《化學平衡》教學設(shè)計模板《化學平衡》教學設(shè)計模板1知識目標使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。能力目標培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。教學建議化學平衡教材分析本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱（20__年版）中，該部分沒有要求?；瘜W平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關(guān)鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯(lián)想，借以在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。化學平衡教法建議教學中應注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。教學可采取以下步驟：1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。（1）復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調(diào)“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調(diào)可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態(tài)，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3．為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的'變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義?！坝绊懟瘜W平衡的條件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練?！痘瘜W平衡》教學設(shè)計模板2一、設(shè)計思想新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W基礎(chǔ)理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。二、教材分析化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關(guān)化學平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。三、學情分析學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。四、教學目標、重難點、方法和手段1.教學目標知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念（2）使學生理解化學平衡的特征（3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力情感目標：（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育2.教學重點、難點化學平衡的建立及其特征3.教學方法和手段合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應用”五、教學過程1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導探究討論教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑?！疽搿看蠹叶枷矚g喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學生知識基礎(chǔ)與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]（2）答疑點撥，強化知識拓展教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的'答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強化與拓展。【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識：①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達到相等。③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡?！緁lash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]【板書】化學平衡一、溶解平衡的建立1、溶解——結(jié)晶——可逆過程2、V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解平衡（動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。《化學平衡》教學設(shè)計模板3【學習目標】：1、化學平衡常數(shù)的概念2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算【學習過程】：〔引言〕當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成44頁〔問題解決〕，你能得出什么結(jié)論？一、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2、表達式：對于一般的可逆反應，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當在一定溫度下達到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的`程度（也叫反應的限度）。K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物轉(zhuǎn)化率越小。（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。Qc＜K，反應向正反應方向進行Qc＝K，反應處于平衡狀態(tài)Qc＞K，反應向逆反應方向進行（3）利用Ｋ可判斷反應的熱效應若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為放熱反應(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？二、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：１、化學平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式：K1=K22。寫出K2和K3的關(guān)系式：K2·K3=1。寫出K1和K3的關(guān)系式：K1·K32=1。三、某個指定反應物的轉(zhuǎn)化率=_100%或者=_100%或者=_100%轉(zhuǎn)化率越大，反應越完全！四、有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決?！菊n堂練習】：1、設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣。實驗測得，當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應開始時的濃度。(答案:K=0.5625氮氣、氫氣在反應開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.