2021年高考化學評分細則，規(guī)范答題就能多得分

高考時多考一分，就能超過幾千幾萬人，而在復習備考的最后關(guān)頭，這一

分一定得問“評分細則〃去要，抓緊練習按照評分細則作答，高考時少丟一

份〃規(guī)范分”就是多賺一分"制勝分”。

由于選擇、填空題居多，需要書寫步驟的大題較少，化學答題規(guī)范往往不

被重視，此消彼長，化學考試中因細節(jié)失分的案例往往最多。

注：為減少爭議，高考命題組不會發(fā)布當年的評分細則，但各大高校的名

師每年都會依據(jù)閱卷經(jīng)驗，推演出當年的評分細則參考，本文即由此而

來。

2021高考化學評分細則

一、賦分原則

1.化學用語的“規(guī)范化”給分原則

化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分?；瘜W方程式、離

子方程式未配平、條件錯誤或不全等都不給分（包括反應物或生成物的系數(shù)

非最小公倍數(shù)或分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分）。

"V"I......................==="、反應條件等均應正確使用。

2.易于辨識，修正清楚原則

凡是辨別不清的，皆為"0"分。答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清

晰。不能過分潦草，難以辨認。有兩種情況存在，其一是學生在修改答案

時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清

楚，難以辨認；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有

些學生開始答卷（題）時，沒有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽

字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成失分。

3.“不許越線"原則

答錯位置或答題超出答題卡標出的劃定界限時，由于測試內(nèi)容過多，而評

卷時又需切割掃描，從而造成答題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有

明顯的提示，不許越線。

4.“白紙黑字”原則

即凡是答題卡上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認定答題卡上的白紙

黑字所表達的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評分。

5.“見空給分”原則

在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用"獨立操作，互不牽連”的

原則，即前面一個答案正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者

正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分。

6.無機化學按要求分毫不差高標準

(1)嚴格按要求給分：填空要求填什么就寫什么，答非所問者按"0"分處

理。

(2)元素符號的書寫：一定要符合規(guī)范要求，其中包括原子序數(shù)、原子量、

電荷數(shù)、化合價以及同位素的表示等。

(3)化學方程式的問題：反應物和生成物的系數(shù)，氣體或沉淀的符號，反應

物與產(chǎn)物兩邊用等號或可逆號連接，反應條件等均應完全正確。

(4)綜合題高分策略技巧

—國…精準把脈即目要求,避免答非所問

?-------囤…規(guī)他悅;整潔卷肉.淵免潦靠絡誤

早_回…靈活也脫攔路虎險,安全從容收拾

」d審題三個而畫…若干已知條件、過程、求解問題

葛-T挖掘+種信UI…題干信息、隱含信息,圖表信息

U標記?:項關(guān)鍵?…關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞、關(guān)鍵物理址關(guān)系

7.有機化學嚴規(guī)范應得盡得最全面

(1)結(jié)構(gòu)式：如苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基、段基、羥基等均要求按教材規(guī)范

書寫，尤其要注意出現(xiàn)在某一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團。

(2)H(氫)、0(氧)或其他元素、其他基團與C(或其他元素)成鍵時，連接位

置必須準確。

(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要求嚴格按教材規(guī)范書寫。尤其要注意單體雙

鍵打開部分伸出括號外。

(4)如考核的是某物質(zhì)的中文名稱，則一定要用中文寫出系統(tǒng)命名法學名，

不能寫出俗名。

(5)反應條件：規(guī)范的有機反應方程式要求反應物及生成物的分子式或結(jié)構(gòu)

簡式及相關(guān)系數(shù)正確，且反應條件(如反應溫度、催化劑等)準確，否則酌情

扣分。

⑹專業(yè)名詞不能出現(xiàn)別字、錯字：如"苯"—"本"或"笨"；"催化

劑"一"摧化劑"；"金剛石"一"金鋼石"；"加成反應"一"加層反

應"；"酯化反應"一"脂化反應”等。

8.計算細節(jié)多防范縝密審題思路寬

(1)用字母表示，若有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a

+b)/c,則"a+b"一定要用括號寫成(a+b),否則會引起歧義。

(2)單位：有些考生在最后結(jié)果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會

扣分。

(3)計算式?，F(xiàn)在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點

須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時，則一定要求有相

應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不

能僅寫一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而

與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。

(4)以數(shù)字表示的計算結(jié)果。

按正常的步驟計算，所得結(jié)果應四舍五入，只要是合理的則給滿分，不合

理的，則為0分。

9.規(guī)范用語

不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格

按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求，如：

(1)要求填"化學方程式"還是"離子方程式"。

(2)要求填"元素名稱""符號"還是"代號""序號"等。

(3)要求填"大于"還是">""增大"還是"變大"等。

(4)要求填"化學式""分子式""結(jié)構(gòu)式”"結(jié)構(gòu)簡式""最簡式"還是

“電子式"。

(5)要求畫"離子結(jié)構(gòu)示意圖"還是"原子結(jié)構(gòu)示意圖"。

(6)要求填寫"a""b""c""d"還是"A""B""C""D".

10.規(guī)范書寫

脂詞中出現(xiàn)題字

如："催化劑"寫成"摧傾I"、"容量瓶"寫成"溶量瓶"、"能化反應"寫成"脂化反應"、"擔堪"寫成

"鉗鍋"、"飽和"寫成"飽合”等.

(2)元素符號、化學式、電子武物理量符號書寫不規(guī)雙口："KMnOJ寫成"KmnOJ、硫倜電子式寫

?.H....

H+［：S：rH-H：C1：0：

成、氨分子電子式寫成H?N-H、次氯酸電子式寫成?、速率單位寫成

聰貝/S等。

(3訪程式的書寫一定要符合要求，不能"察新問如："化學方程式""離子方程式""電極反應式‘"電

解靡式""水舫程式“"電舫倒:""熱候紡式'。

?T6砰礴分

朗隔小公倍期分(電極反應式、熱化學方程式除外)。

③x1r丁，,一""""通電""解捌"憤溫一高壓”等均血0角蝴，否貝加分。

11.實驗題答題規(guī)范

實驗題語言表達較多，需要規(guī)范的地方難以用簡單的語言一一說清，總的

原則是要求使用教材規(guī)范的專業(yè)用語表達。

(1)專業(yè)術(shù)語

如止水夾、長頸漏斗、分液漏斗、導管、加熱、煮沸等常用儀器及操作，

有不少學生胡亂編寫，還出現(xiàn)專業(yè)語言生活化、口語化的現(xiàn)象。

(2)準確性

如制備Fe(0H)2考題的答案中，為了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的。2氧

化，須事先加熱煮沸，以除去溶解在其中的02，但有些學生寫出"蒸

儲""蒸發(fā)""加壓""高溫""高壓”"高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚至

是胡編的語言，按高考評分細則，凡寫出這些不規(guī)范詞語的均為0分。

(3)關(guān)鍵詞

如氨氣溶于水的“噴泉實驗"，其中裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過一

個裝有止水夾的乳膠管連接，如果其中的止水夾不打開，則氣路不通暢，

實驗無法執(zhí)行，而恰恰不少考生卻忽略了這一點，未打開止水夾，就做實

驗，盡管后面的敘述頭頭是道，結(jié)果仍判定為0分，因為實驗無法進行，

無法實現(xiàn)后面的實驗。

(4)實驗氣體的純度

關(guān)于檢驗氣體的純度，尤其是像H2這種可燃性氣體，有不少考生不是采用

"先用一個干燥的試管收集氣體后點燃，聽是否有尖銳的爆鳴聲”來作出

判斷，而是直接在氣體出口處點燃，多么危險??！像這種情況肯定按"0"

分處理。

二、分題型展示

(一)、工業(yè)流程題

例：T26(14分)鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵

(FeTiO3),還含有少量Fe2C>3］為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

mTiT水斛*煙燒、電解卜一］

1Mli1

ILSO4物質(zhì)A--------------------------------

■■--HZfll

鈦鐵種溶浸H過淀卜—濃液I—*操補丁/注液2」

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則"溶浸"過程發(fā)生的主要反應的

化學方程式為.

（2）物質(zhì)A為（填化學式），"一系列操作"為

（3）“水解”步驟中生成TiO2?陽2。，為提高「。2別2。的產(chǎn)率，可采取的

措施有___________________________________

__________________________________.（寫出兩條）

（4）"電解"是以石墨為陽極,為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的

電極反應式為；若制得金屬Ti9.60

g，陽極產(chǎn)生氣體mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4-7H2。溶于水，加入一定量的NaHCC>3溶液，可制得

FeCO3,寫出反應的離子方程式；

2一

若反應后的溶液中々Fe2+）=2xl0-6moll」，則溶液中*03）=

molL-io（已知：常溫下FeCC>3飽和溶液濃度為4.5x10-

6mol-L-1）

標準答案

△

（l）FeTiO3+2H2so4====葉i0S04+FeSO4+2H2O（2分）

（2）Fe（l分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）

（3）加水稀釋反應物加堿中和生成的酸（或加熱等）（每空1分）

2

（4）TiO2+4e-===Ti+2O-（1分）4480（2分）

2+

（5）Fe+2HCO3-===FeCO3l+CO2t+H2O（2;1.0x10-5（2分）

解析

(1)因鈦鐵礦的主要成分為FeTiOs,且謔液1中鈦元素以Ti02+形式存在，所以其主要反應的化學方程

△

式為FeTiO3+2H2SO4=====TiOSO4+FeSO4+2H2O.

(2)該流程中還有副產(chǎn)物FeSOr7H2O,故需將溶浸產(chǎn)物中的Fe"除去，物質(zhì)A為Fe,"一系列操作”包括

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.

⑶"水解"反應為TiO2,+(x+1)H2。TiO2AH2Ol+2H\根據(jù)平衡移動原理，為提高TiOfAHz。的

產(chǎn)率可以加水稀釋反應物、加堿中和生成的酸、加熱等.

22

⑷"電解”過程中陰極反應：TiO2+4€===Ti+2O',陽極反應：2O'-4e'==02t,若制得金屬

Ti9.60g,貝Un(Ti)=z?(02)=0.2mol,KOj)=4480mL(揚隹齒兄T).

(5)由題意知該反應化學方程式為2.+2HCO1===FeCO3l+CO2t+H20;由常溫下FeCO3飽和溶液濃

,,,,,,,2.025x10-11

1122

度為4.5*10-6moi.j',r(FeCO3)=2.025x10-molL',貝！|式(2。勺)=------------=1.013x10

2X10-G

'5mol-L'1.

評分細則

(D化學方程式未配平、寫成離子方程式、漏掉加熱條件均不得分。

(2)Fe寫成漢字"鐵"不得分;答"蒸發(fā)結(jié)晶、過濾"不得分，答"蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌”不扣分。

(3)標準答案中的三種措施，任答兩種得2分，答一種得1分。

(4)電極反應式未配平不得分；計算結(jié)果非4480不得分。

(5)離子方程式未配平、寫成化學方程式均不得分，漏掉"I""V不得

分；數(shù)據(jù)計算錯誤不得分。

(二)、實驗題

例27.(14分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香

精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)

分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入2/3容積的水，加1?2粒沸石。同時,

在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸

儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取

的微層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸儲燒瓶中,蒸儲得

花椒油。

Q）裝置A中玻璃管的作用是__________________________________。

裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是__________________________________o

⑵步驟（二）中，當觀察到__________________________________

現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

（3）在儲出液中加入食鹽的作用是__________________________________；

加入無水Na2SO4的作用是.

（4）實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為

I<C（）（KH

（殘留物以imH表示）

（5）為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加

80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成

200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用0.1mol/L鹽酸進行滴定,滴

定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂g/L。（以

CHCH2C17H33COOCH2C17H33COOC17H33COO計,式量：884）

標準答案

Q）平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大（2分）防止飛濺起的

液體進入冷凝管中（或緩沖氣流）（2分）

（2）儀器甲處儲出液無油狀液體（2分）②①③（2分）

（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水（或干

燥）（2分）

ROCXJCHjCH：OH

RCOOCHCHOH

（4）R.CCXX3H,+3NaOH-3RiCOONa+CH20H（2分）

（5）353.6（2分）

解析

對A裝置加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導氣管進入B裝置，加熱裝置B中的

花椒籽粉與水的混合物從而提取花椒油；向儲出液中加入食鹽顆粒，可降

低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油易溶解在有

機溶劑乙醛中,而乙醛與水互不相溶，向用乙酶萃取的花椒油中加入硫酸

鈉除去酸層中少量的水，最后蒸儲得到花椒油。由于花椒油的主要成分屬

于油脂，能夠與NaOH反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用

HCI滴定，從而間接計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進而可得花椒油中

油脂的含量。

（1）加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，導氣管可平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓

底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷

凝管中（或緩沖氣流）。

（2）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸

儲，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器甲處

儲出液無油狀液體時，說明花椒油已完全分離出來，此時停止蒸儲；蒸儲

結(jié)束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的

順序為②①③。

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶

解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合

形成Na2sO4-10H2O，便于除去花椒油中的水(或?qū)ń酚瓦M行干燥)。

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生

反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應的化學方程式為

RCCXlCHiCH：OH

R1c(X)CHCHOH

RCXXJCH?+3NaOH—3RiCOONa+CH,OH。

(5)根據(jù)HCI+NaOH===NaCI+H2Or所以n(NaOH)(aw=n(HCI)=0.1mol/Lx

200rnL

0.020Lx———=0.016mol,則與油脂反應的NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.080

25.00mL

L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應的物質(zhì)的量的關(guān)系可知其中含有的

11

花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=1/XNaOH)=gx0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為油脂)

=0.008molx884g/mol=7.072g,則該花椒油中含有油脂7.072g+0.02L=353.6g/L.-

評分細則

(1)答出"平衡氣壓"即得2分，答“冷凝回流"不得分；答出"防止飛濺

起的液體進入冷凝管"或"緩沖氣流”均得2分。

(2)答"儀器甲處儲出液無油狀液體""牛角管儲出液無油狀液體"均得2

分；答"儀器甲處無液體流出""牛角管無液體流出"均不得分；操作順

序顛倒任何一個不得分。

(3)只要答出"降低花椒油的溶解度"即得2分；只要答出"干燥”的意思

即得2分。

(4)化學方程式未配平、結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤不得分，結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范

等，得1分或不得分。

(5)數(shù)據(jù)計算錯誤不得分，填寫對應答題卡時注意題干是否給出單位，視情

況決定數(shù)據(jù)后面是否帶單位。

(三)、化學反應原理

例T28

(15分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO.、SO2等大氣污染物的妥善處理具

有重要意義。a

⑴5。2的排放主要來自于煤的然鬼工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的S02.已知

吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下：“

1

SO2(g)+NH3-H2O(aq)===NH4HSOj(aq)△//I=akJ-mol-;“

NHrHzOCaq)+NmHSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)+H2OQW

AM=Z?kJ-mol-1;，

1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)AM=ckJ-mol-.“

則反應2so2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)+2H2。(1)的△，=

kJ-mol-1.e

⑵已知：N2(g)+02(g)2N0(g)△〃=+181.5kJmol-\某科研小組嘗試利用固

體表面催化工藝進行NO的分解.若用以8、8?以叩分別表示N2、NO、O2和固體催

化劑，在固體催化劑表面分解N0的過程如圖所示.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最

喇是(填字母序號)。，

@一?_吸附

Z/ZZ/////Z*/zZZZZZ///*7T//77777/*///Z/////Z*7777777777

ABCy

⑶以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應的化學方程式為

(3)以乙烯(C2Ha)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應的化學方程式為

脫石廊與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2,為達^最佳脫硝效

果，應新的母牛是.

(4)不溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N0(g)+02(g)2NO2(g)

A//<0.得：。正=?N0)泊疇=2乂。2方瞧=左正d(N0>c(02),/洋=KNO2)消格=4金

ENO*左正、心為速率常數(shù)，只受溫度影響.不同時刻測得容器中點NO)、a。2)如表:一

時間/so0^102034^5~

/XNO)/moP120.6^0傘0.2-0.2P0?27

n(O2)/mol^0.6^0.4^0.3Q0.2-0.2P0.2P

①萬溫度時左正/左逆=L/mol.，

謂將容器的溫度改變?yōu)闊o時其左正=左送，貝！ITz"(填">"或"=

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀靖的N0(02濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖

如圖，固體電解質(zhì)可傳導02-.“

①阻極的電極反應式為.

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算曼可能的原因是壞考慮物理因

標準答案

⑴2a+2A+G2分)(2)C(2分”

(3)6NO+302+2CZH4=====3N2+4CO2+4H2O(2分)350℃左右、負載率

3.0%(2分*

(4)①160(2分)②>(2分*

⑸①2NO+4e-===N2+202-(1分)②陰極魅副儂。2+41===202-(2分)1

解析

⑴根據(jù)蓋斯定律，將①x2+②x2+③可得2so2(g)+4NH3?H2O(aq)+

O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)+2H2。的△〃=(2a+2b+?kJ/mol.〃

(2)A-*B是NO斷鍵轉(zhuǎn)化為甄原子和氧原子,B-C是翅原子與氮原子結(jié)合轉(zhuǎn)化為氮氣，

氧原子與氧原子結(jié)合轉(zhuǎn)化為氧氣，根據(jù)已知可得NO的分解反應為放熱反應，故生成物狀

態(tài)的體系能量最低，即能量最低的狀態(tài)是C處.1

⑶①根據(jù)圖1可以知道，在催化劑的作用下，C2H4與NO、O2反應最終生成刈、C02、

H20,，&^為6N0+302+2C2H4=====3N2+4CO2+4H2O.由圖2可知，b

曲線的最高點處，脫硝率高，負載率低，溫度適宜，故適宜條件為350℃、負載率3.0%.”

小0)雌

(4)①根據(jù)/正=KNO)消耗=2KO"觸=左正d(NO>GO2),得出上正=八八,八、,

呢NO>qO2)

I<N02)W?

根據(jù)/送=WN02)消耗=k連d(NO2),彳導出k注=夕”，因為平衡時KNO)消耗=KNO)

d(NC>2)2

AJE(?(NOZ)

二

:泳，所以；~=——K,表格中初始物質(zhì)的量：/XN0)=1mol,/7(02)=0.6mol,

k連出N0)《02)

體積為2L,則列出三段式如下：三

2N0(g)+O2(g)2NO2(g)

起(mol-L-1)0.50.30-

轉(zhuǎn)(mol-L-1)0.40.204

平(mol-L-1)0.10.10.4-

鄧。2)(0.4mol/L)2

160L/mol.②若桁容器的溫度改變

C2(NO)-C(O2)[(0.1mol/L)2X^.1mol/L)]

為萬時其比正=比道，貝UK=1<160,因皈：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)A//<0,反

應放熱，K值減小，則對應的溫度增大，即無>不.一

⑸①陰極上NO得到電子生成02-和Nz,其電極反應式為2NO+4e-===N2f+202

②因O2濃度約為NO濃度的10倍，容易在陰極發(fā)生副反應：Ch+4e-===202-，導

致耗能遠高于理論值.1

評分細則

Q)數(shù)據(jù)計算錯誤不得分。

(2)錯選、多選不得分。

(3)化學方程式未配平、漏掉Cu+不得分；"350。(：左右""負載率

3.0%"兩者全答得2分，只答其一得1分。

(旬①數(shù)據(jù)計算錯誤不得分；②">"寫成"大于"不得分。

(5)①電極反應式未配平不得分；②答出"O2+4e-===2O2-"即得2

分，只答"陰極發(fā)生副反應"得1分。

(四)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

例：

35.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼及其化合物用謝E常廣泛，回答下列問題.

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、

(填標號).”

A.EI叵]rrm氏回田nwi

i*2a2p.2p,2p,I*2、2p.2p.2p,

c口回rrnmD.o□rnnm

Is2*2p,2p,2p,U2a2p.2p,2p4<J

(2)H3BO?是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑，其水溶液呈酸性的原理為H3BO3+

OH

HaOHOH]-.”

OH

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為個.“

(3)BF?可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是,硼原子雜化方

式是；BF3能與乙會發(fā)生反應：(C2H5)2O+BF3-BF7O(C2H5)2,該反應能發(fā)生，

其原因是..

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為0===B—CH===C===CH2,該分子中含

___________個(屣.

(5)如圖(a)為類似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN.，

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為;/

六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是..

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為恢，則立方BN的

密度為g-cm-3例出計算式)。“

標準答案

⑴A(1分)D(1分人

⑵6恢(或3.612x10^)(1分上

(3)平面三角形。分)sp2(1分)BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中。原子上有孤

對電子，能形成配位鍵(2分

⑷7(2^)，

(5)①六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑

動(2分)六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有目由移動的電子(2分人

4x11+4x14100

②恢x(0.3615X10-7)3或0.36153?做“1分)

解析

(1)能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p;每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋

相反，簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且目旋方向相同，能量最

低.由此分析，A能量最低，D能量最高。e

(2)硼酸中有B原子與3個羥基通過3對共用電子對結(jié)合，另夕■個羥基中有1對共用

電子對，所以1mol硼酸中共用電子對數(shù)為6恢個.“

(3)BF3中B原子價層電子對數(shù)為3+1/2x(3-3x1)=3,B原子價層電子對數(shù)為3且不

含孤電子對，所以為平面三角腌構(gòu)；B的雜化類型為sp2;BF3能與乙醮發(fā)生反應的原因

是BF3中B原子有空軌道，O(C2H6中O原子上有孤對電子，能形成配位鍵.a

(4)單鍵是。鍵，雙鍵中含有1個。鍵，從結(jié)構(gòu)簡式可以看出還有3個C—H鍵，所以一

共有7個。鍵。(5)①由圖示結(jié)構(gòu)可以看出六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德

華力，層與層之間相對易滑動，故其具有良好的潤滑性；六方BN不能像石墨一樣具有導電

性，是因為六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有目由移動的電子.②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615

11

nm,則晶胞體積為(0.3615x1O-^cm5,晶胞中B原子數(shù)目為8x展+6x：=4,N原子數(shù)

o2

4x11+4x14

目為4,則立方BN的密度為

Mx(0.3615x10?7)片

評分細則

(1)錯選不得分.”

(2)數(shù)據(jù)錯誤不得分；寫成"6mol"不得分。。

(3)寫成"平面三角型”不得分；寫成"sp2雜化”不得分.解釋出"空軌道"和"孤對

電子"，二者缺其一不得分.，

(4)數(shù)據(jù)錯誤不得分.e

(5)①答出"BN晶體中層與層之間的作用力是范德華力”即得2分；②答出“六方BN

的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子"即得2分.”

(6)計算表達式或化簡表達式，只要正確即得2分.”

(五)、有機化學

例：

36.[選修5:有機化學基礎】(15分)M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，M

飛8/

%Tf

-￡cH-y-Clf-CH^-

結(jié)構(gòu)簡式為COOC..H,,用石油裂解氣合成M的路線如下：*

回COQ]因<-?

回答下列問題：~

⑴B的化學名稱為?d

(2)F的分子式為?1

⑶G中官能團的名稱是,G與L在一定條件下生成M的反應類型是

(4)I-*J的反應方程式為o~