課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第五單元化學(xué)方程式寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式，并說(shuō)一說(shuō)該化學(xué)方程式提供了哪些信息？“質(zhì)”：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子；2H2+O22H2O點(diǎn)燃“量”：知識(shí)回顧化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。質(zhì)量比

12：32：44C+O2CO2點(diǎn)燃在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)是質(zhì)量比是一個(gè)定值。利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)例1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)未知量寫化學(xué)方程式標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量列比例式答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3gx

答：可以得到0.6g氧氣?！痉治觥窟@是一類由已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題，一般解法如下：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡(jiǎn)明地寫出答案。上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟例2：工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO210056

x5.6t煅燒100x565.6t=x=100×5.6t56=10t氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？小組合作完成練習(xí)，討論交流。糾正錯(cuò)誤。（1）設(shè)未知量時(shí)不帶單位。已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算；（2）寫出方程式一定要書寫正確。要注意配平，還要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明；（3）相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；（4）已知量和未知量的位置要寫對(duì)；（5）解題步驟規(guī)范，過程完整?！窘涣饔懻摗坷没瘜W(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要哪些注意事項(xiàng)？H2O2H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x。x4kg答：需要4.25kg的過氧化氫。x=4.25kg3432x——4=34——32Δ實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？【慧眼識(shí)錯(cuò)】先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量化學(xué)方程式未配平且反應(yīng)條件錯(cuò)誤計(jì)算中要帶單位計(jì)算結(jié)果要正確2H2O2

2H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為xx4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432x——4kg=68——32MnO2實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。例3：CO和O2的混合氣體48g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成44gCO2，那么原混合氣體中的CO和O2的質(zhì)量各是多少呢？【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2

2CO2反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比是：2×28:32:2×44

由此可知，生成44gCO2至少需要28gCO和16gO2，那剩余的4g氣體有可能是CO，也有可能是O2。點(diǎn)燃【分析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑，

反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的原因是生成的氧氣跑到了空氣中，因此生成氧氣的質(zhì)量=15.5g-10.7g=4.8g。根據(jù)生成物氧氣的質(zhì)量就可以求得反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量了。MnO2例4：把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)。試計(jì)算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）15.5g固體物質(zhì)中所含氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要計(jì)算類型：（1）有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；（2）含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；（3）過量問題的計(jì)算；（4）無(wú)數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算；（5）混合物反應(yīng)的計(jì)算。課堂小結(jié)通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟、過程、方法，同時(shí)也懂得了從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，因此說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，應(yīng)同時(shí)考慮才能得到正確的答案。1.在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80A課堂練習(xí)2.在反應(yīng)2X＋Y2=2Z中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．80B．64C．56D．40D3.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現(xiàn)稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（）A．96g B．48g C．24g D．12gB4.兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2C5.實(shí)驗(yàn)室要得到3.2g氧氣需高錳酸鉀多少g？同時(shí)生成二氧化錳多少g？解：設(shè)要得到3.2g氧氣需高錳酸鉀的質(zhì)量為x，同時(shí)生成二氧化錳的質(zhì)量為y。2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑3168732x