PAGE18-山西省晉中市和誠中學(xué)2025屆高三化學(xué)1月月考試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mg-24Al-27He-4P-31Fe-56Cu-64Mn-55K-39Ca-40Ni-59Br-80一、選擇題(每小題3分，共48分)1.《中國詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著很多化學(xué)學(xué)問。下列詩句分析正確的是A.于謙詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)槭业倪^程涉及到了氧化還原反應(yīng)B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在C.趙孟頫詩句“紛紛絢麗如星隕，霍霍喧逐似火攻?！苯k麗漂亮的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)改變D.龔自珍詩句“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”指凋謝的花可以包袱植物的根，對(duì)植物有愛護(hù)作用【答案】B【解析】【詳解】A、大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳的過程全部元素的化合價(jià)都沒有改變，沒有涉及到了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金。說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在，選項(xiàng)B正確；C、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理改變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、腐生生活的細(xì)菌、真菌系微生物把植物的“落紅”分解成二氧化碳、水、無機(jī)鹽，變成“春泥”被植物汲取利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理改變，裂化、裂解都是化學(xué)改變D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物【答案】A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤。C、分餾是依據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分別開，是物理改變，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理改變又有化學(xué)改變，裂化、裂解都是化學(xué)改變，故C錯(cuò)誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。3.下列裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.試驗(yàn)室制備乙酸乙酯B.比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D.驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中，也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NAC.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD.常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A.溶液體積未知，依據(jù)n=cV可知，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為×10×NA=5NA，故B錯(cuò)誤；C.1molLi2O含有2mol鋰離子和1mol氧離子，1molNa2O2含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以1mol二者混合物中含有的離子總數(shù)等于3NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為×1×NA=0.1NA，故D正確。本題選D。5.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法正確的是A.分子式為C13H12O3B.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與H2或溴水反應(yīng)時(shí)消耗的H2或溴的最大值分別為7mol和8mol【答案】C【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為C14H10O3，A錯(cuò)誤；B.分子中含酚、-COOC-，即含有的官能團(tuán)有羥基、酯基，B錯(cuò)誤；C.含酚可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，且對(duì)位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為6mol和2mol，故D錯(cuò)誤；正確答案C。【點(diǎn)睛】能夠與氫氣發(fā)生反應(yīng)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有苯環(huán)的有機(jī)物，含有不飽和碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物，含有醛基、酮羰基的有機(jī)物。6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑：Z>W>X>YB.X的氫化物中不行能含有非極性鍵C.由X與Y兩種元素組成的物質(zhì)可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性【答案】C【解析】【詳解】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl；則A、簡潔離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2具有漂白性，故C正確；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。答案選C。7.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A.閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B.裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時(shí)，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1moleˉ通過時(shí)，電極Ⅹ上析出3.2gCu【答案】B【解析】【詳解】A、依據(jù)圖示，閉合開關(guān)K時(shí)，裝置（I）放電，電極B為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、裝置（I）放電時(shí)，總反應(yīng)2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，B項(xiàng)正確；C、裝置（I）充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽極，Na+向陰極移動(dòng)，Na+從右到左通過陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、n（CuSO4）=0.4mol/L0.1L=0.04mol，裝置（I）放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極X與電極A相連，電極X為陰極，電極X上的先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，0.04molCu2+完全放電電路中通過0.08mol電子，電極上析出0.04molCu，電路中通過0.1mol電子后，電極X上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極X上還會(huì)放出0.01molH2，電路中通過0.1mol電子時(shí)電極X上析出0.04mol64g/mol=2.56gCu，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，忽視溶液中n（Cu2+）=0.04mol，電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液中Cu2+完全放電后H+接著放電。8.下列對(duì)有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是A.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢(mèng)溪筆談》對(duì)“洧水”的運(yùn)用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑B.《物理小識(shí)》記載“青礬(綠礬)

廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C.《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO3D.《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的緣由是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物【答案】B【解析】洧水可燃，洧水是石油，不完全燃燒時(shí)有碳顆粒生成，由墨汁很黑知道煙是炭黑，A說法正確；青礬是綠礬，為硫酸亞鐵晶體FeSO4?7H2O，青礬”強(qiáng)熱，得赤色固體為氧化鐵，“氣”凝即得“礬油”，礬油應(yīng)指硫酸，具有腐蝕性，依據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，所以青礬廠氣指的是SO2和SO3氣體，不是CO和CO2，B說法錯(cuò)誤；冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時(shí)碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性，能夠去污，所以C說法正確；紅瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和紅瓦是在冷卻時(shí)區(qū)分的，自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，紅瓦里面是氧化鐵，青瓦里面主要是氧化亞鐵，所以D說法正確；正確選項(xiàng)B。9.下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量筒量取10.0mL濃硫酸后，需用水洗滌量簡，并將洗滌液液轉(zhuǎn)入容量瓶B用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定溶液中Fe2+的濃度將酸性高錳酸鉀溶液裝入堿性滴定管中進(jìn)行滴定C分別苯萃取溴水中的水層和有機(jī)層將分液漏斗下面的話塞擰開，放出水層，再換一個(gè)燒杯放出有機(jī)層D除去乙醇中的水加入生石灰，進(jìn)行蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.量筒稱量后倒出液體即為稱量的量，不能保留洗滌液，A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管,所以肯定要用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C.含有溴的有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出，所以C錯(cuò)誤；D.石灰不與乙醇反應(yīng)，可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2且在高溫下才能分解，再通過蒸餾分別出乙醇，D正確。故選擇D。點(diǎn)睛：要明確常用儀器的用途和用法，例如，量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已經(jīng)考慮到液體再管壁上的損失，倒出的量即為量取的量；容量瓶不能作為反應(yīng)容器；堿式滴定管的橡皮管會(huì)被酸性溶液腐蝕；分液漏斗的液體為下層放出，上層倒出；等。10.歐美三位科學(xué)家因“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”探討而榮獲2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器探討進(jìn)程中常見機(jī)器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是A.①③互為同系物 B.①②③④均屬于烴C.①④的一氯代物均為三種 D.②④互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A.三蝶烯中含苯環(huán)，三蝶烯屬于芳香烴，富勒烯是碳元素形成的單質(zhì)，兩者不是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.①②④都是只由C、H元素組成的化合物，①②④都屬于烴，③是碳元素形成的單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.三蝶烯中有3種H原子，①的一氯代物有3種，金剛烷中有2種H原子，④的一氯代物有2種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.扭曲烷的分子式為C10H16，金剛烷的分子式為C10H16，②和④結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、烴以及一氯代物種類的推斷。推斷同系物、同分異構(gòu)體、烴從概念上把握，確定一氯代物的種類用“等效氫法”：同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對(duì)稱位置的氫原子等效。留意富勒烯是碳元素的一種單質(zhì)，與石墨、金剛石互為同素異形體。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A.在晶體中存在NaHSO4=Na++HSO4-，n(NaHSO4)=0.1mol，n(離子)=n(Na+)+n(HSO4-)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=0.1,n(OH-)=0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以4.4gCO2和N2O混合物中所含有的分子數(shù)為0.1NA，由于每個(gè)分子中都含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為0.3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中時(shí)只有很少一部分發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均小于為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.三個(gè)相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列推斷正確的是A.原子半徑:

W>Y>Z>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC.Y、Z的氧化物都有兩性 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W【答案】A【解析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個(gè)周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項(xiàng)正確；氧元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K的金屬性比Al強(qiáng)，KOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案是A。13.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液汲取有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（）A.H+從電解池左槽遷移到右槽 B.左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑C.右槽的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑ D.FeCl3溶液可以循環(huán)利用【答案】B【解析】【詳解】A.電解過程中陽離子向陰極移動(dòng),所以A正確；B.通過圖示可以知道Fe2+在電解池的左槽中轉(zhuǎn)化為Fe3+,H+在右槽轉(zhuǎn)化為H2,因此左槽為陽極右槽為陰極，因?yàn)檫€原性,因此電極反應(yīng)式為:,故B錯(cuò)誤;C.右槽為陰極,因此電極反應(yīng)式為:↑或↑,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.在反應(yīng)池中FeCl3和反應(yīng)為:,因此溶液可以循環(huán)利用,所以D選項(xiàng)是正確的。故選B?！军c(diǎn)睛】抓住電解原理分析問題。FeCl3溶液具有強(qiáng)氧化性可以與H2S發(fā)生反應(yīng):↓,反應(yīng)池中溶液移入電解池左槽,而電解池左槽產(chǎn)生,右槽生成氫氣,因此左槽為陽極、右槽為陰極,因?yàn)檫€原性,左槽中放電生成,右槽中氫離子放電生成氫氣,質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜移向陰極。14.25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH改變的部分狀況如圖所示。下列說法正確的是A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存B.a點(diǎn)時(shí):c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D.當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí)，溶液的pH=10【答案】D【解析】【詳解】A.H2CO3、CO22-反應(yīng)生成HCO3-，H2CO3、CO22-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)

+c(H+)

=c(OH-

)+c（HCO3-）+2c(CO32-)+c(Cl-

)=c(OH-

)+3c(CO32-)+c(Cl-

)，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)電荷守恒當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)，當(dāng)溶液中c(HCO3-

):c(CO32-

)=2:1時(shí)，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正確；答案選D。15.某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有肯定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是試驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.交換膜a為陽離子交換膜B.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C.陰極液pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D.濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳【答案】D【解析】【詳解】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時(shí)主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時(shí)主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。16.室溫下，在肯定量0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，試驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的改變曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的緣由是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+B.Ksp[Al(OH3)]=10-32C.c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A.Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+，所以a點(diǎn)溶液呈酸性，故A正確；B.c點(diǎn)鋁離子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，pH=5，所以Ksp[Al(OH3)]=10-32，故B正確；C.依據(jù)電荷守恒，c～d段溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)溶液為硫酸鈉和偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共52分。)17.無水MgBr2可用作催化劑，試驗(yàn)室采納鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后復(fù)原至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)猛烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱是__。試驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，緣由是__。（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是__。（3）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__。②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。【答案】(1).干燥管(2).防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)(3).會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在平安隱患(4).BD(5).從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕整支滴管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復(fù)2～3次(6).97.5%【解析】【詳解】(1)依據(jù)儀器A的特點(diǎn)，儀器A為干燥管；空氣中含有氧氣，能與金屬鎂反應(yīng)生成MgO，不能用干燥空氣代替N2的緣由是防止鎂與氧氣反應(yīng)生成MgO；(2)Mg與液溴反應(yīng)猛烈放熱，因此裝置B改為裝置C，導(dǎo)致會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在平安隱患；(3)A．95%的乙醇中含有水，溴化鎂有猛烈的吸水性，錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0℃的苯，可以削減產(chǎn)品的溶解，正確；C．加熱至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，正確；(4)①從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕整支滴管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復(fù)2～3次；②依據(jù)反應(yīng)方程式，n(MgBr2)=n(EDTA)=26.50×10-3L×0.05mol/L=1.325×10-3mol，其質(zhì)量為1.325×10-3mol×184g/mol=0.2438g，產(chǎn)品的純度為×100%=97.52%。18.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__、__；（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理__。【答案】(1).分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可以降溫(2).生成氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(3).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【詳解】(1)依據(jù)反應(yīng)方程式，生成氧化鎂、氧化鋁附著在表面隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可以降溫；(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂為堿性氧化物，因此除去氧化鋁用NaOH溶液，離子反應(yīng)是Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。19.硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2)和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:(1)從“除質(zhì)2”后溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。(2)下圖是在肯定條件下，不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。①H2SO5中S的化合價(jià)為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)反應(yīng)I：MnF2(s)+Ca2+=CaF2(s)+Mn2+反應(yīng)II：MnF2(s)+Mg2+=MgF2(s)+Mn2+若濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有MgF2沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。【答案】(1).蒸發(fā)濃縮(2).硫酸濃度越低（高），浸出率越低（高）(3).硫酸濃度與錳的浸出率相關(guān)性不完全一樣(4).提高溫度(5).粉碎礦石(6).1(7).氧化亞鐵離子，便于形成黃銨鐵礬沉淀(8).6NH3·H2O+3Fe3++2SO42-=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5NH4+(9).Ca2+恰好沉淀完全時(shí)，c2(F-)=mol·L?1=2.0×10–5mol·L?1，c(Mg2+)×c2(F-)＝0.02×2.0×10–5=4.0×10–7＞Ksp，因此會(huì)生成MgF2沉淀【解析】【分析】(1)MnSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和干燥得到MnSO4；(2)依據(jù)圖示分析不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率；要提高軟錳礦浸出率可以提高溫度或把礦石粉碎；(3)①H2SO5中S的化合價(jià)為+6，結(jié)構(gòu)式是；含有過氧鍵，具有氧化性；②Fe3+與NH3·H2O、SO42-反應(yīng)生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6；(4)依據(jù)CaF2的Ksp計(jì)算Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(F-)，再計(jì)算MgF2的Q，Q與MgF2的Ksp比較，若Q>Ksp，則有沉淀；【詳解】(1)MnSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和干燥得到MnSO4；(2)依據(jù)圖示可知，①硫酸濃度越低，浸出率越低；②硫酸濃度與錳的浸出率相關(guān)性不完全一樣；提高軟錳礦浸出率可以提高溫度或把礦石粉碎；(3)①H2SO5中S的化合價(jià)為+6，結(jié)構(gòu)式為，過氧鍵的數(shù)目為1，H2SO5具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于形成黃銨鐵礬沉淀；②Fe3+與NH3·H2O、SO42-反應(yīng)生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀的離子方程式是6NH3·H2O+3Fe3++2SO42-=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5NH4+；(4)Ca2+恰好沉淀完全時(shí)，c2(F-)=mol·L?1=2.0×10–5mol·L?1，c(Mg2+)×c2(F-)＝0.02×2.0×10–5=4.0×10–7＞Ksp，因此會(huì)生成MgF2沉淀。20.Cu3N具有良好電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不行替代的巨大作用。（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為__。（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子微粒的空間構(gòu)型是__。（3）Cu+的電子排布式為__，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度說明高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O：__。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__，乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：___。（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為__，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。（7）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__；（8）放射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mo