【提分必備】2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必練真題

專題32圖像圖表

一、選擇題（每小題只有一個(gè)最符合題目要求的選項(xiàng)）

1.（2021四川樂山）建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型不正確的是（）

氧氣

A.（隈、其他1%空氣組成（按體積分?jǐn)?shù)）

\氨氣78%J

難溶微溶可溶易溶

B.就{宗二藍(lán)肖溶解性與溶解度關(guān)系

溶解度，g

（2013）

1234567891011121314

【答案】D

【解析】A.空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳

0.03%,其他成分占0.03%,模型正確，故A不符合題意；B.物質(zhì)的溶解度大于10克時(shí)為易

溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在10克至1克時(shí)為可溶，當(dāng)物質(zhì)的溶解度在1克至0.01克微溶，小于

0.01克為難溶，模型正確，故B不符合題意；C.pH=7為中性，pH小于7的為酸性，pH大于

7的為堿性，模型正確，故C不符合題意；D.原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電

子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選D。

2.（2021湖南）用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡明、易記。下列表示錯(cuò)誤的是（）

BaSO,CuSO4CaSO4NH30,CO2

A.---'---'-B.----1---1—

鹽的溶解性相對(duì)分子質(zhì)量

HgCuMgFeAlSi

C.弱，''D.低，1'

金屬活動(dòng)性地殼中元素的含量

【答案】A

【解析】A.硫酸/難溶于水、硫酸鈣微溶于水、硫酸銅易溶于水，錯(cuò)誤；B.氨氣、氧氣、二

氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量分別為14+1X3=17.16X2=32.12+16X2=44,正確；C.常見金屬活動(dòng)

性順序：K、CA.NA.Mg、Al、Zn、FE.Sn、PB.（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活動(dòng)性鎂〉銅

>汞，正確；D.地殼中含量前5位元素為氧、硅、鋁、鐵、鈣，正確。故選A。

3.（2021山東）一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，

生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（

A.兩種金屬的活動(dòng)性：M>NB.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【答案】D

【解析】A.由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：M>N,正確；

B.由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N,正確；C.生成的氫氣中氫

元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N,正確；

D.不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能

判斷大小，錯(cuò)誤。故選D。

4.（2021湖北）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中（反

應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），據(jù)此判斷X、Y、Z、

M的金屬活動(dòng)性順序是（）

生成銀的質(zhì)里g

1/z

0時(shí)間/s

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間短，說明M比X活潑，Y、Z不能

和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種

金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸〉X>Y>Z。故選：Ao

5.（2021湖南）下列各圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符合的是（）

，，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.re時(shí)，往飽和NaCl溶液中加入NaCl固體/

0NaCl固體的質(zhì)量，g

|PH

D.向Na2cO3溶液中加入CaClz溶液7Pz<----

°CaCh溶液的質(zhì)量rg

【答案】A

【解析】A.一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，碳酸鈣反應(yīng)完全后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，

選項(xiàng)圖像正確；B.將金屬銅加入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由反應(yīng)的

質(zhì)量關(guān)系;:+2AgNC）3CU（NO3）2然可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少,但不會(huì)減少到0,

選項(xiàng)圖像不正確；C.向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能再繼續(xù)溶解,

由于溫度不變，溶解度不變，所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)圖像不正確；D.向NaEOs溶液中

加入CaCk溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，開始時(shí)碳酸鈉溶液呈堿性，

pH大于7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，碳酸鈉反應(yīng)完全后，pH等于7,但不會(huì)小于7,

選項(xiàng)圖像不正確。故選A。

6.（2021四川）下列有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）

?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，％

A.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間

o放置時(shí)間，min

室溫下向pH=9的氨水中不斷加水稀釋

水的質(zhì)量，g

把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中

NH4NO3

沉淀質(zhì)量/g

向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

NaOH溶液質(zhì)量/g

【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)會(huì)減少，故選項(xiàng)圖像不正確；B.室溫下加水稀釋pH=9的氨水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶?/p>

始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,故選項(xiàng)圖像不正確；C.NaOH和NH4NO3固體溶

于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，最后恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)圖象正確；D.向一

定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再

與氯化銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會(huì)出現(xiàn)沉淀，氯化銅反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)

量不再增加，故選項(xiàng)圖像不正確。

故選Co

7.（2021湖北）圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。下列圖

像能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的有（）

溶'/PH

向氫氧化鈉溶液中加水稀釋7

加水的體積

質(zhì)

向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液量

°氫氧化鈉溶液質(zhì)量，g

質(zhì)量g

電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

0時(shí)間/min

生成

氣體

的質(zhì)

量名

酸

的稀鹽

等質(zhì)量

等濃度

中滴加

、Fe

的Zn

質(zhì)量

向等

D.

量也

酸的質(zhì)

o稀鹽

】D

【答案

pH從

，故

中性

近于

后趨

，最

越弱

越來

堿性

時(shí)，

稀釋

加水

性，

顯堿

溶液

化鈉

氫氧

】A.

【解析

化

入氫氧

液中加

的混合

硫酸鈉

鹽酸和

；B.

錯(cuò)誤

7,A

小于

可能

但不

于7,

趨近

最后

小，

大變

個(gè)

淀，兩

鋼沉

硫酸

生成

反應(yīng)

離子

硫酸根

離子和

水，鋼

生成

反應(yīng)

離子

和氫

子會(huì)

根離

，氫氧

領(lǐng)時(shí)

質(zhì)量比

氧氣的

氫氣和

生成的

電解水

；C.

錯(cuò)誤

，B

加的

始增

。點(diǎn)開

是從

沉淀

，故

干擾

互不

反應(yīng)

加酸

開始滴

，剛

加酸時(shí)

屬中滴

活潑金

的兩種

等質(zhì)量

D.向

誤；

1,C錯(cuò)

2：

比為

體積

8,

為1：

酸

同；當(dāng)

量相

和質(zhì)

速率

氣的

生氫

金屬產(chǎn)

故兩種

定，

酸決

量由

的質(zhì)

，氫氣

不足

且酸

相同

的速率

比,

量成反

原子質(zhì)

其相對(duì)