2019-2020學年高三化學上學期8月月考試題一、選擇題:本題共21小題，每小題6分,共126分。在每小題給出的四個選項中，第1-18題只有一項符合題目要求。第19-21題有多項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu—64Ba-1377．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化D．造紙工藝中使用明礬，會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損8．下列敘述中正確的是A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型和由乙醇生成乙烯的反應(yīng)類型相同B．丙烯在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯丙烯C．硫酸銨和硝酸鉛均能使蛋白質(zhì)變性D．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAB．6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．64g加熱了的銅絲在硫磺蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．鋰空氣電池充放電基本原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．充電時，鋰離子向陰極移動B．充電時陰極電極反應(yīng)式為Li＋＋e－=LiC．放電時正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液12．A.8種 B.16種 C.24種 D.36種13．下列有關(guān)說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)且濃度均為0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，CrOeq\o\al(2－,4)先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)26.（15分）NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業(yè)，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下： （1）NiSO4水溶液呈酸性原因是；（2）向濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：；（3）調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，設(shè)計實驗證明Fe3+已除凈；（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是； （5）從d(NiSO4溶液)經(jīng)、、洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；（6）為了提高產(chǎn)率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）。 27.（14分）2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=－44.0KJ·moL－1（1）氫氣燃燒熱ΔH=；（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式。（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比），則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將（填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）從汽車尾氣中分離出CO與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為。（5）在一定條件下，用NH3處理汽車尾氣中的NO。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。28.（14分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

（填名稱）。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑。（3）

裝置B中盛放的試劑是

（填字母）。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液實驗現(xiàn)象為

，化學反應(yīng)方程式為

。（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉兩例)：

、

。29．（20分，每空2分）請回答下列有關(guān)小麥細胞代謝的相關(guān)問題：（1）圖甲曲線中，當光照強度為b點時，葉肉細胞中產(chǎn)生ATP的場所有。當光照強度為800lx時，光合作用過程中二氧化碳的吸收總量為umol/（m2.s），當光照強度大于lx時，細胞會表現(xiàn)出乙圖細胞的生理狀態(tài)。大棚種植蔬菜時，白天應(yīng)控制光強為甲圖中的_________（a、b、c、d）點最為理想。（2）圖丙表示某小麥的非綠色器官在氧濃度為a、b、c、d時，CO2釋放量和O2吸收量的關(guān)系圖，在圖丙a、b、c、d四種濃度中,最適合該器官儲藏的氧濃度是,二氧化碳釋放量；細胞呼吸的底物是葡萄糖，則在氧濃度為b時，有氧呼吸消耗葡萄糖的量是無氧呼吸消耗葡萄糖的量的倍。（3）若將小麥放在特定的實驗裝置內(nèi)研究溫度對其光合作用與呼吸作用的影響（其余的實驗條件都是理想的），實驗以植物對CO2的吸收量與釋放量為指標。實驗結(jié)果如下表所示。溫度（℃）5101520253035光照下吸收CO2（mg/h）1．001．752．503．203．753．503．00黑暗中釋放CO2（mg/h）0．500．751．001．502．253．003．50則晝夜不停地給予光照，該小麥生長的最適宜溫度是_________℃；每天交替進行12h光照、12h黑暗，溫度均保持在35℃的條件下，該植物能否生長，為什么?。30,（12分，每空2分）大興安嶺某林區(qū)發(fā)生中度火燒后，植被演替過程見下圖據(jù)圖回答：（1）該火燒跡地上發(fā)生的是_____演替。與①相比，③中群落對光的利用更充分，因其具有更復(fù)雜的_____結(jié)構(gòu)。（2）火燒15年后，草本、灌木豐富度的變化趨勢均為________，主要原因是它們與喬木競爭時獲得的_______________。（3）針葉林凋落物的氮磷分解速率較慢?；馃笕粞a栽喬木樹種，最好種植______，以加快氮磷循環(huán)。（4）用樣方法調(diào)查群落前，需通過逐步擴大面積統(tǒng)計物種數(shù)繪制“種-面積”曲線，作為選取樣方面積的依據(jù)。下圖是該林區(qū)草本、灌木、喬木的相應(yīng)曲線。據(jù)圖分析，調(diào)查喬木應(yīng)選取的最小樣方面積是________。31（10分，每空2分）利用一定方法使細胞群體處于細胞周期的同一階段，稱為細胞周期同步化。以下是能夠?qū)崿F(xiàn)動物細胞周期同步化的三種方法。回答下列問題：（1）DNA合成阻斷法：在細胞處于對數(shù)生長期的培養(yǎng)液中添加適量的DNA合成可逆抑制劑，處于_____________期的細胞不受影響而繼續(xù)細胞周期的運轉(zhuǎn)，最終細胞會停滯在細胞周期的___________________期，以達到細胞周期同步化的目的。

（2）秋水仙素阻斷法：在細胞處于對數(shù)生長期的培養(yǎng)液中添加適量的秋水仙素，秋水仙素能夠抑制_________________，使細胞周期被阻斷，即可實現(xiàn)細胞周期同步化。經(jīng)秋水仙素處理的細胞______________（填“會”或“不會”）被阻斷在間期。（3）血清饑餓法：培養(yǎng)液中缺少血清可以使細胞周期停滯在間期，以實現(xiàn)細胞周期同步化，分裂間期的特點是________________（答出1點即可）。32,（12分）已知某種昆蟲的有眼（A）與無眼（a）、正常剛毛（B）與小剛毛（b）、正常翅（E）與斑翅（e）這三對相對性狀各受一對等位基因控制。現(xiàn)有三個純合品系：①aaBBEE、②AAbbEE和③AABBee。假定不發(fā)生染色體變異和染色體交換，回答下列問題：（1）若A/a、B/b、E/e這三對等位基因都位于常染色體上，請以上述品系為材料，設(shè)計實驗來確定這三對等位基因是否分別位于三對染色體上。（要求：寫出實驗思路、預(yù)期實驗結(jié)果、得出結(jié)論）（2）假設(shè)A/a、B/b這兩對等位基因都位X染色體上，請以上述品系為材料，設(shè)計實驗對這一假設(shè)進行驗證。（要求：寫出實驗思路、預(yù)期實驗結(jié)果、得出結(jié)論）33,（10分，每空1分）甲圖為某反射弧的部分模式圖，乙圖和丙圖分別表示甲圖的局部放大，請據(jù)圖回答以下問題：（1）神經(jīng)調(diào)節(jié)的基本方式是反射，完成反射的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)是；發(fā)生反射時，興奮是以電信號的形式沿著（填字母）神經(jīng)傳到突觸前膜。（2）興奮從一個神經(jīng)元通過突觸傳遞給下一個神經(jīng)元，使下一個神經(jīng)元。（3）神經(jīng)沖動在離體神經(jīng)纖維上以局部電流的方式雙向傳導(dǎo)，但在動物體內(nèi)，神經(jīng)沖動的傳導(dǎo)方向是單向的，總是由胞體傳向。（4）一個完整的突觸由：突觸前膜、突觸間隙和突觸后膜組成，突觸后膜是的膜；Ach受體的本質(zhì)是。（5）用去除腦但保留脊髓的蛙（稱脊蛙）為材料，進行反射活動實驗，在E點剪斷支配脊蛙左后肢的傳出神經(jīng)，立即刺激A端（填“能”或“不能”）看到左后肢收縮活動；刺激B端（填“能”或“不能”）看到左后肢收縮活動。若刺激剪斷處的某一端出現(xiàn)收縮活動，該活動（填“能”或“不能”）稱為反射活動，主要原因是。選考題15分：任選1題解答，如果多做，按所做的第一題計分。35.【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C原子的p軌道均有三個成單電子，D元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，E的原子最外層只有一個電子，內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。（2）D與氧元素形成的離子DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等電子體，則NO+的電子式為___________。（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產(chǎn)物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞參數(shù)a=516pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)。若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因_______________________。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：（1）A的化學式為，A的屬于酚類的同分異構(gòu)體共種（不包括A）；（2）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________；（3）由B→C的反應(yīng)類型為____________，B→C的反應(yīng)條件也可為_______________；（4）寫出C中所含官能團的名稱：________________。（5）寫出以鄰甲基苯酚()、環(huán)氧乙烷()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2→CH3CH2Br→CH3CH2

物理答案14－18.BAC C B19－21.BD AC AC21.AC解析釋放P前，對Q分析，根據(jù)共點力平衡得，F(xiàn)T＝mgcosθ，故A正確；釋放后對P分析，知P所受的合力在變化，則加速度在變化，做變加速直線運動，故B錯誤；當P到O點時，Q的速度為零，對P和Q系統(tǒng)研究，mg(eq\f(h,cosθ)－h(huán))cosθ＝eq\f(1,2)mv2，解得v＝eq\r(2gh1－cosθ)，故C正確；P從釋放到第一次過O點，速度逐漸增大，拉力在水平方向的分力在減小，則拉力的功率不是一直增大，故D錯誤.22.(6分)答案(1)0.52(2)eq\f(d,t)(3)gH－μgL＝eq\f(d2,2t2)23.（1）如圖（2）4.5；（3）024.(14分)答案(1)eq\r(2gh)(2)會斷裂解析(1)設(shè)a球與b球碰前瞬間的速度大小為vC，由機械能守恒定律得mgh＝eq\f(1,2)mveq\o\al(2,C)，解得vC＝eq\r(2gh)，即a球與b球碰前的速度大小為eq\r(2gh).(2)設(shè)b球碰后的速度為v，a、b碰撞過程中動量守恒，則mvC＝(m＋m)v，故v＝eq\f(1,2)vC＝eq\f(1,2)eq\r(2gh)，假設(shè)a、b球碰撞后將一起繞O點擺動，若小球在最低點時細繩拉力為FT，則FT－2mg＝2meq\f(v2,h)解得FT＝3mg，F(xiàn)T>2.8mg，故細繩會斷裂，小球做平拋運動.25.(22分)答案(1)eq\r(5gR)(2)eq\f(mg,4q)(3)eq\f(3＋\r(3),6)解析(1)由題意可知，在A點有mg＝eq\f(mv\o\al(2,A),R)從O到A由動能定理得：eq\f(1,2)mveq\o\al(2,A)－eq\f(1,2)mv2＝－mg×2R解得v＝eq\r(5gR)(2)小球在第一象限做類平拋運動x＝vAt＝eq\f(4\r(3),3)R,2R＝eq\f(1,2)at2a＝eq\f(mg－qE1,m)vy＝at解得：E1＝eq\f(mg,4q)(3)vy＝eq\r(3)vA，tanθ＝eq\f(vy,vA)＝eq\r(3)得θ＝60°vP＝2vA由于mg＝qE2小球在Ⅲ、Ⅳ象限中均做勻速圓周運動，畫出小球在磁場中運動的軌跡如圖所示，由幾何關(guān)系得r1cos30°＋r1sin30°＝OP＝eq\f(4,3)eq\r(3)R解得r1＝(4－eq\f(4,3)eq\r(3))R又r1＝eq\f(mvP,qB1)＝eq\f(2mvA,qB1)進入B2后，由幾何關(guān)系得：2r2cos30°＝OQ＝OP＝eq\f(4,3)eq\r(3)R解得r2＝eq\f(4,3)R又r2＝eq\f(2mvA,qB2)解得eq\f(B1,B2)＝eq\f(r2,r1)＝eq\f(3＋\r(3),6)

化學答案7-13DBADDCC26.（15分）（1）Ni2+在水溶液中水解顯酸性（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2

H2O（2分） （3）3.6×10-4（2分）用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈（2分）（4）增大NiSO4的濃度（或富集NiSO4）（2分） （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分）（6）d（2分）27.（14分）（1）-285.8kJ·moL－1（2分，無單位扣1分）（2）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2KJ·moL－1（2分）（3）83.3%（2分）減小（2分）（4）CO+CO32－－2e－（2分）N2O4+2HNO3—2e—=2N2O5+2H＋（2分）（5）0.3mol或0.8mol（2分）28.（共14分，每空2分）（1）濃鹽酸

（2）

（3）A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強，HClO4的酸性比H2SO4的酸性強35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）P（1分）（2）sp3（1分） 氫鍵、范徳華力、共價鍵（2分，答不全扣1分，答極性鍵不扣分）（3）3∶1（1分）（2分）（4）CuSO4+4NH3