元素周期表第1頁一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

Z個1、原子組成原子核核外電子質(zhì)子中子兩個關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)A-Z個Z個原子核所帶正電荷電量與核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，所以整個原子不顯電性。原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負(fù)電電子組成。第2頁二、元素、核素、同位素

1.元素：③元素為宏觀概念，只論種類不論個數(shù)，元素組成物質(zhì)，不能說元素組成份子。

含有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))同一類原子叫做元素。①決定元素種類原因：質(zhì)子數(shù)。②“同一類”包含質(zhì)子數(shù)相同各種不一樣原子，以及各種情況下原子或離子(即游離態(tài)和化合態(tài))如：H、D（2H）、T（3H）、H＋、H－等都稱為氫元素。第3頁二、元素、核素、同位素

2.核素含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個原子叫核素。如：各為一個核素。3.同位素同一元素不一樣核素之間互稱為同位素。含有相同質(zhì)子數(shù)而不一樣中子數(shù)同一個元素不一樣原子互稱為同位素。或：如：互稱為同位素。同位素原子之間物理性質(zhì)有所不一樣，但化學(xué)性質(zhì)完全相同第4頁第5頁第6頁第7頁BB例1“銥星”計劃中銥一個同位素是其核內(nèi)中子數(shù)是()A.77B.114C.191D.268例2可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.72B.19C.53D.125【練習(xí)】導(dǎo)與練63-64頁【思維激活3】【例1】【遷移應(yīng)用1】課時作業(yè)257-258選擇題1、9第8頁三、相對原子質(zhì)量

1.原子相對原子質(zhì)量一個35Cl實際質(zhì)量是5.807×10-26kg一個1H實際質(zhì)量為1.674×10-27Kg一個16O實際質(zhì)量為2.657x10-26Kg。一個12C原子實際質(zhì)量為1.993x10-26Kg1.993x10-26Kg×=1.66×10-27Kg以12C質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與它相比較，所得值，叫做該原子相對原子質(zhì)量。你能算出1H、12C、16O、35Cl相對原子質(zhì)量嗎？第9頁

原子同位素相對原子質(zhì)量天然豐度35Cl34.96975.77%37Cl36.96624.23%三、相對原子質(zhì)量

2.元素相對原子質(zhì)量某元素各種同位素原子相對原子質(zhì)量與其天然豐度乘積之和，就是這種元素平均相對原子質(zhì)量。如：氯元素平均相對原子質(zhì)量=34.969×75.77%+36.966×24.23%氯元素平均近似相對原子質(zhì)量=35×75.77%+37×24.23%第10頁第11頁1．某元素一個同位素原子質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下說法正確是（）A．不能由此確定該元素相對原子質(zhì)量B．這種元素相對原子質(zhì)量為（m+n）C．若碳原子質(zhì)量為Ｗｇ，此原子質(zhì)量為（m+n）wgD．核內(nèi)中子總質(zhì)量小于質(zhì)子總質(zhì)量A遷移利用第12頁2.（09年全國理綜Ⅱ）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外電子數(shù)為63。以下敘述中錯誤是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它一個同位素核內(nèi)有89個中子遷移利用第13頁4.

已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥平均近似原子量為192.22，則兩種同位素原子個數(shù)比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11

3.

硼有兩種天然同位素10B、11B，在自然界中豐度分別為20%和80%。則硼元素平均近似相對原子質(zhì)量是（

）

A．10

B．10.2C．10.8D．11

CA遷移利用第14頁四、原子核外電子排布在多電子原子中，電子能量是不相同。能量較低電子在離核較近區(qū)域內(nèi)運動，能量較高電子在離核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運動。依據(jù)電子能量高低和離核距離遠(yuǎn)近，我們把不一樣區(qū)域分成不一樣電子層。電子層：電子分層運動：電子層：1234567

符號：KLMNOPQ第15頁

核外電子排布原理核外電子排布規(guī)律1）先排內(nèi)層，內(nèi)層排滿后再排下一層2）每個電子層最多排2n2個電子3）最外層8個電子次外層18個電子倒數(shù)第三層321）最大容納原理：每個電子層最多容納2n2個電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時，先占能量低電子層后占能量高電子層（先內(nèi)后外）。第16頁1—18號元素核外電子排布第17頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(1)H③原子半徑最??；④最外層電子數(shù)=周期數(shù)=主族序數(shù)；⑥第ⅠA族中唯一形成共價化合物元素；①原子序數(shù)最?、跊]有中子；⑤單質(zhì)密度最小，最輕氣體；第18頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(2)He①唯一最外層電子數(shù)不是8稀有氣體元素 ②電子總數(shù)是電子層數(shù)二倍。(3)Li①最外層電子數(shù)是次外層二分之一②密度最小輕金屬③不能形成過氧化物堿金屬元素第19頁(4)Be①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)①最外層電子數(shù)比次外層多一個(5)B重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

①最外層電子數(shù)是次外層二倍②是形成化合物種類最多元素(6)C第20頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(7)N(8)O①最外層電子比次外層多3個②單質(zhì)在空氣中含量最多③氧化物形式最多④氣態(tài)氫化物是唯一堿性氣體(NH3)①最外層電子數(shù)目是次外層三倍②沒有正化合價③地殼中含量最多第21頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(9)F①最外層離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只差1個電子②除H外，原子半徑最?、蹮o正化合價②前18號元素原子半徑最大(11)Na①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層1/2(10)Ne（略）第22頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

①K層電子數(shù)=M層電子數(shù)②次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍(12)Mg(13)Al①最外層電子數(shù)=電子層數(shù)②地殼中含量最多金屬元素③經(jīng)典兩性金屬元素第23頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(14)SI②地殼中含量排第二位①最外層電子數(shù)是次外層二分之一，最內(nèi)層2倍③其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料(16)S②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)①最外層比次外層少2個電子(15)P（略）第24頁重點元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(17)Cl(18)Ar（略）①最外層比次外層少一個電子②有各種化合價-1、+1、+3、+5、+7③對應(yīng)含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4④HClO4是當(dāng)前發(fā)覺含氧酸中最強酸第25頁離子核外電子排布畫出O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布示意圖10電子體NeCH4、NH3、H2O、HFO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+簡單離子：分子：原子：多核離子：OH-、NH4+、H3O+18電子體ArSiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2S2-、Cl-、K+、Ca2+簡單離子：分子：原子：第26頁第27頁1．核電荷數(shù)為1～18元素中，以下敘述正確是()A．最外層只有1個電子元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個電子元素，一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等元素，一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17元素原子輕易取得7個電子遷移利用第28頁遷移利用第29頁3.遷移利用第30頁遷移利用第31頁遷移利用第32頁遷移利用第33頁7．以下說法中必定錯誤是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)4倍C．某離子L層和M層上電子數(shù)均為K層4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等遷移利用第34頁遷移利用8．X、Y、Z和R分別代表四種元素。假如aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子電子層結(jié)構(gòu)相間（a、b、c、d為元素原子序數(shù)），則以下關(guān)系正確是（）A.a–c=m–n B．a(chǎn)–b=n-mC．c-d=m+n D．b-d=n+m第35頁遷移利用9.（09年四川改編）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)二分之一，Y與M可形成化合物M2Y。（1）X、Y、Z、M元素符號X

;Y

;Z

;M

。（2）M2Y電子式

。（3）Z最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式

。（4）YX2與Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：

。第36頁第37頁周期表7個周期7個主族：（ⅠA～ⅦA）7個副族：（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（第8、9、10縱行）橫方面（7個橫行）縱方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素元素周期表結(jié)構(gòu)七主、七副、加O八（三長、三短、一不全)第38頁將電子層數(shù)相同元素按照原子序數(shù)遞增次序從左到右排列排成一個橫行。稱為一個周期。周期周期序數(shù)=電子層數(shù)第39頁周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：現(xiàn)有26種元素（橫行）第40頁把最外層電子數(shù)相同元素按電子層數(shù)遞增次序從上到下排成縱行。稱為一個族。族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價第41頁族主族副族第Ⅷ族0族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、

ⅤA、ⅥA、ⅦA（縱行）稀有氣體元素

第8、9、10三列元素組成族

ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅠB、ⅡB第42頁A：主族第43頁第44頁原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系(1)主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(2)最高正化合價+︱元素負(fù)化合價︱

＝8(3)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(Pd除外)。(4)最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8一定是主族元素(5)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。第45頁1.張青蓮是我國著名化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得In相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采取為新標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采取我國測定相對原子質(zhì)量值。已知In原子結(jié)構(gòu)如圖所表示，則以下關(guān)于In說法不正確是（）A．In為長周期元素B．In為過渡元素C．In輕易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中輕易失電子第46頁2.以下敘述正確是（）A.同周期元素中ⅦA族元素相對原子質(zhì)量最大B.ⅥA族元素原子，其半徑越大，越輕易得到電子C.室溫時，零族元素單質(zhì)都是氣體D.全部主族元素原子，形成單原子離子時化合價和它族序數(shù)相等第47頁3.(江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖1所表示。以下說法正確是()A.元素X與元素Z最高正化合價之和數(shù)值等于8B.原子半徑大小次序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比Q強第48頁4.下列圖是元素周期表一部分，以下說法中正確是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④D．元素最高正化合價：③＝⑤第49頁

5.(·福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置以下列圖5—2所表示，其中T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答以下問題：(1)T原子結(jié)構(gòu)示意圖為:______________。(2)元素非金屬性次序為(原子得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。W單質(zhì)與其最高價氧化物水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一個是氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為:________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1元素一個氫化物能分解為它另一個氫化物，此分解反應(yīng)化學(xué)方程式是:_________________________________________。圖5—2第50頁6.依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下敘述不正確是（）A.K層電子為奇數(shù)全部元素所在族序數(shù)與該元素原子K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)全部元素所在族序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)全部主族元素所在族序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)全部主族元素所在族序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等C遷移利用第51頁8、(07天津卷)年3月21日，我國公布了111號元素Rg漢字名稱。該元素名稱及所在周期是()A．钅第七周期B.鐳第七周期C．錸第六周期D.氡第六周期侖9、（08四川卷）以下敘述正確是（）A．除零主元素外，短周期元素最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族全部元素遷移利用第52頁周期ⅡA副族元素數(shù)目ⅢA0本周期元素數(shù)目12He24Be…3…4…5…6…7…2種8種8種18種18種32種32種8-8=08-8=018-8=10種18-8=10種32-8=24種32-8=24種2+8=1010+8=1818+18=3636+18=5454+32=8686+32=118513314981113周期表中原子序數(shù)推算副族之后：下=上+下副族之前：下=上+上同周期：ⅢA序數(shù)=ⅡA序數(shù)+副族元素數(shù)目+14+8=1212+8=2020+18=3838+18=5656+32=88副族元素數(shù)目=本周期元素數(shù)目-8（7個主族和1個0族）第53頁3.(05年全國Ⅲ)同一主族兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46遷移利用2.某周期IIA族元素原子序數(shù)為x，則同周期IIIA族元素原子序數(shù)為()A.只能是x+2B.可能是x+8或x+18C.只能是x+1D.可能是x+1或x+11或x+25DD1.

原子35X處于周期表中

周期

族它原子核中有

個中子804ⅦA45第54頁6.A、B、C是周期表中相鄰3種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此3種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31，則A、B、C是

。遷移利用7.（北京理綜改編）W、X、Y、Z均為短周期元素，W最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y原子序數(shù)是W和X原子序數(shù)之和二分之一；含Z元素物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。寫出各元素元素符號：W

;X

;Y

;Z

.第55頁8.（山東理綜第11題4分）元素在周期表中位置，反應(yīng)了元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，以下說法正確是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素最高正化合價等于它所處主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同遷移利用第56頁9遷移利用第57頁10．(·張家界模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)不超出20四種元素，它們最高正價依次為＋1、＋4、＋6、＋7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A次序增大；已知B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍。試回答：(1)比較A、C、D形成簡單離子半徑大小(寫離子符號)：_______________________________

(2)比較B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱(寫化學(xué)式)：_________________________

(3)寫出A與D形成化合物電子式：

，B與C形成化合物電子式：________。它們之間化學(xué)鍵為________鍵(“極性”或“非極性”)。遷移利用第58頁11．A、B為前三周期元素，二者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為（）A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-11遷移利用12．周期表中相鄰A、B、C三元素中，A、B為同周期元素，A、C為同主族元素，已知三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41，則三種元素元素符號為：A

;B

;C

。第59頁13.A、B兩短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A原子序數(shù)為n，則B原子序數(shù)可能是（）①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-3⑥n-8⑦n+13A.①②⑥⑦B.①②③⑤⑥⑦C.③④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥⑦遷移利用14.（06廣東卷）同一主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為（）A．6 B．12 C．26 D．30第60頁15.

以下說法中正確是()A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行元素都是金屬元素C.稀有氣體原子最外層電子數(shù)都是8D.同一元素各種同位素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同B遷移利用第61頁堿金屬鹵素第62頁0.5340.970.861.5321.879小大3Li11Na19K37Rb55Cs元素符號核外電子排布原子半徑nm密度g.cm-3熔點°C沸點°C180.597.8163.6538.8928.401347774688678.4882.9高低高低堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)物理性質(zhì)第63頁堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)1.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)4Li+O2===2Li2O△4Na+O2===2Na2ONa+O2===Na2O2△2K+O2===K2O2K+O2===KO2△Rb、Cs與氧氣接觸即可猛烈反應(yīng)生成更復(fù)雜氧化物L(fēng)iCs原子半徑逐步增大失電子能力逐步增強還原性逐步增強金屬性逐步增強第64頁堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)2.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Rb+2H2O===2RbOH+H2↑2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑2M+2H2O==2MOH+H2↑比Na遲緩反應(yīng)猛烈（浮、游、熔、響、紅）比Na猛烈，氣體會燃燒，輕微爆炸與水猛烈反應(yīng)甚至爆炸堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH你能從以上反應(yīng)猛烈程度以及所生成堿堿性比較中得出什么結(jié)論？第65頁1.以下關(guān)于鈉、鉀、銣、銫說法中，不正確是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大B.單質(zhì)密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強CsOHD.氧化能力最強是鈉離子2.鈉、鉀保留在煤油里，鋰密度為0.534g/cm3，它能否保留在煤油里?（煤油密度為0.78g/cm3)B遷移利用第66頁