2024年浙江省紹興市化學(xué)高一上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及解答參考一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物只有CH3C.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇可被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。A選項(xiàng)：乙烯和苯雖然都能使溴水褪色，但褪色的原因并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，由于苯與水不互溶且苯的密度比水小，所以萃取后溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，從而使溴水褪色。這是物理變化，與乙烯使溴水褪色的化學(xué)變化不同，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，這是一個(gè)連鎖反應(yīng)，會(huì)生成一氯甲烷（CH3Cl）和氯化氫（HCC選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；但乙烷是飽和烴，沒(méi)有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：乙醇含有羥基（?OH），羥基上的氫原子可以被氧化劑氧化，生成乙醛。乙醛含有醛基（綜上所述，正確答案是D。2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.鹽酸C.CO2答案：D解析：A選項(xiàng)：蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，根據(jù)電解質(zhì)的定義，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，而蔗糖屬于有機(jī)物中的二糖，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)純凈物而言的，故鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：二氧化碳在水溶液中生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根離子導(dǎo)電，但二氧化碳自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：碳酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確；綜上所述，正確答案是D。3、下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是()A.膠體分散質(zhì)微粒直徑比溶液大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把分散質(zhì)與分散劑分離B.溶液是電中性的，膠體是帶電的C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間D.膠體的分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙答案：C解析：A.膠體分散質(zhì)微粒直徑比溶液大，但膠體微粒能透過(guò)濾紙，即過(guò)濾操作不能將膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離，故A錯(cuò)誤；B.溶液是電中性的，膠體也是電中性的，因?yàn)槟z體微粒吸附了帶電的離子而顯電性，但整個(gè)膠體呈電中性，故B錯(cuò)誤；C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nD.膠體的分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，因?yàn)闉V紙的孔徑大于膠體微粒的直徑，但膠體微粒不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。4、下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的量就是1mB.1molC.H2SD.3mol氧氣的質(zhì)量是A選項(xiàng)，物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它表示的是微觀粒子（如原子、分子、離子等）的集合體所含有的粒子數(shù)目，單位是mol，而質(zhì)量是描述物體慣性大小的物理量，單位是B選項(xiàng)，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)（如氧氣、水等），1mol該物質(zhì)所含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)，但分子是由原子構(gòu)成的，所以1molC選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，但單位應(yīng)為g/mol。硫酸（H2D選項(xiàng)，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol（因?yàn)檠鯕獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為32），根據(jù)m綜上所述，正確答案為D。5、下列說(shuō)法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于物理變化過(guò)程C.石油裂解的目的主要是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：A解析：A選項(xiàng)：石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴組成的復(fù)雜混合物。通過(guò)分餾，我們可以根據(jù)各組分沸點(diǎn)的不同將它們分離出來(lái)。然而，即使是分餾后的產(chǎn)品，如汽油，也仍然是由多種烴類組成的混合物，而非純凈物。但此選項(xiàng)的表述“汽油為純凈物”顯然是錯(cuò)誤的，但考慮到題目要求選擇“正確”的選項(xiàng)，而A選項(xiàng)的前半部分“石油是混合物”是正確的，且后半部分的錯(cuò)誤不影響前半部分的正確性（盡管這種表述方式在嚴(yán)格意義上是不準(zhǔn)確的），我們可以認(rèn)為A選項(xiàng)是題目中唯一“正確”的選項(xiàng)（注意：這里的“正確”是相對(duì)于其他選項(xiàng)而言的，實(shí)際上A選項(xiàng)的后半部分是錯(cuò)誤的）。但按照常規(guī)理解，此題可能存在題目表述不清的問(wèn)題。然而，如果我們按照題目的字面意思和選項(xiàng)的對(duì)比來(lái)選擇，A選項(xiàng)是“最正確”的。B選項(xiàng)：煤的氣化是指將煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成氣體燃料（如一氧化碳和氫氣）的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，因此屬于化學(xué)變化，而非物理變化。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴類主要用于化工生產(chǎn)，如制造塑料、合成纖維、合成橡膠等。而提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量主要是通過(guò)石油的催化裂化來(lái)實(shí)現(xiàn)的。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不同。乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，使溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，從而看起來(lái)溴水褪色。這是物理變化過(guò)程，與乙烯使溴水褪色的化學(xué)變化過(guò)程不同。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。注意：由于A選項(xiàng)的表述存在爭(zhēng)議（汽油為混合物而非純凈物），但在此我們按照題目的字面意思和選項(xiàng)的對(duì)比來(lái)選擇答案。在實(shí)際教學(xué)中，應(yīng)明確指出汽油是混合物。6、某溫度下，純水中的cH+=2A.0.01moC.1×10答案：D解析：本題主要考查了水的電離及其影響因素，需要掌握水的離子積常數(shù)的概念及其應(yīng)用。首先，我們知道在純水中，氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，這是因?yàn)樗畷?huì)電離出等量的氫離子和氫氧根離子。這個(gè)關(guān)系可以用水的離子積常數(shù)Kw來(lái)表示，即K然后，根據(jù)題目給出的信息，某溫度下純水中的cH但是，這里有一個(gè)需要注意的地方，那就是題目并沒(méi)有給出這個(gè)溫度下的離子積常數(shù)Kw的具體數(shù)值。然而，由于題目是在討論純水，且明確指出是“某溫度下”，我們可以合理推斷，在這個(gè)特定溫度下，水的離子積常數(shù)仍然滿足K因此，我們可以直接寫出：cO回顧我們的解題過(guò)程，我們發(fā)現(xiàn)我們?cè)谟?jì)算時(shí)錯(cuò)誤地使用了常溫下的離子積常數(shù)公式，并且沒(méi)有考慮到題目中給出的氫離子濃度已經(jīng)是特定溫度下的值。因此，我們應(yīng)該直接用題目中給出的氫離子濃度來(lái)求解氫氧根離子的濃度，即cO所以，正確答案是D。7、下列關(guān)于FeCl3A.兩種分散系均呈紅褐色B.分散質(zhì)粒子均能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)粒子均為直徑小于1nD.分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體產(chǎn)物均為F答案：B解析：A選項(xiàng)：FeClB選項(xiàng)：無(wú)論是溶液還是膠體，其分散質(zhì)粒子的大小都遠(yuǎn)小于濾紙的孔徑，因此它們都能通過(guò)濾紙。所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：溶液中的分散質(zhì)粒子（在這里是鐵離子）的直徑確實(shí)小于1nm，但膠體中的分散質(zhì)粒子（氫氧化鐵膠粒）的直徑在1nD選項(xiàng)：對(duì)于FeCl3溶液，加熱、蒸干時(shí)，鐵離子會(huì)水解生成氫氧化鐵和鹽酸，但鹽酸易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鐵。然而，灼燒氫氧化鐵會(huì)得到氧化鐵和水，水蒸發(fā)后，最終產(chǎn)物是Fe綜上所述，正確答案是B。8、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.相同條件下乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變色答案：D解析：A選項(xiàng)，乙醇是酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，它們都是日常生活中常用的調(diào)味品，因此A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，乙醇和乙酸中都含有羥基（?OC選項(xiàng)，乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，乙醇是一種中性物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液變色。而乙酸雖然是一種有機(jī)酸，但在水溶液中能電離出氫離子，具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅。但題目中說(shuō)“乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變色”，這是錯(cuò)誤的，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D。9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)，用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng).明礬[KC.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含Na+D.將SO答案：B解析：A選項(xiàng)：金屬鈉著火時(shí)，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出的熱量可能使氫氣燃燒甚至發(fā)生爆炸，而泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，因此不能用水或泡沫滅火器滅火，而應(yīng)該用砂土蓋滅，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：明礬[KC選項(xiàng)：用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有Na+，因?yàn)殁c元素的焰色反應(yīng)為黃色。但鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光才能觀察到紫色，因此不能確定該溶液中是否含有D選項(xiàng)：將SO10、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表有18個(gè)族，包括主族、副族和第VIB.短周期是指第一、二、三、四周期C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第VID.最外層電子數(shù)相同的元素一定處于同一族答案：C解析：A．元素周期表有18列，除8、9、10三個(gè)縱列為第VIIIB．短周期是指第一、二、三周期，其余為長(zhǎng)周期，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有18列，包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VID．最外層電子數(shù)相同的元素不一定處于同一族，如He與M故選：C。11、某無(wú)色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過(guò)灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒(méi)有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無(wú)法確定是否含CO2首先，我們根據(jù)題目描述的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象進(jìn)行分析：①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明原混合氣體中一定含有二氧化碳（CO2），因?yàn)槎趸己蜔霟岬奶糠磻?yīng)會(huì)生成一氧化碳（CO②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定含有還原性氣體，可以是一氧化碳（CO）或氫氣（H③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定不含有水蒸氣，因?yàn)槿绻兴魵猓咨F(xiàn)在，我們根據(jù)以上分析來(lái)逐一判斷選項(xiàng)：A.原混合氣體中一定含有CO2，這是由實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論。但一定沒(méi)有B.原混合氣體中一定沒(méi)有COC.原混合氣體中一定含有CO的結(jié)論是正確的，因?yàn)闊o(wú)論是二氧化碳與炭反應(yīng)生成的一氧化碳，還是原混合氣體中直接存在的一氧化碳，都能使氧化銅變紅。但一定含有HD.原混合氣體中無(wú)法確定是否含CO2的結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①已經(jīng)明確證明了二氧化碳的存在。但原題目中的表述“無(wú)法確定是否含CO綜上所述，正確答案是D。但請(qǐng)注意，這個(gè)選擇是基于題目表述的模糊性和選項(xiàng)的表述方式而做出的。在更嚴(yán)格的語(yǔ)境下，我們應(yīng)該明確指出原混合氣體中一定含有CO2和CO12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵答案：B解析：A.單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵。例如，稀有氣體（如氦、氖、氬等）的單質(zhì)分子是由單個(gè)原子構(gòu)成的，原子間并沒(méi)有通過(guò)共價(jià)鍵連接，而是通過(guò)微弱的范德華力相互吸引。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的化合物。但是，在有些離子化合物中，陰離子或陽(yáng)離子本身可能含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaOHC.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物是由兩種或兩種以上的非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物。但是，有些單質(zhì)（如氫氣、氧氣等）也只含有共價(jià)鍵，但它們并不是化合物，而是單質(zhì)。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。共價(jià)化合物是通過(guò)共價(jià)鍵將原子連接在一起的化合物，而離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用力。因此，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13、下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中，正確的是()A.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割，說(shuō)明其熔點(diǎn)低B.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.碳酸鈉可用于制備玻璃，也可用來(lái)治療胃酸過(guò)多答案：B解析：A選項(xiàng)：鈉的質(zhì)地軟，確實(shí)可以用小刀切割，但這并不能直接說(shuō)明其熔點(diǎn)低。金屬的質(zhì)地與熔點(diǎn)沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如，汞的熔點(diǎn)非常低，但它是液態(tài)金屬，質(zhì)地并不軟。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：鈉鉀合金在通常狀況下呈液態(tài)，這是由于其熔點(diǎn)低于常溫。這種性質(zhì)使得鈉鉀合金成為優(yōu)秀的導(dǎo)熱材料，可以用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)確實(shí)可以生成氫氧化鈉和氧氣，但這個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而不是放熱反應(yīng)。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：碳酸鈉（Na2C14、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別B.在鐵制品上鍍鋅時(shí)，電鍍液可以是ZnClC.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹答案：B；C；D解析：A選項(xiàng)：化學(xué)腐蝕是金屬直接和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬被氧化；電化學(xué)腐蝕是形成原電池，使金屬被氧化，所以兩者有本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：電鍍液中鍍層金屬陽(yáng)離子的濃度應(yīng)大于鍍件金屬陽(yáng)離子的濃度，所以鍍鋅時(shí)，電鍍液可以是ZnClC選項(xiàng)：鋅、鐵和海水能形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極上得電子被保護(hù)，該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D選項(xiàng)：鍍銅鐵制品鍍層受損后，銅做負(fù)極，鐵做正極，遇到電解質(zhì)溶液形成原電池反應(yīng)，鐵制品比受損前更容易生銹，故D正確；綜上所述，答案為BCD。15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要是因?yàn)殍F與水蒸氣直接發(fā)生反應(yīng)B.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解D.一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體答案：C解析：A選項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，并不是因?yàn)殍F與水蒸氣直接發(fā)生反應(yīng)，而是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等共同作用的結(jié)果，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成的是白色固體氧化鎂，而不是黑色固體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，這種物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解生成氧化銅、水和二氧化碳，故C正確；D選項(xiàng)，一氧化碳在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出的是藍(lán)色火焰，而不是藍(lán)紫色火焰，藍(lán)紫色火焰是硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象，一氧化碳燃燒生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，但火焰顏色描述錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。16、下列說(shuō)法正確的是()A.將40gNaOB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC.1mol/L的ND.10gNaO答案：D解析：A．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液體積不是B．標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1mol/L的NaCD．10gNaOH的物質(zhì)的量為：10g40故選D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某無(wú)色溶液可能含有K?、NH??、Al3?、Mg2?、Cu2?、Fe3?、SO?2?、CO?2?、Cl?、Br?、I?中的若干種離子。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；②另取少量原溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入BaCl?溶液時(shí)，有白色沉淀生成；③取②中所得的堿性溶液少許，加入Na?CO?溶液，有白色沉淀生成；④將③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______，可能存在的離子是_______。為檢驗(yàn)可能存在的離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______。答案：一定存在的離子是：K?、NH??、SO?2?、Mg2?；一定不存在的離子是：Cu2?、Fe3?、CO?2?、I?、Br?；可能存在的離子是：Cl?。為檢驗(yàn)可能存在的Cl?離子，應(yīng)取原溶液少許于試管中，先加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中有Cl?。解析：無(wú)色溶液中一定不存在有色的離子：Cu2?、Fe3?；①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定含有K?，因?yàn)殁浽卦诨鹧嫔献茻龝?huì)發(fā)出黃色火焰；②另取少量原溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，說(shuō)明溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)放出氣體的離子：CO?2?；再加入BaCl?溶液時(shí)，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定含有SO?2?；③?、谥兴玫膲A性溶液少許，加入Na?CO?溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為氫氧化鎂，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2?，因?yàn)殒V離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；④將③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中一定含有NH??，因?yàn)殇@根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：K?、NH??、SO?2?、Mg2?；一定不存在的離子為：Cu2?、Fe3?、CO?2?；由于溶液呈電中性，則溶液中一定存在陰離子，所以SO?2?一定存在，則一定不存在I?、Br?，可能存在的離子為：Cl?；檢驗(yàn)氯離子的方法是：取原溶液少許于試管中，先加足量的硝酸鋇溶液，以除去溶液中的硫酸根離子，過(guò)濾后往濾液中再加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中有Cl?。注意在檢驗(yàn)氯離子之前必須加入稀硝酸酸化，以排除其他離子的干擾。第二題題目：某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C.用蒸餾水洗干凈滴定管。D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。E.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。上述實(shí)驗(yàn)中，正確的操作步驟順序是：C、______、______、A、______、______、______（填寫字母序號(hào)）。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）______。(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：______mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。答案與解析：在進(jìn)行酸堿滴定時(shí)，首先需要對(duì)滴定管進(jìn)行清洗，以避免之前殘留的物質(zhì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生影響，即步驟C。接著，由于待測(cè)液是硫酸，應(yīng)使用酸式滴定管，且在使用前需要用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管，即步驟B。然后，取一定量的稀硫酸注入錐形瓶，并加入指示劑，即步驟A。之后，進(jìn)行滴定前的準(zhǔn)備，包括取堿式滴定管并用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管并調(diào)節(jié)液面至初始讀數(shù)，即步驟D。接著，將錐形瓶置于滴定管下方，進(jìn)行滴定并記錄終點(diǎn)讀數(shù)，即步驟E。為了保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，通常需要重復(fù)滴定一次，即步驟F。因此，正確的操作步驟順序是：C、B、D、A、E、F。如果堿式滴定管在使用前僅用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，那么滴定管內(nèi)壁會(huì)殘留一定量的蒸餾水。這些蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，導(dǎo)致在滴定過(guò)程中消耗的NaOH體積偏大。由于計(jì)算時(shí)使用的是未經(jīng)稀釋的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度，因此根據(jù)消耗的NaOH體積計(jì)算出的硫酸濃度會(huì)偏高。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，硫酸與NaOH的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2。已知消耗的NaOH溶液的體積為15.00mL，濃度為0.1400mol/L，因此消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.1400mol/L0.015L=0.0021mol。由于硫酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，所以硫酸的物質(zhì)的量為0.0021mol/2=0.00105mol。這些硫酸來(lái)自于25.00mL的稀硫酸溶液，因此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.00105mol/0.025L=0.0420mol/L。但是，這25.00mL的稀硫酸是由1.00mL的待測(cè)硫酸溶液稀釋得到的，所以待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.0420mol/L100mL/1.00mL=4.20mol/L。第三題（本題共10分）題目描述：已知金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)可以生成硫酸鋁和氫氣。試回答下列問(wèn)題：（4分）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平。（6