課題3二氧化碳和一氧化碳課時2一氧化碳一、學習目標1．通過引導學生比較一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)和用途，讓學生體會物質(zhì)的結構、性質(zhì)、用途之間的關系；2．掌握一氧化碳的可燃性和還原性，能用化學方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳還原性等反應；3．了解一氧化碳的物理性質(zhì)、毒性及對環(huán)境的污染，并培養(yǎng)學生的安全意識。二、學習重難點重點：CO的可燃性、毒性、還原性。難點：CO還原氧化銅的實驗注意事項。三、學習過程【知識回顧】1．寫出下列化學方程式。（1）碳完全燃燒：____________________________；（2）碳不完全燃燒：____________________________；（3）木炭還原氧化銅：____________________________；（4）碳在高溫條件下與二氧化碳反應：____________________________；（5）二氧化碳與水反應：____________________________；（6）二氧化碳通入澄清石灰水中：____________________________。2．思考：觀察CO2與CO的分子的異同點？【答案】1．C+O2CO2；2C+O22CO；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+C2CO；H2O+CO2=H2CO3；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。2．兩種分子的組成元素相同，但1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子，這使得它們的性質(zhì)有很大不同?！菊n堂探究】一氧化碳的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性CO【答案】顏色狀態(tài)氣味密度溶解性CO無色氣態(tài)無味比空氣略小難溶于水一氧化碳的化學性質(zhì)1．可燃性（1）CO能夠燃燒，燃燒時_____________，火焰呈_____色，燃燒的化學方程式：_________________________。（2）CO是可燃性氣體，當里面混有空氣或氧氣，點燃時有可能發(fā)生爆炸，所以點燃前一定要__________。（3）煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。CO是怎么產(chǎn)生的？煤爐中可能發(fā)生哪些化學反應？【答案】（1）放出大量的熱、藍、2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2；（2）驗純；（3）煤爐里常發(fā)生的反應：下層：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2、2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO；中層：CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；上層：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2。2．毒性（1）CO極易與血液中的___________結合，從而使血紅蛋白不能很好地與________結合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。因此冬天用煤取暖時，一定要注意__________，防止一氧化碳中毒。（2）為何在家用煤氣（含一氧化碳）中加入少量難聞氣體？若發(fā)生煤氣中毒應怎么辦？（3）冬天用煤取暖時，在煤爐旁放一盆水可以有效避免煤氣中毒。這種說法正確嗎？為什么？【答案】（1）血紅蛋白、氧、室內(nèi)通風；（2）因為一氧化碳是無色無味的，加入難聞的氣體以后，發(fā)生泄漏時就可以及時被人察覺，防止事故的發(fā)生；若發(fā)生煤氣中毒，要開窗通風，關閉CO的來，將中毒者轉移至通風、保暖處平臥，解開衣領及腰帶，保持呼吸順暢，并及早撥打急救電話；（3）不正確，因為CO難溶于水。【練一練】易使人中毒的氣體是（

）A．氖氣

B．氮氣

C．一氧化碳

D．二氧化碳【答案】C還原性（1）CO具有還原性，能奪取一些金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物還原為金屬，如CO還原CuO，其化學方程式為___________________。（2）交流討論：觀看CO還原CuO的實驗，思考交流以下問題：①先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱的原因是___________________。②根據(jù)實驗事實填寫下表：觀察到的現(xiàn)象所發(fā)生現(xiàn)象的化學方程式A處（CuO處）B處（石灰水中）C處③C處為什么要放一個點燃的酒精燈？【答案】（1）CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；（2）①CO是可燃性氣體，當其與空氣混合加熱時會引起爆炸，所以先通入CO，排凈試管中的空氣再加熱；②觀察到的現(xiàn)象所發(fā)生現(xiàn)象的化學方程式A處（CuO處）試管中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2B處（石灰水中）澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC處尾氣燃燒，產(chǎn)生藍色火焰2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2③避免未反應的一氧化碳逸散到空氣中污染空氣，使人中毒。【練一練】如圖是CO還原CuO的實驗裝置，下列關于該實驗說法正確的是（）①先加熱CuO，再通入CO②CuO具有還原性③玻璃管中黑色固體逐漸變成紅色④既防止CO污染空氣又充分利用能A．①③ B．②④ C．①④ D．③④【答案】D一氧化碳的用途1．CO能燃燒，可以作_____________；2．CO具有還原性，可用于_______________。如利用一氧化碳的還原性來煉鐵，化學方程式：2Fe2O3+3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe+3CO2【答案】燃料；冶金工業(yè)。四、二氧化碳和一氧化碳的比較項目二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)狀態(tài)密度溶解性化學性質(zhì)可燃性還原性是否與水反應是否與石灰水反應有無毒性主要用途【答案】項目二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)狀態(tài)通常狀況下，無色、無味的氣體，在一定條件下，能變成干冰無色、無味的氣體密度大于空氣略小于空氣溶解性能溶于水難溶于水化學性質(zhì)可燃性一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒有可燃性：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2還原性沒有還原性有還原性：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2是否與水反應能與水反應：CO2＋H2O=H2CO3不能與水反應是否與石灰水反應能與石灰水反應：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O不能與石灰水反應有無毒性無毒有劇毒主要用途光合作用、滅火、制冷劑氣體燃料、煉鐵【練一練】屬于一氧化碳和二氧化碳共同點的是（

）A．物理性質(zhì)：無色無味

B．化學性質(zhì)：有可燃性

C．用途：人工降雨

D．來：煅燒石灰石【答案】A【學后反思】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【測評反饋】1．密閉居室內(nèi)使用燃氣熱水器容易使人中毒，使人中毒的氣體是（

）A．CO2

B．CO

C．O2

D．N2【答案】B【解析】A．二氧化碳是空氣的組成成分之一，無毒，不符合題意；B．一氧化碳有毒，極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧，符合題意；C．氧氣是空氣的組成成分之一，無毒，不符合題意；D．氮氣是空氣的組成成分之一，無毒，不符合題意。故答案為：B。2．關于CO2與CO的比較，正確的是（

）A．組成：都是由碳和氧元素組成，但CO2比CO多一個氧元素B．性質(zhì)：都能溶于水；CO2不能燃燒，CO有可燃性C．用途：CO2是光合作用的原料；CO用于冶煉金屬D．危害：都有毒性，CO2還會造成溫室效應【答案】C【解析】A．元素不論個數(shù)，不符合題意；B．一氧化碳難溶于水，不符合題意；C．CO2是光合作用的原料；CO具有還原性，用于冶煉金屬，符合題意；D．二氧化碳無毒，不符合題意；故答案為：C。3．下列關于碳和碳的氧化物的說法正確的是（

）A．石墨和C540都是碳原子構成的混合物B．CO2能使被石蕊染為紫色的干花變紅C．高溫下，CO和C都能與CuO發(fā)生置換反應D．CO具有還原性、可燃性等化學性質(zhì)，一定條件下可轉變?yōu)镃O2【答案】D【解析】A．石墨是碳原子構成的物質(zhì)，C540是由C540分子構成的，不符合題意；B．CO2與H2O反應生成碳酸，碳酸才能使石蕊變紅，不符合題意；C．置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應；C能與氧化銅發(fā)生置換反應，CO能與氧化銅反應但不是發(fā)生置換反應，不符合題意；D．CO具有還原性、可燃性等化學性質(zhì)，一定條件下可轉變?yōu)镃O2，符合題意；故答案為：D。4．碳及其部分化合物的轉化關系如下圖所示，其中X、Y表示轉化中的另一種反應物。下列說法錯誤的是（

）A．X可以是單質(zhì)或氧化物

B．反應①一定屬于化合反應C．Y可以是澄清石灰水

D．打開碳酸飲料瓶蓋時會發(fā)生反應②【答案】B【解析】A．碳不完全燃燒生成一氧化碳，碳可與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，故X可以是氧氣或二氧化碳，氧氣屬于單質(zhì)，二氧化碳屬于氧化物，故正確，不符合題意；B．反應①可以是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，也可以是一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不屬于化合反應，故錯誤，符合題意；C．二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故Y可以是澄清石灰水，故正確，不符合題意；D．打開碳酸飲料瓶蓋，碳酸分解生成二氧化碳和水，故打開碳酸飲料瓶蓋時會發(fā)生反應②，故正確，不符合題意。故答案為：B。5．甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物，實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。（1）CO氣體在使用或點燃前要進行________，C中反應的化學方程式是________。（2）實驗過程中，B處的現(xiàn)象是________，該反應的化學方程式是________，D處點燃的目的是________。（3）甲同學認為A為C的對照實驗，通過A、C現(xiàn)象的不同證明B裝置中有CO2生成，乙同學認為省略A可達到同樣的目的，理由是________。（4）通過上述實驗可以知道一氧化碳的化學性質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）驗純；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）黑色固體變?yōu)榧t色；；燃盡CO，防止污染空氣（3）點燃酒精燈前，已經(jīng)先通一段時間CO，可知CO通過澄清石灰水沒有明顯現(xiàn)象（4）還原性、可燃性【解析】（1）CO氣體在使用或點燃前要進行驗純，以防爆炸，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體與C中的澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，其反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：驗純，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）CO通入灼熱的氧化銅，將其黑色氧化銅還原為紅色的銅單質(zhì)，并有二氧化碳氣體生成，其反應方程式為：，因為CO具有毒性，所以在D處將多余的CO點燃，防止污染空氣，故填：黑色固體變?yōu)榧t色，，燃盡CO，防止污染空氣；（3）省略A可達到同樣的目的，因為為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應前已經(jīng)通入一段時間的CO，故填：點燃酒精燈前，已經(jīng)先通一段時間CO，可知CO通過澄清石灰水沒有明顯現(xiàn)象；（4）在B處，一氧化碳能還原氧化銅，說明了說明CO有還原性，CO有氧化性；D處一氧化碳能燃燒，說明了一氧化碳具有可燃性，故填：還原性、可燃性。6．一氧化碳和二氧化碳是碳元素的兩種重要化合物。（1）從組成上看它們的相同點是________。（2）其中可用于冶煉金屬的是________。（