Page1第十單元達標(biāo)測試卷九年級化學(xué)·下(R版)時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．下列是生活中常見物質(zhì)的pH范圍，其中顯堿性的是()A．葡萄汁(3.5～4.5) B．雞蛋清(7.6～8.0)C．純牛奶(6.3～6.6) D．蘋果汁(2.9～3.3)2．下列能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液均變色的是()A．pH＝1的鹽酸 B．pH＝3的硫酸C．pH＝7的氯化鈉溶液 D．pH＝14的氫氧化鉀溶液3．分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列物質(zhì)不屬于酸、堿、鹽的是()A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)24．試驗室很多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存緣由的說明，錯誤的是()A．濃鹽酸——防止揮發(fā) B．NaOH溶液——防止與CO2反應(yīng)C．濃硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止與氧氣反應(yīng)5．下列圖示的試驗操作，正確的是()6．思維導(dǎo)圖是學(xué)問整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號中的是()酸eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：溶于水時解離出的陽離子全部為H＋的,化合物,化學(xué)性質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能使酸堿指示劑變色,能與活潑金屬反應(yīng),能與金屬氧化物反應(yīng),能與堿反應(yīng),（）))))A．能與活潑非金屬反應(yīng) B．能與某些酸反應(yīng)C．能與非金屬氧化物反應(yīng) D．能與某些鹽反應(yīng)7．某化學(xué)課外活動小組開展下列試驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如表所示。下列對測定結(jié)果的分析中正確的是()測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在測定期間，該雨水的酸性漸漸減弱B．該雨水對農(nóng)作物的生長沒有影響C．若在17：40測定，pH肯定小于4.85D．pH＝4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關(guān)8．下列試驗操作或現(xiàn)象不正確的是()A．將鐵釘浸泡在稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生B．將氫氧化鈉固體放在紙上稱量C．打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱9．下列說法中正確的是()A．Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)B．CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑C．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小D．氫氧化鈣、氫氧化鋇都是可溶性堿，其溶液都能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀10．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，下列操作方法正確的是()選項物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾11.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相像，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為()A．NaOH和H2 B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H212．依據(jù)下面的試驗內(nèi)容和試驗現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯誤的是()選項試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A滴加酚酞溶液溶液變紅色溶液為堿溶液，pH＞7B滴加石蕊溶液溶液變紅色溶液為酸性溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁該氣體可能是CO2D滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該固體中可能含有CO32－、HCO3－或活潑金屬13.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C．該試驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由b點到c點的pH改變過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14．歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液肯定呈酸性B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，因此由一種元素組成的物質(zhì)肯定是單質(zhì)C．常溫下，pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水肯定都是酸雨D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)肯定是碳酸鹽15．下列圖像中有關(guān)量的改變趨勢正確的是()二、填空題(本題包括5小題，共33分)16．(5分)按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。(1)胃液中幫助消化的酸________；(2)爐具清潔劑中含有的堿________；(3)能作干燥劑的氧化物________；(4)改良酸性土壤的堿____________；(5)有吸水性的酸________。17．(7分)硫酸和鹽酸是試驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相像之處，又有不同之處。(1)它們水溶液中都含有相同的離子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)它們都能除鐵銹，寫出用稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________，假如鹽酸過量，一段時間后會發(fā)覺鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)叫______________反應(yīng)，寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有____________的試劑瓶。18．(7分)化學(xué)與生活密不行分。(1)生活中常用到如下日用化工產(chǎn)品。名稱洗潔精爐具清潔劑潔廁靈“84”消毒液有效成分表面活性劑氫氧化鈉鹽酸次氯酸鈉洗潔精能清洗餐具上的油污，是因為它具有________功能；爐具清潔劑的pH________7，運用時禁止與皮膚接觸是因為氫氧化鈉具有________性；不能用潔廁靈清洗鋁制品的緣由是______________________(用化學(xué)方程式表示)。潔廁靈與“84”消毒液不能混合運用，因為兩者混合會發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋X↑，生成的氣體X有毒。X的化學(xué)式為________。(2)人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌過多的患者，應(yīng)盡量少食用汁液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7的水果，可以服用含氫氧化鎂的藥片來緩解病痛，其化學(xué)原理為_____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。19.(6分)試驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時做了如下試驗，請你和他一起完成試驗活動。(1)在白色點滴板上完成試驗A，請將試驗現(xiàn)象補充完整。稀硫酸氫氧化鈣溶液試驗現(xiàn)象______________溶液變藍色(2)在試驗B的燒杯②中滴加兩滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現(xiàn)象是____________________________________，得出的結(jié)論是______________________________________________________________________。(3)小亮用試驗C驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________，他依據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。20．(8分)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示一種物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件已省略)。其中A是鐵銹的主要成分；B是一種生活中常見的金屬單質(zhì)；C、D、E分別屬于鹽、堿、酸類化合物；C與D、D與E反應(yīng)的生成物之一都是Na2SO4，且C與D反應(yīng)生成藍色沉淀。請寫出：(1)物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)，物質(zhì)B是________(填名稱)。(2)B與C發(fā)生反應(yīng)時，視察到的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)寫出物質(zhì)B與E、C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________、__________________________________________。三、試驗探究題(本題包括2小題，共24分)21．(14分)將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，沒有發(fā)覺明顯現(xiàn)象，兩者之間是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？針對該試驗，某校愛好小組進行了如下系列試驗?！驹囼灢僮鳌坑眯?mL氫氧化鈉溶液，往小燒杯中加入9mL稀鹽酸，等分成3份?！驹囼炞C明】(1)小亮同學(xué)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)覺溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是________，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。寫出二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)取少量反應(yīng)后的溶液蒸干，得到白色固體。白色固體是________(填“純凈物”或“混合物”，不考慮酸堿指示劑)，說出你的理由_________________________________________________________________。【微觀說明】(3)由乙圖可知：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_____________________________________________________________?！窘又骄俊?4)小明同學(xué)往其次份混合液中滴入石蕊溶液，發(fā)覺溶液變紅色，說明溶液呈酸性，于是他認(rèn)為加入的鹽酸沒有參與反應(yīng)。鹽酸中的H＋原委有沒有參與反應(yīng)呢？大家探討后，形成了新的比照試驗方案，請你參與將步驟補充完整：①往盛有第三份混合液的試管中，加入足量的鋅粒；②________________________________________________________________________，加入等量的顆粒大小相同的鋅粒。證明原混合液的鹽酸中的H＋參與了反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________________________。22．(10分)某愛好小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了新奇，于是他們對這包干燥劑的成分綻開了探究?！咎岢鰡栴}】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物?！驹囼炋骄俊?1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含________。(2)接著向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有__________。(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與試驗，并填寫表中的空白：試驗方案方案一方案二方案三試驗操作試驗現(xiàn)象溶液由無色變紅色澄清溶液變渾濁產(chǎn)生藍色沉淀寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________?！驹囼灲Y(jié)論】(4)通過以上試驗探究，得出猜想________成立?！就卣惯w移】(5)小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的緣由，相識到試驗室保存氧化鈣應(yīng)留意__________(寫一條即可)。四、計算題(本題包括1小題，共8分)23．(8分)某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)愛好小組的同學(xué)欲測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量改變關(guān)系如圖所示。完成下列問題：(1)當(dāng)pH＝13時，溶液中所含的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。(2)當(dāng)恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為________。(3)計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

答案一、1.B2.D3.A4.D5.D6．D點撥：酸的化學(xué)性質(zhì)包括：使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)。7．D8.B9．D點撥：Fe2O3與稀鹽酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯；NaOH固體不能與水發(fā)生反應(yīng)，它能作干燥劑是因為NaOH固體易汲取水分而潮解，故B錯誤；濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，敞口放置濃度都會變小，故C錯誤；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能與CO2發(fā)生反應(yīng)，分別產(chǎn)生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正確。10．D點撥：A中加入的稀鹽酸也會與鐵反應(yīng)；B中加水后CaO會與水反應(yīng)；C中CO2也會與NaOH溶液反應(yīng)。11．D點撥：將NaH放入足量的稀鹽酸中，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為NaCl和H2。12．A點撥：能使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7，但堿性溶液可能是堿溶液，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，所以A不正確。13．D點撥：由圖像可知，pH由大于7起先，漸漸減小到等于7，最終小于7，說明原溶液顯堿性，是向堿性溶液中不斷加入酸性溶液至過量，即是向KOH溶液中逐滴滴加過量的硫酸，a點處溶液顯堿性，KOH有剩余，此處溶質(zhì)為K2SO4和KOH；b點處恰好中和，c點處溶液顯酸性，硫酸過量，由b點到c點的過程中，是恰好完全反應(yīng)后接著滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D選項說法正確。14．A點撥：由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故B選項推理錯誤；pH＜5.6的雨水才是酸雨，故C選項推理錯誤；能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不肯定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故D選項推理錯誤。15．C點撥：NaOH溶液呈堿性，pH＞7，加水稀釋時pH漸漸減小至接近7，故A錯誤；稀硫酸顯酸性，pH＜7，加水稀釋后酸性減弱，pH增大至接近于7，B錯誤；往鋅粒中加稀鹽酸，不斷產(chǎn)生氫氣，當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，C正確；往接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，晶體先溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，且不是從0起先，當(dāng)達到飽和狀態(tài)后，固體不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2(5)H2SO417．(1)H＋；<(2)Fe2O3＋6HC