理科綜合化學(xué)實驗部分1．（15分）氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實驗方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是________________________________________________________。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是________________________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。2．（8分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2＝2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和，D裝置的作用是。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱。（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g。3．（11分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。（資料在線：K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀。）（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是。（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有。②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因。（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是。a.在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間c.在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間4．化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。 I：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：N+4H++3e一NO+2H2O。 下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。(1)被還原的元素是____：還原劑是____。(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。(3)若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將（填“增大’’‘‘不變’’‘‘減小”或“不能確定”）。II：實驗室需要用Na2CO3·10H2O配制0.10mo1/LNa2CO3溶液240rnL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.l曲、藥匙、燒杯、玻璃棒、、。(2)計算。(3)稱量。配制該溶液需稱取Na2CO3·10H2O晶體名。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中Na2CO3·10H2O晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤’’）。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。(6)定容，搖勻。若觀察定容時液面情況如右圖所示，所配溶液的濃度會__（填“偏高’’、“偏低’’或“無影響”）。5．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題： (1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（選填以下選項的代號）。A．堿石灰B．五氧化二磷C．二氧化硅C．生石灰E．固體燒堿(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從下圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D，E。（均填編號） (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反砬的化學(xué)方程式并配平： 。 (5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境，用裝有試劑的洗氣瓶處理。參考答案1．（15分）（1）e接a，b接f，g接d，c（2分，f和g調(diào)換也可以）檢驗裝置的氣密性（2分）除去H2中的H2O和HCl（3分，寫一個得1分，寫兩個得3分）（2）除去鋰表面的石蠟（2分）（3）收集c處排出的氣體并檢驗H2純度（2分，只寫檢驗H2純度也可以）（4）LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2↑（2分）（5）10∶1（2分）2．（8分）（1）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色（1分）吸收未反應(yīng)的NO（1分）（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（1分）（4）堿石灰（1分）（5）1.8g（2分）3．（11分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1分）（2）CaCO3、Mg(OH)2、SiO