考前30天之備戰(zhàn)高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分專題06化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【高考考綱】(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。題型示例1影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素【樣題1】下列說法正確的是()①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A．①②B．②③C．③④D．①④題型示例2化學(xué)平衡有關(guān)圖像【樣題1】有一化學(xué)平衡mA（g）＋nB（g）AUTOTEXT<=>pC（g）＋qD（g），下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n>p+qB.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n﹤p+qC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n>p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n>p+q題型示例3化學(xué)平衡常數(shù)【樣題1】某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為（）A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102題型示例4化學(xué)平衡移動(dòng)的方向【樣題1】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【專家預(yù)測】一、選擇題1．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3(g)；ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低2．已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0【答案】B【解析】A為放熱、熵增反應(yīng)，一定可以自發(fā)進(jìn)行；B為吸熱、熵減反應(yīng)，一定不可以自發(fā)進(jìn)行；C為放熱、熵減反應(yīng)，低溫可自發(fā)進(jìn)行；D為吸熱、熵增反應(yīng)，高溫可自發(fā)進(jìn)行。3．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧【答案】B【解析】②由于是定容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)中氣體的密度保持不變，故不能滿足題意，同理⑧也不能滿足；⑥反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡無關(guān)；⑦由于反應(yīng)物生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，故不能滿足題意。4．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533據(jù)此下列結(jié)論正確的是()A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol/(L·s)5．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2HI(g)；ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大6．在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)eq\o(eq\o(,\s\up8(),\s\do7()),\s\up7(高溫))CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是()A．0.6mol B．0.95molC．1mol D．1.5mol7．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4kJ·mol－1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變【答案】C【解析】10s內(nèi)，由方程式知，參加反應(yīng)的NO為2mol，v(NO)＝eq\f(2mol,10s×2L)＝0.1mol·L－1·s－1，所以，5s內(nèi)的速率不是0.1mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)錯(cuò)。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，結(jié)合C項(xiàng)中的關(guān)系，可說明v正(N2)＝v逆(N2)，即為平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。充入的O2可以與NO反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后減小，D項(xiàng)錯(cuò)。8．可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()A．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移B．達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大C．化學(xué)方程式中“n>e＋f”D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)9．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段10.圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O2eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2NO2＋Q(Q>0)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是()A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)【答案】C【解析】此題為溫度—轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，符合題目要求。11．在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Yeq\o(,\s\up8(),\s\do7())3Z(g)；ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法錯(cuò)誤的是()A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol·L－1·min－1B．若再充入1molZ，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ，則b＝aD．若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大12．α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2B(g)和2A(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小13．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0.04mol/L<c1<0.14mol/L【答案】C【解析】由題意知X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)時(shí)X、Y的物質(zhì)的量濃度的改變量之比一定為1∶3，依據(jù)平衡時(shí)二者濃度之比為1∶3，可知c1∶c2＝1∶3，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)、C正確；平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；若起始時(shí)平衡向右移動(dòng)，利用方程式可以求出c1的最大值為0.14mol/L，由題知c1>0mol/L，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14．1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④【答案】B【解析】合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2NH3(g)ΔH<0，加壓、降溫、減小NH3的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②、④正確；將原料氣循環(huán)利用也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，⑤正確。15．某溫度下，H2(g)＋CO2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【答案】C【解析】本題考查了平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、等效平衡的判斷及影響反應(yīng)速率因素的判斷。設(shè)甲容器中氫氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為x，則有eq\f(0.010x2,0.010－0.010x2)＝eq\f(9,4)，解得x＝60%。乙容器在甲容器的基礎(chǔ)上c(H2)增大了一倍，故乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；丙容器中H2和CO2的濃度是甲容器中H2和CO2的濃度的2倍，但所給反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此甲和丙屬于等效平衡，故平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，B正確；平衡時(shí)，甲中c(CO2)是0.040mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.080mol/L，故C錯(cuò)誤；在其他條件相同的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，故D正確。16．可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2Z(g)、②2M(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5,11)D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等二、非選擇題17．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________；(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的ΔH(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是____________________________________；②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________________________________。(1)vA＝(amol/3)/(2L×2min)＝a/12mol/(L·min)，vB＝3/2vA＝a/8mol/(L·min)。(3)反應(yīng)中消耗的B的物質(zhì)的量為：n消耗(B)＝n(D)/2＝amol，故D的轉(zhuǎn)化率為：a/b×100%。(4)升高溫度，D的平衡物質(zhì)的量由2amol降為1.5amol，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)Δ(5)①容器的體積減小，即為增大壓強(qiáng)，速率增大。②該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。18．在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問題?！竞銐簵l件下】(1)若開始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________；(2)若開始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)放出的熱量為________。【恒容條件下】(3)若開始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成amolSO3，則a________0.9(填“>”“<”或“＝”)；(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_________________、____________________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z)【答案】(1)90%(2)3.6mol3.6Q(3)<(4)x＝2yx＋z＝1(以上各答案合理均給分)【解析】2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3起始(mol)10.50變化(mol)0.90.450.9平衡(mol)0.10.050.9可知SO2轉(zhuǎn)化率為90%。恒溫恒壓下，起始投入量與原投入量成比例，兩者成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，可知答案。恒容條件下，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以相對(duì)于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，則生成SO3小于0.9mol。2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO310.50起始xyz變化z0.5zz平衡x＋zy＋0.5z0可知：x＝2yx＋z＝1。19．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3(g)＋190kJ(1)該反應(yīng)所用的催化劑是________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________。(3)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。20．Ⅰ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)＋CO(g)eq\o(eq\o(,\s\up8(),\s\do7()),\s\up7(高溫))Fe(s)＋CO2(g)；ΔH>0。已知1100℃時(shí)，K＝0.263。(1)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100℃時(shí)，測得高爐中c(CO2)＝0.028mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是__________________。(3)有人建議把高爐建得更高一些，這樣可以降低高爐尾氣中CO的含量。你認(rèn)為合理嗎？理由是__________________。Ⅱ.(1)已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2Fe2＋＋I(xiàn)2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數(shù))。cm(I－)(mol/L)mcn(Fe3＋)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe3＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；________等措施可以使上述平衡向右移動(dòng)。(2)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下才具有氧化性；MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下的氧化性最強(qiáng)。向FeSO4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入NaHCO3后，碘水褪色的原因是_________________________________________________________。21．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________；______________；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列說法正確的是________(填序號(hào))；①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(nH2,nCH3OH)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)?！窘馕觥勘绢}考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素以及電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查考生分析、計(jì)算、識(shí)圖能力。(1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①，則分解10mol水消耗太陽能2858kJ。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－726.5kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH3＝－283.0kJ·mol－1③方程式②－③可得：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，則ΔH＝ΔH2－ΔH3＝－726.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－443.5kJ·mol－1。(3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：方程式①×3－②可得：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，則ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3×(－285.8kJ·mol－1)－(－726.5kJ·mol－1)＝－130.9kJ·mol－1。v(CH3OH)＝eq\f(\f(nAmol,2L),tAmin)＝eq\f(nA,2tA)mol·L－1·min－1。①錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2＞T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，eq\f(nH2,nCH3OH)增大，②錯(cuò)誤，③、④正確。(4)300℃時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2＋3H2CH3OH＋H2O始(mol)1300轉(zhuǎn)(mol)α3ααα平(mol)1－α3－3ααα壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則P平/P始＝(4－2α)/4＝(2－α)/2。(5)負(fù)極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結(jié)合生成氫離子：CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋。正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。該電池的理論效率為：eq\f(702.1kJ,726.5kJ)×100%＝96.6