在中性環(huán)境下，鋼鐵可能會發(fā)生吸氧腐蝕D．生鐵比純鐵更容易生銹6．在有機合成中官能團的引入或物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是極為重要的。下列說法正確的是（）A．含碳碳雙鍵的有機物需要引入羥基，可通過與水的加成引入B．對硝基苯酚可通過氧化反應一步轉(zhuǎn)化為對氨基苯酚C．在催化劑、O2和加熱條件下，醇類物質(zhì)一定可以轉(zhuǎn)化為醛D．將CH2=CHCH2OH與酸性KMnO4溶液反應可制得CH2=CHCOOH7．可用下列裝置完成對應實驗的是（）A．制備并收集乙酸乙酯B．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C．證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚D．分離CH2Cl2和CCl48．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：。下列有關說法錯誤的是（）A．CS2中C原子的雜化軌道類型為spB．H2S屬于分子晶體，由于H—O的鍵能比H—S的鍵能大，因此熔、沸點：H2O>H2SC．NaHS和Na2CS3都屬于離子晶體，具有較高的熔點D．反應中涉及的四種物質(zhì)中均含有σ鍵9．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知W與M同周期，Z和M同主族。下列有關說法錯誤的是（）A．基態(tài)Y原子核外有3種能量不同的電子B．M的氧化物對應的水化物為弱酸C．簡單離子半徑：W<Z<Q<MD．W與Z形成的化合物中可能含有非極性共價鍵10．某反應分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應②的活化能B．該反應過程中，反應速率主要由反應②決定C．反應①中C2H6（g）為氧化劑，CO2（g）為還原劑D．反應①的焓變11．下列實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液變紅，加入KCl固體后，紅色變淺加入KCl后，的平衡逆向移動B用pH計分別測量相同物質(zhì)的量濃度的NaCIO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的pHKa（HF）>Ka（HClO）C向2支試管中依次加入等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現(xiàn)渾濁溫度升高，化學反應速率加D向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol·L-1Na2CrO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液觀察到先產(chǎn)生磚紅色沉淀（Ag2CrO4），然后磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹冢ˋg2S）Ksp（Ag2S）<Ksp（Ag2CrO4）12．化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列有關敘述正確的是（）A．合成路線中X→Y為酯化反應B．X、Y、Z可用飽和氯化鐵溶液和新制氫氧化銅懸濁液鑒別C．1molY分子中有2mol碳氧雙鍵D．X、Y、Z均可發(fā)生消去反應13．“碳中和”可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．離子交換膜為陽離子交換膜B．銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應式為C．每產(chǎn)生32gO2，外電路中有2mol電子通過D．若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加3.6g14．25℃時，在的H2C2O4溶液中，不斷加入NaOH固體（忽略溶液體積和溫度變化），含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)B．0.100mol·L-1NaHC2O4溶液中：C．P點：D．溶液中隨pH的升高而改變二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（4分）鈷廣泛應用于電池、合金等領域。以鈷渣（主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機物）為原料制備鈷的流程如圖所示：已知：①Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）有強還原性。②常溫時，，Ksp[Co（OH）]=1×1015，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12，Ksp[MgF2]=3.2×10-9，Ka（HF）=6.6×10-4。③溶液中離子的濃度小于1×10-5mol·L-1可認為已除盡?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的是____________。固體1、固體3的主要成分分別為______、______（均填化學式）。（2）H2O2的作用是____________?！俺F”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（3）“氧化”后，測得溶液中Fe3+和Co2+的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol·L-1和0.1mol·L-1，則常溫時“除鐵”應控制溶液的pH范圍為______。（設加入Na2CO3溶液時體積變化忽略不計）。（4）其他條件相同時，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關系如圖所示。溫度在30℃后，隨著溫度升高氧化率下降可能的原因是____________。（5）在“除鎂”時，若pH過低，Mg2+的去除率將會下降，原因是____________。16．（15分）甲苯是有機化工的重要原料，其衍生的一系列中間體，廣泛用于合成材料工業(yè)。某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成治療面部瘡疹的藥品泛昔洛韋的中間體L和抗抑郁藥物嗎氯貝胺：已知：①；②Bn—代表。D具有堿性，核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為C7H7Cl，且核磁共振氫譜為3組峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______；B中所含官能團的名稱為______。（2）A→B的反應類型是______（填字母）。A．聚合反應 B．氧化反應 C．取代反應 D．還原反應（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出在一定條件下反應G→H的化學方程式：____________。（5）H有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應。（6）根據(jù)上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯（）為主要原料合成，寫出合成路線：____________。17．（14分）Ⅰ．照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉溶解未曝光的AgBr，生成含Na[Ag（S2O3）2]的廢定影液；然后向其中加入Na2S溶液將銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，使定影液再生；最后將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，達到回收銀的目的?；卮鹣铝袉栴}：（1）銀、銅金屬可以在通電條件下導電的原因是____________。（2）Na3[Ag（S2O3）2]中的中心離子是______（填離子符號，下同），配位體是______。（3）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2的鍵角______（填“>”“<”或“=”）H2O的鍵角。Ⅱ．以CO2為原料催化加氫可以制備CH4、CH3OH、C2H4等有機物，ZnO/ZrO2為我國科學家發(fā)明的二氧化碳加氫的一種催化劑。（4）基態(tài)Zn原子的價層電子排布圖為______，其核外電子運動狀態(tài)有______種。（5）碳元素除了可以形成CO、CO2還可以形成C2O3（結(jié)構(gòu)式為）。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為______。CO分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為______。18．（15分）國家主席在2020年9月22日召開的第七十五屆聯(lián)合國大會上表示：“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2催化加氫法：以下是CO2催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個主要反應：反應Ⅰ： 反應Ⅱ： ______kJ·mol-1①若反應 ，則______kJ·mol-1。②在恒壓、CO2和H2起始量一定的條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性。一定溫度下，向2L恒容容器中加入1.0molCO2和4.0molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO2轉(zhuǎn)化率為50%，CH3OCH3選擇性為80%，則平衡時體系中生成的CH3OCH3的物質(zhì)的量為______mol。③對于上述反應體系，下列說法正確的是______（填標號）。A．增大CO2的濃度，反應Ⅰ、Ⅱ的正反應速率均增加B．加入催化劑，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．恒容密閉容器中當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)④280℃前，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是__________________。（2）已知： 。該反應的正反應速率可表示為v正=k正·c（CO2）·c3（H2），逆反應速率可表示為v逆=k逆·c（CH3OH）·c（H2O），其中k正、k逆為速率常數(shù)。下圖中能夠代表k逆的曲線為______（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。（3）在一密閉容器中投入1molCO和2molH2發(fā)生反應 △H，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化關系如圖所示：①M、N兩點的化學反應速率v（M）______v（N）（填“>”“<”或“=”）。②當時，M點的______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。

——★參考答案★——1．B 加熱食品時發(fā)生的反應為，該反應放熱，并生成新物質(zhì)Ca（OH）2，A正確；水凝結(jié)成冰的過程中△H<0，△S<0，B錯誤；草木灰浸取液是K2CO3溶液，水解使溶液呈堿性，油污在堿性條件下易被除去，故與鹽類水解有關，C正確；鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能，D正確。2．C 若分子式為C2H6O的物質(zhì)是甲醚CH3OCH3，其含有官能團醚鍵，A錯誤；2-甲基戊烷主鏈有5個碳原子，2號碳上有1個甲基，其鍵線式為，B錯誤；屬于炔烴，屬于環(huán)烯烴，不屬于同種類別的物質(zhì)，不是同系物，D錯誤。3．C 測定中和反應的反應熱時，用酸堿混合后的最高溫度作為T2，而不是平均溫度，A錯誤；氯水中含有的HClO具有漂白性，pH試紙測定不出其pH，B錯誤；因為Fe2（SO4）為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸鐵晶體，C正確；由于鐵在常溫下被濃硝酸鈍化，鐵、銅、濃硝酸構(gòu)成的原電池中，鐵電極開始做負極，后鈍化做正極，D錯誤。4．D 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，使蛋白質(zhì)變性，A錯誤；油脂不屬于高分子化合物，B錯誤；糖類中的單糖不能發(fā)生水解，C錯誤。5．B ④處未與電解質(zhì)溶液接觸，腐蝕速率較慢；①、②、③處均與電解質(zhì)溶液接觸，但①、②處含氧氣較少，故③的腐蝕速率最快，最容易生銹，B錯誤。6．A 對硝基苯酚可通過還原反應一步轉(zhuǎn)化為對氨基苯酚，B錯誤；在催化劑、O2和加熱條件下，醇類物質(zhì)（伯醇或仲醇）可能轉(zhuǎn)化為醛或酮，也可能不能被催化氧化（如叔醇）C錯誤；分子內(nèi)的碳碳雙鍵、羥基都可被酸性KMnO4溶液氧化，D錯誤。7．C 裝置A中導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則會發(fā)生倒吸，A錯誤；濃硫酸與乙醇會發(fā)生副反應產(chǎn)生SO2，SO2具有還原性，會使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇易揮發(fā)，酸性KMnO4溶液能氧化乙醇而褪色，故不能證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯，B錯誤；乙酸和Na2CO3生成二氧化碳，通過飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)的乙酸，二氧化碳溶于水生成的碳酸與苯酚鈉反應生成苯酚使溶液變渾濁，故可以說明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C正確；蒸餾時，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處保持水平，D錯誤。8．B CS2中C原子的價層電子對數(shù)為，采取sp雜化軌道成鍵，A正確；H2S屬于分子晶體，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體的熔、沸點與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關，與分子間作用力的大小有關，水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵，因此熔、沸點：H2O>H2S，B錯誤；NaHS和Na2CS3均為離子化合物，均屬于離子晶體，離子晶體一般具有較高的熔點，C正確；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共價鍵，即均含有σ鍵，D正確。9．B X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z、M形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6，則Z為O元素、M為S元素與M同周期，且存在W+，則W為Na元素；X形成共價鍵的數(shù)目為4，則X為C元素、Y為N元素、Q為Cl元素。Y為N元素，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，核外有3種能量不同的電子，A正確；S的最高價氧化物對應的水化物為強酸，B錯誤；Z、W、M、Q的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Na+<O2-<Cl-<S2-，C正確；Na和O元素可形成化合物Na2O2，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D正確。10．C 由圖可知，活化能，A正確；慢反應控制總反應速率，活化能E2>E1，故反應速率由反應②決定，B正確；由化合價變化可知，反應①中C2H6（g）既是氧化劑，又是還原劑，CO2不是還原劑，C錯誤；反應①的，D正確。11．A FeCl3溶液和KSCN溶液反應的離子方程式為，K+和Cl-均不參與該可逆反應，所以溶液變紅后，再加入少量KCl固體，溶液的紅色既不會變淺，也不會變深，平衡不移動，A錯誤。12．B X→Y為取代反應，不屬于酯化反應，A錯誤；X含有酚羥基，與飽和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有醛基，能與新制Cu（OH）2懸濁液加熱反應生成磚紅色沉淀，因此X、Y、Z可用飽和FeCl3溶液和新制Cu（OH）2懸濁液進行鑒別，B正確；1molY分子中有1mol碳氧雙鍵，C錯誤；由于苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單雙鍵之間的特殊鍵，X、Y、Z均不能發(fā)生消去反應，D錯誤。13．C 電解池中陽極區(qū)產(chǎn)生H+，陰極區(qū)消耗H+，氫離子向陰極移動，故離子交換膜為陽離子交換膜，A正確；銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應式為，B正確；每產(chǎn)生32gO2，電路中有4mol電子通過，C錯誤；銅電極為陰極，若銅電極上只生成5.6gCO，即n（CO）=0.2mol，發(fā)生反應：，溶液質(zhì)量僅增重0.2molH