（高考資料）化學-2024年高考考前沖刺試題（高考資料）化學-2024年高考考前沖刺試題/（高考資料）化學-2024年高考考前沖刺試題 2回歸方程式 2回歸實驗 5回歸知識網(wǎng)絡 20◆

元素及其化合物 20◆

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律 21◆

化學反應與能量 22◆

化學反應與平衡 23◆

有機化學基礎(chǔ) 23◆

化學實驗 24 26一、氧化還原反應方程式的書寫 26二、離子方程式正誤的判斷 26三、化學方程式的書寫 27四、化學平衡移動 27五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 28六、電化學 29七、比較溶液中粒子濃度關(guān)系 30八、從結(jié)構(gòu)角度進行物質(zhì)推斷 30九、元素及其化合物綜合推斷 31十、工業(yè)生產(chǎn)和流程綜合推斷 32十一、同分異構(gòu)體判斷 33十二、有機化合物推斷 33十三、物質(zhì)（或離子）檢驗 34十四、混合物分離 35十五、實驗設(shè)計 35十六、阿伏加德羅常數(shù)的判斷 36十七、利用化學方程式的計算 37十八、守恒法的應用 37 39教考銜接——考前應適當回歸教材 39圖像信息——強化審析技能 51規(guī)范答題——建構(gòu)各類問題的答題模型 58綜合命題——強化學科素養(yǎng)的融會和滲透 61 68選擇題 68非選擇題 68設(shè)問形式一：選擇性填空－見錯零分 68設(shè)問形式二：專業(yè)術(shù)語填空－一錯全錯 70設(shè)問形式三：文字表述填空－采點賦分 72設(shè)問形式四：計算結(jié)果填空－亂則易錯 75設(shè)問形式五：其他形式填空－簡繁明顯 77 79考前仿真模擬（理綜化學卷） 79考前仿真模擬（新高考卷） 94 114高考減壓法 114高考最后幾天，該做些什么？ 116高考小貼士 117考場上的30個細節(jié) 119 133高考志愿填報攻略 133回歸方程式▁▃▅▇回歸1常考的化學方程式1．Na在空氣中加熱：2Na＋O2Na2O22．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O23．氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．工業(yè)制鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑5．工業(yè)制鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑6．工業(yè)制鋁：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑7．侯德榜制堿原理：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O8．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C9．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H210．過量的Fe在氯氣中點燃只能生成FeCl3：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl311．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O412．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)313．工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14．漂白粉失效：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑15．硫和過量氧氣反應只能生成SO2：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO216．SO2＋H2O2H2SO417．2H2S＋SO22H2O＋3S↓18．工業(yè)制硫酸：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2OH2SO419．Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO320．2H2SO3＋O22H2SO421．實驗室制SO2：H2SO4(濃)＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑22．8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(白煙)23．工業(yè)制硝酸：①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O②2NO＋O22NO2③3NO2＋H2O2HNO3＋NO24．4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O25．工業(yè)制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑粗硅提純：Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2、SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl26．工業(yè)制玻璃：①SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑②SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑27．蝕刻玻璃：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O28．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O29．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O▁▃▅▇回歸2常考的離子方程式1．2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑2．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2(少量)COeq\o\al(2-,3)＋H2O向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2(過量)HCOeq\o\al(－,3)3．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2-,3)＋H2O4．NaHCO3溶液中滴加過量的澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)(少量)＋Ca2+＋OH－CaCO3↓＋H2O澄清石灰水中滴加過量的NaHCO3溶液：2HCOeq\o\al(－,3)(過量)＋Ca2+＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2-,3)5．電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑6．2Al＋2OH－＋2H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑7．Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O8．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)9．向NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(少量)＋3H2O2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(過量)＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)10．3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3+＋6H2O4Al(OH)3↓11．泡沫滅火器工作原理：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑12．明礬凈水原理：Al3+＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋13．2Fe2+＋H2O2＋2H＋2Fe3+＋2H2O14．4Fe2+＋O2＋4H＋4Fe3+＋2H2O15．5Fe2+＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋5Fe3+＋Mn2+＋4H2O16．2Fe2+＋ClO－＋2H＋2Fe3+＋Cl－＋H2O17．2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I218．2Fe3+＋SO2＋2H2O4H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe2+19．2Fe3+＋H2SS↓＋2Fe2+＋2H＋20．Fe3+＋3SCN－?Fe(SCN)321．用NaOH吸收Cl2尾氣：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O22．Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O23．3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2-＋SOeq\o\al(2-,3)＋3H2O24．Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2-,4)25．Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2-,4)26．I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2-,4)27．ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SOeq\o\al(2-,4)＋2H＋28．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O2Mn2+＋5SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋29．SO2＋2NH3·H2O(過量)SOeq\o\al(2-,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OSO2(過量)＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)30．Ca2+＋2OH－＋SO2(少量)CaSO3↓＋H2O31．SO2(足量)＋HCOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)＋CO232．SO2(少量)＋2HCOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2-,3)＋2CO2＋H2O33．3NO2＋H2O2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO34．氫氧化鈉溶液吸收氮氧化合物尾氣：NO＋NO2＋2OH－2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O35．Fe和過量稀硝酸反應：Fe(少量)＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)Fe3+＋NO↑＋2H2O過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe(過量)＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Fe2+＋2NO↑＋4H2O36．3Fe2+＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)3Fe3+＋NO↑＋2H2O37．SiO2＋2OH－SiOeq\o\al(2-,3)＋H2O38．向Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳：SiOeq\o\al(2-,3)＋CO2(少量)＋H2OH2SiO3↓＋COeq\o\al(2-,3)向Na2SiO3溶液中通入過量二氧化碳：SiOeq\o\al(2-,3)＋2CO2(過量)＋2H2OH2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)39．Ag＋＋2NH3·H2O(過量)Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O回歸實驗▁▃▅▇回歸1化學實驗基礎(chǔ)1．混合物的分離和提純方法原理裝置主要儀器注意事項過濾除去不溶性雜質(zhì)漏斗、玻璃棒、燒杯一貼、二低、三靠蒸發(fā)加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)__蒸發(fā)皿__、玻璃棒、酒精燈①蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部過熱,當有__大量晶體析出時停止加熱__,利用余熱把剩余溶劑蒸干②灼燒固體不能用蒸發(fā)皿,需要用坩堝蒸餾(分餾)利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離__蒸餾燒瓶__、酒精燈、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶①溫度計水銀球位于__蒸餾燒瓶支管口處__②冷凝水從__下口__進,從__上口__出③加沸石灰碎瓷片,防止暴沸萃取和分液利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)分液漏斗、燒杯①分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁②讓下層液體從__下口__流出,上層液體由__上口__倒出2．常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要現(xiàn)象說明NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液生成能使__濕潤__的__紅色__石蕊試紙變__藍色__的氣體用NaOH濃溶液或加熱;若用NaOH稀溶液且不加熱,則即使原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4),也檢驗不出來Fe3+KSCN溶液溶液呈__紅色__加入KSCN溶液生成的是紅色溶液不是沉淀K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)生成藍色沉淀K＋焰色試驗透過__藍色__的鈷玻璃火焰呈紫色要透過藍色的鈷玻璃觀察Na＋焰色試驗火焰呈__黃色__焰色試驗呈黃色不能說明是鈉鹽,堿(NaOH)也符合SOeq\o\al(2-,4)鹽酸、BaCl2溶液先加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液有__白色沉淀__產(chǎn)生先加稀鹽酸排除Ag＋、SOeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)等離子的干擾,再加氯化鋇溶液Cl－AgNO3、HNO3滴加稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成__白色沉淀__若有SOeq\o\al(2-,4)存在,則要先加入過量的硝酸鋇,取清液再檢驗Cl－3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、__玻璃棒__(攪拌、引流)、__容量瓶__(要注明體積,如100mL容量瓶)、__膠頭滴管(定容)__.(2)實驗步驟：①容量瓶使用前需檢查是否漏水;②不能直接在容量瓶中配制溶液,不能在容量瓶中溶解或稀釋;③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用__玻璃棒引流__;④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次;⑤__液面接近刻度線以下1～2cm處,改用膠頭滴管加水定容__,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切.▁▃▅▇回歸2金屬及其化合物1．鈉及其化合物(1)鈉的性質(zhì)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱.現(xiàn)象：鈉先__熔化成小球__,然后燃燒,發(fā)出__黃色火焰__,生成__淡黃色__的固體(Na2O2).(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)①溶解度：Na2CO3>NaHCO3.②相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3.③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：如圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗,觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象：Na2CO3固體受熱無明顯現(xiàn)象;NaHCO3受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.[結(jié)論]熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3.2．鋁及其化合物(1)鋁箔在空氣中加熱實驗操作現(xiàn)象結(jié)論鋁箔在酒精燈上加熱至熔化鋁箔發(fā)紅卷縮,熔化的鋁并不滴落①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜.②氧化鋁的熔點比鋁的熔點高(2)Al(OH)3沉淀的制備向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入__過量__氨水,有白色膠狀沉淀生成.離子方程式：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(3)鋁熱反應(工業(yè)上常利用該反應原理來焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O33．鐵及其化合物(1)鐵粉與水蒸氣反應3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(2)Fe3+的氧化性實驗操作現(xiàn)象離子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入過量鐵粉紅色褪去2Fe3+＋Fe3Fe2+向氯化鐵溶液中加入少量銅粉銅粉溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+(3)Fe2+的還原性實驗操作現(xiàn)象離子方程式向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無現(xiàn)象—向上述無色溶液中再滴加氯水或雙氧水溶液顯紅色2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－或2Fe2+＋2H＋＋H2O22Fe3+＋2H2O▁▃▅▇回歸3非金屬及其化合物1．氯、溴、碘及其化合物(1)H2在Cl2中燃燒(圖a)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(蒼白色火焰)圖a圖b(2)氯水的漂白性實驗(圖b)其中a是干燥的有色布條,b是濕潤的有色布條.現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色.結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性,氯水具有漂白性,起漂白作用的是HClO.(3)氯氣的實驗室制法原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O先通過__飽和食鹽水__除去氯氣中的__氯化氫__,再通過__濃硫酸__除去__水蒸氣__,然后用__向上排空氣__法收集氯氣,最后用__NaOH溶液__吸收尾氣,以防污染環(huán)境.◢注意事項◣①洗氣瓶中的導氣管應長進短出.②氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集,集氣瓶中的導管也是長進短出.2．硫及其化合物(1)SO2的性質(zhì)實驗(將盛滿SO2的試管倒扣于水槽中)◢注意事項◣①SO2只能漂白某些有色物質(zhì),SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成__不穩(wěn)定的無色物質(zhì)__,該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復原來的顏色.SO2不能漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊溶液).②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致,如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__還原性__所致,SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于__SO2是酸性氧化物__所致.(2)濃硫酸的脫水性和強氧化性原因：濃硫酸具有脫水性,可以使蔗糖脫水__炭化__.濃硫酸具有強氧化性,和生成的部分炭反應生成__CO2、SO2(刺激性氣味)__,使得炭膨脹.(3)濃硫酸與銅的反應現(xiàn)象：品紅褪色,紫色石蕊試液變紅.結(jié)論：銅與濃硫酸加熱反應產(chǎn)生SO2.◢注意事項◣反應后有白色固體無水CuSO4生成,溶液中仍剩余一定量的濃硫酸,要觀察CuSO4溶液的顏色,需將冷卻后的混合液加入水中,不能直接向反應后的試管中加入水.3．氮及其化合物(1)NH3的性質(zhì)現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉;玻璃棒四周產(chǎn)生白煙.結(jié)論：NH3極易溶于水,氨水呈堿性;氨水與濃鹽酸易揮發(fā),NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體,NH3＋HClNH4Cl.◢注意事項◣噴泉實驗成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥;②NH3須充滿;③裝置氣密性良好.NH3與HCl的實驗：該實驗中,另外一玻璃棒還可以蘸有的是濃硝酸,NH3＋HNO3NH4NO3,但不能是濃硫酸(不揮發(fā)).(2)NH3的制備原理與裝置氨氣的干燥及檢驗2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)來干燥氨氣,不能用濃硫酸和CaCl2②用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口或用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣◢注意事項◣①用固體加熱法制備氣體,試管口要略向下傾斜.②用固體加熱法制取氨氣時,一般用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱,不能用單一的NH4Cl固體加熱,因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體.③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣),裝置如圖.(3)HNO3的性質(zhì)4HNO3(濃)＋CuCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①銅絲彎曲為螺旋狀,是增大與硝酸的接觸面積,加快反應速率.②銅絲上下移動,能控制反應發(fā)生與停止.③NaOH溶液吸收NOx氣體,防止污染環(huán)境.▁▃▅▇回歸4有機化學實驗1．甲烷與氯氣的取代反應實驗現(xiàn)象：無光照時無明顯變化,光照后試管中氣體顏色逐漸變淺,試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水),試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn).CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl(氣體)＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2(油狀液體)＋HClCH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CHCl3(油狀液體)＋HClCHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4(油狀液體)＋HCl2．溴苯的制備◢注意事項◣(1)苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯.加藥品時應先苯、再溴、最后鐵.(2)注意控制反應速度,以反應物液面微沸為宜,否則大量苯和溴揮發(fā).(3)長導管除導氣外,還可以兼起冷凝器的作用,使揮發(fā)出來的苯或溴回流.(4)用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴.再用分液漏斗靜置分液分離.3．硝基苯的制備(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸,否則不反應.(2)在50～60℃下水浴加熱(溫度過高會生成副產(chǎn)物).(3)除去混合酸后,用蒸餾水和NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.(4)用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯.4．乙醇的性質(zhì)(1)乙醇可以與鈉反應,但乙醇中羥基的氫原子不如水分子中的氫原子活潑.(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O◢注意事項◣Ⅰ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉,加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸.(3)乙醇脫水反應5．乙醛的銀鏡反應制備銀氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水,邊加邊振蕩,至最初產(chǎn)生的__沉淀恰好溶解為止__.◢注意事項◣滴加順序：向1mL2%AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水.6．乙醛與新制Cu(OH)2的反應在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入5%的CuSO4溶液4～6滴,得到新制的Cu(OH)2,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰.現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成.◢注意事項◣本實驗中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH,保證顯堿性.7．乙醇和乙酸的酯化反應◢注意事項◣①導管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸.②除乙酸乙酯中的乙酸,用飽和碳酸鈉溶液,然后分液.不能用NaOH溶液是因為會引起酯的大量水解.8．酚醛樹脂的制備◢注意事項◣①實驗中用沸水浴加熱.②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流.③實驗完畢可用乙醇浸泡清洗.9．檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性◢注意事項◣①加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前,需先加入NaOH中和酸使溶液呈堿性,否則會導致實驗失敗.②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解.如果需要確定淀粉水解完全,還需要另取一份水解液,加入碘水,不顯藍色.10．蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(1)向雞蛋清溶液中加入__飽和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液__.現(xiàn)象：有沉淀生成,向沉淀中加入蒸餾水,沉淀溶解.解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出,但不影響蛋白質(zhì)的活性.采用多次鹽析和溶解,可以分離提純蛋白質(zhì).(2)顯色反應向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,加熱后沉淀變?yōu)辄S色.▁▃▅▇回歸5化學反應原理實驗1．中和反應反應熱的測定實驗步驟：2．原電池的工作原理現(xiàn)象：接通電路后,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),有電流通過.取出鹽橋后,電流計指針回到原點,無電流通過.負極反應式：Zn－2e－Zn2+;正極反應式：Cu2+＋2e－Cu.◢注意事項◣①原電池電子遷移方向：負極失電子,正極得電子(外電路).②原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移,陰離子向負極遷移(正向正,負向負).3．電解原理現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì);陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成,并可聞到刺激性的氣味,同時看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍.陽極反應式：2Cl－－2e－Cl2↑(氧化反應)陰極反應式：Cu2+＋2e－Cu(還原反應)總反應：CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑4．電解飽和食鹽水現(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味,并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;陰極放出無色無味的氣體,同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅,這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成.陽極反應式：__2Cl－－2e－Cl2↑__(氧化反應)陰極反應式：__2H2O＋2e－H2↑＋2OH－__(還原反應)總反應：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑5．銅的電解精煉6．電鍍電鍍時,以待鍍件為陰極,以鍍層金屬為陽極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液.7．金屬防護(1)犧牲陽極法(原電池)左圖中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(構(gòu)成原電池,有電流通過);右圖試管中沒有生成藍色沉淀(無Fe2+生成,說明鐵沒有被腐蝕,受到保護).(2)外接電流法(電解池)被保護的金屬與直流電源的__負極__相連(石墨輔助電極不損耗).8．反應速率的測定圖(示例)鹽酸與大理石反應的實驗裝置圖9．催化劑對反應速率的影響比較二者溶液褪色所需時間化學方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O.結(jié)論：加MnSO4反應速率加快,Mn2+對此反應有催化作用.10．溫度對化學平衡的影響2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)ΔH＝－56.9kJ/mol現(xiàn)象：浸泡在熱水中,混合氣體的紅棕色加深;浸泡在冰水中,混合氣體的紅棕色變淺.結(jié)論：在其他條件不變的情況下,升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度,化學平衡向放熱反應方向移動.11．濃度對化學平衡的影響已知黃色的鉻酸根離子(CrOeq\o\al(2-,4))和橙色的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2-,7))在溶液中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2-,4)＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O實驗表明,在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應方向移動;減小反應物的濃度或增大生成物的濃度,平衡向逆反應方向移動.12．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)AgCl→AgI→Ag2S結(jié)論：一般情況下,Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀容易實現(xiàn).溶解度：AgCl>AgI>Ag2S溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)◢注意事項◣①滴加NaCl溶液需過量.如果Ag＋過量,殘留的Ag＋與I－直接結(jié)合生成AgI沉淀,不能保證一定有AgCl轉(zhuǎn)化成AgI.②本實驗不能證明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S),因為二者表達式不同.③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),也可在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成黃色的AgI沉淀.(2)Mg(OH)2→Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3.◢注意事項◣①滴加MgCl2溶液需過量,保證OH－全部反應,再滴加FeCl3溶液,這樣才能保證Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而不是由溶液中殘留的OH－與Fe3+直接結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀.②本實驗不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],因為二者表達式不同.③沉淀轉(zhuǎn)化的應用：Ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3).Ⅱ.Ksp相近時,溶解度小的物質(zhì)也可以向溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化.如重晶石BaSO4中加入足量的飽和Na2CO3溶液,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,但不能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3).實際上Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因為二者Ksp相近,BaSO4中加入足量的飽和Na2CO3溶液,BaSO4＋COeq\o\al(2-,3)?BaCO3＋SOeq\o\al(2-,4),平衡向右移動,BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3.回歸知識網(wǎng)絡◆

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化學反應與平衡◆

有機化學基礎(chǔ)◆

化學實驗一、氧化還原反應方程式的書寫【模型口訣】失升氧化還原劑,七字口訣要牢記,先定兩劑與兩物,再平電子和原子.【模型思考】1．解讀氧化還原反應方程式時,先判斷變價元素,然后按照"失(電子)、升(價)、氧化(反應)、還原劑”進行分析.2．書寫氧化還原反應方程式時,第一步：先確定反應物中氧化劑、還原劑;生成物中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.第二步：利用電子守恒進行配平.配平時的邏輯關(guān)系不能忽略,先要電子得失守恒,然后原子守恒.若先原子守恒配平,必須驗證電子是否守恒.如果是氧化還原形的離子方程式則應遵循：電子守恒、電荷守恒、原子守恒的邏輯關(guān)系.二、離子方程式正誤的判斷【模型口訣】牢記"三死一靈活”,判斷正誤不迷惑,寫、拆、刪、查四步曲,正確書寫不出錯.【模型思考】1．判定離子方程式是否正確的方法按照"三死一靈活”的順序判斷,"三死”是指(1)"拆”得對否;(2)電荷、質(zhì)量守恒;(3)鹽類水解符號的使用和分步是否正確."一靈活”是指反應是否符合客觀實事.2．書寫離子方程式時,可按"寫、拆、刪、查”四步進行.3．解讀是上述的逆向思維,要理解離子符號代表哪類電解質(zhì),才能確定該離子方程式代表哪類物質(zhì)間的反應.三、化學方程式的書寫【模型口訣】吸放熱、對正負,標狀態(tài)、定系數(shù),按照目標變換式,蓋斯定律大用處.【模型思考】有些反應的反應熱不易測得,通過已知反應的反應熱,利用蓋斯定律獲得：第一步：要確定需要的反應的反應熱,其中的反應物和生成物的狀態(tài)和化學計量數(shù)關(guān)系.第二步：將已知的熱化學方程式按照所要獲得的反應,進行變換,對不需要的物質(zhì)進行定量的"消元”——都是反應物(或都是生成物),可做減法;一項是反應物,一項是生成物,可做加法,同時可用相同的數(shù)學式計算出該反應的ΔH,最后書寫出熱化學方程式.四、化學平衡移動【模型口訣】審清特點與條件,再用勒夏原理判.平衡程度比大小,建立模型解決它.【模型思考】化學平衡研究的是密閉體系中的可逆反應,當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,遇到平衡移動問題,我們解題的步驟和方法是：第一步：關(guān)注已達平衡的可逆反應特點.第二步：關(guān)注提干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓.第三步：如果改變影響平衡的一個因素,我們可以根據(jù)平衡移動原理,即勒夏特列原理分析平衡移動的方向.但有些題目不僅僅需要我們判斷平衡移動的方向,還通常在判斷平衡移動方向后讓我們比較前后兩次平衡的關(guān)系,碰到這種問題我們經(jīng)常洗建立一個與平衡"等效”的模型,再根據(jù)題目中的要求通過改變模型分析平衡移動的方向和結(jié)果.當然,分析化學平衡問題時應該注意平衡的建立與途徑?jīng)]有關(guān)系,研究平衡問題時注意矛盾的主次,應用守恒的思想和極限的思想解答問題.五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律【模型口訣】腦里有張周期表,心中牢記周期律,位構(gòu)性一體,知一求其余.【模型思考】利用元素在周期表中的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這三者之間的關(guān)系,即：從這個三角關(guān)系中的一點突破,注意挖掘和應用元素周期表中隱含的重要知識和小規(guī)律,是解答物質(zhì)推斷題的主要線索和方法.如果是從元素周期表開始設(shè)問的題目,解題的關(guān)鍵是必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu),頭腦中必須有一張清晰的元素周期表,根據(jù)題目中所給信息"擺”元素的相對位置,進而根據(jù)元素周期律進行推斷.如果是從結(jié)構(gòu)開始設(shè)問的題目,解題的關(guān)鍵是必須抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征,進而推斷物質(zhì)的性質(zhì)在周期表中的位置.六、電化學【模型口訣】三個口訣兩規(guī)律,輕松學通電化學;口訣1：陽負升失氧化,陰正降得還原.口訣2：電解異性相吸,原電池同性相戀.口訣3：電子固定負極流出,正極流入.規(guī)律1：陽極或負極是活性金屬時,金屬一定會參加反應;陰極或正極是活性金屬,金屬一定不會參與反應.規(guī)律2：氧氣參與反應時,通入氧氣的電極一定是正極.【模型思考】1．口訣1：即陽極或負極的反應物化合價升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應,陰極或正極相反.2．口訣2：即發(fā)生電解反應時,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極;發(fā)生原電池反應時,陽離子帶正電荷移向正極,陰離子帶負電荷移向負極.3．口訣3：即無論原電池反應還是電解反應,電子總是從電源的負極流出,流入電源的正極.4．解電化學問題,先判斷是原電池還是電解池,再根據(jù)"三口訣兩規(guī)律”思考.七、比較溶液中粒子濃度關(guān)系【模型口訣】溶液粒子比大小,反應先行看構(gòu)造;鹽在溶液先電離,主次矛盾不混淆;物料電荷均守恒,定性定量把握好.【模型思考】比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系的問題：第一步,應先確定溶液中粒子的成分,溶液中物質(zhì)間若能發(fā)生化學反應,則優(yōu)先考慮化學反應;第二步,反應后首先從守恒出發(fā),根據(jù)溶液中存在的物料守恒(質(zhì)量守恒)或電荷守恒進行分析比較,根據(jù)守恒初步得到結(jié)論,所謂物料守恒就是某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和,所謂電荷守恒就是溶液中的陽、陰離子的正負電荷總數(shù)相等.分析問題要注意鹽在溶液中以電離為主,多元弱酸溶液,以第一步電離為主,每一步電離一次減弱.如果還不能比較大小,最后再考慮水解平衡或電解質(zhì)的電離平衡.解答水溶液中的問題,要善于通過題目中所給的信息分析在溶液中存在的平衡,對于存在多種矛盾時要抓住問題的主要矛盾,利用平衡移動原理和守恒關(guān)系推斷結(jié)論.八、從結(jié)構(gòu)角度進行物質(zhì)推斷【模型口訣】物質(zhì)推斷題,結(jié)構(gòu)要清晰;位構(gòu)性一體,心中要牢記;表中多元素,運用周期律;擺出相對位,輕松就破題.【模型思考】利用元素在周期表中的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這三者之間的關(guān)系,即：從結(jié)構(gòu)角度進行物質(zhì)推斷的解題關(guān)鍵是：依據(jù)物質(zhì)特征結(jié)構(gòu),即原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)來確定解答物質(zhì)推斷題的主要線索和方法,再根據(jù)位、構(gòu)、性之間的關(guān)系,注意挖掘和應用元素周期表中隱含的重要知識和小規(guī)律,并以此為"突破口”完成全部未知物的推斷.九、元素及其化合物綜合推斷【模型口訣】心平氣和要沉著,仔細審題尋突破,分析推斷得結(jié)論,回過頭來驗對錯.【模型思考】這是一類經(jīng)典試題,綜合度較高,題目常見呈現(xiàn)形式有框圖、流程圖、結(jié)合實驗的文字敘述、表格等.其問題設(shè)計的核心是"元素→物質(zhì)→反應”,即以核心元素為載體考查其原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等知識;進而考查簡單物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間的化學反應規(guī)律和化學反應原理,以及實驗、計算等相關(guān)知識.1．推斷元素時,試題主要在短周期元素范圍內(nèi)考查,短周期中常見的非金屬元素以原子序數(shù)從小到大排列為氫(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、硅(Si)、硫(S)、氯(Cl)等,短周期中常見的金屬元素有鈉(Na)、鋁(Al)等,結(jié)合相應的"位、構(gòu)、性”信息進行推斷.進而回答與元素有關(guān)的問題,常見的問題有元素名稱或符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素在周期表中的位置、元素周期律等.2．推斷物質(zhì)時,結(jié)合元素和物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息,如化學鍵類型、物質(zhì)類型等,以及物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等進行推斷.進而回答①與物質(zhì)有關(guān)的問題,常見的問題有物質(zhì)種類、化學鍵類型、物質(zhì)的電子式等.②與反應有關(guān)的問題,常見的問題有化學反應類型、物質(zhì)相關(guān)轉(zhuǎn)化的化學方程式或離子方程式、根據(jù)信息書寫陌生反應的化學或離子方程式、化學實驗、化學定量問題等,以及化學反應原理的有關(guān)問題,例如書寫熱化學方程式、水溶液中離子平衡、化學反應速率和化學平衡的問題等.十、工業(yè)生產(chǎn)和流程綜合推斷【模型口訣】工業(yè)生產(chǎn)流程題,先看原料和目的;最終產(chǎn)物很重要,對應工藝找信息;生產(chǎn)過程就兩類,分離轉(zhuǎn)化交融起;解決問題用基礎(chǔ),完成生產(chǎn)看能力.【模型思考】以工業(yè)生產(chǎn)為載體的試題是緊密聯(lián)系實際,是考查分析解決實際問題能力的題目,對提取和分析信息合理分類,并結(jié)合已有知識解答問題的能力要求較高,試題的信息量大、綜合度高,是目前高考中的常見題型.其最核心的問題是"物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”與"物質(zhì)的分離”,在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中考查化學反應規(guī)律和化學反應原理.呈現(xiàn)方式多為流程圖或文字表述.常涉及的問題有：①物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,例如應用復分解反應規(guī)律或氧化還原反應規(guī)律書寫物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應的化學方程式或離子方程式,常會涉及一些陌生反應的書寫.②物質(zhì)與能量的轉(zhuǎn)化,即化學能與熱能、化學能與電能的轉(zhuǎn)化,例如應用蓋斯定律書寫反應的熱化學方程式,應用氧化還原反應原理書寫原電池或電解池的總反應方程式或電極反應式等.③對物質(zhì)轉(zhuǎn)化的控制,通過控制轉(zhuǎn)化的反應條件提高物質(zhì)的產(chǎn)率及節(jié)能環(huán)保等,應用化學反應原理知識解釋一些問題,例如應用化學反應速率和化學平衡(包括水溶液中的離子平衡)原理解釋等.④物質(zhì)的分離方法,例如混合物的分離方法及操作等實驗問題.⑤通常也會涉及定量問題,例如產(chǎn)品的產(chǎn)量、產(chǎn)率、純度等.十一、同分異構(gòu)體判斷【模型口訣】分子式、定結(jié)構(gòu),分析結(jié)構(gòu)找對稱,類別異構(gòu)先確定,碳鏈異構(gòu)二分清,三看官能團異構(gòu),有序思維方法優(yōu).【模型思考】第一步：知道了有機物分子式,確定或預測有機物類別和官能團種類;第二步：根據(jù)有機分子結(jié)構(gòu),確定分子結(jié)構(gòu)的對稱性;第三步：根據(jù)限制條件收斂,確定同分異構(gòu)的可能類型;第四步：通過有序思維判斷同分異構(gòu)體數(shù)目,并書寫其結(jié)構(gòu).十二、有機化合物推斷【模型口訣】有機推斷,突破當先,捕獲信息,解惑謎團.碳數(shù)碳架官能團,落實它們最關(guān)鍵,正推逆推相結(jié)合,掌握方法好推斷.【模型思考】審題中一審為瀏覽;二審需要捕獲有效信息進行突破.所推出的有機物結(jié)構(gòu)完全符合題中的各項信息——即終審,再落筆作答.其中"細審→捕獲信息→鎖定結(jié)構(gòu)”是解題思維模型的主要部分：①由分子式信息可獲得組成元素、不飽和度,預測可能結(jié)構(gòu)和官能團.②由性質(zhì)、反應等信息可獲得官能團種類;由數(shù)據(jù)信息可獲得官能團的個數(shù);由同分異構(gòu)體信息可得到官能團位置等.③由其他信息可以了解碳骨架等.落實三要素：碳數(shù),碳骨架,官能團種類、數(shù)目、位置,從而確定有機物結(jié)構(gòu).推斷過程中可采取"正推”"逆推”或兩者結(jié)合的方法"加加減減”的殘基法,將解決問題最小化,最后要將多方面多角度攝取得信息進行整合、分析、歸納,最后推斷出有機物結(jié)構(gòu).十三、物質(zhì)(或離子)檢驗【模型思考】物質(zhì)檢驗并不難,常用方法須熟練,重點關(guān)注四方面,表述力求準簡全.【模型思考】物質(zhì)檢驗是實驗試題或綜合試題中常見的問題,物質(zhì)檢驗的核心是基于物質(zhì)性質(zhì)確定檢驗方法,分為定性檢驗和定量檢驗.常見的試題類型有：①檢驗單一物質(zhì)或離子;②檢驗混合物中的某種物質(zhì)或離子;③判斷離子是否共存;④具體問題情境中的物質(zhì)檢驗,例如洗滌過程中,通過檢驗物質(zhì)或離子確定是否洗滌干凈;⑤物質(zhì)成分的定量檢驗等.解答試題時,應依據(jù)物質(zhì)檢驗的解題模型即"物質(zhì)分類←→物質(zhì)性質(zhì)←→檢驗試劑和方法←→實驗操作→實驗現(xiàn)象→結(jié)論”進行分析,例如：檢驗NH3,NH3是堿性氣體,應利用其堿性進行檢驗,所以,可用濕潤的紅色石蕊試紙變藍;或利用銨鹽的性質(zhì),遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒生成白煙進行檢驗.每個試題的考查角度會有所不同,例如有些試題僅考查檢驗方法,有些則重點考查基于檢驗方法的實驗操作等.檢驗離子時應注意的問題不能單獨存在,而是存在于物質(zhì)中.例如：檢驗NH4＋,NH4＋存在于銨鹽中,應利用銨鹽的性質(zhì)檢驗,即銨鹽與堿反應生成氨氣,再檢驗氨氣.十四、混合物分離【模型口訣】除雜方法常有六,加熱、降溫水吸收.化學方法通常用,萃取分離或蒸餾.【模型思考】混合物分離也是實驗試題或綜合試題常見的問題,往往通過物質(zhì)轉(zhuǎn)化進行分離,物質(zhì)分離的核心是物質(zhì)性質(zhì)和實驗方法,目的是獲取純物質(zhì),所以,在物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中,需關(guān)注是否會引入新雜質(zhì),以及混合物中物質(zhì)相互干擾的問題.常見的問題有：①選擇適當?shù)姆蛛x方法;②選擇適當?shù)脑噭?十五、實驗設(shè)計【模型口訣】找準實驗目的,明確實驗原理,設(shè)計實驗方案,規(guī)范表述答案.【模型思考】綜合實驗試題往往是一份試卷中綜合度較大的試題,實驗是重要的研究方法,以某些知識為載體研究物質(zhì)的性質(zhì)、進行物質(zhì)制備、研究反應原理等,既有定性實驗,也有定量實驗.更重要的是,綜合實驗還承擔考查實驗研究方法的功能.所有,實驗綜合試題知識的綜合度較高、分析和解決問題能力的能力要求高,既考查實驗本身的內(nèi)容,還考查一些知識的內(nèi)容和研究方法.中學化學實驗設(shè)計的一般類型：①物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計;②物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計;③物質(zhì)的分離、提純、檢驗實驗方案的設(shè)計;④定性實驗,例如制備、鑒別、鑒定、性質(zhì)的比較、分離、提純等;⑤定量實驗,例如化學式、結(jié)構(gòu)的推斷,結(jié)晶水數(shù)目的測定,純度、濃度、溶解度的測算和中和滴定等.問題涉及：(1)實驗研究過程：例如實驗目的、反應原理、裝置原理、操作原理等;(2)實驗研究方法：例如實驗探究、控制變量等;(3)實驗基本技能：例如表述實驗操作、實驗現(xiàn)象等;(4)實驗方案設(shè)計或評價：例如依據(jù)實驗目的設(shè)計實驗步驟或評價、解釋已有方案等.十六、阿伏加德羅常數(shù)的判斷【模型思考】確定粒子來源,宏觀連接微觀,定量關(guān)系準確,簡單公式運算.【模型思考】首先要從宏觀角度了解微觀粒子、特定結(jié)構(gòu)單元(如共價鍵)的來源：物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成、化學反應、電解質(zhì)溶液等,建立宏觀物質(zhì)和微觀粒子的定性關(guān)系;其次再建立宏觀物理量和微觀物理量的定量關(guān)系,聯(lián)系的橋梁即NA,1NA即1mol.十七、利用化學方程式的計算【模型口訣】化學式子要配平,換算純量代方程;左右單位要相應,上下單位須相同;遇到兩個已知量,應找不足來進行;遇到多步反應時,關(guān)系式法有捷徑.【模型思考】先寫出試題中有關(guān)反應的化學方程式或關(guān)系式,然后建立已知與未知純物質(zhì)的定量關(guān)系,也可以是反應過程的非氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量變化量(△m)或氣體體積變化量(△V),按比例列方程,最后解方程.1．必須掌握常見的化學反應方程式,且書寫正確.2讀懂題意：(1)有關(guān)反應;(2)已知條件(哪一物質(zhì),什么物理量);(3)未知－求什么(哪一物質(zhì),什么物理量).3選擇恰當?shù)奈锢砹繉赎P(guān)系式：同一物質(zhì)應為相同物理量,且單位相同;不同物質(zhì)可為不同的物理量,但單位要匹配.十八、守恒法的應用【模型口訣】反應過程,原子守恒：氧化還原,電子守恒;離子反應,電荷守恒;確定守恒,布列方程;應用守恒,解題速成.【模型思考】應用時首先要確定所需要解決問題的反應類型,判斷可以應用哪種類型的恒等關(guān)系來解決問題,最后建立相關(guān)的恒等式進行計算.在化學反應中,經(jīng)常應應的恒等式有：(1)質(zhì)量守恒：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和＝生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,應用于一步化學反應中.(2)原子守恒：反應前后原子種類和數(shù)目不變,應用于一步或多步化學反應、離子反應中.(3)電子守恒：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù),應用于氧化還原反應.(4)電荷守恒：所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝所有陰離所帶的負電荷總數(shù),應用于離子反應或電解質(zhì)溶液中.教考銜接——考前應適當回歸教材新高考為發(fā)揮"引導教學”的核心功能,非常注重對教材知識的延伸和發(fā)展,很多題目都能在教材中找到原型或影蹤.在臨近高考的狀態(tài)調(diào)試階段,回歸教材、落實雙基,是非常必要的.當然回歸教材不是通讀或者泛讀,要站在一定高度,理清脈絡,深度挖掘教材科學回歸,注重對教材內(nèi)容的再加工.同時結(jié)合高考真題、優(yōu)秀的模擬試題,到教材上找出處,讓學生有一種"豁然開朗”的感覺.總之,考前引領(lǐng)學生認真回歸教材,對于避免盲目刷題,減輕學生復習負擔,提高復習效率乃至決勝高考都具有積極的意義.一、歸納整理"元素及其化合物”知識,這是高考命題的知識依托元素化合物知識是中學化學學習的主干內(nèi)容,是學生學習化學基本概念、基本理論、化學實驗知識依托和具體實踐.教材中已學過的"元素及其化合物”知識雖然在高考命題中顯性考查的占比不多,但它卻是探究高考創(chuàng)新問題的"題根”和模型;考前,對元素及其化合物知識分類整理歸納,有利于考生把握通性通法,應用創(chuàng)新性地解決問題.(一)用"價類二維圖”系統(tǒng)歸納常見的變價元素1.鐵元素【例】[雙選]元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,它指的是以元素的化合價為縱坐標,以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像.如圖為鐵元素的價類二維圖,其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法不正確的是()A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,可能生成氧化鐵C．由圖可預測：高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))具有強氧化性,可用于消毒.FeOeq\o\al(2－,4)與水反應最終可生成Fe(OH)3膠體,從而吸附水中的懸浮物,故高鐵酸鹽可用作凈水劑D．加熱Fe(OH)3可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥【解析】選AB鐵與高溫水蒸氣的反應產(chǎn)生Fe3O4和氫氣,因此不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①,A錯誤;FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,會被空氣中的氧氣氧化生成四氧化三鐵,B錯誤;高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))中Fe的化合價為＋6價,具有強氧化性,能夠?qū)⒓毦?、病毒的蛋白質(zhì)氧化,使物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,失去其生理活性,因而具有殺菌消毒作用;FeOeq\o\al(2－,4)與水反應最終生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體表面積大,吸附力強,吸附水中的懸浮物,使之形成沉淀而從水中分離除去,故高鐵酸鹽同時又可用作凈水劑,C正確;Fe(OH)3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生Fe2O3和水,能發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥,D正確.2.氯元素【例】在學習了氯元素相關(guān)化合物的知識后,某學生繪制了如圖所示氯元素的價類二維圖,下列敘述不正確的是()A．相同濃度a、d溶液的pH：a>dB．常溫下,b可以保存在鋼瓶中C．a(chǎn)、e、f均為強電解質(zhì)D．從氧化還原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b【解析】選Aa為HCl,b為Cl2,c為ClO2,d為次氯酸,e為氯酸鹽,f為次氯酸鹽;鹽酸為強酸,次氯酸為弱酸,則相同濃度a、d溶液的pH：a＜d,A錯誤;氯氣易液化,常溫下干燥的氯氣不與鐵反應,則常溫下,液氯可以保存在鋼瓶中,B正確;a為HCl,e為氯酸鹽,f為次氯酸鹽,則a、e、f均為強電解質(zhì),C正確;酸性條件下,氯離子和次氯酸根可以發(fā)生歸中反應,生成氯氣,D正確.3.硫元素【例】硫及其化合物的"價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()A．1L1mol·L－1H2S水溶液中粒子關(guān)系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NAB．標準狀況下,22.4LY的分子數(shù)目為NAC．工業(yè)上用NaClO3和X制備1molClO2時,消耗X分子數(shù)為0.5NAD．"價—類”二維圖中鹽N可由其相應單質(zhì)直接化合生成【解析】選C1L1mol·L－1H2S溶液中存在如下物料守恒關(guān)系：N(H2S)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1mol·L－1×1L×NAmol—1＝NA,故A錯誤;標準狀況下,三氧化硫為固態(tài),無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目,故B錯誤;由得失電子數(shù)目守恒可知,氯酸鈉溶液與二氧化硫反應制備1mol二氧化氯時,反應消耗二氧化硫的分子數(shù)為eq\f(1mol×1,2)×NAmol－1＝0.5NA,故C正確;銅與硫共熱反應生成硫化亞銅,不能生成硫化銅,則硫化銅不能由相應單質(zhì)直接化合生成,故D錯誤.4.氮元素【例】如圖為氮及其常見化合物的"價—類”二維圖.下列說法正確的是()A．N2H4分子中存在極性鍵和非極性鍵B．實驗室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)C．檢驗b＋所需試劑是NaOH濃溶液和藍色石蕊試紙D．c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸【解析】選AN2H4分子中存在極性鍵和非極性鍵,故A正確;a是二價N的氧化物,為NO,NO在空氣中易被氧化為NO2,不能用向上排空氣法收集NO,故B錯誤;b為NHeq\o\al(＋,4),檢驗NHeq\o\al(＋,4)所需試劑是NaOH濃溶液和紅色石蕊試紙,如果有刺激性氣味的氣體放出,濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則證明含有NHeq\o\al(＋,4),故C錯誤;工業(yè)生產(chǎn)硝酸以氨氣為原料,故D錯誤.(二)通過"反應圖示”理清常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上圖標號的化學方程式或離子方程式.①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑③2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑤2OH－＋CO2(少量)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑥OH－＋CO2(過量)=HCOeq\o\al(－,3)⑦2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧2Cl－＋2H2O電解,2OH－＋H2↑＋Cl2↑⑨Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)2．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上圖標號的化學方程式或離子方程式.①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O③Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑤2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3⑥Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS⑦3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O43Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2⑧Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO23Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O33．氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上圖標號的化學方程式或離子方程式.①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuCl2③H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl或H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl④Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－⑤Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2＋2I－=I2＋2Cl－⑧MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上圖標號的化學方程式或離子方程式.①S＋Feeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS②S＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S③2H2S＋SO2=2H2O＋3S④FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑⑤S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())SO2⑥4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe2O3＋8SO2⑦2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3⑧2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)⑨Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑩SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓5．氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上圖標號的化學方程式或離子方程式.①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3②N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2NO③NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑤4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O⑥2NO＋O2=2NO2⑦3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO⑧Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑩3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3Cu＋3H2O＋N2(三)從"命題的四角度”把握高考對物質(zhì)的性質(zhì)、用途考查1.物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確,存在邏輯關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①Na2O2吸收H2O、CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O或者CO2反應均產(chǎn)生O2②NaHCO3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3具有弱堿性,能中和酸③SO2具有漂白性,可漂白紙張、草帽辮SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)④明礬溶于水并水解形成膠體,可用于凈水明礬溶于水并水解形成膠體,吸附水中的懸浮物,可用于凈水2．物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確,不存在邏輯關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為它能與HCl反應,與其受熱分解無關(guān)②Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料Al2O3用作耐高溫材料,是因為它的熔點高,與其兩性無關(guān)③Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以凈水,不是利用其易溶于水的性質(zhì)④SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,與氧化性無關(guān)⑤NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥碳酸氫銨溶解后的銨根離子作氮肥被植物吸收,不是利用其受熱分解的性質(zhì)⑥SiO2熔點高、硬度大,可用于制光導纖維SiO2制光導纖維是因為導光性能好,與其硬度大、熔點高無關(guān)3.物質(zhì)的性質(zhì)正確,用途錯誤物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①患者服用的"鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)BaCO3與胃酸反應生成氯化鋇有毒,鋇餐的成分是BaSO4②淀粉溶液使碘單質(zhì)變藍色,可用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素加碘鹽中加的是碘酸鉀不是碘單質(zhì)③膠體具有吸附性,實驗室可用飽和硫酸鐵溶液制備氫氧化鐵膠體制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵飽和溶液④二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片⑤Na2CO3具有堿性,可用于制胃酸中和劑Na2CO3具有較強的腐蝕性,不能用于制胃酸中和劑4．物質(zhì)的性質(zhì)錯誤,用途正確物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應,可用鋁、鐵罐盛裝常溫下,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應生成致密的氧化物保護膜②用氫氟酸蝕刻玻璃,是因為氫氟酸具有強酸性氫氟酸是弱酸③二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒二氧化氯具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒④二氧化硫使石蕊溶液先變紅后褪色,二氧化硫可作漂白劑SO2能使石蕊溶液變紅,但不能使其褪色二、培根固元經(jīng)典實驗,這是高考創(chuàng)新命題的起點高考源于教材、高于教材,尤其是對實驗類題目來說,更是如此.考前對一些經(jīng)典實驗再回顧,旨在讓學生內(nèi)化一些基本的實驗方法和流程,做到觸類旁通穩(wěn)解題.(一)8個教材經(jīng)典實驗"再回首”實驗1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器①固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管②溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管誤差分析依據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)注意事項①容量瓶：只有一個刻度線,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液,若配制480mL溶液應用500mL容量瓶.②寫所用儀器時,容量瓶必須注明規(guī)格.③容量瓶使用之前必須查漏eq\a\vs4\al(實驗2氯氣的實驗室制法)(1)原理MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)裝置分析先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,然后用向上排空氣法收集氯氣,最后用NaOH溶液吸收尾氣,以防污染環(huán)境.eq\a\vs4\al(實驗3氨氣的實驗室制法)(1)反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.(2)氣體制備流程：原理→發(fā)生裝置→除雜干燥→收集→驗滿→尾氣處理.(3)注意事項：①制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部.②濃氨水(或濃銨鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣.③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備.eq\a\vs4\al(實驗4銅與濃硫酸反應的實驗)原理Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O現(xiàn)象加熱之后,試管中的品紅溶液褪色;將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色原因解釋變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO,CuO與稀釋的硫酸反應生成了CuSO4溶液eq\a\vs4\al(實驗5酸堿中和滴定實驗)以一元酸與一元堿中和滴定為例原理c酸V酸＝c堿V堿器材①主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾.②主要試劑：待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)關(guān)鍵點①準確測量體積;②準確判斷滴定終點操作步驟①查漏、洗滌、潤洗;②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中);③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當?shù)蔚阶詈蟀氲?溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點注意事項①0刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大;②使用滴定管時的第一步是查漏;③酸、堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝;④滴定管必須用溶液潤洗,錐形瓶不能潤洗eq\a\vs4\al(實驗6氯堿工業(yè))(1)實驗原理：電解飽和食鹽水的反應為陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑電解的離子方程式為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑.(2)電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅;陽極產(chǎn)物是氯氣,將濕潤的KI-淀粉試紙放在陽極附近,試紙變藍.eq\a\vs4\al(實驗7石油的分餾)原理利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離儀器蒸餾燒瓶,酒精燈,冷凝管,錐形瓶,鐵架臺,陶土網(wǎng),溫度計,牛角管注意事項①蒸餾燒瓶保持干燥,加熱需墊陶土網(wǎng).②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.③溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平.④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出eq\a\vs4\al(實驗8乙酸乙酯的制備)(1)原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2)制備(二)高考對教材實驗的3種考查方式"細品悟”1.教材實驗的再現(xiàn)考查該類試題的文字或圖片直接來自于教材,不作改變或雖有改變也僅對某處作細小改動,是對教材實驗的直接考查或重組考查.做為對實驗基礎(chǔ)的考查,這類題目頻現(xiàn)于高考試卷中.【例】(2021·全國乙卷)在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()化學試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl【答案】C【解析】該實驗裝置的發(fā)生裝置屬于"固＋固加熱”制氣體,收集裝置屬于向上排空氣法.實驗室制氨氣為教材實驗第二冊,通過記憶發(fā)現(xiàn)與試題中收集裝置不同,直接判斷A項不正確.原因是氨氣密度小于空氣,應使用向下排空氣法收集;實驗室制氯氣為教材實驗第一冊,該反應發(fā)生裝置屬于"固＋液加熱”制氣體,故B項不正確;實驗室制氧氣屬于初中教材實驗,符合題意,C項正確;知識遷移,該反應屬于"固＋液加熱”制氣體,故D項不正確.【例】(2023·浙江6月選考)下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移【答案】C【解析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,遇冷又化合生成氯化銨,則直接加熱氯化銨無法制得氨氣,且收集氨氣時試管口應塞一團棉花.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣,故A錯誤;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中,不能盛放在堿式滴定管中,故B錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小,導致所配溶液濃度偏大,故C正確;由圖可知,鋅銅原電池中,鋅電極為原電池的負極,銅為正極,鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移,故D錯誤.2.教材實驗的遷移考查有的高考實驗題是以教材實驗為基礎(chǔ),進行改編再創(chuàng)作,所謂"源于教材,高于教材”.學生首先要熟悉教材,把握實驗的關(guān)鍵和精髓,在此基礎(chǔ)上進行有效遷移、融會貫通.【例】(2020·全國卷Ⅰ·節(jié)選)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力,利用下圖所示電池裝置進行實驗.回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________________(從下列圖中選擇,寫出名稱).(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極.可知,鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中.(3)電池反應一段時間后,測得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1.石墨電極上未見Fe析出.可知,石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝__________________.(4)根據(jù)(2)、(3)實驗結(jié)果,可知石墨電極的電極反應式為________________,鐵電極的電極反應式為____________________.因此,驗證了Fe2＋氧化性小于____________,還原性小于____________.(5)實驗前需要對鐵電極表面活化,在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,將鐵電極浸泡一段時間,鐵電極表面被刻蝕活化.檢驗活化反應完成的方法是________________________________.【答案】(1)燒杯、量筒、托盤天平(2)石墨(3)0.09mol·L－1(4)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋Fe3＋Fe(5)取活化后溶液少許于試管中,加入KSCN溶液,若溶液不出現(xiàn)血紅色,說明活化反應完成【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇所用儀器;(2)(3)(4)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì),根據(jù)原電池工作的原理書寫電極反應式,并進行計算,由此判斷氧化性、還原性的強弱;(5)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答.本題的難點是第(5)實驗方法的設(shè)計,要充分利用題給信息和反應的原理解答.[點評]本題是教材"帶鹽橋的鋅銅原電池”實驗的改編題.通過對教材原實驗進行巧妙構(gòu)思、精心編排,再融合教材中的溶液配制實驗,打造成一道經(jīng)典的探究實驗題.這種題對于學生而言既熟悉又陌生,較好地考查了學生遷移應用、活學活用的能力.3.教材實驗的創(chuàng)新考查高考中的創(chuàng)新實驗大多是"新瓶裝舊酒”,所謂"新”,是指新情境、新材料;所謂"舊”,仍是對所學實驗基本知能的考查.此類問題的解答,就是一個審清情境問題→追根教材建?！鷳媚Ｐ徒忸}的過程.【例】(2020·全國卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐劑.實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸,其反應原理如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248—微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水實驗步驟：(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀,慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠.(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣.合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全.將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥.稱量,粗產(chǎn)品為1.0g.(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容.每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol·L－1的KOH標準溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液.回答下列問題：(1)根據(jù)上述實驗試劑的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為________(填標號).A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反應裝置中應選用________冷凝管(填"直形”或"球形”),當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成,其判斷理由是________________________________________.(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是________________________________;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請用反應的離子方程式表達其原理________________.(4)"用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是________________.(5)干燥苯甲酸晶體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是________________________.(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為________;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于______(填標號).A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中______的方法提純.【答案】(1)B(2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過量的高錳酸鉀,避免在用鹽酸酸化時,產(chǎn)生氯氣2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)86.0%C(7)重結(jié)晶【解析】甲苯用高錳酸鉀氧化時生成苯甲酸鉀和二氧化錳,為增加冷凝效果,在反應裝置中選用球形冷凝管,加熱回流,當回流液中不再出現(xiàn)油珠時,說明反應已經(jīng)完成,加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液除去過量的高錳酸鉀,用鹽酸酸化得苯甲酸,過濾、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品;用KOH溶液滴定,測定粗產(chǎn)品的純度.[點評]此類試題涉及的物質(zhì)、實驗比較新穎,文字量大,信息比較多,綜合性比較強,體現(xiàn)了實驗的創(chuàng)新考查.但追其根本,此類題還是來源于教材.本題綜合了有機物制備實驗的相關(guān)知識,結(jié)合了生產(chǎn)生活問題,做到了"高起點、低落點”.實現(xiàn)了應用性、創(chuàng)新性考查.圖像信息——強化審析