第1課時(shí)離子鍵專題1

第二單元微粒之間的相互作用力知識條目必考要求加試要求1.離子鍵的概念和成因bb2.離子化合物的概念aa3.簡單離子化合物的電子式bb能力要求1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測——當(dāng)堂檢測

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。一、離子鍵及離子化合物8電子靜電作用2.離子鍵(1)離子鍵的概念是

。構(gòu)成離子鍵的粒子是

。(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件帶相反電荷離子之間的相互作用陽離子和陰離子(4)成鍵微粒：陰、陽離子。(5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互

電子達(dá)到

結(jié)構(gòu)；體系的總能量

。得失降低穩(wěn)定3.離子化合物(1)離子化合物的概念是

。(2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：

。由離子鍵構(gòu)成的化合物

活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿[如NaOH、Ba(OH)2等]離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的物質(zhì)一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。歸納總結(jié)離子鍵離子鍵離子化合物1.下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物√答案解析活學(xué)活用易錯(cuò)警示解析離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式：

可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示

(1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間，陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有陰、陽離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。(2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，

與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。2.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵答案解析元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g√1.由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的

發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的

的式子叫做電子式。2.電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子____、鈉原子____、氮原子_____、氯原子_____。二、用電子式表示離子化合物最外層電子最外層電子(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子________、氧離子__________。(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用[

]括上，并在[

]右上角標(biāo)明電性和電量，例如：(5)離子化合物的電子式：氧化鈣_________________

、硫化鉀________________

。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：___________________。(2)MgBr2：______________________________________。用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng)(1)連接號必須使用“____”，不能用等號。(2)左邊寫出

的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)

的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，如

(錯(cuò)誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2:

。(3)離子的電子式要標(biāo)

，陰離子的電子式要用

表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由

的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。歸納總結(jié)原子離子離子所帶的電荷數(shù)[]原子形成離子—→3.下列電子式，正確的是答案活學(xué)活用√4.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_________________________________；NaF____________________；MgS_____________________；K2O______________________。答案解析解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。(1)漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為

。(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為

或

。(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為

或

。(4)將多個(gè)相同的離子合并，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為

學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.以下敘述中，錯(cuò)誤的是A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電

子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低12345√答案解析12345解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。2.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是A.HF B.H2OC.H2SO4 D.MgO√12345答案解析離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8√12345答案解析解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。4.下列說法正確的是A.MgCl2的形成B.Na2S的電子式為C.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵√12345答案解析解析A項(xiàng)，MgCl2的電子式應(yīng)為

；B項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為

，不能把兩個(gè)Na＋合并在一起；C項(xiàng)，陰、陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥，所以應(yīng)該稱之為靜電作用；D項(xiàng)，第ⅠA族的H與第ⅦA族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵，正確。123455.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮化鈉的電子式是__________________，該化合物____(填“是”或“不是”)離子化合物。12345是解析Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)。Na＋與N3－屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)<