高二化學(xué)測試卷一、單選題（3×16=48分）1.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是（）A.?G>0，?S<0B.?G<0，?S>0C.?G>0，?S>0D.?G<0，?S<03.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s4．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率5．一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（）A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1SO36．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是 （） A．1 B．2 C．3 D．47.在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后達(dá)到平衡，X減少nmol·L－1,Y減少n/3mol·L－1,Z增加2n/3mol·L－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為（）A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶28.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是（）A.c1∶c2=1∶3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－19、在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（）A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol10．對于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（）A.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.x＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.x＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11．一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2122.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同的溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A.0.40molB.0.20C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol13．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH514.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦15．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是()16．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量二、非選擇題（52分）17、（6分）在一小燒杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象，平衡移動，KSCN濃度會。（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象，平衡移動。18．(4分)常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C—H414C—F489H—F565H－H436H－N391F—F158（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=。（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1則N≡N的鍵能。19．(12分)已知下列熱化學(xué)方程式：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol③eq\f(1,2)H2SO4(l)＋NaOH(l)=eq\f(1,2)Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol⑤CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－517.6kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________，不正確的理由分別___________。(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：____________________。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。（填序號）（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。20．(8分)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：(1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為（）a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線。21．（16分）已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請回答：（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號，，，。（2）寫出BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否（選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD3→DBC2＋D2C（4）由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A2D4（5）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g）＋B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共amol，則AC的轉(zhuǎn)化率是（用含a的代數(shù)式表示）。②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共bmol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則ab（填“＞”、“＜”或“不能確定”）。22.（6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。學(xué)校__________班級學(xué)校__________班級考場姓名考號一、單選題（3×16=48分）12345678910111213141516二、非選擇題（52分）17、（6分）（1），，。（2），。18．(4分)（1）。（2）。19．(12分)(1)______________，。(2)___________________________________________________________。(3)_________；______________。（填序號）（4）。20．(8分)(1)。（2）(3)，________。(4)21．（16分）（1），，，。（2）（3），（4）（5）①。②ab。22.（6分）（1）_______。（填字母）（2）_______。（填字母）（3）_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。參考答案12345678910111213141516CBBCCABCCB/DCDDCDD17、（6分）（1）溶液變紅色加深，向正反應(yīng)方向，減小。（2）固體溶解，溶液顏色不變化，不。18．(4分)（1）890.3kJ/mol；（2）3.97×104kJ19．(12分)(1)①②③①ΔH＝＋177.7kJ/mol；②中H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；③中除H2O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”(2)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol(3)④⑤⑥（4）CH