目錄

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（全國I）..........................2

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（全國H）........................................................7

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（全國HI）.......................................................13

2018年北京市普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題............................18

2018年天津市普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題............................24

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（全國I）

可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23S—32Cl—

35.5Ar-40Fe—561-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

題序78910111213

答案DA(B)DBCBC

7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷

酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示：

r-Nn這注

正極片HS”-含口、P、堿液「沉沆

■一收3EHNO,等港液L注液”其季會Li混正

J帙亞龍強

「是累*注：*

下列敘述錯誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

8.下列說法錯誤的是

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BHCC14褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為O.INA

B.22.4L（標準狀況）氤氣含有的質子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為LONA

口.1.011101（2114與02在光照下反應生成的CH3cl分子數(shù)為LONA

11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺［2.2］戊烷（0＜］）是最簡單的一

種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A.與環(huán)戊烯互為同分異構體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.生成1molC5H12至少需要2molH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為10；W與丫同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說

法正確的是

A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與丫具有相同的最高化合價

13.最近我國科學家設計了一種CO2+H2s協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2s的高效

去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨

烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

①EDTA-Fe2+-e===EDTA-Fe3+

3++2+

②2EDTA-Fe+H2S===2H+S+2EDTA-Fe

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是

唐孑交凝噬

+

A.陰極的電極反應：CO2+2H+2e===CO+H2O

B.協(xié)同轉化總反應：CO2+H2S===CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

二,非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

26.（14分）醋酸亞銘［（CH3coO）2Cr-2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在

氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘

還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名

稱是0

（2）將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開KI、K2,

關閉K3o

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為。

②同時C中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是0

（3）打開K3,關閉K1和K2,c中亮藍色溶液流入d,其原因是

_____________________________________________;d中析出病紅色沉淀。為使沉淀充分析

出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點I-

26.（14分）（1）去除水中溶解氧（2分）分液（或滴液）漏斗（2分）（2）@Zn+2Cr3+=Zn2+

+2Cr2+（2分）②排除c中空氣（2分）（3）c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓（2分）（冰?。├?/p>

卻（1分）過濾（1分）（4）敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸（2分）

27.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程

式0

（2）利用煙道氣中的S02生產(chǎn)Na2s2。5的工藝為：

SO,Na.CO.lQ體SO

pll-4.1i>H^4.l

@pH=4.1時，I中為溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2cCh固體、并再次充入S02的目的是。

（3）制備Na2s2。5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有NaHSCh

和Na2so3。陽極的電極反應式為o

電解后，_______室的NaHSCh濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2s2。5。

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00mL葡

萄酒樣品，用0.01000moLL-i的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程

式為,該樣品中Na2s2。5的殘留量為g-L-1（以SO2計）。

27.（14分）（1）2NaHSO3==Na2S2O5+H2O（2分）（2）①NaHSO3（2分）②得到NaHSOa過

飽和溶液（2分）（3）2H2O-4e-=4才+02T（2分）a（2分）（4）SzO/+如+3H2（3=

2S01+4F+6H+（2分）0.128（2分）

28.(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到

廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣

體，其分子式為。

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

.4X()?

I

其中N02二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示

(/=oo時，N2O5(g)完全分解):_________________________________________

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g)AHi=—4.4kJ-mol-1

2NO2(g)===N2O4(g)AH2=-55.3kJ-mol-1

則反應N2O5(g)===2NO2(g)O2(g)的kJ-mol-1o

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率y=2xl(F3x?N2O5(kPa-min-1)o/=62min時，測得體

系中202=2.9kPa,貝U止匕時的pN2O5=kPa,v=kPa-min-1o

③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強心(35℃)63.1kPa

(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是O

@25℃時N2O4(g)-2NO2(g)反應的平衡常數(shù)莓=kPa(莓為以分壓表示的

平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

(3)對于反應2N2O5(g)—->4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步N2O5『=NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3----->NO+NO2+O2慢反應

第二步NO+NOs----->2NO2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)

B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

28.(15分)(1)02(2分)(2)①53.1(2分)②30.0(2分)6.0乂10-2(2分)③大于(1分)溫

度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量

增加，總壓強提高(2分)④13.4(2分)(3)AC(2分)

(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。

35.【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)

Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得

到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為—、—（填標號）。

EE3DDD

A.Is2s2p,2p,2p,

□E3EDD

B.Is2s2p,2p,2p,

口w旺口口

C.Is2s2p,2py2ps

回田□□口

D.I、2、2p2p,2|?

（2）Li+與fT具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（IT）,原因是

________________________________________________________________________________________________o

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是、中心原

子的雜化形式為。LiAlH4中，存在（填標號）。

A.離子鍵B,o鍵C.兀鍵D.氫鍵

（4）LizO是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born—Haber循環(huán)計算得到。

+2

2Li（g）+O7g）=2908kJ?-1二》以。（晶體）

1040kJ,mol-11703kJ"mol"'

2Li（g）0（g）

318kJ,mol_1249kJ?mol-1

1

2Li（晶體）+yO2（g）----------------598kJ?mol

圖（a）

可知，Li原子的第一電離能為kJ-mol1,0=0鍵鍵能為kJ.molT,U2O晶格能

為kJ-mol-1o

（5）Li2。具有反螢石結構，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,則U2O的密度為g-cm-3（列出計算式）。

35.（15分）（1）D（1分）C（1分）（2）Li+核電荷數(shù)較大（2分）（3）正四面體（1分）sp3（l

8x7+4x16

分）AB（2分）（4）520（1分）498（1分）2908（2分）⑸心（0.4665*1（廠7）§◎分）

36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

COON^"COO"

.Na.CO.八一..-c、n(；N/yH*

CICIl:CO()H---------?CICH2COONa>H?C一H:C

②、CN③'COOII

國回回回

、,,l>CK；li.C()()(.IL

XOOCjH,-',*..

H1c.r4-COOC?ll>.

④VoOC.H,訃'器"C.llScOOC,H,修超制

回⑤回

cjiY(>—V""

<jAo-

H(FXOII

回

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為。

（2）②的反應類型是。

（3）反應④所需試劑、條件分別為。

（4）G的分子式為0

（5）W中含氧官能團的名稱是0

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比

為1：1）O

（7）苯乙酸葦酯（QiCHEOOCHz—O）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯

乙酸葦酯的合成路線______________________________________________（無機試齊II任選）O

36.（15分）（1）氯乙酸（1分）（2）取代反應（2分）（3）乙醇/濃硫酸、加熱（2分）

(4)Cl2Hl8。3(2分)（5）羥基、酸鍵（2分）『（2分）

CH,OHCH,C1CH,CNCHXOOH

⑺6_^占2^詈Q-CH￡OOCH,^0(4分)

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（全國H）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23P—31S—32Fe—56

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

題序78910111213

答案DCDACDB

7.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸領可用于胃腸X射線造影檢查

8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述

錯誤的是

A.藥和it的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

9.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。

10.W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激

性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。

下列敘述正確的是

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

U.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mL1mol-L1FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA

12.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池,將NaCICU溶于有機溶劑作

為電解液，鈉和負載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3co2+4Na1一

2Na2CO3+Co下列說法錯誤的是

A.放電時，C104向負極移動

B.充電時釋放C02,放電時吸收C02

-

C.放電時，正極反應為：3CO2+4e===2C01+C

D.充電時，正極反應為：Na"+屋===Na

13.下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號實驗目的實驗過程

配制0.4000mol-L-1的稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸

A

NaOH溶液儲水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容

探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

B

維生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過

C制取并純化氫氣

NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對反應速率的向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

D

影響中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

二、非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

26.（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和

少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

稀硫酸0,、ZnO鋅粉

浮II「

焙產(chǎn)I-U還原:除雜i濾液T電解f鋅

氣體濾渣1濾渣2濾渣3

相關金屬離子［co（M〃+）=0.1mom形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是,

若不通入氧氣，其后果是o

（3）溶液中的Cd?*可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為;沉積鋅后的電解液可

返回工序繼續(xù)使用。

26.（14分）（1）ZnS+2O2與星ZnO+SO2（2分）（2）PbSO4（2分）調節(jié)溶液的pH（2分）

無法除去雜質Fe?+（2分）（3）Cd2++Zn=Cd+Zn2+（2分）（4）Zn2++2e-=Zn（2分）

溶浸（2分）

27.（14分）CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）,還對溫室氣體的減排具有

重要意義。回答下列問題：

（1）CH4—CO2催化重整反應為：CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）o

已知：C（s）+2H2（g）===CH4（g）75kJ-mo「

C（s）+O2（g）===CO2（g）394kJ-mo「

C（s）+3O2（g）===CO（g）A^-lHkJ-moF1

該催化重整反應的kJ.moPi。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（填

標號）。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moicH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到

平衡時C02的轉化率是50%,其平衡常數(shù)為moPL-2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)

據(jù)如下表：

積碳反應CH4(g)消碳反應CO2(g)+

===C(s)+2H2(g)C(s)===2CO(g)

AH/(kJ-mol-1)75172

活化能/催化劑X3391

(kJ-mol-1)催化劑丫4372

①由上表判斷，催化劑X—丫（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

o在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表

面的積碳量隨溫度的變化關系如圖1所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡

常數(shù)（K）和速率（丫）的敘述正確的是（填標號）。

A.K積、K消均增加

B.v積減小、v消增加

C.K積減小、K消增加

D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

圖1圖2

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為V=k-p（CH4）-Lp（C02）]一

（左為速率常數(shù)）。在P（CH4）一定時，不同p（C02）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所

示，則?。?2）、pb（82）、pc（CO2）從大到小的順序為o

27.（14分）⑴247（2分）A（2分）|（2分）⑵①劣于（2分）相對于催化劑X,催化劑丫

積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大（2分）

AD（2分）②R（C02）、pb（C02）、C（CO2）（2分）

28.（15分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。

回答下列問題：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]SH2O作感光劑,以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。

其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]=?=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；顯色

反應的化學方程式為。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解

產(chǎn)物中一定含有、o

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗FezCh存在的方法是：

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量機g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoLL-iKMnCU溶液滴定至終點。

滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶

中。加稀H2s04酸化，用cmoLL-iKMnCU溶液滴定至終點，消耗KMnCU溶液VmL。該晶體

中鐵的質量分數(shù)的表達式為o

28.（15分）（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4（2分）（2）①隔絕空氣、

使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置（2分）②C02（l分）CO（1分）③先熄滅裝置A、E的

酒精燈，冷卻后停止通入氮氣（2分）④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2

滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（2分）（3）①粉紅色出現(xiàn)（2分）②著惡

m八Iuuu

xlOO%（3分）

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計

分。

35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

H2sS8FeS2SO2SO3H2s。4

熔點/℃-85.5115.2-75.516.810.3

>600（分解）

沸點/℃—60.3444.6-10.045.0337

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為,基態(tài)S原子電子占

據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、S02、S03的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同

于其他分子的是—。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型

有一種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型

為

?I,-00>；

圖(<?)

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為g-cm-3；晶胞中Fe2+位于S7所形成的正

八面體的體心，該正八面體的邊長為nmo

35.（15分）（1）（2分）啞鈴（紡錘）（2分）（2）H2s（2分）（3）S8相對分

子質量大，分子間范德華力強（2分）（4）平面三角（1分）2（1分）sp3（l分）（5）而*1（）21（2

分）2。（2分）

36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E

是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為。

（2）A中含有的官能團的名稱為。

（3）由B到C的反應類型為o

（4）C的結構簡式為-

（5）由D到E的反應方程式為。

（6）F是B的同分異構體。7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標

準狀況），F(xiàn)的可能結構共有一種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積

比為3：1：1的結構簡式為0

36.（15分）（1）C6Hl2。6（1分）（2）羥基（2分）（3）取代反應（2分）（4）（2

QNO、QXO）

分）（5）（3分）（6）9（3分）（2分）

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（全國IU）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg—24Al-27

S-32Cr-52Zn—651-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

題序78910111213

答案ABCBDCD

7.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

8.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液濱混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

10.下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuS04溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

11.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當電池放電時，02與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2

t（x=0或1）。下列說法正確的是

非水電解質/高聚物隔膜

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

X

D.充電時，電池總反應為Li2O2T===2Li+（1-2）02

12.用0.100moLL-iAgNCh滴定50.0mL0.0500mol-L-iC「溶液的滴定曲線如圖所示。下列有

關描述錯誤的是

V(AgNO,)/mL

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為IO'。

B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)-c(CD=Ksp(AgCl)

C.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-Cr,反應終點c移到a

D.相同實驗條件下，若改為0.0500mol-L^1Br,反應終點c向b方向移動

13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸

反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確

的是

A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.丫2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同

二、非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

26.(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2O,M=248g-moF1)可用作定影劑、還原劑?；?/p>

答下列問題：

10

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1x10,Ksp(BaS2O3)=4.1x10=。市售硫代硫酸鈉中常含有

硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

實驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸饋水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，________⑥_________________________________________

(2)利用KzCnCh標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中

溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸儲水至0

②滴定：取0.00950moLL-i的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反

3+

應：50；+6「+14H+===3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,

發(fā)生反應：L+2S2O；===S4O^-+2r0加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶

液,即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣

品純度為%(保留1位小數(shù))。

26.（14分）（1）③加入過量稀鹽酸（2分）④出現(xiàn)乳黃色渾濁（2分）⑤（吸）取上層清液，滴入

BaCb溶液（2分）⑥產(chǎn)生白色沉淀（1分）（2）①燒杯（1分）容量瓶（1分）刻度（1分）②藍色

褪去（2分）95.0（2分）

27.（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是-

（2）利用“KC1O3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：

IIi)

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH（103）2、C12和KC1?！爸餋12”采用的方法是。“濾液”

中的溶質主要是。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

KOIhl,KOH

①寫出電解時陰極的電極反應式0

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為—，其遷移方向是由O

③與“電解法”相比，“KC103氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。

27.（14分）（1）碘酸鉀（1分）（2）加熱（2分）KC1（1分）KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O或

+

HIO3+KOH==KIO3+H2O（2分）（3）①2H2（3+2e=20H-+H2T（2分）②K（2分）a

到b（2分）③產(chǎn)生C12易污染環(huán)境等（2分）

28.（15分）三氯氫硅（SiHCb）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）SiHCb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO）2。等，寫出

該反應的化學方程式o

（2）SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHC13（g）===S1H2CI2（g）+S1CI4（g）AHi=48kJ-mor1

1

3SiH2cI2（g）===SiH4（g）+2SiHCl3（g）AH2=-30kJ-rnol-

則反應4SiHCb（g）===SiH4（g）+3SiC14（g）的AH為kJ.mol'o

（3）對于反應2SiHCh（g）===S1H2CI2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂

催化劑，在323K和343K時SiHCh的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

25

興

、

蛤20

a

x

w15

G

H10

I

S

0

100200.300400

力/min

①343K時反應的平衡轉化率a=%-平衡常數(shù)K343K=（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCh轉化率，可采取的措施是;要縮短反應達到平

衡的時間，可采取的措施有、。

③比較a、b處反應速率大?。簐avb（填“大于""小于"或"等于“）。反應速率丫=丫正一丫逆

=左正/SiHCb—左逆xSiH2Cl”SiC14,k正、攵逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù),

計算a處的曳=（保留1位小數(shù)）。

28.（15分）（l）2SiHC13+3H2O=（HSiO）2O+6HCl（2分）（2）114（2分）（3）①22（1分）0.02（2

分）②及時移去產(chǎn)物（2分）改進催化劑（1分）提高反應物壓強（濃度）（1分）③大于（2分）

1.3（2分）

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。

35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為o

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能（Zn）

h（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是,o

（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃）,其化學鍵類型是；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCb、

ZnB"、Znb能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面

創(chuàng)傷。ZnCCh中，陰離子空間構型為,C原子的雜化形式為。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底

邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g-cmf（列

出計算式）。

35.（15分）（l）[Ar]3di04s2（2分）（2）大于（1分）Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子

（2分）（3）離子鍵（1分）ZnF2為離子化合物，ZnCb、ZnBn、Znb的化學鍵以共價鍵為主、

極性較?。?分）（4）平面三角形（1分）sp2（l分）（5）六方最密堆積（A3型M2分）

NAx6x^~xa2c

36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr—Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能

團的化合物Y,其合成路線如下：

__________0

,H

二。昭回等Id（產(chǎn)I舊

0求國

僮

化

制

「「W3I1I.C

已知：RCHO+CH3cHO.R—CH=CH—CHO+H2O

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是—o

（2）B為單氯代燒，由B生成C的化學方程式為0

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是、。

（4）D的結構簡式為-

（5）丫中含氧官能團的名稱為0

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學

環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2o寫出3種符合上述條件的X的結構簡

式o

36.（15分）（1）丙快（2分）（2）-CH2Cl+NaCN4=_CH2CN+NaCl（2分）（3）取代反應（1

分）加成反應（1分）（4）-CH2coOC2H5（2分）（5）羥基、酯基（2分）（6）OH（2分）

000000

⑺人八^^^、人力^^、/=Q/（3分）

2018年北京市普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

6.下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是B

A.甲醇低溫所制B.氤用作“人造C.偏二甲月井用作發(fā)射D.開采可燃冰,

氫氣用于新能源太陽”核聚變燃料“天宮二號”的火箭燃將其作為能源

汽車料使用

7.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH