2024年初中常見化學學問一覽

1.常見的化學式

一、常見單質

氫氮氯Cl氧0臭氫He

H2N22203

氧

氤NeAr

碳C硅Si硫s磷p碘I2

鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn

鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag

二、化合物

1、氧化物

水H0三氧化硫一氧化碳

2so3co

二氧化碳C0五氧化二過氧化氫

2P2O5H2O2

磷

二氧化氮二氧化硫氧化鈣

NO2S02CaO

氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2（）3四氧化三F63O4

鐵

氧化鎂氧化鋅二氧化鎰

MgOZnOMn02

氧化汞HgO氧化鋁A12O3氧化銅CuO

2、其他化合物

硝酸硫酸鹽酸HCI

HNO3H2S04

碳酸H2C03硫化氫H2s

氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2

氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2

鐵

2

氫氧化領Ba(OH)氨水NH3?H20

氯化鈉NaCI氯化銅CuC12氯化鋁AICI3

氯化鉀KCI氯化亞鐵FeCI2氯化鐵FeCI3

氯化銀AgCI氯化鈣CaC12氯化鎂MgCI2

氯化領BaC12氯化鋅ZnCI2硫酸銅CuS04

高鎰酸鉀鎰酸鉀氯酸鉀

KMnO4K2MnO4KCIO3

碳酸鈣CaCO?硝酸鉀KN03硝酸鈉NaN03

硝酸鐵Fe(N03)3硝酸亞鐵Fe(N03)2硝酸鋁Al(N03)3

碳酸鈉O3碳酸鈣C3CO3碳酸鐵

Na2c(NH4)2C03

Fe2(SO4)3

碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵硫酸亞鐵FeS04

硝酸銀AgNO3硝酸鎖Ba(N03)2硝酸鐵NH4NO3

硫酸領BaS04

3、常見有機化合物

乙醇葡萄糖2。6

甲烷CH4C2H50HC6Hl

初中化學方程式全（已配平）.一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02AM2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2電暨Fe304

3、鋁在空氣中燃燒：4AI+3。2電蟋2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2電暨2H2。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502AM2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+。2店暨S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+。2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：20+。2點燃2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02通遢2C0

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02AM2cO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20==

H2cO3

12、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（OH）2

13、無水硫酸銅作干燥劑:CUS04+5H20====CuS04?5H20

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CLAM2NaCI

二、分解反應

15、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2幽22H2。+O2T

16、加熱高鎰酸鉀：2KlyIn。4加熱K2MnO4+Mn02+02T

17、水在直流電的作用下分解：2H2。通曳2H2T+。2T

18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H20+CO2T

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫Ca0+CO2T

三、置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04~FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（試驗室制氫氣）：Zn+H2s。4=ZnSO4+H2T

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCI==MgCL+H2T

23、氫氣還原氧化銅：H2+CUO北越Cu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02T

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H20

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫Hk+CO

27、焦炭還原氧化鐵：30+2Fe2（）3高溫4Fe+3C02T

其他

28、氫氧化鈉溶液及硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuS04=Cu（0H）2X+

Na2s04

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O2點燃2C02+3H20

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fez。？高溫2Fe+3C02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+C02===

CaCOsX+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+C（）2==Na2C03

+H20

35、石灰石（或小學音樂教案大理石）及稀鹽酸反應（二氧化碳的試

驗室制法）：CaC03+2HCI===CaC12+H20+C02T

36、碳酸鈉及濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2C03+2HCI==

2NaCI+H20+CO2t

一.物質及氧氣的反應：

(1)單質及氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02AM2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202AMFe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2如熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3。2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502AM2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+。2點蟋S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+。2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02AM2C0

(2)化合物及氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+電暨2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C022H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302AM2CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H2。通電2H2T+

02T

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2c。3加熱2CuO+H20+C02T

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103===2KCI+302T

16.力口熱高鎰酉交鉀：2KMnO4K2Mn04+Mn02+02T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+C02T

18.高溫:)：段燒石灰石：CaC()3高溫CaO+C02T

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CUO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02T

2初三化學方程式大合集

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2()3高溫4Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3(h高溫3Fe+2co2T

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO上熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+FezOs高溫2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3()4高溫3Fe+4cCh四.單質、

氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T

27.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeS04+H2T

28.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4;MgS04+H2T

29.鋁和稀硫酸2AI+3H2s。4=AI2(S04)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2T

32.鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg2HCI==MgCI2+H2T

33.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICL+3H2T

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeS04+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：

35.Zn+CuSO4ZnS04+Cu

銅和硝酸汞溶液反應:+

36.Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：

37.Fe203+6HCI===2FeCI3+3H20

氧化鐵和稀硫酸反應：

38.Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20

氧化銅和稀鹽酸反應:

39.CuO+2HCI====CuCI2+H20

氧化銅和稀硫酸反應：。

40.CuO+H2s4==CuS04+H20

氧化鎂和稀硫酸反應：。

41.MgO+H2s4==MgS04+H20

氧化鈣和稀鹽酸反應:

42.CaO+2HCI====CaCI2+H20

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質：

43.2NaOH+C02====Na2CO3+H2O

苛性鈉汲取二氧化硫氣體：

44.2NaOH+S02==Na2S03+H20

苛性鈉汲取三氧化硫氣體：

45.2NaOH+S03==Na2S04+H20

消石灰放在空氣中變質:

46.Ca(OH)2+C02====CaCO31+H20

消石灰汲取二氧化硫：

47.Ca(0H)2+S02==CaSO3X+H20

(5)酸+堿--------鹽+水

鹽酸和燒堿起反應：

48.HCI+NaOH===NaCI+H20

鹽酸和氫氧化鉀反應：

49.HCI+KOH==KCI+H2O

鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：

50.2HCI+Cu(OH)2==

CUCI2+2H20

鹽酸和氫氧化鈣反應：

51.2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H20

鹽酸和氫氧化鐵反應：

52.3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH%===AICL+3H20

54.硫酸和燒堿反應：H2S04+2NaOH====Na2S04+2H20

55.硫酉交和氫氧化鉀反應：H2s04+2K0H====K2S04+2H20

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2s04+CU(0H)2==CUS04+2H20

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2so4+2Fe(OH)3==Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和燒堿反應：HN03+NaOH===NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石及稀鹽酸反應：CaC03+2HCI==CaC12H20+C02T

60.碳酸鈉及稀鹽酸反應:Na2co3+2HCI===2NaCI+H20+CO2T

61.碳酸鎂及稀鹽酸反應：MgC03+2HCI===MgCI2+H20+C02T

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgN03==AgCIX+HNO3

63.硫酉交彳口碳酉交冷內反應：Na2cO3+H2s。4===Na2S04+H20+C02T

64.硫酸和氯化鎖溶液反應：H2sCk+BaC12==BaSO41+2HCI

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉及硫酸銅：2NaOHCuS04==Cu(0H)2lNa2S04

66.氫氧化鈉及氯化鐵：3NaOHFeCI3==Fe(0H)3X3NaCI

67.氫氧化鈉及氯化鎂：2NaOHMgCI2==Mg(OH)2J2NaCI

68.氫氧化鈉及氯化銅：2NaOHCuCI2====Cu(OH)2X2NaCI

69.氫氧化鈣及碳酸鈉：Ca(OH)2Na2cO3===CaC0312NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液新概念英語其次冊和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03==

AgCI1+NaN03

71.硫酸鈉和氯化領：Na2S04+BaCI2====BaS04X+2NaCI

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20==H2C03

73.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na20+H20==2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2S04

76.硫酸銅晶體受熱分解：CUS04?5H2。上數CuS045H20

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O==CuS04?5也化學方程式反

應現象應用

2Mg+O2點燃或△ZMgO猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產

生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或△ZHgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫試驗

2Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4AI+3。2點燃或平2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+202點燃Fe304猛烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe

+302高溫2Fez()3

C+O2點燃CO2猛烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+。2點燃S02劇高校英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中

淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2。2點燃2Ho淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS()4變藍的液體(水)

高能燃料

4P+502點燃2P2O5猛烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證

明空氣中氧氣含量

CH4+202AM2H20+C02藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和

使無水CuS()4變藍的液體(水)甲烷和自然氣的燃燒

2c2H2+5。2點燃2H2。+4C02藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變

渾濁氣體和使無水CuS()4變藍的液體(水)氧快焰、焊接切割金屬

2KCI03Mn02,A2KCI+302t生成使帶火星的木條復燃的氣體試驗室

制備氧氣

2KMnO4^K2MnO4Mn02+02f紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的

氣體試驗室制備氧論文氣

2HgO^2Hg+02T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉

瓦錫試驗

2H20通電2H2T+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

CU2(0H)2C03^2CU0+H20+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰

水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HC03^NH3T+H20+CO2T白色固體消逝、管壁有液體、使石灰水

變渾濁氣體碳酸氫較長期暴露空氣中會消逝

Zn+H2S04=ZnS04+H2T有大量氣泡產生、鋅粒漸漸溶解試驗室制備氫

Fe+H2sCh=FeSO4+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒漸漸溶解

Mg+H2sO4=MgS(h+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒漸漸溶解

2AI+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒漸漸溶解

Fe203+3H2A2Fe+3H20紅色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金

屬、利用氫氣的還原性

Fe304+4H2^3Fe+4H20黑色漸漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

MV3H2AW+3H20冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MO03+3H2^MO+3H20冶煉金屬錮、利用氫氣的還原性

2Na+CL4或點燃2NaCI猛烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+CI2點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形

成、制備鹽酸

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2X+Na2S04藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質

量守恒定律試驗

2C+。2點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒緣由

2C0+。2點燃2c藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+C02T黑色漸漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾

濁的氣體冶煉金屬

2Fe203+3c高溫4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3(h+2C高溫3Fe+2co2T冶煉金屬

C+C02高溫2co

C02+H20=H2C03碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學三語文教學論

文

H2CO3^CO2T+H20石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+C02=CaC03i+H20澄清石灰水變渾濁應用C02檢驗和石灰

漿粉刷墻壁

CaCO3+H20+C02=Ca(HCO3)2白色沉淀漸漸溶解溶洞的形成，石頭的

風化

Ca(HC03)2^CaC03X+H20+CO2T白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾

濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHC03^Na2C03+H20+C02T產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇

打蒸饅頭

Ca(X)3高溫CaO+C02T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaC12+H20+C02T固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾

濁的氣體試驗室制備二氧化碳、除水垢

初中化學方程式匯總

一、氧氣的性質：

(1)單質及氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2蛇0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2電暨Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+th的捶2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒(探討空氣組成的試驗)：4P+502AM2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+。2點燃$。2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02AMC02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+O2點燃2C0

(2)化合物及氧氣的反應:

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點燃2002

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302AM2co2+3b0

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳探討空氣的成分試驗2HgO加熱Hg+02T

14.加熱高鎰酸鉀：2KM他加熱（MnCV而。2+。2T（試驗室制氧氣原

理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：H202Mn022H20+02

T（試驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解（探討水的組成試驗）：260通電

2H2T+。2T

17.生石灰溶于水英語六級作文：CaO+H20=Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2C03X.質量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2幗+點燃2怩0

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeS04+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CUO初數Cu+H20

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO上墊Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+02^MC02

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

25.焦炭還原氧化鐵：30+2Fe203高溫4Fe+3co2T

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）

26.煤爐的底層：C+02AMC02

27.煤爐的中層：C02+C通遢2C0

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2co+022cO2

（3）二氧化碳的制法及性質：

29.大理石及稀鹽酸反應（試驗室制二氧化碳）：

CaC0s+2HCI——CaC12+H2O+CO2T

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3=H20+C02T

31.二氧化碳可溶于水：H20+。。2=H2C03

32.高溫：）:段燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫Ca0+CO2T

33.石灰水及中學歷史教學園地二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca（OH）2+C02===CaC031刊2O

（4）一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO的捶Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2co+O2點燃2c

其它反應：

36.碳酸鈉及稀鹽酸反應（滅火器的原理）：

Na2c。32HCI=2NaCI+H20+C02T

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H20

38.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02AM2H2O

六、金屬

(1)金屬及氧氣反應：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃；2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202AMFe304

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2Al2O3

(2)金屬單質酸--------鹽氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2T

46.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4;MgS04+H2T

47.鋁和稀硫酸2AI+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnC12+H2T

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI=FeCL+H2T

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI=MgC12+H2T

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICL+3H2T

(3)金屬單質鹽怎樣學好中學物理(溶液)-------新金屬新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+C11SO4==FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04~ZnS04+Cu

+

54.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(N03)2==Cu(N03)2Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe2()3高溫4Fe+3C021

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸金屬--------鹽氫氣(見上)

(2)酸金屬氧化物--------鹽水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe203+6HCI==2FeC13+3H20

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCI==CUCI2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2S04=CuS04+H20

(3)酸堿--------鹽水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H20

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(0H)3==AICI3+3H20

63.硫酸和燒堿反應：H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20

(4)酸鹽--------另一種酸另一種鹽

64.大理石及稀鹽酸反應：CaC03+2HCI=CaC12+H20+CO2T

65.碳酸鈉及稀鹽酸反應：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

66.碳酸氫鈉及稀鹽酸反應：NaHC03+HCI==NaCI+H20+CO2T

67.硫酸和氯化領溶液反應：H2S04+BaC12==BaS04l+2HCI

2、堿的幼兒園小班音樂教案化學性質

(1)堿非金屬氧化物--------鹽水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2Na0H+C02==Na2C03+H20

69.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+S02=Na2SO3+H2O

70.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+S03==Na2S04+H20

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+C02==CaC031+H20

72.消石灰汲取二氧化硫：Ca(0H)2+S02=CaS03X+H20

(2)堿酸--------鹽水(中和反應，方程式見上)

(3)堿鹽--------另一種堿另一種鹽

73.氫氧化鈣及碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2C03==CaC03l+2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液)金屬單質-------另一種金屬另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04=FeS04+Cu

(2)鹽酸--------另一種酸另一種鹽

75.碳酸鈉及稀鹽酸反應：Na2C03+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

碳酸氫鈉及稀鹽酸反應：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02T

(3)鹽堿--------另一種堿另一種鹽

76.氫氧化鈣及碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03==CaC03l+2NaOH

(4)鹽鹽-----兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

78.硫酸鈉和氯化領：Na2S04+BaCI2=BaS04i+2NaCI

初中常見物質的化學式

氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣(非金屬單質)

H2、C、N2、02、P、S、CI2

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領鴇汞（金屬單質）

Na、Mg、Al、K、Ga、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅二氧化硫

三氧化硫

H20、CO,C02、P205、Na20、N02、Si02、S02、S03

一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化領氧化亞銅氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）

NO、MgO、CuO、BaO、Cu20、FeO、Fe203

四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇氧化銀氧化鉛二氧化鎰（常見氧化物）

Fe304、A1203、W03、Ag20、PbO、Mn02

硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫淡化氫碳酸（常見的酸）

H2s04、HCI、HN03、H3P04、H2S、HBr、H2C03

氯化鉀氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化領氯化鋁

KOI、NaCI、MgCI2,CaCI2、CuCI2、ZnCI2、BaCI2、AICI3

氯化亞鐵氯化鐵氯化銀

FeCI2、FeCI3、AgCI

硫酸銅硫酸領硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵

CuS04,BaS04、CaS04、K2S04、MgS04、FeS04、Fe2（S04）3

硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀

AI2（S04）3、NaHS04、KHS04、Na2s03、NaN03、KN03、AgN03

硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀（常見的

鹽）

Mg(N03)2.Cu(N03)2、Ca(N03)2、NaN03、Na2c03、CaC03、MgC03、K2C03

氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化領氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁

NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2,KOH、AI(OH)3

氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見的堿)

Fe(0H)3、Fe(OH)2

甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛(常見有機物)

CH4、C2H2、CH30H、C2H50H、CH3C00H、CH20

堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯

Cu2(0H)2c03、CaS04.2H20、CaS04.H20、KAI(S04)2.12H20、FeS04.7H20

藍磯碳酸鈉晶體(常見結晶水合物)

CuS04.5H20、Na2C03.10H20

尿素硝酸鐵硫酸鐵碳酸氫鐵磷酸二氫鉀硝酸鉀(常見化肥)

C0(NH2)2、NH4N03.(NH4)2S04、NH4HC03,KH2P04,KN03

沉淀：

紅褐色沉淀--------Fe(0H)3淺綠色沉淀------------Fe(0H)2藍

色沉淀----------Cu(0H)2

白色沉淀--------------CaC03、BaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2.AgCI、

BaS04(其中僅BaS04、AgCI是不溶于HN03的白色沉淀).

淡黃色沉淀(水溶液中)——S微溶于水-------------Ca(0H)2、CaS04、

Ag2S04

初中化學方程式匯總

一、氧氣的性質：

(1)單質及氧氣的反應：(化合反應)

占燃

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02==2怩0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2AI203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒(探討空氣組成的試驗)：4P+502點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0

(2)化合物及氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2002

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2002+3H20

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳探討空氣的成分試驗2HgO加熱Hg+02T

14.加熱高鎰酸鉀：2KlVln04加熱K2MnO4+Mn02+02T(試驗室制氧氣原

理1)

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：2H202Mn022H20+02

T(試驗室制氧氣原理2)

16.加熱氯酸鉀：2KCI03加熱(Mn02)2KCI+302T(試驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17.水在直流電的作用下分解(探討水的組成試驗)：2H20通電2H2T+02T

18.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca(OH)2

19.二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2c03

三、質量守恒定律：

20.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

碳酸鈉及鹽酸反應：Na2C03+2HCI=2NaCI+CO2T+H20

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02T

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C+02點燃C02

27.煤爐的中層：C02+C高溫2co

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2co+02點燃2002

(3)二氧化碳的制法及性質:

29.大理石及稀鹽酸反應（試驗室制二氧化碳）：CaC03+2HCI==CaCI2+

H20+C02T

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02T

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02=H2C03

32.高溫燃燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫CaO+CO2T

33.石灰水及二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca（0H）2+C02==CaC031

+H20

（4）一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2co+02點燃2C02

其它反應：

36.碳酸鈉及稀鹽酸反應（滅火器的原理）：

Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

38.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2002+3H20

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

六、金屬

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302二2AI203（鋁耐腐蝕的緣由）生成

一層致密的氧化鋁薄膜

（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T

45.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2T

46.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2T

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2S04;AI2(S04)3+3H2T

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI=FeCI2+H2T

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI=MgCI2+H2T

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2T

(3)金屬單質+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04--FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04—ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg

銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3C0+2Fe203高溫4Fe+3C02t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2S04==CuS04+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2S04==MgS04+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCI====CaCI2+H20

(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaOH=NaCI+H20

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(0H)2==CaCI2+2H20

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+Al(0H)3==AICI3+3H20

63.硫酸和燒堿反應：H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20

(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64.大理石及稀鹽酸反應：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+CO2T

65.碳酸鈉及稀鹽酸反應：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T

66.碳酸氫鈉及稀鹽酸反應：NaHC03+HCI=NaCI+H20+CO2T

67.硫酸和氯化領溶液反應：H2S04+BaCI2=BaS041+2HCI

2、堿的化學性質

(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+C02=Na2C03+H20

69.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+S02=Na2S03+H20

70.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+S03=Na2S04+H20

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(0H)2+C02=CaC03i+H20

72.消石灰汲取二氧化硫：Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

(2)堿+酸--------鹽+水(中和反應，方程式見上)

(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣及碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03i+2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液)+金屬單質--------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04=FeS04+Cu

(2)鹽+酸---------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉及稀鹽酸反應：Na2C03+2HCI==2NaCI+H20+C02T

碳酸氫鈉及稀鹽酸反應：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02T

(3)鹽+堿---------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣及碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03i+2NaOH

(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

78.硫酸鈉和氯化領：Na2S04+BaCI2=BaS04i+2NaCI

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固

體二氧化碳）：C02（5）鹽酸、氫氯酸：HCI⑹亞硫酸：H2S03（7）氫硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（0H）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純

堿、蘇打：Na2C03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2C03.10H20（11）碳酸氫鈉、

酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuS04.5H20

（13）銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2c03（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：

CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6℃

冰醋酸）CH3C00H（CH3C00-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿

性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3.H20（為常見的堿，具有堿的通性，是

一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaN02（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca（OH）2,KOI03,KCI、Na2c03、NaCI、

無水CuS04;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304^KMn04為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、00（劇毒）

▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的

液體。

7、有毒的，氣體：00液體：CH30H固體：NaN02、CuS04（可作殺菌劑，及

熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質都溶于水

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含S042—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含C032—的物質只有K2c03、Na2c03、（NH4）2c03溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鎖、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿

不溶于水。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水T酸）大部分堿性氧

化物不溶于水，能溶的有：氧化鎖、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物

+水-?堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、自然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡潔的有機物是甲烷。6、金屬活動依次表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污

染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、絡。

6、構成物質的元素可分為三類即⑴金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣

體元素。

7,鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）Fe0、（2）Fe203、（3）Fe304o

8、溶液的特征有三個⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參與反應，結果生成什么物質；

⑵表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應

物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵

循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe203）;（2）磁鐵礦

（Fe304）;（3）菱鐵礦（FeC03）。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常及溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶

液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（留意：溶解度

隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加

溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法（不溶于水、也不及水反應）、向上排

空法（密度比空氣大）、向下排空法（密度比空氣?。?。

17、水污染的三個主要緣由：（1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活

污水的隨意排放；（3）農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

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