分子間作用力——神奇的水一枚硬幣可以裝多少水滴？為什么一枚硬幣可以裝這么多水滴？表面張力！為什么會有表面張力？水分子之間存在作用力！水由氣態(tài)變成固態(tài)水由固態(tài)變成液態(tài)分子間存在作用力分子間作用力：分子之間都存在的一種相互作用，實(shí)質(zhì)上是一種靜電作用。范德華力是分子之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。

范德華力范德華(1837-1923)荷蘭物理學(xué)家大多數(shù)共價(jià)化合物、各種有機(jī)化合物等；大多數(shù)非金屬單質(zhì)，例如：H2、P4、S8、C60等。各種稀有氣體（例如Ar、Kr）等。Q2:范德華力存在于哪些物質(zhì)中？Q1:分子間作用力包括什么？破壞化學(xué)鍵H-O-H破壞分子間作用力

范德華力一Q3:水的兩種變化分別破壞了什么？范德華力比化學(xué)鍵能量小化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用(100～600kJ·mol-1)，范德華力只有2～20kJ·mol-1一般沒有方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。

范德華力特征：

范德華力一觀察表格，范德華力與什么有關(guān)？觀察思考1分子HIHBrHCl相對分子質(zhì)量128.581.536.5范德華力(kJ/mol)26.0023.1121.14組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。

范德華力一Q4:范德華力的影響因素有哪些？CO和N2相對分子質(zhì)量相同，為什么CO的范德華力大呢？相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大。分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ·mol-1)CO28極性8.75N228非極性8.50觀察思考2

范德華力一

范德華力一

范德華力的影響因素組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子極性越大，范德華力越大觀察圖表，為什么第IV主族的氫化物熔、沸點(diǎn)越來越高？觀察思考3

范德華力一Q5:范德華力對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響？組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高SnH4怎樣解釋CH4、C2H6、C3H8熔沸點(diǎn)越來越高？思考與應(yīng)用1

范德華力一相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高三種戊烷的同分異構(gòu)體沸點(diǎn)分子正戊烷異戊烷新戊烷相對分子質(zhì)量727272沸點(diǎn)/℃36.1259互為同分異構(gòu)體的分子，支鏈越多、越分散，范德華力越弱，沸點(diǎn)就越低

范德華力一

范德華力對物理性質(zhì)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高同分異構(gòu)體中，一般支鏈數(shù)越多，范德華力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越低【典例1】下列敘述與范德華力無關(guān)的是(

)A.NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3B.通常狀況下氯化氫為氣體C.氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D.鄰二甲苯的沸點(diǎn)高于對二甲苯

范德華力一A

范德華力一【典例2】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)范德華力存在于任何物質(zhì)中(

)(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多(

)(3)C2H4、C3H6、C4H8的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高(

)(4)SO2的熔沸點(diǎn)低于Cl2

()(5)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)榉肿娱g作用力依次減弱(

)√√×××第ⅣA的氫化物熔沸點(diǎn)如圖所示，第ⅤA的氫化物熔沸點(diǎn)變化規(guī)律是怎樣的？神奇的水：為什么水的沸點(diǎn)高于其他物質(zhì)？2345-150-125-100-75-50-25100××××CH4SiH4GeH4SnH40255075H2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期IVA-VIIA氫化物的沸點(diǎn)這種作用就是氫鍵！說明在H2O分子間還存在除范德華力之外的其他作用．思考與應(yīng)用2H2O

在水分子中的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。

氫鍵二H:O:H::Q1:水中的氫鍵是如何形成的？

由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中氫)與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中氧)之間的作用力。

氫鍵二

氫鍵概念

分子中有H原子且與之結(jié)合的X其電負(fù)性很大、原子半徑較小另一分子中Y原子電負(fù)性很大，原子半徑較小HYFON半徑小

氫鍵二Q2:氫鍵的形成需要什么條件？X—

氫鍵二用X—H···Y表示“—”表示共價(jià)鍵，“···”表示氫鍵(X、Y為N、O、F)

F—H…FO—H…ON—H…N氫鍵鍵能(kJ·mol－1)28.120.918.8共價(jià)鍵鍵能(kJ·mol－1)568462.8390.8氫鍵范德華力＜＜化學(xué)鍵Q3:如何表示氫鍵？Q4:氫鍵的能量有多大？方向性

(分子間氫鍵的X—H···Y三個原子盡可能在同一條直線上)???180°Q5:氫鍵特征是什么？

氫鍵二X—H···Y

氫鍵二一個水分子能形成幾個氫鍵？一個水分子周圍只能與四個水分子以氫鍵結(jié)合飽和性

每個裸露的氫原子核只能形成一個氫鍵；每個孤電子對

也只能形成一個氫鍵。1mol水分子能形成多少氫鍵？2mol物質(zhì)相對分子質(zhì)量與水分子間氫鍵情況溶解度g/100g水CH3CH2CH2CH372無0.036CH3CH2CH2OH74有8.0CH3CH2OCH2CH374有8.0CH3CH2CH3CHO72有4CH3COCH2CH372有37CH3CH2COOH74有∞Q6:氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響？

氫鍵二觀察圖表，你能得到什么結(jié)論？觀察思考1兩分子間形成氫鍵,溶解度增大分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高

氫鍵二觀察圖表，你能得到什么結(jié)論？觀察思考2……分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵……鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)：2℃沸點(diǎn)：196.5℃對羥基苯甲醛熔點(diǎn)：115℃沸點(diǎn)：250℃鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的相對分子質(zhì)量接近，均含有氫鍵，但二者沸點(diǎn)不一致，請解釋原因。

氫鍵二觀察思考3分子內(nèi)存在氫鍵，熔沸點(diǎn)降低

甘油、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質(zhì)通常為黏稠狀液體。氫鍵可影響液體的黏度

加入其他會增加氫鍵作用的物質(zhì)如糖、淀粉等作為溶質(zhì)時，則會更進(jìn)一步地通過增加氫鍵的強(qiáng)度來提升液體的粘性。

氫鍵二神奇的水缸中盛滿水，冬天結(jié)冰，缸易被“凍破”？思考與應(yīng)用1冰的結(jié)構(gòu)冰融化分子間的空隙減小溶解度1兩分子間形成氫鍵,溶解度增大2熔點(diǎn)分子內(nèi)氫鍵,熔沸點(diǎn)降低分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)升高3冰的密度小于水

氫鍵對物理性質(zhì)的影響

氫鍵二生命體中許多大分子內(nèi)也存在氫鍵，沒有氫鍵，就沒有生命！

氫鍵二氫鍵范德華力概念微粒強(qiáng)度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學(xué)鍵弱得多隨范德華力的增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對電子的F、O、N分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用使物質(zhì)溶解度增大；分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低小結(jié)B【典例4】

(1)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵為________；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N===C===S)的沸點(diǎn)，其原因是___________________。(2)H2O2與H2O可以以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開____________________________________________________________。(3)納米TiO