2017年揭陽(yáng)一模理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題（7小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題6分，共42分）7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同10．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I11．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小12．下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是ⅠⅡⅢⅣA．裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體D．裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色13．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．某溫度下，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．25℃時(shí)，pH＝2的HCOOH與pH＝12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)<c(Na＋)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(CO32－)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)=2二、非選擇題（共4小題，共58分）26．(14分)如圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是。②使用多孔球泡的作用是。（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為。②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?。?）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)27．(14分)工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為。（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是。（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為?！?0℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是（寫(xiě)兩種）。（6）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。28．（15分）數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)=1\*GB3①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。=2\*GB3②一定溫度，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。（1）已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。則：①壓強(qiáng)：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)。②已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。（3）一定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）CO常用于工業(yè)上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線(xiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞035．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋。（2）圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：。（4）銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)____，類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn)。其原因是。（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。在BF3·NH3中B原子的雜化方式為，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供。六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3。(只要求列算式)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）對(duì)氨基苯甲酸酯類(lèi)是一類(lèi)局部麻醉藥，化合物M是該類(lèi)藥物之一。合成M的一種路線(xiàn)如下：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。②。③E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92。④（苯胺，易被氧化）。回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱(chēng)是。（2）由E生成F的化學(xué)方程式為。（3）由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照上述合成路線(xiàn)，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備1，6－己二醛，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)。2017年揭陽(yáng)一模理科綜合化學(xué)參考答案題號(hào)78910111213答案CBADCDD26．(14分)（1）①通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速(1分)②增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2分)（2）①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(2分)②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解(2分)（3）HClO見(jiàn)光易分解(2分)（4）酸式滴定管或移液管(1分)；加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量(4分)27．(14分)（1）MnO2＋SO2===MnSO4或H2O＋SO2===H2SO3、MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O(2分)（2）Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)（3）Na2S會(huì)增大回收的(NH4)2SO4中Na＋含量(2分)（4）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(2分)（5）Mn2＋＋2HCO3