第二單元

空氣、物質(zhì)的構(gòu)成與組成2.2

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子九上化學

KY1.初步形成基于分子、原子認識物質(zhì)及其變化的視角，建立認識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)。2.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子；認識相對原子質(zhì)量的含義。3.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。4.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系，能用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象。5.能基于真實情境，從原子、分子視角分析有關(guān)物質(zhì)及其變化的簡單問題，并作出合理的解釋和判斷。1.了解在物理變化和化學變化中分子發(fā)生的不同改變實驗內(nèi)容_________________________________________________________________________________________________________現(xiàn)象聞到香味玻璃管內(nèi)產(chǎn)生濃濃的白煙解釋許多物質(zhì)由叫作分子的微觀粒子構(gòu)成。在實驗中，所用的香水是由酒精分子和多種香精分子混合在一起構(gòu)成的。所以，當香水的這些分子通過運動擴散到空氣中后，我們就能聞到香水的氣味了鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫分子和氨水中揮發(fā)出來的氨分子運動到空中相遇，并發(fā)生化學變化，生成氯化銨小顆粒，擴散到空中，形成白煙。氯化銨的生成過程如下圖所示：有無新物質(zhì)生成無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成發(fā)生的變化物理變化化學變化分子本身有無改變沒有改變發(fā)生改變結(jié)論由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成化學性質(zhì)與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)2.對分子的認識（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同的分子一定會構(gòu)成各不相同的物質(zhì)。如水是由水分子構(gòu)成的，氫氣是由氫分子構(gòu)成的。拓展培優(yōu)用分子的觀點區(qū)分純凈物與混合物宏觀微觀舉例純凈物只含有一種物質(zhì)由同種分子構(gòu)成氧氣由氧分子構(gòu)成混合物（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）含有兩種或兩種以上物質(zhì)，各物質(zhì)仍保持原有的性質(zhì)含有兩種或兩種以上分子，各種分子相互之間不發(fā)生化學反應(yīng)空氣由氧分子、氮分子等構(gòu)成（2）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微觀粒子①“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)完全相同，分子相同，物質(zhì)的化學性質(zhì)相同，如氧氣、液氧都能供給呼吸。（再如固態(tài)碘、液態(tài)碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍）②分子只保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量該物質(zhì)的分子聚集后所表現(xiàn)出的性質(zhì)，如水、冰、水蒸氣都是由水分子構(gòu)成的，但它們的密度不同，水分子無法體現(xiàn)。深思樂學判斷下列說法的正誤：（1）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微觀粒子。(

)

×[解析]

分子只保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）空氣是由空氣分子構(gòu)成的。(

)

×[解析]

空氣是混合物，由氮分子、氧分子等多種分子構(gòu)成。（3）二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成。(

)

√（4）所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成。(

)

×[解析]

有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子等其他微觀粒子構(gòu)成。深思樂學判斷下列說法的正誤：典例1

在戰(zhàn)爭時代，地下工作者常用米湯寫字再晾干來送情報，得到情報后再噴上碘水，即可獲取信息，其實是利用淀粉遇碘變藍的性質(zhì)。實驗表明，無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣，均能使淀粉變藍，這一現(xiàn)象說明(

)

CA.同種分子質(zhì)量相等

B.同種分子體積相等C.同種分子化學性質(zhì)相同

D.同種分子運動速度相同[解析]

固態(tài)碘和碘蒸氣中均含有碘分子，都能使淀粉變藍，說明構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)也相同，與分子的質(zhì)量、體積、運動速度無關(guān)。1.原子的概念（1）通過氧化汞分解過程分析原子和分子的關(guān)系實驗操作將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強熱,并收集產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象及文字表達式微觀解釋________________________________________________________________________________結(jié)論①在化學變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子，或者說氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的，由此可見：分子由原子構(gòu)成；②有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，如金屬汞是由汞原子直接構(gòu)成的；③汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有發(fā)生變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)由以上過程可知化學變化的實質(zhì)：在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。即化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合。（2）認識原子①原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等都是由原子直接構(gòu)成的。②原子是化學變化中的最?。ㄖ富瘜W變化中原子不能再分）微觀粒子。典例2

氧化汞受熱分解微觀示意圖如圖所示，據(jù)圖得出的下列結(jié)論中錯誤的是(

)

CA.氧化汞受熱時分解為汞和氧氣B.在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分C.所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D.保持汞的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子，保持氧化汞的化學性質(zhì)的最小粒子是氧化汞分子[解析]

由氧化汞受熱分解微觀示意圖可知，氧化汞和氧氣都是由分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，C錯誤。2.原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（2）原子在不斷地運動。（3）原子之間有間隔。教材深挖分子與原子的區(qū)別分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微觀粒子原子是化學變化中的最小微觀粒子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分分子原子相同點①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，都能保持各自微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì);（如保持氧氣、鐵的化學性質(zhì)的最小微觀粒子分別是氧分子、鐵原子）②質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子間都有間隔，微觀粒子都在不斷地運動；③都具有種類和數(shù)量的含義聯(lián)系分子可分解成原子，原子可重新組合構(gòu)成分子典例3

下列有關(guān)分子、原子的說法正確的是(

)

CA.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.分子可以再分，而原子不可以再分C.化學變化中，原子的個數(shù)一定不變，而分子的個數(shù)可能變化D.化學變化中，原子的種類可能變化，而分子的種類一定不變[解析]

某些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬汞，A錯誤；在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，離開化學變化的前提，原子可以再分，B錯誤；在化學變化中，原子的個數(shù)和種類一定不變，分子的個數(shù)可能變化，分子的種類一定改變，C正確、D錯誤。1.科學家對原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1808年，道爾頓認為原子是一個不可再分的實心球體；1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子；1904年，湯姆孫提出了原子的“棗糕模型”；1911年，盧瑟福提出了有核原子模型；1913年，玻爾改進了盧瑟福的模型；現(xiàn)在的原子結(jié)構(gòu)模型——電子云模型比玻爾模型又有很大的改進。2.原子的結(jié)構(gòu)3.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系原子原子核核外電子數(shù)（1個電子帶1個單位負電荷）質(zhì)子數(shù)（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子數(shù)（中子不帶電）氫101氦222碳666氮777原子原子核核外電子數(shù)（1個電子帶1個單位負電荷）質(zhì)子數(shù)（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子數(shù)（中子不帶電）氧888鈉111211氯171817鐵263026

C

4.用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)科學家們?yōu)榱诵蜗蟆⒅庇^、簡便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設(shè)計了原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義（2）核外電子排布的規(guī)律（僅限前三層）（3）原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質(zhì)舉例金屬原子一般少于4不穩(wěn)定易失去電子不穩(wěn)定鈉、鎂等非金屬原子一般多于4不穩(wěn)定易得到電子不穩(wěn)定氧、硫等稀有氣體原子8（氦為2）相對穩(wěn)定不易得失電子穩(wěn)定氦、氖等可見，原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。原子的最外層電子數(shù)處于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，該原子的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定；原子的最外層電子數(shù)不處于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。典例5

如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是(

)

D

C

1.離子的概念

（3）離子符號的意義①離子符號的意義表示一種離子；表示一個離子所帶的電荷數(shù)及電性。②離子符號周圍數(shù)字的含義4.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系微觀粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<

核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電微觀粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別性質(zhì)大多數(shù)在化學反應(yīng)中易得失電子因為結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，故化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定示例聯(lián)系典例7

下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是(

)

BA.

B.

C.

D.

1.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微觀粒子舉例物質(zhì)保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微觀粒子分子分子氮氣、水、二氧化碳氮分子、水分子、二氧化碳分子原子原子汞、氦氣、氖氣汞原子、氦原子、氖原子離子離子氯化鈉、硫酸銅鈉離子和氯離子、銅離子和硫酸根離子2.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子及微觀粒子間的關(guān)系典例8

下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是(

)

CA.原子