生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3教案

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第一課時)

知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系

4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素(1?36號)原子核外電子的排布方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比

樓層，能級類比樓梯。

情感和價值觀：充分認識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。課前預(yù)習(xí)：

1、對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的；各能層最多容納的電子數(shù)為。對于同一能層里能量不同

的電子，將其分成不同的；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應(yīng)；同一能層里，能級的能量按的順序升高，即E(s)vE

(p)vE(d)vE(f)。

2、在同一個原子中，離核越近，n越小的電子層能量。同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f、的次序

學(xué)習(xí)過程

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

K復(fù)習(xí)2原子核外電子排布規(guī)律：

說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時>最多可排8個電子;

當(dāng)M層不是最外層時，最多可排18個電子

K思考》這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

2、能層與能級

理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能層一二三一四五六七

符號KLMNOPQ……

最多電子數(shù)28183250……

能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：

臺匕月匕層KLMN0

臺匕Rb級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

最多電子數(shù)2262610261014

各能層電子數(shù)28183250

(1)每個能層中，能級符號的順序是ns'np'nd'nf……

(2)任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

（3）s-p-d-f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

3-構(gòu)造原理

電子所排的能級順序：1s2s2P3s3p4s3d4P5s4d5P6s4f5d6p7s

元索原子的電子排布：（1-36號）見p6

［案例練習(xí)］

1、以下能級符號正確的是（）

A.6sB.2dC.3fD.7p

2、下列能級中軌道數(shù)為5的是（）

A.s能級B.p能級C.d能級D.f

能級

3、比較下列多電子原子的原子物道的能量高低

（1）1s,3d（2）3s,3p,3d（3）2p,3p,4p

4、請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式

（1）N（2）Ne

(3)29CU(4)Ca

［課后作業(yè)］

1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Al1s22s22P63s23PlB.&1s22s22p6

+*2A2a62"2"2

C.Na1s2s2pD.Si1s2s2p

2、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列:

（1）E.3SE2SE4sEis,（2）EisE3dE2PE4f。

3、下列說法正確的是

A.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定

B.分子的種類由分子組成決定

3

C.2He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氨原子

1718

D.80和80原子的核外電子數(shù)是前者大

4、根據(jù)構(gòu)造原理寫出11-16-35號元素的基態(tài)的電子排布式

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：（第二課時）

知識與技能：

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

1'了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認識原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素(1?36號)原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用課前預(yù)習(xí)：

1'電子云：。電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。

2、原子軌道：。s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的，每個p能級有3個原子軌道，

他們相互垂直，分別以表示。

3、當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)

則被稱為。

學(xué)習(xí)過程

K練習(xí)3理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，

還可以分成不同的能級“能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下：

層KL.N0

級Is3s-3d4s4p4d4f5M5p**++?*

22G2E102610142E.............

(1)根據(jù)的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為，

除K層外，其他能層作最外層時，最多只能有電子。

(2)從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如S能級上只能容納2個電

子，每個能層上的能級

數(shù)與相等。請再寫出一個規(guī)律。

K引入力電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？

4、電子云和原子軌道：

(1)電子運動的特點：①質(zhì)量極?、谶\動空間極?、蹣O高速運動。

電子云：

S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子就道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符

個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“fT來表示。

這個原理稱為泡利原理。

這個規(guī)則是洪特規(guī)則，

K練習(xí)』寫出5、6、7、89號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特

點：(成對電子對的數(shù)目'未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。

1思考』下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命

A

畫Efiltltl\ugHHE]>AW齡.

田胚I國

hCNOF

R思考H寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什

么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

它們是否符合構(gòu)造原理？

洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的

【案例練習(xí)】

1、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤..的是（）

A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動

B.核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋

C.在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D.在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多

2.基態(tài)碳原子的最外能層的

各能級中，電子排布的方式正確的是n

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴S電子的原子軌道呈形，每個S能級有個原子軌道；P電子的原子軌道呈形，每個P能級有個原子軌道。

⑵S電子原子軌道、P電子原子

軌道的半徑與什么因素有關(guān)?是什么1/

關(guān)系？飛2^

【課后作業(yè)】</|

1、以下列出的是一些原子的2p

能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡

利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有。

2、已知鎰的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鋅原子核外電子的軌道表示式電子排布（即

圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鎰原子核外電子運動狀態(tài)的是（）

希望是本無所謂有，

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

[0_□TiTITPI-nrTTTTTTI

迪ItllTJI仙油Iu?'T|T|T|13minim

泄山luinini

匹EOT

日c

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：（第三課時）

無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

知識與技能：

1?知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2?知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用重點難點：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)'光譜

課前預(yù)習(xí)：

1'現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低

狀態(tài)能量的原子叫做原子。

2-基態(tài)原子的核外電子排布要遵循的原則是、、

3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的，總稱原子光譜。

學(xué)習(xí)過程

K引人》在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓:虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？

提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的？

問題探究：從原子中電子能量變化的角度去認識光產(chǎn)生的原因。

問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念-并利用這些概念

解釋光譜產(chǎn)生的原因。

應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氨，化學(xué)研究中利用光譜

分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光

譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴展他們的知識面。

〔閱讀分析3分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認識兩種光譜的特點以及光譜的發(fā)展。

【案例練習(xí)】

1?同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）

A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B、基態(tài)時比較穩(wěn)定

C■基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）

A、鋼鐵長期使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火C金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D夜空中的激光

3、當(dāng)碳原子的核外電子排布由.轉(zhuǎn)變?yōu)镠I'.'時>下列說法正確的是

EIEI

A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B-碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D?碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

【課后作業(yè)】

1、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為44空2,則下列說法正確的是

A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B?該元素原子核外有5個電子層

C.該元素原子最外層共有3個電子D?該元素原子M能層共有8個電子

、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為子排布式，溫晨籟肝的電

21S2S2D3s3D4

為；元素符合為。

中學(xué)高中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3講學(xué)稿

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時）

知識與技能：

1、進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義

3、認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律

4-知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系

課前預(yù)習(xí)：

1'元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指

2■，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修2）中元素周期律主要體現(xiàn)在、、、等的周期性變化。

學(xué)習(xí)過程

R復(fù)習(xí)』

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？K課前練習(xí)3

寫出鋰'鈉'鉀、鋤'葩基態(tài)原子的簡化電子排布式和筑'強、氮「籟'叔的簡化電子排布式。

-、原子結(jié)構(gòu)與周期表

1-周期系：

2、周期表

K思考2元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么

叫價電子層？什么叫價電子？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？

閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。

K總結(jié)2元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的

周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。

K分析探索』每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？按電子排布，可把周期表里的

元素劃分成5個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。

區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？

元素周期表可分為哪些族？為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特

征是什么？

［基礎(chǔ)要點］分析圖1-16

S區(qū)P區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)

分區(qū)原則

縱列數(shù)

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

是否都是金屬

區(qū)全是金屬元素'非金屬元素主要集中區(qū)"主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過渡元素主要含區(qū)。

[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于雙些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)

反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個縱列上是否電子總數(shù)相同？

R歸納』S區(qū)元素價電子特征排布為nS?，價電子數(shù)等于族序數(shù),d區(qū)元素價電子打晦特

征為（n-1）d'」°ns"；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為

（n-1）d'°nsL2,價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np\價電子總

數(shù)等于主族序數(shù)。

原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。

1、原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)

周期數(shù)=最大能層數(shù)（把除外）“Pd[Kr]4d嗎最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。

101

2'外圍電子總數(shù)決定排在哪一族女如：29Cu3d4s.10+仁11尾數(shù)是1所以，是舊。

元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。

【案例練習(xí)】

1'元素的分區(qū)和族

1)S區(qū)：，最后的電子填在上，包括，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬;

2)p區(qū)：，最后的電子填在上，包括族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；

3)d區(qū)：，最后的電子填在上,包括族元素，為過渡金屬；

4）ds區(qū)：11「汕IN…，（n-1）d全充滿，最后的電子填在上，包括，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，

為過渡金屬）；

5）f區(qū)：，包括元素，稱為內(nèi)過渡元素

或內(nèi)過渡系?

2、外圍電子構(gòu)型為4f75dl6s2元素在周期表中的位置是（）

A'第四周期四B族B、第五周期川B族C第六周期四B族D第六周期川B族

3-鐳是元素周期表中第七周期的nA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）

A?在化合物中呈+2價B-單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水

【課后作業(yè)】

完成下表空白處

原

子電子排布式在周期表是金屬還最高價氧化物的水化物氣態(tài)氧化物

序中的位置是非金屬化學(xué)式及酸堿性的化學(xué)

數(shù)

式

15

22624

1s2s2o3S3D

第二周期

VA族

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

中學(xué)高中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3講學(xué)稿

第一早原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時）

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

知識與技能：

1、掌握原子半徑的變化規(guī)律

2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)

3、進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系

5、認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值

課前預(yù)習(xí)：

1'氣態(tài)原子或離子叫電離能，常用符號表示，單位為

叫第一電陽能。

2、根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時該原子，同一周期

從左到右，元素的第一電離能總體上具有的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能。

學(xué)習(xí)過程

二、元素周期律

(1)原子半徑

K探究》觀察下列圖表分析總結(jié)：

元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？元素周期表中，同

主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？

K歸納總結(jié)H

(2)電離能

［基礎(chǔ)要點］概念

1、第一電離能I仁態(tài)電性基態(tài)原子失去個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正幽子所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，

金屬活動性越。

同一元素的第二電離能第一電離能。

2、如何理解第二電離能I2、第三電離能|3'I4>I5?分析下表：

K科學(xué)探究》1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be

的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的

大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其

實地上本沒有路，走的人多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系?

2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：

NaMgAl

496738578

456214151817

各級電離能691277332745

95431054011575

（KJ/mol）

133531363014830

166101799518376

201142170323293

為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？

K歸納總結(jié)》

1、遞變規(guī)律

周一周期同一族

第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢從上到下，第一電離能呈增大趨勢。

2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強“因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越

強。

3?氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（用I，表示），

從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能（用I2表示），依次類推，可得到|3、

h、|5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I〈I2V13Vlyk……即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因

為隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗

的能量也越來越多。

4、Be有價電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價電子排布為2s22p1,

比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的

大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？

5、Na的11,比12小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易

失去一個電子形成+1價離子：Mg的1?和12相差不多，而12比|3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十2

價離子；AI的h、12、|3相差不多，而卜比I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成+3價離子。而電離能的突躍

變化，說明核外電子是分能層排布的。

【案例練習(xí)】

1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是

A.Na、K、RbB-F、Cl、Br

C.Mg、Al、3n+D、Br、I

2、除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素

的第一電離能。右圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元

素是

3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

Ans2np3

25

Bnsnp

24

Cnsnp

26

Dnsnp

【課后作業(yè)】

概念辯析：

(1)每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

(2)f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

(3)鋁的第一電離能大于K的第一電離能

(4)B電負性和Si相近

(5)已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol

(6)氣態(tài)O原子的電子排布為：匚，測得電離出1mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為

1300KJ/mol

(7)半徑：K+>C「

(8)酸性HCIO>H2SC4，堿性：NaOH>Mg(OH)2

(9)第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素

(10)元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能(KJ-mol1)。

?章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第三課時)

J元系1.12I3

Na49645626912

Mg73814517733

請試著解釋：為什么鈉易形成Na*，而不易形成Na2+?為什么鎂易形成Mg."而不易形

成Mg+?

知識與技能：

1-能說出元素電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明

3、能從物后結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物局的有關(guān)性質(zhì)

4、進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力課前預(yù)習(xí)：

1'叫鍵合電子；我們用電負性描述。

2-電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。的電負性一般小于1.8，的電負性一

般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右，他們既有性又有性。

學(xué)習(xí)過程

K復(fù)習(xí)21、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

(3)電負性：

1思考與交流』1'什么是電負性？電負性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表

H

2.1iIAtftAIVAVAVtAVtlA

LiBeBCN

1.01G2.02.S3.0OXSF<0

NHSMgAlSiPsCi

0.91.21?S1.82.12,53.0

KCaGaGeAsSeBt

O.&t.O1.62.02.8

RbSrInSnSbTe1

0.81.01.71.81.92-12.5

CsBaTlPbBiPoAl

070,91；91-9

同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非

金屬性哪個強?

［科學(xué)探究］

1'根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA-VIIA元素

的電負性變化圖-

2、電負性的周期性變化示例

R歸納與總結(jié)》

1'金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強：非金屬元素越容易得

電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強

弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。

2、同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電

負性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

［思考5］對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原

則。請查閱電負性表給出相應(yīng)的解釋？

3?在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，

比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鉞和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，

并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。

【案例練習(xí)】

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

1■電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律

正確的是（）

A.周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大

B.周期表從上到下-元素的電負性逐漸變大

C.電負性越大，金屬性越強

D.電負性越小，非金屬性越強

2-已知X、丫元素同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是（）

A、X與丫形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B、第一電離能可能丫小于X

C-最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于丫對應(yīng)的

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

3-根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）

A、硼和硅B'鋁和鐵C、鍍和鋁D、銅和金

【課后作業(yè)】

1-x-y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）

A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負性大于y的電負性

C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一電離能大于y的第一電離能

2、元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（）

A.Na>K>RbB.N>P>As

C.O>S>ClD.Si>P>CI

3、對Na、MgAl的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.堿性：NaOHvMg（OH<AI（OH）

B.第一電離能：Na<Mg<AI

C.電負性：Na>Mg>AI

D.還原性：Na>Mg>AI

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)

重點知識梳理

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

⑴觀察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期（第一周期除外）的開頭元素均是

它們的價電子構(gòu)型為一；每一周期結(jié)尾元素均是，它們的價電子構(gòu)型

為（第一周期除外）。

⑵周期表中，周期序數(shù)=該周期元素基態(tài)原子的。

⑶通常把“構(gòu)造原理”中能量接近的劃分為一個能級組。1~7周期的價

電子能級組分別是.可見，各周期元素的數(shù)目=

二、元素周期律

性質(zhì)隨的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

1'原子半徑?r的大小取決于一、個因素.電子的能層越多，貝皿子

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

間的負電斥力越大，使原子半徑；Z越大，則核對電子的引力越大，使原

子半徑________。

2、電離能.

⑴概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的叫做電離能，用符號―

表示，單位是。

⑵第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成一價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能，

常用符號一表示。

⑶意義：電離能是原子核外電子排布的實驗佐證，是衡量氣態(tài)原子電子難易能力的物理

量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易電子，即元素在

氣態(tài)時的性越強。

（4）1變化規(guī)律：同周期，左右總體呈________趨勢，元素的h最小，

的I，最大；同族，上下h。

3、電負性.

⑴概念：電負性是原子在化學(xué)鍵中對鍵合電子能力的標(biāo)度，常用符號x表

示。x為相對值，無單位。

（2）x變化規(guī)律：同周期，x左右;同族，x上下。

⑶意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。一般，金屬的x，

非金屬的X△X一成離子鍵，△X成共價鍵。

【案例練習(xí)】

1、下列說法中正確的是（）

A'處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B-3P2表示3P能級有兩個軌道

C■同一原子中，is'2s'3s電子的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

2-X、丫、Z三種元素的原子（）

A-XYZBXSYZJC-XaYZ>DXYZ

3、下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（）

A、從上到下原子半徑逐漸減小

B■易形成一1價離子

C-從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

4-下列說法中，正確的是（）

A、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)

C-最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D?元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

5、化合物WZX＞中，X'Y'Z都是前三周期的元素，X與丫屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16

個中子，丫元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍?希望是本無所t胃有,無所t胃無的。這正如地

上的路；其實地上本沒有路，走的人多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命

則YXz為;ZXz為°

【課后作業(yè)】

1、下表列出了A?R九種元素在周期表中的位置

主

族周IAnA川AIVAVAWAvnA0

期

2EF

3ACDGR

4BH

(1)這九種元素分別為AB-C-DE、F、GH、R,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；

(2)A-CD三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是；

(3)A-BC三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為；

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟

A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，所得溶液的pH7；

(5)H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是；

(6)G元素和H元素兩者核電核數(shù)之差是。

2、元素X和Y屬于同一個主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，

其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%：元素X和元素Y可以形成兩種化合物-這兩種化合物中，X的

質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%確定X、Y兩種元素在周期表的位置，寫出X-Y形成的兩種化

合物的化學(xué)式。

希望是本無所謂有，無所謂無的。這正如地上的路；其實地上本沒有路，走的人

多了，也便成了路。

生命賜給我們，我們必須奉獻生命，才能獲得生命。

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試卷

一、選擇題

1-'3C-NMR（核磁共振）、-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，