第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第二章高處低處自發(fā)非自發(fā)飛流直下：不借助外力抽水上山：借助水泵，持續(xù)消耗電能水的流動新課導(dǎo)入自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外力，有能自動發(fā)生反應(yīng)的趨勢的一類反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)總納歸結(jié)非自發(fā)過程：在一定條件下，需要持續(xù)借助人為作用力才能進行的過程。微提醒

即在一定條件下反應(yīng)的某個方向是自發(fā)進行的，其逆方向在相同條件下一定不能自發(fā)進行自發(fā)反應(yīng)具有方向性

但不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，發(fā)生時速率也不一定大，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能發(fā)生。如煤的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但在常溫下不能自發(fā)進行。自發(fā)反應(yīng)是指該反應(yīng)過程有自發(fā)進行的傾向下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因嗎？

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

道知你嗎Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進行的那是不是所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？二、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)1、焓變與反應(yīng)方向放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向。(又稱焓判據(jù))結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<O。焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。思與察觀考NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=＋31.4KJ/mol2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

△H=+109.8kJ/mol

氣體的自發(fā)擴散過程硝酸銨溶于水的過程混亂度?。ㄓ行颍┗靵y度大（無序）自發(fā)的共同特點二、反應(yīng)進行方向的判斷方法2.熵變與反應(yīng)方向熵（S）

單位：J·mol-1·K-1

1、體系混亂度越大，熵值越大；體系混亂度越小，熵值越小。描述體系混亂度的物理量2、同種物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s)。

微提醒2.熵變與反應(yīng)方向熵變（△S）△S=S(產(chǎn)物）-S(反應(yīng)物）△S>0,熵增反應(yīng)△S<0,熵減反應(yīng)體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，因此熵增反應(yīng)(△S>0)具有自發(fā)進行的傾向。反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。微提醒Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)△S>0少數(shù)熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進行nCH2＝CH2[CH2—CH2

]n催化劑2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)△S<0熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行一個因素,但不是唯一因素。結(jié)論：△S>0，有利于反應(yīng)自發(fā)進行，

自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>0。3、復(fù)合判據(jù)二、反應(yīng)進行方向的判斷方法

研究表明：在等溫、等壓條件下封閉體系中，自由能的變化綜合反應(yīng)了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：△G=△H-T△S（G：自由能T：絕對溫度)

化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡當(dāng)△G＜0時，

反應(yīng)能自發(fā)進行當(dāng)△G＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行當(dāng)△G＝0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)3、復(fù)合判據(jù)△G不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)△H△S?H>0?S<0所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進行?H<0?S<0低溫下反應(yīng)自發(fā)進行?H>0?S>0高溫下反應(yīng)自發(fā)進行?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行1.下列反應(yīng)中，ΔS最大的是(

)A.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)B.CuSO4(s)+5H2O(l)＝CuSO4?5H2O(s)C.2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)2.下列反應(yīng)中在高溫下不能自發(fā)進行的是（）A、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)C、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)D、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)C小試牛刀D3.下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是(

)A．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定條件下能自發(fā)進行，

說明該反應(yīng)的ΔH＞0B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0C