PAGE17-四川省宜賓市一般中學(xué)2025屆高三化學(xué)適應(yīng)性考試（三診）試題（含解析）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.有機(jī)玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素汲取C.汗水浸濕的衣服晾干后的白色斑跡主要是氯化鈉D.通過(guò)石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增加治療缺鐵性貧血效果，B正確；C．汗水含氯化鈉，故汗水浸濕的衣服晾干后的白色斑跡主要是氯化鈉，C正確；D．通過(guò)石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正確；答案選A。2.N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【詳解】A.由示意圖可知，在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，氨氣做生成物，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，氨氣做反應(yīng)物，則氨氣在反應(yīng)過(guò)程中做中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.由示意圖可知，在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，沒(méi)有發(fā)生分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.催化劑a、b，降低了反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由示意圖可知，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水是解答關(guān)鍵。3.由環(huán)己醇制備環(huán)己烯的反應(yīng)為：＋H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)取代反應(yīng)B.環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有3種C.環(huán)己烯分子中全部原子共平面D.環(huán)己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在濃硫酸作用下，環(huán)己醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，故A錯(cuò)誤；B.環(huán)己醇結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中與羥基相連的碳原子含有1個(gè)氫原子，則環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯分子中含有亞甲基結(jié)構(gòu)，全部原子不行能共平面，故C錯(cuò)誤；D.環(huán)己烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。4.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的蔗糖水解反應(yīng)如圖所示（夾持裝置省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率B.滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性C.加熱至沸騰后試管內(nèi)生成黑色沉淀D.試驗(yàn)現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．稀硫酸是蔗糖水解反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，熱水浴相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系加熱，溫度上升，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．酸性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液會(huì)與稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，影響后續(xù)蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性，消退稀硫酸對(duì)后續(xù)試驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故B正確；C．蔗糖在稀硫酸存在、水浴加熱時(shí)發(fā)生水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基，具有還原性，與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱至沸騰后試管內(nèi)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C項(xiàng)分析，以及試驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成，故D正確；答案選C。5.常溫下，1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8。下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液中OH?的數(shù)目為10?6NAB.該溶液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)C.2c(Na+)+2c(H+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(OH-)D.加水稀釋水解程度增大，溶液pH增大【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下，1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8，OH?的濃度為10?6mol/L，沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算OH?的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中HCO3?水解出H2CO3，HCO3-電離出CO32-，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于電離程度，所以c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B正確；C.溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋水解程度增大，由于c（OH-）減小，所以溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.利用光能分解水的裝置如圖，在直流電場(chǎng)作用下，雙極性膜將水解離為H+和OH?，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.光電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能B.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O?4e?=4H++O2↑C.雙極性膜能限制兩側(cè)溶液的酸堿性不同D.再生池中發(fā)生的反應(yīng)為：2V2++2H+=2V3++H2↑【答案】B【解析】【分析】由圖上電子移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+=2V3++H2↑，由此來(lái)解題?！驹斀狻緼．由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，選項(xiàng)A正確；B．光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可限制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，選項(xiàng)C正確；D．依據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+=2V3++H2↑，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，依據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向推斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。7.X、Y、Z、M、Q均為短周期元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.X為鋰元素B.原子序數(shù)：M<QC.最高價(jià)含氧酸酸性：Z<MD.Y、Z簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q均為短周期元素，又由圖示信息知，M最高正價(jià)+7、最低-1價(jià)，則M為Cl，Z最高正價(jià)+5、最低-3價(jià)且原子半徑小于Cl，則Z為N，X為+1，位于ⅠA，且原子半徑是五種元素中最小的，則X為H，Q為+1，位于ⅠA，且原子半徑是五種元素中最大的，Q為Na，Y化合價(jià)-2價(jià)，位于ⅥA，而原子半徑比氮原子半徑小，則Y為O；【詳解】A.X為氫元素，A錯(cuò)誤；B.原子序數(shù)：M＞Q，即Cl＞Na，B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸酸性：Z<M，即硝酸的酸性不如高氯酸，C正確；D.Y、Z簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z，即水的沸點(diǎn)比氨氣高，D錯(cuò)誤；答案選C。8.Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有較強(qiáng)的氧化性。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟一：制備Fe(NO3)3a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。（1）儀器b的名稱是___。（2）反應(yīng)過(guò)程中視察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，儀器b中反應(yīng)的離子方程式是___。（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。（4）若要從反應(yīng)后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應(yīng)實(shí)行的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用____洗滌、干燥。步驟二：探究Fe(NO3)3的性質(zhì)i.測(cè)得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。（5）使銀鏡溶解的緣由可能有兩個(gè)：a.NO3?(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設(shè)計(jì)如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___?！敬鸢浮?1).圓底燒瓶(2).Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2+3H2O(3).NaOH溶液(4).防止倒吸(5).硝酸或HNO3(6).Fe3+(7).滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則可證明緣由b成立【解析】【分析】（1）看圖知儀器b的名稱；（2）該反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水；（3）c中所盛試劑能汲取二氧化氮，倒扣漏斗的作用是防倒吸；（4）結(jié)合信息選擇洗滌Fe(NO3)3晶體的方法；（5）除硝酸之外另外的氧化劑使銀鏡溶解，用特征反應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物即可；【詳解】（1）儀器b為圓底燒瓶；答案為：圓底燒瓶；（2）鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，故離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2+3H2O；答案為：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2+3H2O；（3）二氧化氮有毒，是一種空氣污染物，故c中所盛試劑可選NaOH溶液，它能汲取二氧化氮，氣體被汲取后可能引起倒吸，倒扣漏斗的作用是防倒吸；答案為：NaOH溶液；防止倒吸；（4）題目供應(yīng)信息：硝酸鐵易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，故選硝酸洗滌Fe(NO3)3晶體除去其表面可溶性雜質(zhì)；答案為：硝酸或HNO3；（5）除硝酸之外，另外的氧化劑也可使銀鏡溶解，題目顯示，硝酸鐵有較強(qiáng)氧化性，故有可能發(fā)生Ag+Fe3+=Ag++Fe2+而溶解銀，可通過(guò)特征反應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在亞鐵離子，故取反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則可證明緣由b成立；答案為：Fe3+；滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則可證明緣由b成立。9.硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含珍貴金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質(zhì)）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。②“中和”過(guò)程中測(cè)得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：“中和”終點(diǎn)pH濾液/（g·L-1）沉淀率/％SeTeSeTe411.20.0298.998.1513.70.015.898.9612.40.0134.191.6回答下列問(wèn)題：（1）已知“堿浸”過(guò)程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參與反應(yīng)的離子方程式____。（2）“堿浸”過(guò)程中通入空氣應(yīng)適量的緣由是___。（3）“中和”過(guò)程中生成TeO2的化學(xué)方程式是____。（4）“中和”終點(diǎn)pH應(yīng)選擇在____旁邊，緣由是___。（5）“濾液”可返回____工序循環(huán)運(yùn)用。（6）要制取395g粗硒（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％），理論上至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2____L。【答案】(1).Ag、Pb(2).Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O(3).過(guò)量空氣會(huì)將Na2TeO3、Na2SeO3氧化(4).Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+TeO2↓+H2O(5).5(6).濾液中Se濃度高，損失少，且Te沉淀率高(7).中和(8).179.2【解析】【分析】由流程知：“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質(zhì)）中Se、Te經(jīng)過(guò)“堿浸”過(guò)程被氧化生成了Na2SeO3和Na2TeO3，Ag、Pb、Cu不反應(yīng)，過(guò)濾以后得到的溶液含過(guò)量的堿、Na2SeO3和Na2TeO3，“中和”過(guò)程中在肯定pH下，Na2SeO3和Na2TeO3分別轉(zhuǎn)化為易溶于水的H2SeO3、不溶于水的TeO2，經(jīng)過(guò)濾，把二氧化硫通入濾液中把H2SeO3還原為Se，據(jù)此回答；【詳解】（1）“堿浸”過(guò)程中只有Se、Te被空氣中的氧氣氧化，生成了可溶性的Na2SeO3和Na2TeO3進(jìn)入溶液，而Ag、Pb、Cu不反應(yīng)，則“濾渣”中含有Ag、Pb、Cu；Se參與反應(yīng)的離子方程式為：Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O；答案為：Ag、Pb；Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O；（2）Se、Te都位于第ⅥA族，Na2SeO3中的Se和Na2TeO3中的Te都呈+4價(jià)，Na2SeO3和Na2TeO3既有氧化性又有還原性，若“堿浸”過(guò)程中通入空氣過(guò)量，則過(guò)量空氣會(huì)將Na2TeO3、Na2SeO3氧化；答案為：過(guò)量空氣會(huì)將Na2TeO3、Na2SeO3氧化；（3）“中和”過(guò)程中，硫酸和Na2TeO3反應(yīng)生成硫酸鈉、水和TeO2，化學(xué)方程式為：Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+TeO2↓+H2O；答案為：Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+TeO2↓+H2O；（4）從流程圖知，“中和”是分別Se、Te元素的環(huán)節(jié)，依據(jù)中和”過(guò)程中測(cè)得不同pH下相關(guān)的數(shù)據(jù)知，終點(diǎn)pH應(yīng)選擇在5旁邊，緣由是濾液中Se濃度高，損失少，且Te沉淀率高；答案為：5；濾液中Se濃度高，損失少，且Te沉淀率高；（5）“還原”過(guò)程是二氧化硫通入濾液中把H2SeO3還原為Se，二氧化硫被氧化生成硫酸，故“濾液”中含硫酸，可返回中和工序循環(huán)運(yùn)用；答案為：中和；（6）二氧化硫通入濾液中把H2SeO3還原為Se的反應(yīng)為：，，則=，解得V=179.2L；答案為：179.2L。【點(diǎn)睛】元素周期律能對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)起到指導(dǎo)作用。本題的硒元素的化學(xué)性質(zhì)從S元素類推，它們處于同一主族，結(jié)構(gòu)相像，化學(xué)性質(zhì)既相像又有遞變性。10.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=QkJ·mol-1H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH=＋26.48kJ·mol-1I2(g)=I2(s)ΔH=-37.48kJ·mol-1化學(xué)鍵I—IH—I鍵能/（kJ·mol-1）151299鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所須要的能量，單位為kJ·mol-1。①Q(mào)=____kJ·mol-1。②H—H鍵能為_(kāi)___kJ·mol-1。（2）716K時(shí)，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：①若反應(yīng)起先時(shí)氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。②在H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時(shí)，=___（列出計(jì)算式）。③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)，緣由是___。（3）肯定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，檢測(cè)到不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的改變關(guān)系如圖。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大①pH=4.8時(shí)，在___min旁邊c(I2)最大。②10min時(shí)，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能緣由是___?！敬鸢浮?1).-11(2).436(3).0.015p(4).或(5).降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)(6).30(7).pH越低，吸光度越高或pH越高，吸光度越低(8).c(H+)增大，ClO-氧化性增加，會(huì)接著將I2進(jìn)一步氧化，c(I2)降低，吸光度下降【解析】【分析】（1）①用蓋斯定律計(jì)算Q；②利用ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，求H—H鍵能；（2）①通過(guò)表中數(shù)據(jù)、按要求計(jì)算反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)；②在H2(g)+I2(g)2HI(g)中，溫度為716K時(shí)，正反應(yīng)速率v正=k正·c(H2)·c(I2)等于逆反應(yīng)速率=v逆=k逆·c2(HI)，處于平衡狀態(tài)，據(jù)此可計(jì)算；③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的緣由從體系內(nèi)存在的其它改變來(lái)分析（此反應(yīng)中逆反應(yīng)為吸熱方向）；（3）①pH=4.8時(shí)，據(jù)圖推斷c(I2)最大的時(shí)間；②10min時(shí)，不同pH與吸光度的關(guān)系可通過(guò)該圖數(shù)據(jù)分析得出；③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能從物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析；【詳解】（1）①設(shè)反應(yīng)①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=QkJ·mol-1，反應(yīng)②H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH=＋26.48kJ·mol-1，改變③I2(g)=I2(s)ΔH=-37.48kJ·mol-1，則反應(yīng)①=反應(yīng)②+改變③，故Q=-37.48＋26.48=-11；答案為：-11；②按以上計(jì)算，則H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-11kJ·mol-1，利用ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=x+151-2×299=-11，x=436；答案為：436；（2）①按題意知：、則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)==0.015pkPa·min-1；答案為：0.015p；②在H2(g)+I2(g)2HI(g)中，溫度為716K體系處于平衡狀態(tài)時(shí)，v正=k正·c(H2)·c(I2)=v逆=k逆·c2(HI)，則，圖示平衡時(shí)，則，則=或；答案為：或；③H2(g)+I2(g)2HI(g)為放熱反應(yīng)，若達(dá)平衡后物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)沒(méi)有改變，則降低溫度，平衡應(yīng)當(dāng)右移，現(xiàn)在逆向移動(dòng)，則可能的緣由從體系內(nèi)存在的其它改變來(lái)分析，可能緣由為：降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；答案為：降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；（3）①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，可由圖知pH=4.8時(shí)，c(I2)最大的時(shí)間為30min；答案為：30；②吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，10min時(shí)，，10min時(shí)pH越低c(H+)越大，反應(yīng)速率加快，c(I2)越高，吸光度越大；答案為：pH越低，吸光度越高或pH越高，吸光度越低；③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降即c(I2)快速下降，也就是進(jìn)一步反應(yīng)了，這是因?yàn)閏(H+)增大，ClO-氧化性增加，會(huì)接著將I2進(jìn)一步氧化；答案為：c(H+)增大，ClO-氧化性增加，會(huì)接著將I2進(jìn)一步氧化，c(I2)降低，吸光度下降。11.2024年1月，南開(kāi)高校探討團(tuán)隊(duì)“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)覺(jué)”獲得2024年度國(guó)家自然科學(xué)技術(shù)一等獎(jiǎng)，含多種金屬元素的催化劑正在刷新合成化學(xué)的新高度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）形成“剛性”螺環(huán)的元素是碳，基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是___。（2）如圖是一種簡(jiǎn)潔螺環(huán)烴，分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__，分子中___（填“含”或“不含”）手性碳原子。（3）鐵及其化合物羰基鐵[Fe(CO)5]常用作催化劑。①1molFe(CO)5分子中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)___，寫出一種與CO互為等電子體的離子___。②Fe(CO)5是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水。Fe(CO)5是___（填“極性”或“非極性”）分子；配體CO供應(yīng)孤電子對(duì)的原子是C而不是O，緣由是____。③如圖是某Fe單質(zhì)晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3，則鐵原子的半徑為_(kāi)__nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。（4）在某些過(guò)渡金屬的羰基化合物中，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子數(shù)之和滿意“18e-結(jié)構(gòu)規(guī)則”。羰基鐵與羰基鎳的化學(xué)式分別為Fe(CO)5和Ni(CO)4，則羰基鉻的化學(xué)式是___。【答案】(1).(2).sp3(3).不含(4).10NA(5).CN-或C22-或NO+(6).非極性(7).C的電負(fù)性比O小，C比O更易供應(yīng)孤對(duì)電子(8).×107(9).Cr(CO)6【解析】【分析】（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子為第L層的4個(gè)電子，據(jù)此寫其軌道表達(dá)式；（2）分子中碳原子都是碳碳單鍵，據(jù)此可確定雜化方式，按分子中碳原子是否連接著4個(gè)不同基團(tuán)來(lái)確定是否含有手性碳原子；（3）①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)求算1molFe(CO)5分子中含有的σ鍵數(shù)目、按等電子體的定義可寫出CO互為等電子體的離子；②按Fe(CO)5的性質(zhì)推斷其的分子極性；從C、O原子性質(zhì)的分析配體CO供應(yīng)孤電子對(duì)的原子是C而不是O的緣由；③結(jié)合Fe單質(zhì)的晶胞模型，確定晶胞的質(zhì)量、體積，從而按晶體密度為dg·cm-3列式求算晶胞邊長(zhǎng)，按Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r鐵原子的半徑；（4）按供應(yīng)的信息——在某些過(guò)渡金屬的羰基化合物中，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子數(shù)之和滿意“18e-結(jié)構(gòu)規(guī)則”。羰基鐵與羰基鎳的化學(xué)式分別為Fe(CO)5和Ni(CO)4，則可求羰基鉻的化學(xué)式；【詳解】（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子為第L層的4個(gè)電子，價(jià)電子排布式為2S22P2，據(jù)此寫其軌道表達(dá)式為；（2）分子中碳原子都是碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式為sp3，分子中不存在連接著4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，故分子內(nèi)不含手性碳原子；（3）①1molFe(CO)5分子中，有5mol配位鍵是σ鍵、每1molCO內(nèi)有1molσ鍵，故含有的σ鍵數(shù)目為10NA，與CO互為等電子體的離子是雙核離子且最外層有14個(gè)電子，則滿意條件的離子有CN-或C22-或NO+；②Fe(CO)5的熔沸點(diǎn)比較低，屬于分子晶體，按Fe(CO)5的溶解性：易溶于非極性溶劑，故可推斷其為非極性分子；Fe(CO)5分子內(nèi)鐵原子與CO分子間形成了配位鍵，C的電負(fù)性比O小，C比O更易供應(yīng)孤對(duì)電子，故CO供應(yīng)孤電子對(duì)的原子是C而不是O；③Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方積累，晶胞的原子均攤數(shù)為，晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，邊長(zhǎng)，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以；；（4）按供應(yīng)的信息——在某些過(guò)渡金屬的羰基化合物中，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子數(shù)之和滿意“18e-結(jié)構(gòu)規(guī)則”，則羰基鉻也滿意規(guī)律，因?yàn)殂t的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，鉻有6個(gè)價(jià)電子，則配體CO供應(yīng)12個(gè)電子，故配位數(shù)為6，羰基鉻的化學(xué)式為Cr(CO)6。12.科學(xué)家正在探討傳統(tǒng)中草藥金銀花對(duì)治療“新冠肺炎”是否有效，金銀花活性成分“綠原酸”的一種人工合成路途如圖：已知：回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的名稱是___，D中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；B與C生成D的反應(yīng)類型是___。（3）E生成F的化學(xué)方程式是___。（4）F生成G的反應(yīng)中，“①肯定條件”對(duì)應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是___。（5）已知：雙鍵連在同一碳原子上是