試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)過(guò)關(guān)訓(xùn)練-無(wú)機(jī)推斷題1．（22-23高三下·安徽馬鞍山·期中）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C>D，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A，B，C，D。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(3)E原子價(jià)電子排布式是，E元素在周期表的位置是，則E元素在區(qū)。(4)A、B、C三者原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)回答)。(5)某同學(xué)推斷Mg的基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了。2．（23-24高三下·山東德州·期末）已知：A-G均為短周期元素，它們的最高（或最低）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。(1)畫(huà)出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素C、E、F的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。(2)元素A、B、G可形成離子化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式。(3)圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的原理為（填化學(xué)方程式）。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用化學(xué)方法清洗試管壁上的F單質(zhì)的化學(xué)方程式。(5)元素E的最高價(jià)氧化物溶于D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子方程式。(6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋F的得電子能力小于G的原因。3．（23-24高三下·上海·期中）門(mén)捷列夫是俄國(guó)科學(xué)家，他發(fā)明的元素周期表是化學(xué)領(lǐng)域的重要里程碑。周期表的發(fā)明幫助人們更好地理解元素性質(zhì)和變化規(guī)律，推動(dòng)了化學(xué)和其他學(xué)科的發(fā)展。門(mén)捷列夫被譽(yù)為“現(xiàn)代化學(xué)之父”。X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3其他正離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色回答下列問(wèn)題：(1)R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(填字母)。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式為。(6)Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來(lái)。能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)為(請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式)。4．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?lái)，得到一個(gè)元素序列，并從最輕的元素氫開(kāi)始進(jìn)行編號(hào)，稱(chēng)為原子序數(shù)，這個(gè)序列中的元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)，這一規(guī)律被門(mén)捷列夫稱(chēng)作元素周期律。1913年，英國(guó)物理學(xué)家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素的這一按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱(chēng)為元素周期系。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名稱(chēng)是，最活潑的元素是(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)①⑧的元素，其半徑更大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點(diǎn)更高的是(填化學(xué)式)，原因。(4)⑥～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化學(xué)式)；①～⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中：堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。5．（23-24高三下·吉林白山·期末）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4、6，且都含有18電子。又知B、C、D分別由兩種不同元素的原子構(gòu)成?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)組成A分子的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為。(2)B分子的電子式為。(3)C與足量的氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)E的分子式可能為(填1種即可)。(5)若D的分子式為，則D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為。(6)過(guò)渡金屬配合物常滿(mǎn)足“18電子規(guī)則”，即中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和等于18，如、等均滿(mǎn)足這個(gè)規(guī)則。①中，給出孤電子對(duì)的原子為(填元素名稱(chēng))，原因?yàn)?。②下列釩的配合物中，滿(mǎn)足“18電子規(guī)則”的是(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．③GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞棱長(zhǎng)為apm，若緊鄰的As原子之間的距離為x，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則。6．（23-24高三下·四川眉山·期中）如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題。(1)根據(jù)元素原子的價(jià)層電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的區(qū)。⑧原子在基態(tài)時(shí)價(jià)層電子排布式為。(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間結(jié)構(gòu)為，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。(3)寫(xiě)出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式。(4)元素④的硝酸鉀中NO的空間結(jié)構(gòu)為，寫(xiě)出與NO互為等電子體（原子數(shù)和價(jià)層電子總數(shù)分別相等的互為等電子體）的一種非極性分子的化學(xué)式：(任寫(xiě)一種)。(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于晶體(填晶體類(lèi)型)。(6)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為。(7)6--氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中采用sp3雜化的原子有(填寫(xiě)元素符號(hào))。(8)鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7．（23-24高三上·江蘇·期中）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種元素，且原子的核電荷數(shù)均小于18，X元素的單質(zhì)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，Y和Z元素的原子核外電子總數(shù)均為電子層數(shù)的4倍，W元素原子的M層電子數(shù)是K層的3倍。(1)X元素的一種核素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子沒(méi)有中子，寫(xiě)出這種核素的符號(hào)：。(2)1molX2Y所含電子的數(shù)目為。(3)由X、Y、Z三種元素構(gòu)成的常見(jiàn)化合物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)W的一種氧化物為常見(jiàn)的空氣污染物，易形成酸雨。寫(xiě)出該氧化物與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)寫(xiě)出用排空氣法收集Y單質(zhì)時(shí)驗(yàn)滿(mǎn)的方法：。8．（23-24高三上·江蘇·期中）如圖為氮元素的化合價(jià)一類(lèi)別二維圖。(1)A點(diǎn)所表示的物質(zhì)為N2，則橫坐標(biāo)上X對(duì)應(yīng)物質(zhì)類(lèi)別為，工業(yè)上可用方法獲得N2。(2)B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)E點(diǎn)表示的物質(zhì)稀溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)槿芤褐泻小?填離子符號(hào))(4)某化合物的化學(xué)式為AgNO3，它代表的點(diǎn)是；AgNO3，見(jiàn)光會(huì)分解生成銀、氧氣和C點(diǎn)代表的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．（23-24高三下·安徽安慶·階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的主要成分之一。根據(jù)學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則：(1)M元素在元素周期表中的位置為。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中體現(xiàn)了E的濃溶液的強(qiáng)氧化性和性。(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為。Ⅱ．若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)；大量排放汽車(chē)尾氣中的C、D會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，已知：反應(yīng)②為E的稀溶液與G反應(yīng)。(4)常溫下，將60mLC、D的混合氣體與30mLB同時(shí)通入水中，充分反應(yīng)后，剩余7.5mL氣體，則60mL混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能為(填標(biāo)號(hào))。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%10．（23-24高三下·新疆烏魯木齊·期末）原子序數(shù)小于36的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中元素的原子在所有原子中半徑最小，元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素原子核外的能級(jí)有兩個(gè)電子，元素原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出元素的基態(tài)原子的核外電子排布式；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)，原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)在水中的溶解度較大，可能的原因有。A．氨分子和水分子間可以形成氫鍵B．能與水反應(yīng)C．與水都是極性分子(4)判斷與形成的化合物是晶體還是非晶體，最科學(xué)的辦法是；分子中原子軌道的雜化類(lèi)型為，空間結(jié)構(gòu)是。(5)元素有三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。三種晶體的晶胞中所含有的原子數(shù)之比為。11．（23-24高三下·遼寧·期末）已知某待測(cè)液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是。(2)由沉淀D和沉淀可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是。(3)已知白色沉淀的導(dǎo)電能力幾乎為0，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的電離方程式。(4)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是，請(qǐng)寫(xiě)出溶液A反應(yīng)生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式。(5)綜合分析，待測(cè)液中的最小濃度為，檢驗(yàn)該離子存在的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為。12．（23-24高三下·山東臨沂·期中）Ⅰ.元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類(lèi)別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，Y、Z、C、E都屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，但不都是酸性氧化物e．制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可選擇B和D反應(yīng)(3)物質(zhì)R→Y是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。(4)將32.64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入280mL5mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為。Ⅱ.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是鋰鹽的重要來(lái)源。一種以高鎂鹵水為原料制備Li2CO3的工藝流程如圖：相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。(5)濾渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和(填化學(xué)式)；精制Ⅱ的目的是。(6)操作X是向?yàn)V液中加入鹽酸，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致。13．（23-24高三下·福建漳州·期末）氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖如下。回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，屬于固氮的反應(yīng)有(填序號(hào))。(2)與物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)的存在，C的化學(xué)式為。(3)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)向盛有少量E溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是。(5)聯(lián)氨()是一種高能燃料，用于火箭推進(jìn)劑。①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學(xué)方程式為。②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為。14．（23-24高三下·安徽亳州·期中）A、B、C、D四種元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，A、B、C位于同一周期，基態(tài)A原子能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)C原子的最高能級(jí)上有4個(gè)電子，基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布式為。回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)化合物與所含原子總數(shù)、價(jià)層電子總數(shù)相同，的電子式為，1個(gè)分子中存在個(gè)鍵，個(gè)鍵。(3)分子中所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為。(4)D位于元素周期表的第縱行，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為。寫(xiě)出D的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．（23-24高三下·云南紅河·階段練習(xí)）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C．，丙.。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：，該反應(yīng)證明F中的陽(yáng)離子有(填“氧化性”或“還原性”)。(4)G溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，腐蝕結(jié)束后，通過(guò)圖所示兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)G溶液再生：“試劑a”和“操作”分別為、。16．（22-23高三下·福建漳州·期中）I.按問(wèn)題要求填空。(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖違反能量最低原理的是:（選填序號(hào)，下同），違反泡利不相容原理的是:，違反洪特規(guī)則的是:；在④⑤⑥微粒中，核外電子占據(jù)的能級(jí)最多的是:，第一電離能最小的是:，原子價(jià)電子軌道中成對(duì)電子數(shù)最多的是:。①20Ca2+：1s22s22p63s23p6②9F-：1s22s23p6③15P：

④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥33As：[Ar]3d104s24p3⑦8O：II.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6F基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層只有一個(gè)電子(2)寫(xiě)出B、D的元素名稱(chēng)：BD。(3)元素F位于周期表的區(qū)，其價(jià)電子的排布式為。(4)A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）。(5)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為。(6)EC離子的空間構(gòu)型為。17．（23-24高三下·安徽合肥·期末）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期主族元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)元素D在元素周期表中的位置是。(2)元素C、F、H的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。(3)化合物電子式為。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明G和H的非金屬性強(qiáng)弱（用一個(gè)離子方程式表示）。(5)A、B兩種元素形成的最簡(jiǎn)單的物質(zhì)與氧氣和強(qiáng)堿溶液組成的燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為。18．（23-24高三下·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）如圖，實(shí)線部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三個(gè)區(qū)域(用虛線表示)。周期表中標(biāo)注了六種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲、乙、丙三個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)元素⑥在周期表的位置是：，其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為。(3)①與②可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物，其中含10個(gè)電子的分子的電子式為，含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為。(4)③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：。(5)下列事實(shí)不能說(shuō)明⑥的非金屬性比⑤強(qiáng)的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑥>⑤B．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：⑥>⑤C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．⑥的單質(zhì)可以從⑤的氣態(tài)氫化物水溶液中置換出單質(zhì)⑤答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)硅鈉磷氮(2)NeF(3)第四周期Ⅷ族d(4)Na>Si>P(5)泡利不相容原理或泡利原理【分析】A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x=2，A是Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，B是Na元素；C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，C是P元素；C、D同主族且原子半徑C＞D，D是N元素；E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，E是Fe元素，據(jù)此分析回答；【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A是硅元素；B是鈉元素；C是磷元素；D是氮元素；（2）D是N元素，位于第二周期，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)、電負(fù)性逐漸增大，第二周期第一電離能最大的元素是Ne，電負(fù)性最大的元素是F；（3）E是Fe元素，F(xiàn)e是26號(hào)元素，價(jià)電子排布式是3d64s2，F(xiàn)e元素在周期表的位置是第四周期Ⅷ族，F(xiàn)e元素在元素周期表d區(qū)；（4）同周期元素從左到右，半徑依次減小，Si、Na、P原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Si>P；（5）根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)原子軌道容納2個(gè)自旋方向不同的電子，違背了泡利不相容原理。2．(1)(2)(3)Na(4)(5)(6)S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，原子核對(duì)最外層電子的吸引力S<Cl，所以得電子能力S<Cl【分析】由圖可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為S元素、G為Cl元素?！驹斀狻浚?）氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的的半徑由大到小順序?yàn)?，故答案為：；；?）氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（3）同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以七種元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉元素；工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：Na；；（4）實(shí)驗(yàn)室中清洗試管壁上的硫單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（6）S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，原子核對(duì)最外層電子的吸引力S<Cl，所以得電子能力S<Cl，故答案為：S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，原子核對(duì)最外層電子的吸引力S<Cl，所以得電子能力S<Cl。3．(1)第三周期ⅦA族同位素(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)Clbc(4)0.099nm＜r＜0.143nm(5)Na2SiO3(6)Cl的最外層電子為7，得電子能力比S強(qiáng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na>Q>Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M<Cl，則M為O元素；【詳解】（1）R為Cl元素，核外有17個(gè)電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；（2）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素；同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Si<Cl；a．常溫下Si的單質(zhì)呈固態(tài)，Cl的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl>SiH4，說(shuō)明R的非金屬性強(qiáng)，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子能力強(qiáng)，R的非金屬性強(qiáng)，故c正確；故選bc；（4）Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al>Si>Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O，丙的水溶液呈堿性，所以丙為Na2SiO3；（6）Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來(lái)Cl的最外層電子為7，得電子能力比S強(qiáng)；根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。4．(1)鈉K(2)Na(3)HFHF分子間可形成氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，而HCl分子間無(wú)氫鍵(4)H2SiO3KOH【分析】根據(jù)①-⑩號(hào)元素所在元素周期表位置，可推斷出以上元素分別為①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，元素①為鈉元素；①～⑩中最活潑的元素是②K元素；（2）根據(jù)分析可知，①為鈉元素，⑧為氟元素，鈉原子有三層電子，是第三周期中半徑中最大的，氟原子有兩層電子，是第二周期中最小的，故①鈉原子半徑更大；（3）根據(jù)分析可知，⑧為氟元素，⑨為氯元素，氣態(tài)氫化物中HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，這是由于HF和HCl屬于同主族元素氫化物，HF分子間可形成氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，而HCl分子間無(wú)氫鍵；（4）根據(jù)分析可知，⑥為硅元素，⑦為氮元素，⑧為氟元素，⑨為氯元素，根據(jù)同周期/主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物從左到右堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物從上到下堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，故硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性最弱；根據(jù)分析可知，①為鈉元素，②為鉀元素，③為鎂元素，④為鈣元素，⑤為鋁元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)，而同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，同主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的為KOH。5．(1)0(2)(3)(4)或(5)(6)碳碳的電負(fù)性小于氧的電負(fù)性b【分析】A、B、C、D、E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4、6，且都含有18電子，則A、B、C、D、E分別為Ar、HCl、H2S、PH3(或)、N2H4（或）?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，A為Ar，位于元素周期表中第三周期、0族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為0；（2）據(jù)分析，B為HCl，其電子式為；（3）C為H2S，與足量氯氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，方程式為；（4）E分子有6個(gè)原子，含有18個(gè)電子，因此E可能為或；（5）過(guò)氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成硫酸錳、氧氣、水，離子方程式為；（6）①CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是C的電負(fù)性小于O，對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易。②a．中V原子滿(mǎn)足15電子規(guī)則；b．中V原子滿(mǎn)足18電子規(guī)則；c．中V原子滿(mǎn)足21電子規(guī)則；d．中V原子滿(mǎn)足16電子規(guī)則；③緊鄰的As原子之間的距離為，上述晶胞拆成8個(gè)等大的小立方體，4個(gè)體心由Ga原子填充，小立方體的棱長(zhǎng)為，則其體對(duì)角線長(zhǎng)，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為，。6．(1)s3d104s1(2)平面三角形sp2(3)O=C=O(4)平面正三角形SO3(或BF3、BBr3等)(5)分子(6)2∶1(7)C、N、O、S(8)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2【分析】根據(jù)元素周期表中的位置，可以推斷①為H，②為B，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Fe，⑧為Cu，⑨為Zn。【詳解】（1）①H元素位于IA族，屬于s區(qū)；⑧為Cu,價(jià)層電子排布式為3d104s1，故答案為：s；3d104s1；（2）②⑥形成的化合物為BF3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子B的軌道雜化類(lèi)型為sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（3）③⑤形成的穩(wěn)定化合物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（4）NO中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，不含有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；原子數(shù)和價(jià)層電子數(shù)分別相等的互為等電子體，則與NO互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為SO3、BF3、BBr3等，故答案為：平面正三角形；SO3(或BF3、BBr3等)；（5）該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；（6）面心立方晶胞所含原子個(gè)數(shù)為：8×＋6×=4，體心立方晶胞所含原子個(gè)數(shù)為：8×＋1=2，則兩種堆積方式所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，故答案為：2：1；（7）σ鍵與孤電子對(duì)數(shù)和是4的原子采取sp3雜化，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S；故答案為：C、N、O、S；（8）由均攤法可以計(jì)算出Fe的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，N原子個(gè)數(shù)為1，晶胞化學(xué)式為Fe4N，則化學(xué)方程式為8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2，故答案為：8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2。7．(1)H(2)6.02×1024(3)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(5)用帶火星木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已收集滿(mǎn)【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種元素，且原子的核電荷數(shù)均小于18，因此五種元素均為短周期元素；X元素的單質(zhì)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體即H2，故X元素是H元素；又Y和Z元素的原子核外電子總數(shù)均為電子層數(shù)的4倍，且Y和Z元素為短周期元素，Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，故Y為第二周期元素，Y元素的原子電子層數(shù)為2，原子核外電子總數(shù)為2×4=8即O元素；Z為第三周期元素，Z元素的原子電子層數(shù)為3，原子核外電子總數(shù)為3×4=12元素；W元素原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，即第三層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，因?yàn)榈谝粚与娮觽€(gè)數(shù)為2，即第三層電子數(shù)為2×3=6，因此W元素的原子核外電子數(shù)為2+8+6=16即S元素；故R元素的原子序數(shù)是17即Cl元素；【詳解】（1）氫元素的一種核素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子沒(méi)有中子，核素的符號(hào)為，故答案為：；（2）X2Y為H2O，1mol水中含有10mol電子，則所含電子的數(shù)目為10×6.02×1023=6.02×1024，故答案我為：6.02×1024；（3）由X、Y、Z三種元素構(gòu)成的常見(jiàn)化合物為Mg(OH)2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故答案為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（4）W的一種氧化物為常見(jiàn)空氣污染物為二氧化硫，與過(guò)量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）用排空氣法收集氧氣時(shí)驗(yàn)滿(mǎn)的方法：用帶火星木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已收集滿(mǎn)，故答案為：用帶火星木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已收集滿(mǎn)。8．(1)單質(zhì)分離液態(tài)空氣(2)NO(3)H+(4)F【分析】由價(jià)類(lèi)圖可知，A為氮?dú)?，B、C、D為氧化物，化合價(jià)分別為+2、+4、+5價(jià)，故B為NO，C為NO2，D為N2O5，E為酸類(lèi)，為硝酸，F(xiàn)為鹽類(lèi)，硝酸鹽?！驹斀狻浚?）①A為N2，屬于單質(zhì)，故答案為：?jiǎn)钨|(zhì)；②工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法獲得N2，故答案為：分離液態(tài)空氣；（2）由分析可知，B為NO，故答案為：NO；（3）E點(diǎn)表示的物質(zhì)稀溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明溶液中含有H+，故答案為：H+；（4）①AgNO3為鹽類(lèi)，故答案為：F；②AgNO3，見(jiàn)光會(huì)分解生成銀、氧氣和二氧化氮，化學(xué)方程式為：，故答案為：。9．(1)第三周期ⅥA族(2)酸(3)品紅溶液褪色(4)②④【分析】Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則A是；B是空氣的主要成分之一，B是氧氣；A能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則C是，D是SO3，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)是H2O，E是H2SO4；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，G是Cu；Ⅱ．大量排放汽車(chē)尾氣中的C、D會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，則C、D分別為NO、NO2，若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O；【詳解】（1）A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；（2）反應(yīng)②為濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，濃硫酸中S元素化合價(jià)降低，同時(shí)生成硫酸銅，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；（3）將SO2通入足量溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；SO2具有漂白性，將SO2通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（4）常溫下，將60mLNO、NO2的混合氣體與30mLO2同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反應(yīng)后，剩余7.5mL氣體，設(shè)NO的體積為V，若剩余氣體為氧氣，則，V=15mL，60mL混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為；若剩余氣體為NO，則，V=41.25mL，60mL混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為；故選②④。10．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13∶2(2)C<O<NO<N<C(3)ABC(4)X-射線衍射法sp雜化直線形(5)2∶4∶1【分析】元素的原子在所有原子中半徑最小，為；元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，即，為；原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為；六種元素，原子序數(shù)依次增大，則為；元素原子核外的能級(jí)有兩個(gè)電子，即，為；元素原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子，即，為，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，為，則其基態(tài)原子的電子排布式為；分子為即乙炔，結(jié)構(gòu)式為，則分子中含3個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目之比為；故答案為或；；（2）分別為，同周期自左而右，原子半徑由小到大的順序，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能，故答案為，；（3）化合物的化學(xué)式為，則在水中的溶解度較大的原因有：和極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；部分氨氣與水反應(yīng)，使溶解量增大；故答案為；（4）晶體還是非晶體，最科學(xué)的辦法是射線衍射法；分子是，屬于直線形分子，因此其中原子軌道的雜化類(lèi)型為雜化；故答案為射線衍射法；雜化；直線形；（5）為，利用均攤法，晶胞中原子個(gè)數(shù)為，晶胞中Cr原子個(gè)數(shù)為，晶胞中原子個(gè)數(shù)為，則三種晶體的晶胞中所含有的Cr原子數(shù)之比為。故答案為。11．(1)(2)和(3)(4)(5)焰色試驗(yàn)【分析】待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有和，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在；濾液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有、；由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl-，溶液B中通入氯氣，溶液為淺黃綠色，則原溶液無(wú)Br-，結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中，，，，，，由電荷守恒可知，溶液一定含有，若待測(cè)液不含Cl-，則，若待測(cè)液含有Cl-，則，綜上所述，?！驹斀狻浚?）氣體B為NH3，則待測(cè)液中含有的離子是，故答案為：；（2）由沉淀D和沉淀可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是和，故答案為：和；（3）已知白色沉淀為，為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為，故答案為：；（4）由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是，溶液A反應(yīng)生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式，故答案為：；；（5）由分析可知，，檢驗(yàn)該離子存在的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為焰色試驗(yàn)，故答案為：；焰色試驗(yàn)。12．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)be(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)9.5mol/L(5)CaSO4Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度(6)濃縮液中因濃度過(guò)大使得Li+過(guò)早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會(huì)混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小【分析】根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3；R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3?！驹斀狻浚?）R為NH3，實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a．NH3具有還原性，在催化劑的作用下，R(NH3)可將Y(NO)、Z(NO2)還原為X(N2)，故a正確；b．A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3；R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，故圖中所示的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的為A、D、E、W，故b錯(cuò)誤；c．R為NH3，W為HNO3，濃硝酸、氨水具有揮發(fā)性，用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液(氨水)和濃的W溶液(HNO3)，二者揮發(fā)出NH3和HNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色NH4Cl固體小顆粒，故玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，故c正確；d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能與NaOH溶液反應(yīng)，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正確；e．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中S的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，不可選擇B(0價(jià)的S)和D(+4價(jià)的H2SO3)反應(yīng)，故e錯(cuò)誤；故答案為：be；（3）氨氣經(jīng)催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Cu與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2混合物，反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物質(zhì)的量==0.51mol，失去電子的物質(zhì)的量為1.02mol，混合氣體的物質(zhì)的量=0.5mol；向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，反應(yīng)為Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=9.5mol/L；（5）鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到濾渣I是CaSO4和Mg(OH)2，濾液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+離子，通過(guò)精制II加入純堿，濾渣II是CaCO3，濾液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根離子等，操作X是加入鹽酸除去碳酸根離子，再通過(guò)濃縮得到NaCl，濾液再加入飽和碳酸鈉溶液，得到碳酸鋰沉淀。濾渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2+，還需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度；（6）操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；加入鹽酸的目的是：除去剩余的碳酸根離子，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致濃縮液中因濃度過(guò)大使得Li+過(guò)早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會(huì)混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小。13．(1)①②(2)(3)(4)紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(5)【分析】圖示為N元素的價(jià)類(lèi)二維圖，B為氨氣。A為NO，C為硝酸鹽，E為銨鹽?！驹斀狻浚?）氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程屬于固氮反應(yīng)，氮?dú)夂铣砂?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO屬于固氮反應(yīng)，故為①②；（2）與溶液常用于檢驗(yàn)的存在；（3）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色；（5）①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學(xué)方程式為：；②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為：。14．(1)(2)12(3)(4)84【分析】A、B、C是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，A、B、C位于同一周期，基態(tài)A原子能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，則基態(tài)A原子電子排布式為1s22s22p2或者1s22s22p4，即是C元素或者O元素；C原子的最高能級(jí)上有4個(gè)電子，則是O元素；因此A、B、C分別是C、N、O；基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布式為，即Fe元素。【詳解】（1）同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是第ⅡA與第ⅤA元素比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第一電離能：；（2）CO電子式為；1個(gè)分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，存在1個(gè)鍵，2個(gè)鍵；（3）分子中所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為:；’（4）Fe位于元素周期表的第8縱行，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d64s2，則未成對(duì)電子數(shù)為4；Fe單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．(1)FeHCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)還原性(4)過(guò)量鐵粉過(guò)濾【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，，則氣體甲為H2，D溶液為NaOH溶液，金屬B可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，由于，則氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G溶液為FeCl3，F(xiàn)溶液為FeCl2，金屬C為Fe，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，C為Fe，丙為HCl；（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）反應(yīng)④氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式，鐵元素化合價(jià)升高，證明F中的陽(yáng)離子亞鐵離子具有還原性。故答案為：；還原性；（4）G溶液為氯化鐵溶液，常用于腐蝕覆銅印刷電路板，鐵離子將銅氧化而溶解，相關(guān)的離子方程式。腐蝕結(jié)束后，加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾，得到b為銅，X為氯化亞鐵，過(guò)濾分離出銅，通入氯氣，實(shí)現(xiàn)G溶液再生，“試劑a”和“操作”分別為過(guò)量鐵粉、過(guò)濾。故答案為：；過(guò)量鐵粉；過(guò)濾：16．(1)②