小題練九(時(shí)間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是()A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染【答案】D【解析】鋼纜屬于金屬材料，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附，屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因?yàn)槌粞蹙哂醒趸裕軌蜓趸袡C(jī)色素，屬于化學(xué)變化，二者原理不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅活潑性弱于氫，不能置換H2，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕而不能發(fā)生析氫腐蝕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣，正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NAD．1L0.1mol·L－1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和稀硝酸反應(yīng)后，最終變?yōu)椋?價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14對(duì)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為0.1mol×14×NAmol－1＝1.4NA，正確；D項(xiàng)，Cu2＋為弱堿陽(yáng)離子，1L0.1mol·L－1氯化銅溶液中Cu2＋數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物D．1mol某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClClClCOOHOOCCHCHOH，通過(guò)消去反應(yīng)脫去1molHCl時(shí)，能得到5種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】A項(xiàng)，的名稱應(yīng)為3-甲基-5、7-二乙基癸烷，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種二肽互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6和C9H20符合烷烴的通式，均屬于烷烴，互為同系物，正確；D項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，3個(gè)—Cl原子均有2種不同的消去方式，則通過(guò)消去反應(yīng)脫去1molHCl時(shí)，能得到6種不同產(chǎn)物，錯(cuò)誤。4．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2、CO2，正確。5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康囊恢碌氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腁用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na＋，無(wú)K＋B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞SiC向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性D將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，K元素的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2和Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)中SO2是還原劑、Ba(NO3)2是氧化劑，SO2體現(xiàn)還原性，正確；D項(xiàng)，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，KNO3溶解度變化較大，NaCl的溶解度變化不大，除去NaCl中的KNO3應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶法。6．向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：c(SO42－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)D．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】A【解析】根據(jù)物料守恒可知：c(SO42－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，正確；B項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)，由于NH4＋水解，故NH4＋濃度小于SO42－，則c(Na＋)＞c(SO42－)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液pH＞7，溶液顯堿性，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，c(NH3·H2O)＜c(NH4＋)，正確的離子濃度大小關(guān)系為c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤。7．一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}和亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN)6]}的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．K＋移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－C．Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變【答案】C【解析】由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極。A項(xiàng)，b為正極，則K＋移向催化劑b，正確；B項(xiàng)，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：[Fe