試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元訓(xùn)練題一、單選題1．由短周期元素X、Y、Z、W組成的單質(zhì)A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)是淡黃色固體。下列說法不正確的是A．原子半徑大小：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Z＞W(wǎng)C．F中陰陽離子個數(shù)比為1:1D．G中既含有離子鍵又含有共價鍵2．X、Y、Z、U、V、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X存在一種核素原子核中沒有中子，化合物的電子總數(shù)為18，Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與U同主族，Z與W同主族，V與Z形成的化合物具有兩性。以下說法中錯誤的是A．離子半徑：W＞Z＞VB．簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞YC．Z與U元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價化合物3．某格氏試劑（金屬有機(jī)化合物）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．該物質(zhì)所含元素的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子半徑由大到小的順序為C．Y可在X的最高價氧化物中燃燒 D．工業(yè)上一般可通過電解Y的氧化物來制備單質(zhì)Y4．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷中有三個是對的，其中正確的組合是①堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)②85號砹（At）是第ⅥA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl③硒（Se）與氧同主族，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而增加⑥55號銫（Cs）與鈉同主族，其單質(zhì)可以在冰上燃燒A．①③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑥5．X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3.下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：Z>Y>XB．的空間構(gòu)型為平面三角形C．X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵D．M單質(zhì)在Z2中燃燒生成淡黃色固體6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素；Y原子最外層只有一個電子；Z位于元素周期表ⅣA族；W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑:W>Z>YB．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Z的單質(zhì)可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D．X最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)7．下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是元素原子半徑(nm)主要化合價+2+3+2+6、-2-2+1A．從化合價看出，在周期表中位于同一周期的元素為U、L、M、RB．T和U形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C．M與T、U元素組成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．L的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿8．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。以上元素都是工業(yè)生產(chǎn)中的常見元素，工業(yè)生產(chǎn)中常會產(chǎn)生廢氣、廢水需要無害化處理后再排放。WXYZ推進(jìn)含W元素物質(zhì)轉(zhuǎn)化的研究對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義。W元素的固定指的是游離態(tài)的W轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的W，一種新型人工合成固定W元素的原理如圖。下列說法正確的是：A．該轉(zhuǎn)化過程①②③反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成，同時生成的最簡單氫化物C．的堿性在同主族元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱D．該過程的總反應(yīng)中W的單質(zhì)置換出氧氣，說明W的非金屬性比氧強(qiáng)9．下列敘述正確的有幾個①和是元素周期表中同主族金屬元素，且在的下方，則肯定比的金屬性強(qiáng)②能從酸中置換出，能從酸中置換出，可以證明比的金屬性強(qiáng)③比堿性弱，則可以得到比的金屬性弱④比的酸性弱，證明比的非金屬性強(qiáng)⑤，足以證明非金屬性⑥周期表的過渡元素區(qū)均為金屬元素，在此區(qū)尋找耐高溫、耐腐蝕材料⑦目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素。⑧原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)⑨88號元素屬于堿土金屬，位于周期表中第7周期Ⅱ族⑩元素性質(zhì)周期性變化的原因是核外電子排布隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化A．5 B．6 C．7 D．810．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，元素Z與X同主族。下列說法正確的是A．X、Y兩種元素形成的化合物一定是共價化合物B．原子半徑：Z>Y>X>WC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>ZD．氫化物穩(wěn)定性：X<Z11．2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8.下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小12．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②碳酸鍶()是難溶于水的白色固體，受熱能發(fā)生分解反應(yīng)③Tl(鉈)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣④硒化氫()是無色有毒，穩(wěn)定性比弱的氣體⑤非金屬性，故將通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20．元素W是整個宇宙中最常見的元素，現(xiàn)今太陽中大約75%是W元素；是一種常見的助燃劑；Y是植物生長的營養(yǎng)元素；Y與X在不同周期．這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是A．保存Z的單質(zhì)時，無須防潮B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．由W、X、Y三種元素形成的化合物均屬于強(qiáng)酸D．W與X能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物14．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物可形成一種鹽，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．Y與X形成的最簡單化合物呈四面體形B．X、Z、M三種元素形成的化合物可能是離子化合物C．原子半徑：Y>Z>XD．Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸二、非選擇題15．人們合成的許多硫的化合物具有奇妙的性質(zhì)(1)人類合成了一系列的SN二元化合物，如、、，其中線性的是具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)片段如下所示：以下說法正確的是___________。A．為共價化合物 B．酸性：HNO3>H2SO3，所以非金屬性N>SC．為離子化合物 D．所有原子最外層都是8電子(2)Na2S2O8在酸性環(huán)境中的氧化性比還要強(qiáng)，實驗室可以用無色的酸性Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+(溶液幾乎無色)，原理如下所示：，的結(jié)構(gòu)如圖所示：①已知中所有氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出用粗方框圈出的氧原子的價態(tài)，用單線橋標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。②確認(rèn)溶液中含Mn2+的現(xiàn)象是：。16．下圖是元素周期表的-部分，請結(jié)合該表回答下列問題。(1)元素Sn在周期表中的位置為，As的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為。(2)在完整的周期表中，第三周期半徑最大的主族元素是Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物所含有的化學(xué)鍵是。該元素單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物R，用電子式表示R的形成過程。(3)Al、S、Cl對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。(4)Cl與S的非金屬性何者更強(qiáng)？請用一個化學(xué)方程式來證明這個結(jié)論：。(5)根據(jù)元素周期律，推斷：①上圖最右一列元素氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最高的是(填對應(yīng)化學(xué)式)。②可在圖中虛線附近尋找(填序號)。A．優(yōu)良的催化劑

B．半導(dǎo)體材料

C．合金材料

D．農(nóng)藥(6)硒(Se)化銦(In)是一種新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是_______(填序號)。A．原子半徑：In>Se B．In比Se易失去電子C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為17．元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如下圖所示是短周期元素在周期表中的位置。周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMg……AlSiPSClAr請回答以下問題：(1)碳元素在元素周期表中的位置為，第三周期ⅥA族的元素是(寫元素名稱)。(2)根據(jù)元素周期律，請判斷下列關(guān)系：①酸性強(qiáng)弱：H3PO4(填“>”或“<”)HNO3；②穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2O(填“>”或“<”)H2S；③離子半徑大小關(guān)系：O2-(填“>”或“<”)Mg2+。(3)元素甲的原子是第三周期中半徑最大的，該元素的核外電子排布示意圖為，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，含有的原子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。18．鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多種用途。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備、進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖。回答下列問題：(1)產(chǎn)品可用作氮肥，屬于（選填“離子”或“共價”）化合物。(2)如圖裝置A和裝置B均可用于實驗室制備，其中裝置A的優(yōu)點是，和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)向飽和氨鹽水中通入會產(chǎn)生沉淀，從溶液中分離出沉淀的操作名稱是。(4)步驟②生成的化學(xué)方程式為，熱穩(wěn)定性（選填“＞”或“＜”）。(5)該方法制得的純堿中往往會含有NaCl雜質(zhì)、為檢驗雜質(zhì)的存在，簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W組成的單質(zhì)A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)，Z是短周期中原子半徑最大的元素，則Z(C)為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W(D)為Al；F是淡黃色固體，則F為Na2O2。依據(jù)圖中信息，可得出Y為O元素，G為NaOH、E為H2O、X為H元素、H為Na[Al(OH)4]。從而得出X、Y、Z、W、A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、O、Na、Al、H2、O2、Na、Al、H2O、Na2O2、NaOH、Na[Al(OH)4]?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al，原子半徑大?。篘a＞Al＞O＞H，A正確；B．Z、W分別為Na、Al，Na的金屬性大于Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Al(OH)3，B正確；C．F為Na2O2，陰、陽離子分別為、Na+，二者的個數(shù)比為1:2，C不正確；D．G為NaOH，由Na+和OH-構(gòu)成，陰、陽離子間含有離子鍵，OH-中的O、H原子間含有共價鍵，D正確；故選C。2．D【分析】X、Y、Z、U、V、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X存在一種核素原子核中沒有中子，為氫；化合物的電子總數(shù)為18，則Y為氮；Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為氧；X與U同主族，U為鈉；Z與W同主族，W為硫；V與Z形成的化合物具有兩性，則V為鋁；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：S2-＞O2-＞Al3+，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B正確；C．Z與U元素形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定是共價化合物。例如硝酸銨為離子化合物，D錯誤；故選D。3．C【分析】W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，由某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式可知，X原子能形成4個共價鍵，則X為C元素，W、Z都能形成1個共價鍵，則W為H元素、Z為Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素；【詳解】A．W為H元素，1H原子核中沒有中子，故A錯誤；B．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序為Mg>Cl>C>H，故B錯誤；C．Mg能夠在CO2中燃燒生成MgO和C，故C正確；D．Y為Mg元素，工業(yè)上一般可通過電解MgCl2來制備單質(zhì)Mg，故D錯誤；答案選C。4．A【詳解】①堿金屬元素原子序數(shù)越大，其金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性也越強(qiáng)，①正確；②85號砹是第ⅦA族元素，其非金屬性弱于Cl，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl，②錯誤；③Se與氧同主族，Se在S的下一周期，非金屬性弱于S，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，③正確；④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液并不是均為酸性，如C的氣態(tài)氫化物為甲烷，難溶于水，N的氣態(tài)氫化物為NH3，水溶液呈堿性，④錯誤；⑤選項中并未說明是最高價氧化物，因此第三周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定隨原子序數(shù)增大而增加，⑤錯誤；⑥Cs與鈉同主族，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，其單質(zhì)放在冰上能燃燒，⑥正確；正確的為①③⑥，答案選A。5．C【詳解】A．由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na．電負(fù)性：O>C>H，A正確；B．中碳原子上的價層電子對數(shù)為3，且孤電子對數(shù)為0，則呈平面三角形，B正確 ；C．CH4中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；D．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，D正確；故選C。6．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；Y原子最外層只有一個電子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅣA族，Z是Si元素；W與X屬于同一主族，W是S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑:Na>Si>S，故A錯誤；B．由O、Na組成的化合物Na2O2中含離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．O的非金屬性大于S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確；選D。7．C【分析】由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，U為H，以此來解答?！驹斀狻緼．L、M、R為同一周期，U不在同一周期，故A錯誤；B．T和U形成的H2O、H2O2為共價化合物，無陰陽離子，故B錯誤；C．M與T、U形成的化合物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D．Mg(OH)2不是強(qiáng)堿，故D錯誤；故答案選C。8．C【分析】短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，X最外層為a，Z最外層為a+1，W最外層為a-1，即：a＋a＋a+1＋a-1=4a=24，所以a=6，即X、Y分別為O和S，W和Z為N和Cl，由此分析?！驹斀狻緼．①中Li的化合價升高，②中各種元素化合價不變，③中Li的化合價降低，其中②不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒可知，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，則生成氨氣0.4mol，B錯誤；C．Li在第IA族中金屬性最弱，則其最高價氧化物的水化物中堿性最弱，C正確；D．生成氧氣的過程為電解反應(yīng)，不能通過該反應(yīng)證明非金屬性的強(qiáng)弱，D錯誤；故選C。9．B【詳解】①根據(jù)同周期金屬性遞減、同主族金屬性遞增可得，左下方金屬的金屬性肯定比右上方金屬的強(qiáng)，①正確；②金屬性強(qiáng)弱和酸反應(yīng)置換出氫氣的多少無關(guān)，②錯誤；③對比金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)該利用其最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行對比，F(xiàn)e(OH)2不是其最高價氧化物的水化物，③錯誤；④對比非金屬性強(qiáng)弱時應(yīng)該利用元素的最高價含氧酸比較，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，而不是無氧酸，④錯誤；⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，則溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于硫，可以證明非金屬性Br＞S，⑤正確；⑥周期表的過渡元素區(qū)均為金屬元素，在此區(qū)尋找耐高溫、耐腐蝕材料，⑥正確；⑦目前使用的元素周期表中，最長的周期為第六周期和第七周期，含有32種元素，⑦正確；⑧原子的最外層電子數(shù)不都等于該元素所在的族序數(shù)，如Ti元素位于IVB族，但其最外層有2個電子，⑧錯誤；⑨88號元素為Ra，屬于堿土金屬，位于周期表中第7周期Ⅱ族，⑨正確；⑩元素性質(zhì)周期性變化的原因是核外電子排布隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，⑩正確；正確的有6個，故選B。10．A【分析】W原子是半徑最小的原子，則W為H；X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X是O；X、Z同主族，則Z為S；元素Y是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，則Y為Si?！驹斀狻糠治鲋猈、X、Y、Z分別是H、O、Si、S；A．O與Si形成共價化合物，故A正確；B．同周期原子半徑從左到右減小，同主族原子半徑從上到下增大，原子半徑：Y>Z>X>W，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)，故Z>Y，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性不確定，D錯誤；故選：A。11．B【分析】W與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：N<Al，故A正確；B．常溫常壓下，Y的單質(zhì)是Si，Si不能與鹽酸反應(yīng)，Si能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下元素非金屬性逐漸減小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則：PH3<NH3，故C正確；D．X的單質(zhì)是Al，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，Al3+在同周期元素簡單離子半徑中最小，故D正確；故選B。12．A【詳解】①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液不均為酸性，氨氣的水溶液為堿性，故①錯誤；②鍶鈣均為第ⅡA族元素，性質(zhì)相似，則碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的白色固體，受熱能發(fā)生分解反應(yīng)，故②正確；③鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，由于鉈比鋁活潑沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故③錯誤；④非金屬性：S>Se，非金屬性越強(qiáng)，元素簡單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：>，故④正確；⑤氟單質(zhì)太活潑，會和水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能生成氯氣，⑤錯誤；故選A。13．D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。元素W是整個宇宙中最常見的元素，現(xiàn)今太陽中大約75%是W元素，W是H元素；是一種常見的助燃劑，X能形成2個共價鍵，X是O元素；Y是植物生長的營養(yǎng)元素，Y能形成5個共價鍵，Y與X在不同周期，Y是P元素；Z能形成+2價的陽離子，Z是Ca元素?！驹斀狻緼．Ca是活潑金屬，能與水反應(yīng)，保存Ca的單質(zhì)時，須防潮，故A錯誤；B．非金屬性：O>P，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3，故B錯誤；C．由H、O、P三種元素形成的化合物H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，故C錯誤；D．H與O能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物H2O2，故D正確；選D。14．D【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物可形成一種鹽，則Z為N元素；M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，M位于ⅥA族，由于O元素沒有+6價，則M為S元素；結(jié)合圖示可知，X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于N，則X為H，Y為C元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為H，Y為C，Z為N，M為S元素，則A．氫與碳形成的甲烷是四面體形，故A正確；B．X、Z、M三種元素形成的化合物可能是離子化合物，如(NH4)2S屬于離子化合物，故B正確；C．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故C正確；D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，碳酸為弱酸，故D錯誤；故選D。15．(1)A(2)-1取少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色【詳解】（1）A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)只含有共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B．若要證明非金屬性N＞S，應(yīng)該證明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，即必須證明酸性：HNO3>H2SO4，故B錯誤；C．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．氮原子最外層有5個電子，需要形成3個共價鍵；硫原子最外層有6個電子，結(jié)構(gòu)中硫原子形成了3個共價鍵，則其最外層不是8電子，故D錯誤；故選A；（2）粗方框圈出的氧原子為過氧鍵，與過氧化氫中的O-O鍵類似，其化合價為-1；錳離子失去5個電子變?yōu)椋?價，中的過氧根離子得到2個電子變?yōu)?2價，上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為；確認(rèn)溶液中是否含Mn2+的操作與現(xiàn)象是取樣，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色。16．(1)第五周期ⅣA族(2)離子鍵和共價鍵(3)(4)(5)HFB(6)AB【詳解】（1）Sn和C位于同一主族，其在周期表中的位置為第五周期ⅣA族，As與N、P位于同一主族，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為，故答案為：第五周期ⅣA族；；（2）Na最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，其中與之間是離子鍵，中H和O是共價鍵，其所含有的化學(xué)鍵是共價鍵和離子鍵；鈉單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物為氧化鈉，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故答案為：共價鍵和離子鍵；；（3）一般來說，原子或離子電子層數(shù)越多，其半徑越大，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Al、S、Cl對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為，故答案為：；（4）同周