必考解答題42與二氧化碳制取或檢驗(yàn)相關(guān)的計(jì)算題型分析：本題主要考查與二氧化碳制取或檢驗(yàn)相關(guān)的計(jì)算。二氧化碳的制取和二氧化碳性質(zhì)探究的內(nèi)容在初中科學(xué)考查非常頻繁。以制取二氧化碳為背景，?？疾齑罄硎⑹沂?、海螺、貝殼等原料的純度，同時(shí)兼顧計(jì)算對(duì)應(yīng)的酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、對(duì)應(yīng)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？梢詮?qiáng)調(diào)方程式的計(jì)算，且考查多個(gè)中學(xué)難點(diǎn)知識(shí)，因此也成為必考題。常見(jiàn)于杭州中考的第36題，在全省各地也幾乎是必考題。一、解答題1.（2020·衢州）小科用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫(huà)出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（1）實(shí)驗(yàn)中判斷石灰石和鹽酸反應(yīng)完的依據(jù)是________。（2）當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請(qǐng)利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.（2020·臺(tái)州）某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知?dú)錃獾拿芏缺瓤諝庑?，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的________裝置進(jìn)行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有________產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知?dú)錃獾拿芏葹?.09克/升，請(qǐng)計(jì)算能收集到多少升氫氣。(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)（4）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)實(shí)際收集到的氣體體積比計(jì)算值要大，請(qǐng)分析可能原因(寫(xiě)出兩點(diǎn)).3.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱(chēng)取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測(cè)溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（2）這包白色粉末的成分為_(kāi)_______。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))4.（2020·金華·麗水）面粉是制作美食的原材料。在發(fā)面團(tuán)的過(guò)程中會(huì)生成酸而影響口味，為使食品更美味，可以加堿面處理。堿面的主要成分為碳酸鈉(Na2CO3)，為測(cè)定某品牌堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金按照如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，利用堿面與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來(lái)計(jì)算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。完成下列問(wèn)題：（1）為完成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖乙中的________裝置(填字母)；（2）小金各取11．0克堿面樣品與一定量的稀鹽酸進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)所采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。合理選擇表中數(shù)據(jù)并計(jì)算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)次數(shù)堿面樣品質(zhì)量/克稀鹽酸質(zhì)量/克二氧化碳質(zhì)量/克111．050．01．1211．0200．04．4311．0250．04．4（3）按照?qǐng)D甲實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定的CO2氣體質(zhì)量，可能導(dǎo)致CO2質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏小的原因________(寫(xiě)出一種即可)。5.（2020·嘉興）復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分可溶于水但不參與反應(yīng)），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實(shí)驗(yàn)：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測(cè)出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說(shuō)明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過(guò)量。（2）計(jì)算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（3）計(jì)算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）6.（2019·寧波）實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：（1）第________次測(cè)量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m=________。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。7.（2019·湖州）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測(cè)定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)收集和計(jì)算。（1）配制稀鹽酸：配制500克7．3%的稀鹽酸，需要36．5%的濃鹽酸________克。（2）抽樣測(cè)定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱(chēng)取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/秒010203040總質(zhì)量/克310．0309．6308．6307．8307．8完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______克。（3）計(jì)算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）。（4）經(jīng)過(guò)分析討論，同學(xué)們覺(jué)得這樣測(cè)得的結(jié)果有可能偏大，原因是________（指出一點(diǎn)即可）。8.（2019·嘉興）用久的熱水瓶?jī)?nèi)膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶?jī)?nèi)加入150克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時(shí)天平示數(shù)如圖。對(duì)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到固體4.2克。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）9.（2019·衢州）小科為測(cè)定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是________

。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣10.（2018·嘉興）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過(guò)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，其它成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+________+CO2↑（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和________。（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11.（2018·嘉興）大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測(cè)出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是________。（2）反應(yīng)前，測(cè)得圖甲中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請(qǐng)根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（3）請(qǐng)綜合分析曲線a、b，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1％）（4）計(jì)算后，該同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是________。12.（2018·臺(tái)州）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱(chēng)取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)13.（2018·溫州）海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定其中碳酸鈣的含量。在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱(chēng)量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。②先打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時(shí)關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱(chēng)量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計(jì)算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過(guò)多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是________。（2）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察到________，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）下列情況會(huì)致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是（

）（可多選）A.海螵蛸中滴加鹽酸過(guò)量

B.錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出

C.反應(yīng)結(jié)東后，錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩?/p>

D.反應(yīng)速度過(guò)快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中出14.（2018·溫州）工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉、石灰乳［由Ca（OH）2和水組成的混合物］，大致流程如下：科學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí)，需要用到下列器材中的________（可多選）。（2）制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓。將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）15.（2018·湖州）從古代到現(xiàn)代，材料的種類(lèi)越來(lái)越多，用途也越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答：（1）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應(yīng)屬于________（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（2）現(xiàn)代社會(huì)，玻璃是一種常見(jiàn)的非金屬材料，SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料之一。SiO2屬于________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來(lái)，人類(lèi)在生產(chǎn)材料時(shí)會(huì)更注重環(huán)境保護(hù)，將二氧化碳作為原料應(yīng)用于“綠色”化學(xué)可以更好地保護(hù)環(huán)境。人類(lèi)每年因能源消費(fèi)而向大氣排放約200億噸的CO2，若這些CO2按化學(xué)方程式“CO2+H2→CH3OH+H2O”進(jìn)行反應(yīng)，理論上可以將轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______億噸甲醇[CH3OH]（結(jié)果保留一位小數(shù)）。16.（2018·金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的________質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是________（答出一點(diǎn)即可）。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克

請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.（2018·衢州）科學(xué)家嘗試通過(guò)多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是________。（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。（3）若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的Na2CO3溶液100千克。求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。18.（2017·臺(tái)州）某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤(pán)，最后天平是否平衡？________。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量________（選填“增加”、“減少”或“不變”）。（2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是________。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：________。（3）小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）。（結(jié)果精確到0.1%）19.（2017·溫州）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：________。（2）表中的m值為_(kāi)_______。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.（2021·溫州模擬）某科學(xué)興趣小組對(duì)潛艇的制氧原理產(chǎn)生了好奇，通過(guò)查閱資料得知，潛艇中制取氧氣的主要原料是固體過(guò)氧化鈉（Na2O2），過(guò)氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應(yīng)，都能生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑為測(cè)定潛艇中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開(kāi)展探究，并得出正確結(jié)論。

已知裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應(yīng)），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應(yīng)所需試劑均足量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的作用是________；（2）在A中不用稀硫酸而用稀鹽酸原因________；（3）裝置E作用________；（4）裝置D中過(guò)氧化鈉樣品的質(zhì)量為mg，裝置D在反應(yīng)前后質(zhì)量分別為n1g和n2g，若樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)，求樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________21.（2021·溫州模擬）小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%的石灰石，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一拼碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，為了測(cè)定該碳酸鈣混合物是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小江同學(xué)用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)，說(shuō)的溶液均為不飽和溶液，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量100100100100混合物質(zhì)量36912所得溶液質(zhì)量101.9103.8105a剩余固體質(zhì)量00mn（1）分析表中數(shù)據(jù)，判斷實(shí)驗(yàn)三中樣品是否已完全反應(yīng)并寫(xiě)出理由：________（2）表中a=________,m=________,n=________（3）通過(guò)計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求。22.（2021·甌海模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶由碳酸鈉與氯化鈉組成的均勻混合物粉末，為了測(cè)定該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，讓5克樣品和稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丙中共收集到220ml的液體，已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升。(資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應(yīng))（1）若將丁裝置放在乙中，則a導(dǎo)管應(yīng)該與________連接。(選填“b”或“c”)（2）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)（3）為使測(cè)量值更接近真實(shí)值，下列觀點(diǎn)或操作合理的是

(可多選)A.反應(yīng)結(jié)束后由于甲裝置中殘留了CO2會(huì)使得測(cè)量值小于真實(shí)值

B.將甲裝置中的稀鹽酸換為稀硫酸C.計(jì)算氣體體積時(shí)，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積23.（2021·樂(lè)清模擬）興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH、溫度變化、溶液中CO32?查閱資料：本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5（1）圖1中，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）圖2中，CD段溫度變化的原因是________。（3）圖3中，E點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)主要是________(填化學(xué)式)。24.（2021·鹿城模擬）小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫(xiě)有：主要成分是碳酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)>98%)，雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）為了解食用純堿的溶解性，小明取三個(gè)潔凈的燒杯，編號(hào)為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時(shí)碳酸鈉的不飽和溶液，其依據(jù)是________。燒杯編號(hào)ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明另取一個(gè)潔凈的燒杯D，將32克該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上(如圖甲)，逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)②有同學(xué)認(rèn)為小明測(cè)定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，請(qǐng)分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是

▲

。必考解答題42與二氧化碳制取或檢驗(yàn)相關(guān)的計(jì)算題型分析：本題主要考查與二氧化碳制取或檢驗(yàn)相關(guān)的計(jì)算。二氧化碳的制取和二氧化碳性質(zhì)探究的內(nèi)容在初中科學(xué)考查非常頻繁。以制取二氧化碳為背景，常考察大理石、石灰石、海螺、貝殼等原料的純度，同時(shí)兼顧計(jì)算對(duì)應(yīng)的酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、對(duì)應(yīng)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？梢詮?qiáng)調(diào)方程式的計(jì)算，且考查多個(gè)中學(xué)難點(diǎn)知識(shí)，因此也成為必考題。常見(jiàn)于杭州中考的第36題，在全省各地也幾乎是必考題。一、解答題1.（2020·衢州）小科用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫(huà)出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（1）實(shí)驗(yàn)中判斷石灰石和鹽酸反應(yīng)完的依據(jù)是________。（2）當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請(qǐng)利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）活塞對(duì)應(yīng)的刻度不變（或活塞不再移動(dòng)、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生、氣體體積不再增加、CO2最大體積為176mL）

（2）解:反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為m=ρV=2g/L×0.176L=0.352g設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g100x=CaCO3%=0.8g1g答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中判斷石灰石和鹽酸反應(yīng)完的依據(jù)是：活塞對(duì)應(yīng)的刻度不變（或活塞不再移動(dòng)、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生、氣體體積不再增加、CO2最大體積為176mL）。

（2）根據(jù)表格可知，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為：m=ρV=2g/L×0.176L=0.352g；

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

100

44

x

0.352g

100x=440.325g；

解得：x=0.8g；2.（2020·臺(tái)州）某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知?dú)錃獾拿芏缺瓤諝庑。y溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的________裝置進(jìn)行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有________產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知?dú)錃獾拿芏葹?.09克/升，請(qǐng)計(jì)算能收集到多少升氫氣。(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)（4）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)實(shí)際收集到的氣體體積比計(jì)算值要大，請(qǐng)分析可能原因(寫(xiě)出兩點(diǎn)).【答案】（1）B和D

（2）氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱

（3）解：鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量：7.3克×5%=0.365克設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑73

20.365克

m730.365克=m=0.01克V=mρ=0.01克答：能收集到0.11升的氫氣。

（4）反應(yīng)放熱使反應(yīng)容器內(nèi)的氣體受熱膨脹、鎂與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或“氣體中含有水蒸氣”、“讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽液面”、“量筒內(nèi)氣壓低于外界氣壓”“量筒內(nèi)水沒(méi)有裝滿”等合理答案均可)【解析】（1）反應(yīng)物金屬鎂為固體，而稀鹽酸為液體，且不需要加熱，因此選擇“固液常溫型”，也就是發(fā)生裝置選擇B；因?yàn)闅錃怆y溶于水，所以可以使用排水法收集，故收集裝置選擇D。

（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。

（3）鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量：7.3g×5%=0.365g；

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑73

20.365克

m730.365g解得：m=0.01g；V=mρ=3.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱(chēng)取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測(cè)溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（2）這包白色粉末的成分為_(kāi)_______。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）氫氧化鈉和碳酸鈉

（3）解：設(shè)固體粉末中含碳酸鈉x克，與碳酸鈉反應(yīng)消耗HCly克，同時(shí)生成NaClz克：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O36.5×210658.5×244yxz100+9.3-107.1解得：x=5.3(克)y=3．65(克)z=5．85(克)設(shè)固體粉末中含氫氧化鈉a克，與鹽酸反應(yīng)后生成NaClb克HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.5100×7.3%-3.65ab解得：a=4(克)b=5．85(克)因?yàn)楣腆w總質(zhì)量為9．3克，等于碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量和，所以固體中無(wú)氯化鈉。所以，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85+5.85107.14.（2020·金華·麗水）面粉是制作美食的原材料。在發(fā)面團(tuán)的過(guò)程中會(huì)生成酸而影響口味，為使食品更美味，可以加堿面處理。堿面的主要成分為碳酸鈉(Na2CO3)，為測(cè)定某品牌堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金按照如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，利用堿面與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來(lái)計(jì)算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。完成下列問(wèn)題：（1）為完成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖乙中的________裝置(填字母)；（2）小金各取11．0克堿面樣品與一定量的稀鹽酸進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)所采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。合理選擇表中數(shù)據(jù)并計(jì)算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)次數(shù)堿面樣品質(zhì)量/克稀鹽酸質(zhì)量/克二氧化碳質(zhì)量/克111．050．01．1211．0200．04．4311．0250．04．4（3）按照?qǐng)D甲實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定的CO2氣體質(zhì)量，可能導(dǎo)致CO2質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏小的原因________(寫(xiě)出一種即可)。【答案】（1）B

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4克106x=Na2CO3%=10.6克11.0克答：堿面中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4%。

（3）生成的二氧化碳沒(méi)有被全部吸收(或裝置中還殘留有二氧化碳?xì)怏w)【解析】（1）堿面中的碳酸鈉為固體，而稀鹽酸為液體，反應(yīng)不需要加熱，因此氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖乙中的B；

（2）

根據(jù)表格可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4克106x解得：x=10.6g；

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Na2CO35.（2020·嘉興）復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分可溶于水但不參與反應(yīng)），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實(shí)驗(yàn)：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測(cè)出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說(shuō)明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過(guò)量。（2）計(jì)算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（3）計(jì)算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生

（2）解：mCO2=100g+10g-105.6g=4.4g設(shè)復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84x=x=8.4g

NaHCO3%=8.4g10g答：碳酸氫鈉的含量為84%。

（3）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

58.544

y4.4g58.5y=y=5.85gNaCl%=5.85g105.6g答：氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過(guò)量。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳質(zhì)量m

CO2=100g+10g-105.6g=4.4g；設(shè)復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g

84x解得：x=8.4g；

那么碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

NaHCO3%=8.4g10gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

58.544

y4.4g

58.5y解得：y=5.85g；那么所得溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

NaCl%=5.85g6.（2019·寧波）實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：（1）第________次測(cè)量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m=________。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）16

（2）64.78

（3）解：由表格可知，第16次測(cè)量時(shí)樣品中的氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g設(shè)：1.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)消耗的氯化氫質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy0.22g106x解得：x=0.53g73y解得：y=0.365gNa2CO3%=mNaCO3答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.3%。（4）解：與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氯化氫質(zhì)量為15g×7.3%-0.365g=0.73g設(shè)：1.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z0.73g40z解得：z=0.8g答：1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.8克。7.（2019·湖州）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測(cè)定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)收集和計(jì)算。（1）配制稀鹽酸：配制500克7．3%的稀鹽酸，需要36．5%的濃鹽酸________克。（2）抽樣測(cè)定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱(chēng)取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/秒010203040總質(zhì)量/克310．0309．6308．6307．8307．8完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______克。（3）計(jì)算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）。（4）經(jīng)過(guò)分析討論，同學(xué)們覺(jué)得這樣測(cè)得的結(jié)果有可能偏大，原因是________（指出一點(diǎn)即可）。【答案】（1）100

（2）2.2

（3）解：設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420x2.2克10020x=25%

（4）二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分（鹽酸有揮發(fā)性）8.（2019·嘉興）用久的熱水瓶?jī)?nèi)膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，興趣小組為了解具體成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶?jī)?nèi)加入150克稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時(shí)天平示數(shù)如圖。對(duì)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到固體4.2克。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）【答案】（1）CaCl2、MgCl2

（2）CO2的質(zhì)量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

6.6g10044樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g25g答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%g

（3）解：設(shè)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的MgCl2為y樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量為25g-15g-4.2g=5.8gMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58955.8克y5895y=9.5g最后溶液的質(zhì)量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.5g164.2g答：反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.8%。9.（2019·衢州）小科為測(cè)定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是________

。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣【答案】（1）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5gCaCO3%=5g/6g×100%=83.3%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

（2）①②【解析】（1）小科為了測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向樣品中加入鹽酸，而鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，乙圖中可知產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一共是2.2g，然后根據(jù)化學(xué)方程式比例方程即可求出樣品中的碳酸鈣質(zhì)量，然后與樣品總質(zhì)量相比即可得到碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）甲圖中A裝置主要是為了吸收空氣中的二氧化碳；B裝置是反應(yīng)裝置，C裝置主要為了吸收氣體中的水蒸氣；D裝置主要是為了吸收產(chǎn)生的二氧化碳；

①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B，空氣中的二氧化碳也被D裝置，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量增大，計(jì)算出的碳酸鈣質(zhì)量也會(huì)偏大；

②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連，缺少氣體干燥裝置，水蒸氣也會(huì)被D裝置吸收，導(dǎo)致測(cè)出的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量增大，則碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)偏大；

③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣，反應(yīng)裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被D裝置吸收，導(dǎo)致測(cè)出的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量偏小，則碳酸鈣志昂分?jǐn)?shù)偏??；10.（2018·嘉興）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過(guò)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，其它成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+________+CO2↑（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和________。（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）H2O

（2）量筒、玻璃棒

（3）①CO2的質(zhì)量：100克+40克-138.9克=1.1克解：設(shè)第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑8444x1.1克8444x=2.1克答：第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1克。②CO2的質(zhì)量：100克+160克-255.6克=4.4克設(shè)改潔廁靈中HCl的質(zhì)量為yHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑36.544y4.4克36.5yy=3.65克HCl%=3.65克100克答：潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%?！窘馕觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變的計(jì)算可知，生成物還有水；故答案為：H2O；（2）在配置溶液的過(guò)程中，需要量取液體體積，故需要量筒；而在溶解過(guò)程中，需要攪拌，需要玻璃棒來(lái)實(shí)現(xiàn)；故答案為：量筒，玻璃棒；（3）由方程式可知，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量需要計(jì)算出氣體質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；①加入溶液和固體后，總質(zhì)量減輕了，是因?yàn)闅怏w逸出了；m(CO2設(shè)第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑8444x1.1克8444②求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鹽酸必須反應(yīng)完全；分析表格數(shù)據(jù)可知，第四次加入碳酸氫鈉時(shí)鹽酸反應(yīng)完全；m(CO2設(shè)改潔廁靈中HCl的質(zhì)量為yHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑36.544y4.4克36.5yHCl%=3.65克100克11.（2018·嘉興）大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測(cè)出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是________。（2）反應(yīng)前，測(cè)得圖甲中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請(qǐng)根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（3）請(qǐng)綜合分析曲線a、b，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1％）（4）計(jì)算后，該同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是________?！敬鸢浮浚?）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會(huì)包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止

（2）解：由圖像可知：CO2質(zhì)量為2.2克；設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2克10044=答：碳酸鈣的質(zhì)量是5克。

（3）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344y2.2克7344=鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65克17.8克+2.2克答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%。

（4）鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會(huì)揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測(cè)量值偏大，對(duì)結(jié)果有較大影響12.（2018·臺(tái)州）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱(chēng)取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)【答案】（1）將0.53g碳酸鈉加入足量稀鹽酸中，則碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106440.53x10644=0.53g因?yàn)檠b置減少的重力=氣球受到的浮力，F(xiàn)浮=ρ空×g×V排，所以裝置減少的質(zhì)量為：F浮g=ρ空×V排=ρ空×mC【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

因?yàn)檠b置減少的重力=氣球受到的浮力，根據(jù)F浮=ρ空×g×V排，所以裝置減少的質(zhì)量為：F浮g=ρ空×V排=ρ空×mC13.（2018·溫州）海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定其中碳酸鈣的含量。在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱(chēng)量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。②先打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時(shí)關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱(chēng)量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計(jì)算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過(guò)多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是________。（2）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察到________，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）下列情況會(huì)致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是（

）（可多選）A.海螵蛸中滴加鹽酸過(guò)量

B.錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出

C.反應(yīng)結(jié)東后，錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩?/p>

D.反應(yīng)速度過(guò)快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中出【答案】（1）海螵蛸中碳酸鈣能與胃中鹽酸反應(yīng)，同時(shí)為人體提供鈣元素（2）分液漏斗內(nèi)液面不再下降（3）C,D【解析】（1）胃酸的主要成分是HCl，而碳酸鈣能和HCl反應(yīng)消耗鹽酸；且碳酸鈣轉(zhuǎn)換成鈣離子從而被人體吸收，鈣元素是骨骼的主要元素之一；故答案為：海螵蛸中碳酸鈣能與胃中鹽酸反應(yīng)，同時(shí)為人體提供鈣元素；（2）氣密性良好則裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不會(huì)改變，而當(dāng)打開(kāi)分液漏頭時(shí)液體向下移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生壓力，而氣密性良好則壓強(qiáng)會(huì)變大，則會(huì)使液體停止向下移動(dòng)；故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（3）A、鹽酸具有揮發(fā)性，如果滴加過(guò)多的話，則氣體質(zhì)量會(huì)偏大；則碳酸鈣計(jì)算結(jié)果偏大；故A錯(cuò)誤；B、水蒸氣一起揮發(fā)出來(lái)，則會(huì)導(dǎo)致氣體質(zhì)量偏大，則碳酸鈣偏大；故B錯(cuò)誤；C、錐形瓶?jī)?nèi)氣體殘留，則二氧化碳的質(zhì)量會(huì)偏小，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量偏小；故C正確；D、反應(yīng)過(guò)快，導(dǎo)致二氧化碳沒(méi)有被完全吸收，導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏小，則碳酸鈣的質(zhì)量會(huì)偏??；故D正確；故答案為：CD；14.（2018·溫州）工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉、石灰乳［由Ca（OH）2和水組成的混合物］，大致流程如下：科學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí)，需要用到下列器材中的________（可多選）。（2）制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓。將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）【答案】（1）BDE

（2）解：設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量為x，得到碳酸鈣為y。碳酸鈉的質(zhì)量：53克×20%=10.6克Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓1068010010.6xy10610.6=80x

106x=8克，y=10克NaOH%=8克53答：所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%?！窘馕觥浚?）經(jīng)過(guò)操作1獲得溶液和沉淀，實(shí)現(xiàn)的是固液分離，所以該操作是過(guò)濾；過(guò)濾需要的是玻璃棒、漏斗、燒杯；故答案為：BDE；（2）求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要先求出反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，需要去除反應(yīng)中的產(chǎn)生的沉淀和氣體的質(zhì)量；故答案為：設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量為x，得到碳酸鈣為y。碳酸鈉的質(zhì)量：53克×20%=10.6克Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓1068010010.6xy10610.6=80x

106x=8克，y=10克NaOH%=8克5315.（2018·湖州）從古代到現(xiàn)代，材料的種類(lèi)越來(lái)越多，用途也越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答：（1）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應(yīng)屬于________（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（2）現(xiàn)代社會(huì)，玻璃是一種常見(jiàn)的非金屬材料，SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料之一。SiO2屬于________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來(lái)，人類(lèi)在生產(chǎn)材料時(shí)會(huì)更注重環(huán)境保護(hù)，將二氧化碳作為原料應(yīng)用于“綠色”化學(xué)可以更好地保護(hù)環(huán)境。人類(lèi)每年因能源消費(fèi)而向大氣排放約200億噸的CO2，若這些CO2按化學(xué)方程式“CO2+H2→CH3OH+H2O”進(jìn)行反應(yīng)，理論上可以將轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______億噸甲醇[CH3OH]（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）置換反應(yīng)（2）氧化物（3）145.5【解析】（1）鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素兩種元素構(gòu)成且其中一種元素為氧元素，所以二氧化硅為氧化物；故答案為：氧化物；⑶設(shè)200億噸的CO2生成甲醇的質(zhì)量為x，CO2+3H2→CH3OH+H2O4432200億噸x4432=16.（2018·金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的________質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是________（答出一點(diǎn)即可）。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克

請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）二氧化碳

（2）二氧化碳逸出時(shí)帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）

（3）三次實(shí)驗(yàn)所得二氧化碳質(zhì)量的平均值NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x1.1克84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.1克/3克×100%=70%【解析】（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，測(cè)量出二氧化碳的質(zhì)量，然后通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量即可；故答案為：二氧化碳；⑵采用如圖甲的裝置，導(dǎo)致測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，說(shuō)明氣體質(zhì)量偏大，而因?yàn)槭枪桃夯旌戏磻?yīng)，所以氣體逸出時(shí)會(huì)帶走部分水蒸氣從而導(dǎo)致氣體質(zhì)量偏大；故答案為：二氧化碳逸出時(shí)帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）⑶第一次產(chǎn)生氣體質(zhì)量為：193.8-192.6=1.2g；第二次產(chǎn)生氣體質(zhì)量為：194.6-193.6=1g；第三次產(chǎn)生氣體質(zhì)量為：193.6-192.5=1.1g；為了減小誤差，要求數(shù)據(jù)的平均值：(1.2g+1g+1.1g)/3=1.1g;設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為Xg；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x1.1克84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.1克/3克×100%=70%；故答案為：70%；17.（2018·衢州）科學(xué)家嘗試通過(guò)多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是________。（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。（3）若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的Na2CO3溶液100千克。求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。【答案】（1）過(guò)濾

（2）NaOH和CaO

（3）解：設(shè)理論上可生成CaCO3質(zhì)量為xCa（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓106100100×10.6%x106100kg×10.6%=答：理論上可生成CaCO3質(zhì)量為10kg。【解析】（1）通過(guò)分離室后獲得碳酸鈣固體和NaOH溶液，用于固液分離的是過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾；可循環(huán)利用的物質(zhì)，說(shuō)明是可以參與反應(yīng)之和，再次重復(fù)使用，由圖可知是生石灰和NaOH；故答案為：NaOH和CaO；對(duì)于化學(xué)計(jì)算，要首先分析其反應(yīng)過(guò)程及反應(yīng)的方程式，即：CaCa（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓106100100×10.6%x106100kg×10.6%解得x=10kg；故答案為：10kg；18.（2017·臺(tái)州）某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤(pán)，最后天平是否平衡？________。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量________（選填“增加”、“減少”或“不變”）。（2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是________。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：________。（3）小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）平衡；減少

（2）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出；不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力增大，天平不再平衡。

（3）解：設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2克10044=CaCO3%=5克/6克×100%=83.3%【解析】（1）反應(yīng)后的產(chǎn)物沒(méi)有氣體所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變天平仍平衡；反應(yīng)中56份的鐵能置換出64份的銅所以溶液質(zhì)量是減少的；（2）圖乙稀鹽酸與石灰石反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而使燒杯內(nèi)的總質(zhì)量減小，所以天平不平衡了；圖丙反應(yīng)裝置中用氣球收集生成的氣體，但由于氣球收集氣體后體積會(huì)增大，受到的浮力也增大，而使天平不再平衡。19.（2017·溫州）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：________。（2）表中的m值為_(kāi)_______。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12?158.7=3.3（克），實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。（2）152.9

（3）解：設(shè)8克樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：150+8?155.8＝2.2（克）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2克106樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.3克答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25％?！窘馕觥浚?）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12?158.7=3.3（克），實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。；

（2）根據(jù)（1）分析，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克）,實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)一中4g樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1.1g，m=150g+4g-1.1g=152.9g；20.（2021·溫州模擬）某科學(xué)興趣小組對(duì)潛艇的制氧原理產(chǎn)生了好奇，通過(guò)查閱資料得知，潛艇中制取氧氣的主要原料是固體過(guò)氧化鈉（Na2O2），過(guò)氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應(yīng)，都能生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑為測(cè)定潛艇中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開(kāi)展探究，并得出正確結(jié)論。

已知裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應(yīng)），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應(yīng)所需試劑均足量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的作用是________；（2）在A中不用稀硫酸而用稀鹽酸原因________；（3）裝置E作用________；（4）裝置D中過(guò)氧化鈉樣品的質(zhì)量為mg，裝置D在反應(yīng)前后質(zhì)量分別為n1g和n2g，若樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)，求樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________【答案】（1）吸收揮發(fā)出的HCl（2）生成的CaSO4微溶，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行

（3）防止空氣中的CO2進(jìn)入對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響（4）n2【解析】（1）A中制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，通過(guò)B可吸收揮發(fā)出的氯化氫；

（2）硫酸和石灰石中碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸；（3）E中堿石灰可防止空氣中的CO2進(jìn)入對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響；

（4）D在反應(yīng)前后質(zhì)量分別為n1g和n2g，其增重質(zhì)量為二氧化碳與氧氣的差值，設(shè)過(guò)氧化鈉質(zhì)量為X2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑

增重質(zhì)量

156

88

32

56

x

(n2-n1)

x=156(n2?21.（2021·溫州模擬）小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%的石灰石，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一拼碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，為了測(cè)定該碳酸鈣混合物是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小江同學(xué)用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)，說(shuō)的溶液均為不飽和溶液，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量100100100100混合物質(zhì)量36912所得溶液質(zhì)量101.9103.8105a剩余固體質(zhì)量00mn（1）分析表中數(shù)據(jù)，判斷實(shí)驗(yàn)三中樣品是否已完全反應(yīng)并寫(xiě)出理由：________（2）表中a=________,m=________,n=________（3）通過(guò)計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求。【答案】（1）由1、2可知，每3g混合物反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加1.9g，而第三組只增加1.2g

（2）105.5；1.25；3.75

（3）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1100x=CaCO?%=2.5g3g【解析】（1）由1、2可知，每3g混合物反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加1.9g，而第三組只增加1.2g，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)三中酸完全反應(yīng)，樣品有剩余；