2020—2021學年人教版（2019）必修第一冊

章節(jié)專題1.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（A）卷

1.下列物質(zhì)中有自由移動的氯離子的是（）

A.氯化鈉晶體B.熔化的氯化鉀C.氯酸鉀溶液D.液態(tài)氯化氫

2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉固體B.氯化鈉溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

3.下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是（）（填序號）

A.固態(tài)氯化鎂（MgCb）B.熔融態(tài)氯化鎂（MgCL）

C.氯化鈉溶液D.鋁

4.下列對電解質(zhì)概念的理解正確的是（）

A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物,其水溶

液能導電，但由于水溶液中的氫氧根離子并非由氧化鈉自身電離產(chǎn)生，因此

氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能電離出陽離子和陰離子因而能導電的化

合物稱為電解質(zhì)

5.下列說法正確的是（）

A.水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是（）

2t2+

A.CaCl2=Ca+2CFB.Ba（OH）2=Ba+OH2

+

C.KOH=K++OHD.H2SO4=2H+S0;-

7.下列說法正確的是（）

①難溶于水的鹽（CaCO-BaSO,等）都是非電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

③電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子

④熔融的電解質(zhì)都能導電

A.①③B.②④C.只有③D.只有④

8.下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.ci2和so,溶于水后能導電，故J和so,為電解質(zhì)

B.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C.HC1溶液和NaCI溶液均通過離子導電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

D.氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電

解質(zhì)

9.下列有關敘述中正確的是（）

A.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

B.co,的水溶液能導電，所以co?是電解質(zhì)

C.碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強

10.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.NaHCO,=Na++H*+CO；-

B.NaHSO4=Na++H++SO；

2+

C.Mgci2=Mg+cr

2+

D.Ba（OH）2=Ba+OH

11.下列敘述正確的是（）

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與CF

B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電

D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移

動的離子數(shù)目多

12.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HC1、NaCl是非電解質(zhì)

B.NH,,CO2、C1?的水溶液均能導電，所以NH,,CO,、C1?是電解質(zhì)

C.蔗糖、乙醇在液體時或水溶液里均不能導電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均能導電，所以它們是電解質(zhì)

13.下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸冰水混合物硫酸干冰

B蒸儲水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽磯鹽酸鐵碳酸鈣

D膽磯食鹽水氯化銅碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

14.下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液能導電，所以它是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電

C.水溶液中能導電的化合物不一定是電解質(zhì)

D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)

15.在下列狀態(tài)下，能導電的電解質(zhì)是（）

A.稀硫酸

B.液態(tài)氯化氫

C.銅

D.熔融氯化鈉

16.下列說法正確的是（）

A.石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)

B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

C.CH,COOH易溶于水，所以CH3coOH是強電解質(zhì)

D.氨水的導電能力比等濃度的NaOH溶液弱，所以NH/HQ是弱電解質(zhì)

17.下列關于物質(zhì)分類正確的組合是（）

選項混合物堿電解質(zhì)堿性氧化物

Ca(OH)

ACUSO4-5H2O2NaCINa2O

B鹽酸Na2CO2H2CO3FeQ

C鎂鋁合金KOHBaSO4CuO

Mg(OH)

D礦泉水2稀硫酸Na2O2

A.AB.BC.CD.D

18.將以下4份溶液分別置于如圖所示裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮

的是（）

-

低

壓

1ft

液

電

源

A.100mL1molI/鹽酸

B.100mL2mol蔗糖溶液

C.100ml2molL1醋酸溶液

D.30mLImol?L?的CaCl?溶液

19.下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是（）

A.電離時生成的陽離子中有氫離子的化合物是酸

B.電離時生成的陰離子中有氫氧根離子的化合物是堿

C.電離時只生成金屬陽離子和酸根離子的化合物才是鹽

D.NH4C1的電離方程式是NH4cl=NH；+Cr,所以NH4cl是鹽

20.下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）

A.石墨、食醋

B.泥水、石灰水

C.熔融NaCl、熔融Caro）

D.稀硫酸、蔗糖

21.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

選項ABcD

CaCO

強電解質(zhì)NaCIH2SO43H2S

弱電解質(zhì)HFBaSO4HC1O

非電解質(zhì)Cl2CS2CH4蔗糖

A.AB.BC.CD.D

22.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）

+

A.NaHCO3：NaHCO3=HCO3+Na

B.CH3COONH4：CH3COONH4=NH：+CH3COO^

+

C.NaHSO4：NaHSO4=Na+HSO4

D.Fe(OH)3：Fe(OH)3=Fe(OH)；+2OFT

23.在研究電解質(zhì)溶液導電能力的裝置(如圖所示)中，向一種電解質(zhì)溶

液中逐滴加入另一種溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是

()

A.將鹽酸逐滴加入NaCl溶液中

B.將硫酸逐滴加入NaOH溶液中

C.將硫酸逐滴加入Ba(OH)J容液中

D.將硝酸逐滴加入KOH溶液中

24.下列說法正確的是()

A.AUO,固體雖然不導電也不溶于水，但械。3是電解質(zhì)

B.Na2SO4溶液可以導電，所以Na,SO4溶液是電解質(zhì)

C.C02的水溶液可以導電，所以C0?是電解質(zhì)

D.MgCi2溶液的導電能力比NaCl溶液的導電能力強

25.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導致生理

功能紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()

A.co2

B.NaCl

C.BaSO4,

D.葡萄糖

26.如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正

確的是()

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CH,COOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示CU(OH)2懸濁液中滴加HNO,溶液

27.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)Na2c03。

⑵H2so4_______________________。

(3)KHSO4o

28.回答下列問題：

⑴下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是()

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C.氯化鈉溶液D.鋁

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2co3；

②H2SO4；

③KHS04。

(3)有人說可將無機化合物KHS。,與NaHCO、歸為同一類別，你認為他的理由

主要是;有人說可將無機化合物KHSO4

與凡S。,歸為同一類別，你認為他的理由主要是

29.酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時電離產(chǎn)生自由移動的

陰、陽離子。

(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶的總數(shù)等于酸電離時生成的

的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬(或錢根)離子結合的的總數(shù)等于

這種金屬(或鏤根)離子所帶的的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或

鐵根)離子所帶的—的總數(shù)等于酸根離子所帶的的總數(shù)。

(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下:

A.HC10,=H++C10：

B.Ba(OH),=Ba2++2OH

C.Fe2(so4)3=2Fe"+3SO：

++

D.KHSO4=K+H+SO；-

屬于酸的物質(zhì)為—;屬于堿的物質(zhì)為;屬于鹽的物質(zhì)

為。(寫化學式)

(3)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”

指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是.

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是o依據(jù)是O

③寫出純堿的電離方程式:O

30.在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH),溶液，當從滴定管中逐

滴加入某種溶液A時-，溶液的導電性的變化趨勢如圖2所示。

,1溶液的體積

由2

(1)滴加液體至圖2中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因

是。

(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是

(填序號)

①HC1

②H2so4

③NaHSO4

④NaHCO,

(3)①寫出NaHSO,在水溶液中的電離方程式o

②NaHSO”屬于。(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(4)有以下物質(zhì):①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳;

⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化專貝溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨

氣。

其中能導電的是:屬于非電解質(zhì)的是:O

參考答案

1.答案：B

解析：氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動;氯化鉀熔化時，破壞了陰、

陽離子間的相互作用力,K+、cr能自由移動；氯酸鉀溶液中存在的是自由移

動的K+和C10；；氯化氫是共價化合物，液態(tài)時不發(fā)生電離，不村存在自由移動

的cr,故選B。

2.答案：D

解析：本題有兩個限制條件，一是能導電，二是屬于電解質(zhì)。A項，氯化鈉固

體屬于電解質(zhì)，但固態(tài)的氯化鈉中離子不能自由移動，不能導電;B項,氯化鈉

溶液能導電,但屬于混合物，不屬于電解質(zhì);C項,液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子

形式存在,沒有自由移動的離子，不能導電。

3.答案：B

解析：氯化鎂是電解質(zhì)，但固態(tài)的氯化鐵不導電，熔融態(tài)的氯化鎂能導電。

氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)。鋁能導電，但

鋁屬于單質(zhì)不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)。

4.答案：D

解析：理解電解質(zhì)概念的幾個要點:①化合物;②水溶液或熔融狀態(tài);③能導

電。金屬晶體在熔融狀態(tài)下也能導電，但不是化合物,故金屬晶體不是電解

質(zhì),A項錯誤;SO2、N4不是電解質(zhì),但溶于水分別生成H2so3和NH、.凡0,二者的

水溶液能導電,B項錯誤;Naq屬于電解質(zhì)，其在熔融狀態(tài)下能電離出Na，和

o3C項錯誤。

5.答案：B

解析：A項，導電性強弱不是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水的導電

性很差，但水仍然是電解質(zhì)，錯誤；C項，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧

化物（如CaO、Naq等）也是電解質(zhì)，錯誤;D項,NaCl和HC1都是電解質(zhì)，但

固態(tài)NaCl和液態(tài)HC1都不導電，錯誤。

6.答案：A

解析：A1J在水溶液中的電離方程式為AlCh=Al"+3Cr,B項錯誤；鎂離子

的正確寫法為Mg?C項錯誤；MnO,不能拆分，D項錯誤。

7.答案：C

解析：CaCO-BaSO,雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯誤；單質(zhì)既不是

電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；熔融的A1CL,不能導電，故④錯誤。

8.答案：D

解析：SO3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液

導電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電

解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；HC1O

是弱酸，是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，是強電解質(zhì)，B錯誤；氯化氫是

共價化合物，C錯誤；強弱電解質(zhì)與溶解度大小沒有必然關系，關鍵看

電解質(zhì)能否完全電離，氫氧化鈣溶于水的部分完全電離，所以氫氧化鈣

為強電解質(zhì)，D正確。答案選D。

9.答案：A

解析：強電解質(zhì)完全電離，電離過程不可逆，A正確；CO?的水溶液能導

電是因為與水反應生成電解質(zhì)碳酸，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，B錯

誤；碳酸鈣溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，C錯誤；導電能力的

強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關，強電解質(zhì)如果濃度很

小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱，D錯誤。答案選

Ao

10.答案：B

解析：HCO,為弱酸根離子，在溶液中部分電離，不能拆寫成H，與C。；，A

項錯誤;MgCl?的電離方程式應為MgC%=Mg"+2Cr,C項錯誤;Ba(OH)2的電離方

程式應為Ba(OH)2=Ba2++2OH,D項錯誤。

11.答案：C

解析：電離的條件是溶于水或熔融，不是通電,一定要分清溶液導電與電離

的區(qū)別與聯(lián)系。A錯;酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H'B錯;HC1

溶于水能電離出自由移動的H+與C「,.故能導電,但液態(tài)HC1由分子組成，無離

子，不能導電,C正確;溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定,

即單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定,D錯。

12.答案：C

解析：A項，液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl雖不能導電，但是它們的水溶液均可以

導電，所以它們均為電解質(zhì)。B項，NH,、co2、3的水溶液均能導電，

這是因為它們?nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NKHQ,H2co3、HC1和HC1O,所

以它們不是電解質(zhì)。D項，銅、石墨均能導電，但它們是單質(zhì)，所以它們

不是電解質(zhì)。

13.答案：B

解析：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物是水，是純凈

物，錯誤，不選A；B、都正確，選B；C、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯

誤，碳酸鈣是電解質(zhì)，不選C；D、碳酸鈉是電解質(zhì)，錯誤，不選D。

14.答案：C

解析：A.電解質(zhì)都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解

質(zhì)，故A錯誤；B.有些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導電，故B錯誤；C.有些

化合物與水反應生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于

電解質(zhì)，如co?、so?、S0cNH3等，故C正確；D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與

其溶解性無關，只與電離程度有關，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然

溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電

解質(zhì)，故D錯誤。

15.答案：D

解析：氯化鈉是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導電。

16.答案：D

解析：C&COOH易溶于水，但溶于水后只能部分電離出離子，所以

CH,COOH是弱電解質(zhì)。

17.答案：C

解析：A.CuSO「5HQ是硫酸銅的結晶水合物，屬于純凈物，故A錯誤；B.

碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C.鎂鋁合金是混合物，氫氧化鉀屬于

堿，BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO,在熔融狀態(tài)下也

能完全電離，故BaSO,是電解質(zhì)，氧化銅是堿性氧化物，故C正確；D.稀

硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Na?。?屬于過氧化物，不

屬于堿性氧化物，故D錯誤。

18.答案：D

解析：A項，氯化氫是強電解質(zhì)，溶液中氫離子氯離子濃度是Imol.LLB

項，蔗糖是非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在，溶液中離子濃度很??；

C項，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以該溶液中氫離子醋酸

根離子濃度小于"。1.口；D項，氯化鈣是強電解質(zhì)，水溶液里完全電離，

該反應中鈣離子濃度是氯離子濃度是2moiIL通過以上分析知，

離子濃度最大的是氯化鈣溶液，則氯化鈣溶液中燈泡最亮。

19.答案：D

解析：A項，電離時生成的陽離子全部是H*的化合物稱為酸，A項錯誤；

B項，電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿，B項錯誤；C項，

（NHJSO,是鹽，但其電離時生成的陽離子為NH：,不是金屬陽離子，C項

錯誤。

20.答案:C

解析：石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不；是非電解

質(zhì)，A項錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不是非電

解質(zhì)，B項錯誤；熔融NaCl、熔融CalNO）中都含有自由移動的離子，可

以導電，都是電解質(zhì)，C項正確；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是電解

質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電

解質(zhì)，D項錯誤。

21.答案：C

解析：H2s在水溶液中部分電離，H2s屬于弱電解質(zhì)。

22.答案：B

解析：NaHCO,的電離方程式為NaHCO,=Na++HCO；;NaHSO」的電離方程式為

NaHSO4=Na++H*+SOj；Fe(OH),?！盕e3+3OH。

23.答案：C

解析：H2so4+Ba(OH),=BaSO4J+2H2。，溶液中的離子濃度逐漸減小，恰好完

全反應時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加硫酸，

凡SO」過量，溶液中H+、SO；增多，燈泡又逐漸變亮，C正確。

24.答案:A

解析：A項，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì),Al。固

體不導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以他。3是電解質(zhì)，A項正確;B項，電

解質(zhì)必須是化合物,NazSOj溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B項錯誤；C項，

電解質(zhì)自身能電離出離子，CO,不能電離出離子，故CO。是非電解質(zhì)，C項

錯誤;D項，不能確定Mgj溶液和NaCl溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，

故無法比較二者導電能力的強弱，D項錯誤。

25.答案:B

解析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和

熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。二氧化碳和水反應生成碳酸，

碳酸能電離出自由移動的陰、陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電

離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，A項

錯誤；NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液