2016年高考化學(xué)考點(diǎn)回顧與講解——考點(diǎn)卡片第5期1．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途．【命題方向】題型一：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、用途的關(guān)系典例1：下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯分析：A、根據(jù)二氧化硅的用途來(lái)回答；B、根據(jù)水玻璃硅酸鈉的性質(zhì)來(lái)回答；C、根據(jù)鹽析的原理和應(yīng)用知識(shí)來(lái)回答；D、根據(jù)石油的成分以及分餾的原理來(lái)回答．解答：A、二氧化硅的重要用途是生產(chǎn)光纖制品，故A正確；B、水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故B正確；C、鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不會(huì)影響蛋白質(zhì)的生理活性，故C正確；D、石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類(lèi)化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過(guò)裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類(lèi)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的題目，并考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解和掌握．【解題思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途．2．綠色化學(xué)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；2）在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的分子量/全部生成物的分子量總和）×100%被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)．原子利用率百分之百的意思是反應(yīng)沒(méi)有副產(chǎn)物生成，所有的原子均被利用．原子利用率決定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)的使用程度4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．【命題的方向】本考點(diǎn)主要考察綠色化學(xué)的特點(diǎn)和原子利用率、“零排放”的概念，以選擇題為主．題型一：綠色化學(xué)的特點(diǎn)和涵義典例：“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O分析：理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個(gè)：一是原子充分利用；二是不產(chǎn)生污染．解答：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯(cuò)誤．B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯(cuò)誤．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，準(zhǔn)確理解綠色化學(xué)的含義．題型二：原子利用率的概念典例2：“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（）A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．CH2=CH2和COD．CH3OH和H2分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀(guān)點(diǎn)，要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H802分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，以此來(lái)解答．解答：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀(guān)點(diǎn)，要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H802分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2．A．CO和CH3OH，這兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則很容易使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比達(dá)到2：4：2，故A正確；B．C02和H2O，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，故B錯(cuò)誤；C．CH2=CH2和CO，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，故C錯(cuò)誤；D．CH3OH和H2，其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類(lèi)、原子種類(lèi)在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀(guān)點(diǎn)來(lái)解答，注意解本題時(shí)一定要讀懂題意，明確命題者的意圖，再結(jié)合所學(xué)方可解答．【解題思路點(diǎn)拔】能使原子利用率達(dá)到百分之百的反應(yīng)是加成反應(yīng)和化合反應(yīng)．3．常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I1272、常見(jiàn)元素、根的化合價(jià)和離子符號(hào)元素和根的名稱(chēng)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)離子符號(hào)元素和根的名稱(chēng)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)離子符號(hào)鉀K+1K+氟F﹣1F﹣鈉Na+1Na+氯Cl﹣1、+1、+5、+7Cl﹣銀Ag+1Ag+溴Br﹣1Br﹣銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N﹣3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O﹣2鎂Mg+2Mg2+硫S﹣2、+4、+6S2﹣鋇Ba+2Ba2+磷P﹣3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH﹣1OH﹣錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3﹣1NO3﹣鋁Al+3Al3+硫酸根SO4﹣2SO42﹣氫H+1H+碳酸根CO3﹣2CO32﹣銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4﹣3PO43﹣【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)考點(diǎn)，內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，了解即可．【解題思路點(diǎn)撥】熟記常見(jiàn)離子的化合價(jià)．4．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．例如：2、核外電子排布規(guī)律：1）核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3，4，5，6，7．2）第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，當(dāng)電子層達(dá)或超過(guò)到四層時(shí)，倒數(shù)第二層不超過(guò)18個(gè)電子，當(dāng)電子層超過(guò)四層時(shí)，倒數(shù)第三層最多不超過(guò)32個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子．核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里．3）最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個(gè)電子）．4）金屬原子最外層電子數(shù)＜4易失電子．5）每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）6）非金屬原子最外層電子數(shù)≥4容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定7）稀有氣體最外層電子數(shù)是8個(gè)（He：2個(gè)）不得不失（達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子核外電子排布規(guī)則，原子核外排布規(guī)則需要重點(diǎn)掌握．題型：典例：下列粒子的核外電子排布正確的是（）A．NaB．KC．XeD．Cl﹣分析：結(jié)合核外電子排布規(guī)律來(lái)解題：1．各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個(gè)，其中n代表電子層數(shù)．2．各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32…3．電子的排布一般由第一層→第二層→第三層…解答：A、鈉原子的第一層應(yīng)該排2個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、各種元素的原子的次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過(guò)18個(gè)，正確的應(yīng)該是，故C錯(cuò)誤；D、Cl﹣核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外有18個(gè)電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．【解題思路點(diǎn)撥】（1）每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)），但第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，當(dāng)電子層達(dá)或超過(guò)到四層時(shí)，倒數(shù)第二層不超過(guò)18個(gè)電子，當(dāng)電子層超過(guò)四層時(shí)，倒數(shù)第三層最多不超過(guò)32個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子．（2）21～88號(hào)原子的核外電子排布為：+21，2，8，9，2，鈧，Sc+22，2，8，10，2，鈦，Ti+23，2，8，11，2，釩，V+24，2，8，13，1，鉻，Cr+25，2，8，13，2，錳，Mn+26，2，8，14，2，鐵，F(xiàn)e+27，2，8，15，2，鈷，Co+28，2，8，16，2，鎳，Ni+29，2，8，18，1，銅，Cu+30，2，8，18，2，鋅，Zn+31，2，8，18，3，鎵，Ga+32，2，8，18，4，鍺，Ge+33，2，8，18，5，砷，As+34，2，8，18，6，硒，Se+35，2，8，18，7，溴，Br+36，2，8，18，8，氪，Kr+37，2，8，18，8，1，銣，Rb+38，2，8，18，8，2，鍶，Sr+39，2，8，18，9，2，釔，Y+40，2，8，18，10，2，鋯，Zr+41，2，8，18，12，1，鈮，Nb+42，2，8，18，13，1，鉬，Mo+43，2，8，18，13，2，锝，Tc+44，2，8，18，15，1，釕，Ru+45，2，8，18，16，1，銠，Rh+46，2，8，18，18，鈀，Pd+47，2，8，18，18，1，銀，Ag+48，2，8，18，18，2，鎘，Cd+49，2，8，18，18，3，銦，In+50，2，8，18，18，4，錫，Sn+51，2，8，18，18，5，銻，Sb+52，2，8，18，18，6，碲，Te+53，2，8，18，18，7，碘，I+54，2，8，18，18，8，氙，Xe+55，2，8，18，18，8，1，銫，Cs+56，2，8，18，18，8，2，鋇，Ba+57，2，8，18，18，9，2，鑭，La+58，2，8，18，19，9，2，鈰，Ce+59，2，8，18，21，8，2，鐠，Pr+60，2，8，18，22，8，2，釹，Nd+61，2，8，18，23，8，2，钷，Pm+62，2，8，18，24，8，2，釤，Sm+63，2，8，18，25，8，2，銪，Eu+64，2，8，18，25，9，2，釓，Gd+65，2，8，18，27，8，2，鋱，Td+66，2，8，18，28，8，2，鏑，Dy+67，2，8，18，29，8，2，鈥，Ho+68，2，8，18，30，8，2，鉺，Er+69，2，8，18，31，8，2，銩，Tm+70，2，8，18，32，8，2，鐿，Yb+71，2，8，18，32，9，2，镥，Lu+72，2，8，18，32，10，2，鉿，Hf+73，2，8，18，32，11，2，鉭，Ta+74，2，8，18，32，12，2，鎢，W+75，2，8，18，32，13，2，錸，Re+76，2，8，18，32，14，2，鋨，Os+77，2，8，18，32，15，2，銥，Ir+78，2，8，18，32，17，1，鉑，Pt+79，2，8，18，32，18，1，金，Au+80，2，8，18，32，18，2，汞，Hg+81，2，8，18，32，18，3，鉈，Tl+82，2，8，18，32，18，4，鉛，Pb+83，2，8，18，32，18，5，鉍，Bi+84，2，8，18，32，18，6，釙，Po+85，2，8，18，32，18，7，砹，At+86，2，8，18，32，18，8，氡，Rn+87，2，8，18，32，18，8，1，鈁，F(xiàn)r+88，2，8，18，32，18，8，2，鐳，Ra．5．阿伏加德羅常數(shù)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、阿伏伽德羅常數(shù)：（1）概念：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg12C所含的原子數(shù)，約為6.02×1023，符號(hào)為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目．（2）單位：mol﹣1．2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得，到目前為止測(cè)得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×1023mol﹣1．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號(hào)及數(shù)值、單位，需要重點(diǎn)掌握．題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念典例1：下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為22.4L分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等；B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol．解答：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確；C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，1mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡(jiǎn)單．題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用典例2：設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H鍵的數(shù)目為3NAC．7.8gNa2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I；C、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．解答：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有N﹣H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2nA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件．【解題思路點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：1）物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；2）對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；3）注意同位素原子的差異；4）注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；5）注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22﹣構(gòu)成，而不是有Na+和O2﹣構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等．6．球棍模型與比例模型【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】球棍模型與比例模型的比較：球棍模型比例模型定義球棒模型是一種空間填充模型，用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布．在此作圖方式中，線(xiàn)代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心．比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．特點(diǎn)球棍模型除比例模型的特征還具有共價(jià)鍵的反映（如鍵長(zhǎng)、鍵角）主要體現(xiàn)組成該分子的原子間的大小關(guān)系．實(shí)例【命題方向】本考點(diǎn)主要考察球棍模型和比例模型的區(qū)別，需要知道兩者的區(qū)別．題型：化學(xué)用語(yǔ)綜合典例：下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6D．CO2的電子式分析：A．乙烯的分子式為C2H4；B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11；C．實(shí)驗(yàn)式又稱(chēng)最簡(jiǎn)式，是化學(xué)式的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類(lèi)和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子；D．根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析電子式的書(shū)寫(xiě)．解答：A．乙烯的分子式為C2H4，比例模型：，故A正確；B．鈉原子失去最外層電子生成鈉離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，應(yīng)為11，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故C錯(cuò)誤；D．因碳原子最外層有4個(gè)電子，為滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳與氧原子之間存在兩對(duì)公用電子對(duì)，即電子式為，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)常用化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)，主要是比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、實(shí)驗(yàn)式、電子式的書(shū)寫(xiě)，較簡(jiǎn)單．【解題思路點(diǎn)撥】比例模型：用不同體積的小球表示不同原子的大小；球棍模型：小球表示原子，短棍表示價(jià)鍵．7．電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)“五式”的比較：電子式分子式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式定義化學(xué)中常在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“．”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式．分子式是用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）的分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式．實(shí)驗(yàn)式又稱(chēng)最簡(jiǎn)式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線(xiàn)表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略，如，丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，乙烯為CH2=CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．舉例H：C：：C：HC2H4CH2CH2=CH2附注電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過(guò)渡元素形成的物質(zhì)．而化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子．化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式的統(tǒng)稱(chēng)．有機(jī)化合物中往往有不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式．例如乙炔、苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6．表示有機(jī)化合物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通常省去碳?xì)滏I，有時(shí)也省去碳碳單鍵，用折線(xiàn)表示．碳碳雙鍵、三鍵、大多數(shù)環(huán)一定不能省略．碳氧雙鍵可省略，比如甲醛HCHO．【命題方向】題型：化學(xué)用語(yǔ)綜合典例：（2013?浙江模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：分析：A．HCl為共價(jià)化合物；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略官能團(tuán)；C．苯中含6個(gè)C、6個(gè)H；D．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17．解答：A．HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略官能團(tuán)，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確；C．苯中含6個(gè)C、6個(gè)H，則苯的分子式為C6H6，故C正確；D．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大．【解題思路點(diǎn)撥】掌握各種化學(xué)用語(yǔ)及其區(qū)別是解題的關(guān)鍵．8．化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)常用計(jì)算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、極值法、關(guān)系式法等．一、差量法在一定量溶劑的飽和溶液中，由于溫度改變（升高或降低），使溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，從而造成溶質(zhì)（或飽和溶液）質(zhì)量的差量；每個(gè)物質(zhì)均有固定的化學(xué)組成，任意兩個(gè)物質(zhì)的物理量之間均存在差量；同樣，在一個(gè)封閉體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，盡管反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的量、固液氣各態(tài)物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等會(huì)發(fā)生變化，形成差量．差量法就是根據(jù)這些差量值，列出比例式來(lái)求解的一種化學(xué)計(jì)算方法．常見(jiàn)的類(lèi)型有：溶解度差、組成差、質(zhì)量差、體積差、物質(zhì)的量差等．在運(yùn)用時(shí)要注意物質(zhì)的狀態(tài)相相同，差量物質(zhì)的物理量單位要一致．二、十字交叉法凡能列出一個(gè)二元一次方程組來(lái)求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計(jì)算帶來(lái)很大的方便．十字交叉法的表達(dá)式推導(dǎo)如下：設(shè)A、B表示十字交叉法的兩個(gè)分量，表示兩個(gè)分量合成的平均量，xA、xB分別表示A和B占平均量的百分?jǐn)?shù)，且xA+xB=1，則有：A?xA+B?xB=（xA+xB），化簡(jiǎn)得三、平均法對(duì)于含有平均含義的定量或半定量習(xí)題，利用平均原理這一技巧性方法，可省去復(fù)雜的計(jì)算，迅速地作出判斷，巧妙地得出答案，對(duì)提高解題能力大有益處．平均法實(shí)際上是對(duì)十字交叉所含原理的進(jìn)一步運(yùn)用．解題時(shí)，常與十字交叉結(jié)合使用，達(dá)到速解之目的．原理如下：若A＞B，且符合==A?xA%+B?xB%，則必有A＞＞B，其中是A、B的相應(yīng)平均值或式，xA、xB分別是A、B的份數(shù)．四、守恒法學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法．電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等．電子得失守恒是指在發(fā)生氧化﹣還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化﹣還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此．1、質(zhì)量守恒2、電荷守恒3、得失電子守恒五、極值法“極值法”即“極端假設(shè)法”，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計(jì)算時(shí)采用．可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計(jì)算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論．六、關(guān)系式法化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過(guò)若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過(guò)若干步中間過(guò)程．對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱(chēng)為“關(guān)系式”法．利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果．用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式，3、利用方程式的加合建立關(guān)系式．【命題方向】題型一：差量法典例1：加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g62gm10.0g﹣8.45g=1.55gm==4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=58%．答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算．題型二：十字交叉法典例2：實(shí)驗(yàn)測(cè)得C2H4與O2混合氣體的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%分析：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答．解答：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.4%，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考察十字交叉法的應(yīng)用，十字交叉法雖然能給計(jì)算帶來(lái)很大的方便，但也不是萬(wàn)能的，要注意適用場(chǎng)合，如果掌握不好，建議還是采用常規(guī)方法解題．題型三：平均法典例3：10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無(wú)法確定分析：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100，碳酸鈣也是100，則樣品中一種的相對(duì)分子質(zhì)量比100大，另一種比100少，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大．解答：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品中物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100，A．KHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則平均值不可能為100，故A錯(cuò)誤；B．MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值可能為100，故B正確；C．K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為為138，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值不可能為100，故C錯(cuò)誤；D．由B可知，可以判斷混合物的可能性，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意用平均值的方法進(jìn)行比較和判斷．題型四：質(zhì)量守恒或元素守恒典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)況下224ml的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量．解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．題型五：電荷守恒典例5：將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．1.5mol?L﹣1B．0.5mol?L﹣1C．2mol?L﹣1D．1.2mol?L﹣1分析：Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算．解答：Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）==2mol?L﹣1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法與學(xué)生思維能力的考查，難度中等．題型六、得失電子守恒典例6：將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L﹣1B．2mol?L﹣1C．3mol?L﹣1D．4mol?L﹣1分析：鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都沒(méi)有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），結(jié)合c=計(jì)算．解答：n（NO）==0.5mol，鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都沒(méi)有剩余，令n（Fe2+）=ymol、則n（Fe3+）=2ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5﹣2）解得y=mol則n（Fe3+）=2ymol=mol×2=mol由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol×2+mol×3+0.5mol=2mol，故原硝酸的濃度==4mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，理解原子守恒、得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重解題方法技巧的考查，題目難度中等．題型七：極值法典例7：已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85．今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體．試經(jīng)計(jì)算確定是哪一種金屬．分析：本題可采用極值法進(jìn)行解題，假設(shè)混合物全是堿金屬和全是堿金屬氧化物兩種情況進(jìn)行分析．解答：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，（1）假設(shè)混合物全是堿金屬，則有2R+2H2O=2ROH+H2↑2M2（M+17）10.8g16g解得：M=35.5（2）假設(shè)混合物全是堿金屬氧化物，則有R2O+H2O=2ROH2M+162（R+17）10.8g16g解得：M=10.7因10.7＜M＜35.5所以堿金屬R為鈉．點(diǎn)評(píng)：本題主要考察極值法的應(yīng)用，通過(guò)極值法可以得出最大值和最小值，從而得出答案，難度不大．【解題思路點(diǎn)撥】化學(xué)計(jì)算方法很多，關(guān)鍵是解題時(shí)能選出恰當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行解題．9．原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】（1）“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：（2）“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：1）元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；2）元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；3）根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；4）根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式出現(xiàn)，需要重點(diǎn)掌握．題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系典例1：（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞乙＞丁B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來(lái)解答．解答：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙＞?。疽?，故A錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙＞?。炯?，故B錯(cuò)誤；C、甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大．題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用﹣﹣元素的推斷典例2：（2014?番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（）XYWQA．Y的最高化合價(jià)為+6B．離子半徑：W＞Q＞Y＞XC．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q分析：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，A．Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價(jià)特殊性．【解題思路點(diǎn)撥】平時(shí)做注意積累元素相關(guān)的知識(shí)有利用快速做題．10．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】（1）“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：（2）“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：1）元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；2）元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；3）根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；4）根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式出現(xiàn)，需要重點(diǎn)掌握．題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系典例1：（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞乙＞丁B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯證．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來(lái)解答．解答：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙＞丁＞乙，故A錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙＞丁＞甲，故B錯(cuò)誤；C、甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大．題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用﹣﹣元素的推斷典例2：（2014?番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（）XYWQA．Y的最高化合價(jià)為+6B．離子半徑：W＞Q＞Y＞XC．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q分析：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，A．Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價(jià)特殊性．【解題思路點(diǎn)撥】平時(shí)做注意積累元素相關(guān)的知識(shí)有利用快速做題．11．氧化還原反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、概念：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)．（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；（2）特征：有元素化合價(jià)的升降．2、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；3）部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)參加的）4）部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)生成的）關(guān)系圖如下圖所示：3、相關(guān)概念辨析1）氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2）氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)﹣﹣﹣﹣﹣﹣氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)﹣﹣﹣﹣﹣﹣還原性：還原劑具有的失電子的能力3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物．4）被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程5）氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力6）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑．7）關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如下圖所示：【命題方向】題型一：氧化還原反應(yīng)的判斷典例1：（2010?福州一模）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（）A．CO+CuOCu+CO2B．2Al+Fe2OAl2O3+2FeC．2O33O2D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3分析：反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．解答：A、該反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不符合四種基本反應(yīng)類(lèi)型，故A正確；B、該反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念，難度不大，根據(jù)定義來(lái)分析解答即可．題型二：氧化劑、還原劑和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷典例2：（2014?宿遷模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．題型三：是否需要加入氧化劑（或還原劑）的判斷典例3：（2013?浙江模擬）下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→SO3B．CuO→CuC．I﹣→I2D．HCO3﹣→CO32﹣分析：加入還原劑才能發(fā)生，則選項(xiàng)中物質(zhì)為氧化劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：A．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．I﹣→I2中，I元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣→CO32﹣中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化劑中元素的化合價(jià)降低，題目難度不大．【解題思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式．運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值（2）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性．利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱．（3）反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)．如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）價(jià)態(tài)變化規(guī)律高價(jià)氧化（性）低價(jià)還原（性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)．同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉．本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，生成3molCl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5mol）．①歧化反應(yīng)規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)．歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化．歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算．②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱(chēng)之為歸中反應(yīng)，也稱(chēng)“反歧化反應(yīng)”．常用于方程式的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥．（5）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物．常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．12．反應(yīng)熱和焓變【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】1、反應(yīng)熱和焓變的概念：1）反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．2）焓變：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱(chēng)“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJ/mol，放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0．反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定．E1﹣﹣正反應(yīng)活化能；E2﹣﹣逆反應(yīng)活化能；說(shuō)明：1）化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái)，還可以以光、電等形式表現(xiàn)．2）如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物．2、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性之間的關(guān)系：不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，因此，對(duì)于同素異形體或同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反應(yīng)，則生成物能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定．【命題方向】題型一：反應(yīng)熱的圖示典例1：已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=（b﹣a）kJ?mol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量分析：化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量．解答：A、形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2分子AB放出bkJ熱量，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量﹣形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（a﹣b）kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D、斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．題型二：正、逆反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱的關(guān)系典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/6f40c179﹣92c6﹣48c5﹣b99d﹣06adb8694304（2011?海南）某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol﹣1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol﹣1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol﹣1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1分析：根據(jù)在可逆反應(yīng)過(guò)程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．解答：A、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=100kJ?mol﹣1，無(wú)法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯(cuò)誤；B、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol﹣1，無(wú)法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故B錯(cuò)誤；C、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol﹣1，正反應(yīng)活化能大于100kJ?mol﹣1，故C正確；D、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol﹣1，則正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol﹣1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1，故D正確；故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了焓變與活化能的關(guān)系，需要注意的是活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種．題型三：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱典例3：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/05cc82c3﹣1837﹣48f5﹣865c﹣5a3954df93eb根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（）化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．﹣1940kJ/molB．+1940kJ/molC．﹣485kJ/molD．+485kJ/mol分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算，依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和，計(jì)算得到．解答：△H=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算，△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol﹣（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=﹣1940kJ/mol，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算方法，主要是利用反應(yīng)溫和生成物鍵能計(jì)算的方法應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．【解題思路點(diǎn)撥】△H=E（生成物的總能量）﹣E（反應(yīng)物的總能量）=E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）﹣E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）=E1（正反應(yīng)的活化能）﹣E2（逆反應(yīng)的活化能）13．用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)；2、應(yīng)用：a、利用總反應(yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)；b、熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理．3、反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系①鍵能：氣態(tài)的基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量．鍵能既是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量．②由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量（為“+”）和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量（為“﹣”）的代數(shù)和．即△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=∑E反﹣∑E生③常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類(lèi)別和數(shù)目：1molP4中含有6molP﹣P鍵；1mol晶體硅中含有2molSi﹣Si鍵；1mol金剛石中含有2molC﹣C鍵；1mol二氧化硅晶體中含有4molSi﹣O鍵．【命題方向】題型一：用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/286590b6﹣81b2﹣418e﹣a0b9﹣c821b0c8e0a5（2014?鄭州一模）在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）分析：利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫(xiě)分方程，然后求出反應(yīng)熱．解答：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫(xiě)，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3）．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號(hào)的變化．【解題方法點(diǎn)撥】1、蓋斯定律的使用方法：①寫(xiě)出目標(biāo)方程式；②確定“過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）；③用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”．例如：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2△H1②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3求反應(yīng)FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4的焓變?nèi)齻€(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eO、CO、Fe、CO2是要保留的，而與這四種物質(zhì)無(wú)關(guān)的Fe2O3、Fe3O4要通過(guò)方程式的疊加處理予以消去，先②+③×2﹣①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到④6Fe（s）+6CO2（g）=6FeO（s）+6CO（g）△H5，④逆過(guò)來(lái)得到⑤6FeO（s）+6CO（g）=6Fe（s）+6CO2（g）﹣△H5，再進(jìn)行⑤÷6，得到△H4=﹣．2、計(jì)算過(guò)程中的注意事項(xiàng)：1）熱化學(xué)方程式可以進(jìn)行方向改變，方向改變時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反；2）熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱可以同時(shí)改變倍數(shù)；3）熱化學(xué)方程式可以疊加，疊加時(shí)，物質(zhì)和反應(yīng)熱同時(shí)疊加；4）當(dāng)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行逆向時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反．14．原電池和電解池的工作原理【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】一、原電池1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．2、裝置構(gòu)成：①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；②兩個(gè)活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；③閉合回路；④電解質(zhì)溶液．3、正負(fù)極的定義及判斷：1）定義：負(fù)極：電子流出的一極；正極：電子流入的一極．2）正負(fù)極判斷方法：1°由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極．但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極．1°根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極．2°根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．3°根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)．因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷．4°根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)．5°根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱．6°根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：電極附近近的pH增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱．4、電流及電子移動(dòng)方向判斷：外電路：電子移動(dòng)方向，負(fù)極→正極；電流方向，正極→負(fù)極；內(nèi)電路：離子遷移方向，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流方向：負(fù)極→正極．二、原電池和電解池比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流．這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池．使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解．這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池．形成條件①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；②兩個(gè)活潑性不同的電極；③閉合回路；④電解質(zhì)溶液①電源；②兩個(gè)電極（惰性或非惰性）；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）；④閉合回路反應(yīng)類(lèi)型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱(chēng)由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極．由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn﹣2e﹣=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e﹣=H2↑（還原反應(yīng)）陰極：Cu2++2e﹣=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極電流方向正極→負(fù)極電源正極→陽(yáng)極；陰極→電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用①抗金屬的電化腐蝕；②實(shí)用電池．①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）．【命題方向】題型一：原電池的裝置和工作原理典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/b96e2c50﹣3ec9﹣448e﹣b2c8﹣eb4361a161ec（2014?龍湖區(qū)二模）如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++CuB．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D．鹽橋中裝有瓊脂﹣飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．解答：A．該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B．該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的活潑性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故C正確；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．題型二：原電池的構(gòu)成條件典例2：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/1a0477a3﹣119a﹣4db1﹣8a6c﹣a1f5f5a9051f下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極分析：A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；B、燃料電池是氣體參加反應(yīng)，電極本身不參與反應(yīng)；C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流下正極，D、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，電流方向和電子流向相反．解答：A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B、原電池電極可以參加反應(yīng)，也可以不參加反應(yīng)，如燃料電池，故B正確；C、原電池在在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、電極名稱(chēng)、電子流向，電流流向等，題目較簡(jiǎn)單．【解題方法點(diǎn)撥】鹽橋的作用：①使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；②平衡電荷，使裝置能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流．15．化學(xué)電源新型電池【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一、一次電池1、定義：一次電池的活性物質(zhì)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)）消耗到一定程度，就不能使用了．一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫干電池．常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等．2、常見(jiàn)的一次電池：（1）普通鋅錳干電池鋅錳干電池是最常見(jiàn)的化學(xué)電源，分酸性堿性?xún)煞N．干電池的外殼（鋅）是負(fù)極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周?chē)羌?xì)密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周?chē)傺b入以NH4Cl溶液浸潤(rùn)ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊狀物）．為了避免水的蒸發(fā)，干電池用蠟封好．干電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn﹣2e﹣=Zn2+正極：2NH4++2e﹣+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O（2）堿性鋅錳干電池負(fù)極：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2正極：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2（3）銀一鋅電池電子手表、液晶顯示的計(jì)算器或一個(gè)小型的助聽(tīng)器等所需電流是微安或毫安級(jí)的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱(chēng)．它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池．電極反應(yīng)和電池反應(yīng)是：負(fù)極：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2正極：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag利用上述化學(xué)反應(yīng)也可以制作大電流的電池，它具有質(zhì)量輕、體積小等優(yōu)點(diǎn)．這類(lèi)電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面．（4）鋰﹣二氧化錳非水電解質(zhì)電池以鋰為負(fù)極的非水電解質(zhì)電池有幾十種，其中性能最好、最有發(fā)展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質(zhì)電池，這種電池以片狀金屬及為負(fù)極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e﹣=Li+正極反應(yīng)：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2該種電池的電動(dòng)勢(shì)為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、手機(jī)、無(wú)線(xiàn)電設(shè)備等．（5）鋁﹣空氣﹣海水電池1991年，我國(guó)首例以鋁﹣﹣空氣﹣﹣海水為材料組成的新型電池用作航海標(biāo)志燈．該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．工作原理：負(fù)極：4Al﹣12e﹣═4Al3+正極：3O2+6H2O+12e﹣═12OH﹣總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3特點(diǎn)：這種海水電池的能量比“干電池”高20﹣50倍．（6）高能電池﹣鋰電池該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池．由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長(zhǎng)，適用于動(dòng)物體內(nèi)（如心臟起搏器）．因鋰的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以其電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶劑．如作心臟起搏器的鋰﹣碘電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2Li﹣2e﹣═2Li+正極：I2+2e﹣═2I﹣總反應(yīng)式為：2Li+I2═2LiI二、二次電池1、定義：二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，放電