浙教版8年級下冊第三章空氣與生命1-4節(jié)解答題專項突破一、空氣與氧氣1．（2021八下·臨海期末）如圖為我們課堂上利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗設計如下：⑴先在集氣瓶里加入少量水，再把剩余的容積分成5等份，做上記號；⑵夾緊止水夾，燃燒匙內加入足量的紅磷并點燃，立即塞緊瓶塞，集氣瓶內紅磷燃燒，產生大量白煙；⑶等火焰熄滅后，振蕩集氣瓶，等冷卻至室溫后，打開導管上的止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶內，停止時水位大致上升了1等份。請結合已有的知識對上述實驗原理和設計目的進行闡述。2．（2021八下·拱墅期末）小樂用如圖所示裝置測量空氣中氧氣的含量，集氣瓶的容積為600mL，集氣瓶內水的體積為100mL，實驗開始前量筒中水的體積200mL，實驗結束后量筒中水的體積為120mL。（忽略燃燒匙和白磷所占據的體積）（1）該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為，導致結果偏小的原因可能是（寫出1點）。（2）本實驗若要耗盡集氣瓶中的氧氣，實驗至少需要白磷g。（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算，氧氣的密度為1.43g/L，結果保留2位小數(shù)）3．（2021·龍灣模擬）為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，小明按圖甲所示裝置進行了多次實驗，其中燃燒匙內的紅磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用壓強測量儀測定，瓶內氣壓變化如圖乙所示。（1）實驗前，檢查裝置氣密性的方法是：打開止水夾，將導管伸入水中，用手捂緊廣口瓶，觀察到時，說明裝置氣密性良好。（2）t1時刻后的一段時間內瓶內氣壓顯著增加，其原因是：。（3）根據本實驗數(shù)據，可得空氣中氧氣的體積分數(shù)為。4．（2020·溫州模擬）為研究物質與氧氣反應的特點，小雅設計了如下實驗：將容積等完全相同的甲、乙兩套裝置置于天平左右兩盤，分別放入足量且等質量的白磷和木炭，并關閉止水夾a、b(如圖)。（1）實驗中，需檢驗甲，乙兩套裝置的氣密性，請簡述其過程。。（2）小雅將甲乙兩瓶放入80℃水中，發(fā)現(xiàn)甲中白磷燃燒，乙中木炭不燃燒。說明可燃物燃燒需要。（3）甲中白磷燃燒后，用激光點燃乙中木炭，待物質充分反應，靜置使裝置均恢復到室溫。將兩裝置中的導管伸入水中，并打開止水夾a、b，一段時間后關閉止水夾。此時，用天平分別測得甲、乙裝置的總質量，發(fā)現(xiàn)m甲>m乙，請解釋原因：。5．（2021九上·義烏期末）如圖甲是一個具有刻度和活塞可滑動的玻璃容器，其中有空氣和足量的白磷，科學興趣小組利用該裝置進行白磷燃燒的探究實驗，將白磷放置在細砂上，用激光點燃白磷，分別觀測活塞的刻度變化(初始體積為V0)、用電子天平測反應容器的總質量(初始質量為m0)、用紅外溫度計測容器中氣體的溫度(初始溫度為T0)，將相關數(shù)據隨時間的變化情繪制成圖乙。查閱資料發(fā)現(xiàn)：氣體壓強受氣體質量、溫度和體積的影響。氣體質量增加、氣體溫度升高、氣體體積變小都會引起氣體壓強的增大，反之則使壓強減少。實驗過程中容器內氣體體積的變化情況為先變大后變小最后不變而且比V0要小。請結合實驗過程解釋體積變化的原因。(提示：可以結合氣體質量、氣體溫度、氣體壓強、化學反應、功和力的相關知識進行說理)6．（2020八下·溫州期中）學習空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內的氣壓變化。實驗過程中氣壓變化如圖乙。資料：一個密閉容器內氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質量越大，氣體氣壓越大。結合以上信息，及所學知識，對圖乙中AB段與CD段氣壓上升原因做出簡要說明。7．過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，如圖甲過氧化氫在二氧化錳催化作用下，可分解得到氧氣，使帶火星的木條復燃。如圖乙在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。研究表明，將新制的5%的雙氧水溶液加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣生成.某同學用如圖乙所示的裝置用上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗，結果木條不能復燃。他查閱資料知，氧氣濃度低于一定值時，不能使帶火星的木條復燃。于是將實驗裝置改成如圖丙，結果木條復燃。請對上述現(xiàn)象作出合理解釋。二、氧氣與燃燒8．（2018九上·余杭開學考）火的使用極大地推進了人類文明的進步，但火的肆虐也給人們的生命財產安全帶來很大的危害.（1）火災危害人體安全，除了高溫造成的燒傷和燙傷還有窒息與毒害，高溫的有毒有害氣體通過進入人體發(fā)生毒害作用，因此逃離火災現(xiàn)場時應設法用浸濕的手帕或衣物等捂住口鼻，低姿逃離.（2）“防火勝于救火”，科學認識燃燒，增強安全防范意識是每個公民應具備的安全素養(yǎng)之一，下列有關認識錯誤的是()A．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅;B．水能滅火，是因為水能降低可燃物的著火點;C．油庫、面粉廠、紡織廠和煤礦的坑道內等場所要嚴禁煙火，以避免引發(fā)爆炸;D．發(fā)現(xiàn)室內燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風，切不可立即開燈或打開排氣扇.（3）人在荒野中取火非常重要，請利用干電池和口香糖包裝紙來取火，寫出具體操作方法9．（2018·余姚模擬）如圖所示,小敏將較粗的銅絲繞成圈,由上向下罩在燃燒的火焰上,發(fā)現(xiàn)雖然并沒有隔絕空氣,但是火焰明顯變小,甚至熄滅。請你說明這個現(xiàn)象其中的道理。10．（2021八下·樂清期末）火災是最常見和最具威脅的公共安全事故之一。右圖是某新型投擲型液體滅火器，使用時距離滅火地點1米以外投擲該滅火器。當易碎塑料瓶遇到硬物撞擊或高溫燒烤便會自行破碎，釋放出“有效液體”，該液體與火焰接觸會發(fā)生吸熱反應。反應時會產生水蒸氣、二氧化碳和氮氣等5000倍以上體積的氣體，并產生大量泡沫。請解釋該投擲型滅火器投擲于火場中能滅火還能防止復燃的原因。11．（2019·德清模擬）某科學研究小組為測定空氣里氧氣的含量,設計了如圖所示的實驗裝置，先將注射器放在盛熱水的燒杯上方，白磷很快被引燃，然后馬上拿走燒杯，觀察到活塞先向右后向左移動，最后穩(wěn)定在刻度4位置處，請你根據所學的知識分析解釋產生這一現(xiàn)象的原因。三、化學方程式12．（2021八下·浦江期末）某同學采用下圖裝置，用一些植物的器官來代替二氧化錳作催化劑，分解H2O2制取氧氣，實驗數(shù)據記錄如下表所示。序號H2O2溶液的質量／gH2O2溶液的溶質質量分數(shù)植物的器官及質量收集氣體的體積／mL收集氣體的時間／min11715%大顆粒胡蘿卜16g801821715%大顆粒馬鈴薯16g8010.531715%小顆粒馬鈴薯16g804請依據上述信息分析：（1）每次實驗結束后，理論上來說大顆粒胡蘿卜的質量小顆粒馬鈴薯的質量。（選填“＜”、“＞”、“＝”）（2）當量筒內的水達到80mL時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復燃。請你解釋木條不能復燃的原因是（3）計算：17g15%的H2O2溶液中的溶質完全分解，能制取氧氣多少升？（氧氣密度是1.43g/L，保留兩位小數(shù)。）13．實驗室制取氧氣時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題。（1）t0~t1和t4~t5時段固體質量都不變，為什么？（2）請根據圖中數(shù)據計算高錳酸鉀的質量x。(寫出計算過程)（3）請在圖2中畫出固體中錳元素質量在t0~t5時段的變化示意圖并作出相應分析。14．（2021八下·臨海期末）實驗室制取氧氣時，某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱并進行測量記錄，反應產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題：(反應的化學方程式為：2KClO3MnO2_（1）t4-t5時段氧氣質量不變的原因（2）4時二氧化錳的質量為多少？(寫出計算過程)（3）在反應過程中，二氧化錳在固體混合物中所占質量分數(shù)會隨時間發(fā)生變化，其部分變化曲線已在圖乙中畫出，請完善t0-t1階段的圖像，并在縱坐標上標出t3時刻的數(shù)據。15．（2021八下·上城期末）小金在實驗課時稱取16.1g混有雜質的高錳酸鉀固體，加熱至質量不再減少(雜質不發(fā)生變化)，冷卻后稱量固體的質量為14.5g。（1）反應時生成氧氣的質量為g；（2）請列式計算反應前固體中高錳酸鉀的質量。16．（2021八下·柯橋月考）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。（1）t0～t1時段固體質量不變，是因為；t4～t5時段固體質量不變，是因為。（2）t4時，制得氧氣質量是克。（3）t5時MnO2的質量為多少？（寫出計算過程）（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質量在t0～t5時段的變化曲線。17．（2021八下·北京期中）為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)。冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據如下表請仔細分析實驗數(shù)據，回答下列問題：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34（1）在時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全；（2）求完全反應后產生氧氣的質量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)。18．（2021八下·杭州月考）將27.6克氯酸鉀（KClO3)與2克二氧化錳（MnO2)加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中含二氧化錳的質量分數(shù)為10%.計算：（可能用到的相對原子質量：0-16;C1-35.5;Mn-55;K-39)（1）反應停止時剩余固體的質量。（2）有多少克氯酸鉀沒有分解。19．（2020八上·溫州期中）把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據如下表所示，請回答第一次第二次第三次O2的質量(g)346SO2的質量(g)688（1）上述實驗中，第次實驗恰好完全反應；（2）上述實驗中，第次實驗中硫有剩余；（3）上述實驗中，第次實驗中氧氣有剩余，剩余克；（4）在這三次實驗中，符合質量守恒定律的是20．（2021八下·杭州期中）取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：（1）共收集到O2多少克？（2）原混合物中有多少克MnO2？（3）第一次加熱后，有多少克KClO3分解了？（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質？各多少克？四、二氧化碳21．（2021八下·蒼南期末）在兩組質量均為2.0g、顆粒大小不同的大理石中分別加入足量的鹽酸（假設雜質不與酸反應），用數(shù)字檢測儀測得產生的二氧化碳體積隨時間的變化線如圖所示。甲曲線表示粉末狀大理石與10%的鹽酸反應過程，乙曲線表示塊狀大理石與10%的鹽酸反應過程。己知：①該條件下，二氧化碳密度為1.98g/L；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③一般來說，其他條件相同，增大反應物濃度，化學反應速率加快。（1）根據圖中信息，反應速率快的是（選填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸鈣的百分含量。（寫出計算過程）（3）再取上述塊狀大理石2.0g，請畫出其與足量6％的鹽酸反應的大致曲線。22．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的實驗中，小科發(fā)現(xiàn)質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產生速度細的比粗的快得多。經思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸)實驗序號溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質量分數(shù)（%）實驗目的120粗5探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系220細5（1）為了比較反應速度，設計如圖一所示裝置，其中量筒的作用是：；（2）兩次實驗中產生CO2體積隨時間的變化關系如圖二所示，請結合所學的知識對兩次實驗的曲線作出合理的解釋。（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質量（寫出計算過程）23．（2020八下·吳興期末）某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）．甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據如下（燒杯的質量為20.0g）。燒杯+鹽酸大理石充分反應后燒杯+剩余物甲75.0g25.0g95.6g乙75.0g30.0g100.6g丙95.0g25.0g115.6g若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題．（1）同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應．（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù).24．（2020八下·秀洲月考）科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究。同學們的實驗過程如下：①將一定量的蛋殼放人容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產生；③……；④得出結論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽（如:碳酸鈣）。（1）請補全第③步的實驗內容與現(xiàn)象（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據如下表：(CO2的密度為2克／升)蛋殼的質量／克加入稀鹽酸質量／克收集到CO2氣體體積/升7.51001.1假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，小明計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)的過程如下：解：設該蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2↑10028x1.1升100：28=x：1.1升x=3.93，

蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)3.93克7.5克小明的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算（保留1位小數(shù)）。25．（2019八下·麗水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸鈣。某科學學習小組為了測定某珍珠樣品中碳酸鈣的含量，用足量10%的鹽酸溶液加入到15克珍珠樣品中（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。實驗裝置如圖甲，有關數(shù)據記錄如圖乙。請回答：（1）B裝置會出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（2）從圖乙信息可知，該珍珠樣品中碳酸鈣的質量是克；（3）求參加反應的鹽酸溶液質量。26．（2019八下·樂清期末）小明為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖甲裝置進行如下實驗：將小燒杯中的足量稀鹽酸倒入盛有10克石灰石粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至反應結束（假設二氧化碳全部從溶液中逸出），天平示數(shù)與反應時間的關系如圖乙所示。（反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（1）反應生成的二氧化碳的質量是克。（2）結合實驗中的數(shù)據，計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）（寫出計算過程）27．（2018八下·濱江期末）大量排放以CO2為主的溫室氣體導致全球氣候變暖己得到公認?？刂拼髿庵蠧O2含逞刻不容緩。（1）在自然界碳循環(huán)中,大氣中CO2被消耗轉化為有機物的主要途徑是；其過程的文字表達式為。（2）一些城市在大型建筑的屋頂種植當?shù)夭蓊?，花卉等植物，并配置相應的傳感器與灌溉技術來降溫,從而減少空調使用,這種“綠色屋頂”可以降溫的主要原因是。（3）科學家提出用某些溶液來吸收CO2,從而將CO2從工業(yè)尾氣中“捕捉”出來,適合“捕捉”CO2的溶液有等;（4）某實驗小組想制取一定質量的CO2進行研究,現(xiàn)有質量分數(shù)為80%的碳酸鈣20克,稀鹽酸足量,最多可以制得CO2L(該溫度和氣壓下,二氧化碳密度為2g/L)28．（2021九上·鎮(zhèn)海期末）大理石是含雜質的碳酸鈣，實驗室我們經常用小塊的大理石來制取二氧化碳。實驗過程中小科同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（雜質不參加反應），產生的氣體用裝有氫氧化鈉的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體一般不選用硫酸，理由是。（2）反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克。實驗后，根據實驗數(shù)據繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請分析曲線b，計算大理石樣品中碳酸鈣的質量。（3）請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。（4）計算后，小科對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中的鹽酸濃度（填“偏大”或“偏小”），會對實驗結果造成較大影響。29．（2021九上·奉化期末）小科向6g石灰石(含雜質且雜質不和酸反應)中加入60g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖所示。（1）小科對制取的CO2進行收集之后，將燃燒著的木條(選填“伸至集氣瓶口”或“伸入集氣瓶”)，發(fā)現(xiàn)木條熄滅，證明CO2已集滿。（2）加入鹽酸質量為60g時，溶液中的溶質為(填化學式)。（3）小科使用的稀鹽酸由36.5%的濃鹽酸配制，則配制60g稀鹽酸需蒸餾水g。（4）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(計算結果保留1位小數(shù))。30．（2021九上·樂清月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的質量（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數(shù)據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數(shù)會偏大，原因是（答出一點即可）。（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質量/克3.03.03.0反應前總質量/克193.8194.6193.6反應后總質量/克192.6193.6192.5二氧化碳質量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。浙教版8年級下冊第三章空氣與生命1-4節(jié)解答題專項突破一、空氣與氧氣1．（2021八下·臨海期末）如圖為我們課堂上利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗設計如下：⑴先在集氣瓶里加入少量水，再把剩余的容積分成5等份，做上記號；⑵夾緊止水夾，燃燒匙內加入足量的紅磷并點燃，立即塞緊瓶塞，集氣瓶內紅磷燃燒，產生大量白煙；⑶等火焰熄滅后，振蕩集氣瓶，等冷卻至室溫后，打開導管上的止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶內，停止時水位大致上升了1等份。請結合已有的知識對上述實驗原理和設計目的進行闡述?！敬鸢浮吭恚孩奔t磷燃燒消耗氧氣，不會與空氣中其他物質反應。⒉氧氣和磷反應后生成的五氧化二磷為固體占用空間與原來氧氣比非常小，可以忽略不計⒊消耗氧氣后，瓶內氣壓減小，由于內外壓強差，將水壓入集氣瓶中設計目的：⒈加少量水為了溶解五氧化二磷，并吸收反應放出的熱量；⒉加足量的紅磷是為了使集氣瓶中的氧氣反應完；⒊夾緊止水夾，燃燒匙中的紅磷點燃后快速伸入集氣瓶是為了防止瓶內的氣體逸出，影響實驗結果2．（2021八下·拱墅期末）小樂用如圖所示裝置測量空氣中氧氣的含量，集氣瓶的容積為600mL，集氣瓶內水的體積為100mL，實驗開始前量筒中水的體積200mL，實驗結束后量筒中水的體積為120mL。（忽略燃燒匙和白磷所占據的體積）（1）該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為，導致結果偏小的原因可能是（寫出1點）。（2）本實驗若要耗盡集氣瓶中的氧氣，實驗至少需要白磷g。（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算，氧氣的密度為1.43g/L，結果保留2位小數(shù)）【答案】（1）16%；白磷量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾（2）0.11【解析】（1）集氣瓶中空氣的體積：600ml-100ml=500ml；

集氣瓶中氧氣的體積：200ml-120ml=80ml；

則空氣中氧氣的體積分數(shù)為：80mL500mL×100%=16%。

導致結果偏小的原因可能是：白磷量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）集氣瓶中氧氣的質量為：m=ρV=500×20%×10-3L×1.43g/L=0.143g；

設需要消耗白磷質量為x，

4P+5O2=2點燃P23．（2021·龍灣模擬）為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，小明按圖甲所示裝置進行了多次實驗，其中燃燒匙內的紅磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用壓強測量儀測定，瓶內氣壓變化如圖乙所示。（1）實驗前，檢查裝置氣密性的方法是：打開止水夾，將導管伸入水中，用手捂緊廣口瓶，觀察到時，說明裝置氣密性良好。（2）t1時刻后的一段時間內瓶內氣壓顯著增加，其原因是：。（3）根據本實驗數(shù)據，可得空氣中氧氣的體積分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）導管口有氣泡冒出(或放手后，導管內出現(xiàn)一段水柱)（2）紅磷燃燒放出熱量使瓶內氣壓增大，反應過程中氧氣消耗使瓶內氣壓減小，瓶內氣壓增大量大于氣壓減小量（3）19%【解析】（1）檢驗此裝置的氣密性時，可將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好。

（2）t1時刻后的一段時間內瓶內氣壓顯著增加，其原因是：紅磷燃燒放出熱量使瓶內氣壓增大，反應過程中氧氣消耗使瓶內氣壓減小，瓶內氣壓增大量大于氣壓減小量。

（3）由圖中可知氣壓值由先前的100變成了81，減少了19，因此根據實驗數(shù)據，可得空氣中氧氣的體積分數(shù)為19%。4．（2020·溫州模擬）為研究物質與氧氣反應的特點，小雅設計了如下實驗：將容積等完全相同的甲、乙兩套裝置置于天平左右兩盤，分別放入足量且等質量的白磷和木炭，并關閉止水夾a、b(如圖)。（1）實驗中，需檢驗甲，乙兩套裝置的氣密性，請簡述其過程。。（2）小雅將甲乙兩瓶放入80℃水中，發(fā)現(xiàn)甲中白磷燃燒，乙中木炭不燃燒。說明可燃物燃燒需要。（3）甲中白磷燃燒后，用激光點燃乙中木炭，待物質充分反應，靜置使裝置均恢復到室溫。將兩裝置中的導管伸入水中，并打開止水夾a、b，一段時間后關閉止水夾。此時，用天平分別測得甲、乙裝置的總質量，發(fā)現(xiàn)m甲>m乙，請解釋原因：?！敬鸢浮浚?）將導管一端伸入燒杯液而下，打開止水夾，雙手捂住錐形瓶，若導管口有氣泡冒出則氣密性良好。（2）達到著火點（3）甲中白磷燃燒，消耗氧氣，產物為固體，氣壓減小，乙中木炭燃燒，消耗氧氣，產物為氣體，氣壓不變，待裝置冷卻后，打開止水夾，甲中有水進入，乙中沒有，因此m甲>m乙【解析】（1）甲乙裝置檢查氣密性的方法是將導管一端伸入燒杯液而下，打開止水夾，雙手捂住錐形瓶，若導管口有氣泡冒出則氣密性良好；

（2）甲乙兩瓶放入80℃水中，發(fā)現(xiàn)甲中白磷燃燒，說明水溫可達到白磷的著火點，乙中木炭不燃燒，說明水溫沒有達到木炭的著火點，二者對比可說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點；

（3）甲中白磷燃燒，消耗氧氣，產物為固體，氣壓減小，乙中木炭燃燒，消耗氧氣，產物為氣體，氣壓不變，待裝置冷卻后，打開止水夾，甲中有水進入，乙中沒有，因此反應結束后m甲>m乙；5．（2021九上·義烏期末）如圖甲是一個具有刻度和活塞可滑動的玻璃容器，其中有空氣和足量的白磷，科學興趣小組利用該裝置進行白磷燃燒的探究實驗，將白磷放置在細砂上，用激光點燃白磷，分別觀測活塞的刻度變化(初始體積為V0)、用電子天平測反應容器的總質量(初始質量為m0)、用紅外溫度計測容器中氣體的溫度(初始溫度為T0)，將相關數(shù)據隨時間的變化情繪制成圖乙。查閱資料發(fā)現(xiàn)：氣體壓強受氣體質量、溫度和體積的影響。氣體質量增加、氣體溫度升高、氣體體積變小都會引起氣體壓強的增大，反之則使壓強減少。實驗過程中容器內氣體體積的變化情況為先變大后變小最后不變而且比V0要小。請結合實驗過程解釋體積變化的原因。(提示：可以結合氣體質量、氣體溫度、氣體壓強、化學反應、功和力的相關知識進行說理)【答案】①白磷燃燒放熱使錐形瓶內氣體溫度升高，氣壓增大；而氣體對外做功，內能減小，溫度降低，但燃燒使溫度上升的影響更大，氣壓增大；②此時氧氣被消耗，氣體質量減少會使氣壓減小，但溫度升高的影響更大；③瓶內氣壓大于外界大氣壓，產生的氣壓差使活塞外移，氣體體積變大；④反應結束后，由于熱傳遞，氣體放出熱量，溫度下降，氣壓減??；⑤當冷卻到室溫，由于白磷燃燒，氧氣被消耗，生成的五氧化二磷是固體；⑥錐形瓶內氣壓減小，小于外界大氣壓，產生的氣壓差使活塞內移，使體積小于初始體積為V0。最后瓶內氣體溫度、質量不變，所以氣壓不變，氣體體積不變。6．（2020八下·溫州期中）學習空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內的氣壓變化。實驗過程中氣壓變化如圖乙。資料：一個密閉容器內氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質量越大，氣體氣壓越大。結合以上信息，及所學知識，對圖乙中AB段與CD段氣壓上升原因做出簡要說明?！敬鸢浮緼B段：白磷燃燒放出熱量，瓶內氣溫升高使氣壓變大。同時瓶內氧氣被消耗，氣體質量減少使氣壓變小。但氣溫對對氣壓的影響大于氣體質量對氣壓的影響，所以氣壓升高；CD段：C點時打開止水夾，燒杯內的水倒流入容器內，水填充了消耗的氧氣的體積，所以氣壓升高?！窘馕觥浚?）紅磷燃燒消耗氧氣，并放出熱量，一個因素使氣壓減小，另一個因素使氣壓增大，而最終兩個因素影響程度的大小決定了氣壓的走向；

（2）集氣瓶內氣壓減小，燒杯里的水會被大氣壓強壓入集氣瓶；當水不再流動時，集氣瓶內的氣壓肯定等于一個標準氣壓，據此分析即可。7．過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，如圖甲過氧化氫在二氧化錳催化作用下，可分解得到氧氣，使帶火星的木條復燃。如圖乙在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。研究表明，將新制的5%的雙氧水溶液加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣生成.某同學用如圖乙所示的裝置用上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗，結果木條不能復燃。他查閱資料知，氧氣濃度低于一定值時，不能使帶火星的木條復燃。于是將實驗裝置改成如圖丙，結果木條復燃。請對上述現(xiàn)象作出合理解釋?！敬鸢浮慷趸i催化分解過氧化氫制得氧氣濃度較高，能使帶火星的木條復燃。加熱分解過氧化氫，溶液溫度較高，水蒸發(fā)加快，產生的氧氣因混有較多的水蒸氣使氧氣濃度過低，不能使帶火星的木條復燃。丙中將混氣體通過U型管，U型管外有較冷的水，水蒸氣遇冷液化成水，留在U型管中，出來的氣體中氧氣的濃度高，帶火星的木條復燃?！窘馕觥垦鯕庵詻]有點燃帶火星的木條，原因肯定是它的濃度較低，首先根據乙圖分析氧氣濃度低的原因可能是存在大量的水蒸氣，然后分析丙圖中U型管內冷水的作用即可。二、氧氣與燃燒8．（2018九上·余杭開學考）火的使用極大地推進了人類文明的進步，但火的肆虐也給人們的生命財產安全帶來很大的危害.（1）火災危害人體安全，除了高溫造成的燒傷和燙傷還有窒息與毒害，高溫的有毒有害氣體通過進入人體發(fā)生毒害作用，因此逃離火災現(xiàn)場時應設法用浸濕的手帕或衣物等捂住口鼻，低姿逃離.（2）“防火勝于救火”，科學認識燃燒，增強安全防范意識是每個公民應具備的安全素養(yǎng)之一，下列有關認識錯誤的是()A．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅;B．水能滅火，是因為水能降低可燃物的著火點;C．油庫、面粉廠、紡織廠和煤礦的坑道內等場所要嚴禁煙火，以避免引發(fā)爆炸;D．發(fā)現(xiàn)室內燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風，切不可立即開燈或打開排氣扇.（3）人在荒野中取火非常重要，請利用干電池和口香糖包裝紙來取火，寫出具體操作方法【答案】（1）呼吸系統(tǒng)（2）B（3）因為錫箔紙屬于金屬，因此具有導電性，將錫紙條帶錫的一端接在電池的正極，另一端接在電池的負極，形成了電源短路，此時錫箔紙中的電流很大；錫箔紙條中部剪窄后與沒剪時相比，橫截面積變小，電阻變大，根據焦耳定律Q=I2Rt可知，短時間內錫箔紙窄處會產生較多電熱，使錫的內能增大，溫度升高，達到錫紙的著火點而使之燃燒.具體操作方法：取寬約2cm的口香糖錫箔紙條，在其中部剪窄約為2-3mm，讓錫箔紙條一端放在干電池正極，另一端放在干電池負極，用食指和拇指分別用力壓住，使干電池短路，很快就會看到錫箔紙條窄處燃燒起來.9．（2018·余姚模擬）如圖所示,小敏將較粗的銅絲繞成圈,由上向下罩在燃燒的火焰上,發(fā)現(xiàn)雖然并沒有隔絕空氣,但是火焰明顯變小,甚至熄滅。請你說明這個現(xiàn)象其中的道理?！敬鸢浮浚?）銅是導熱性良好的金屬，傳熱快，火焰產生的熱量迅速被銅吸收并傳遞；（2）當燃燒產生的熱量被銅吸收而帶走，火焰周圍溫度降低；（3）當蒸發(fā)的蠟油與氧氣混合氣的溫度低于其燃點時，火焰便會變小，甚至熄滅?！窘馕觥肯灎T的熄滅原因在回答過程中，要從燃燒的三個條件去回答即可；10．（2021八下·樂清期末）火災是最常見和最具威脅的公共安全事故之一。右圖是某新型投擲型液體滅火器，使用時距離滅火地點1米以外投擲該滅火器。當易碎塑料瓶遇到硬物撞擊或高溫燒烤便會自行破碎，釋放出“有效液體”，該液體與火焰接觸會發(fā)生吸熱反應。反應時會產生水蒸氣、二氧化碳和氮氣等5000倍以上體積的氣體，并產生大量泡沫。請解釋該投擲型滅火器投擲于火場中能滅火還能防止復燃的原因?！敬鸢浮炕馂陌l(fā)生（燃燒）要有三個條件，要有可燃物、溫度到達著火點、要有助燃劑，滅火時切斷其中一個條件即可?！坝行б后w在高溫下與可燃物、氧氣等發(fā)生反應”，由于涉及的化學反應為吸熱反應，降低了可燃物的溫度。生成大量的水蒸氣、二氧化碳、氮氣等5000倍以上體積的不助燃氣體，可稀釋（降低）燃燒區(qū)域的氧氣濃度，從而起到冷卻與窒息作用。滅火劑中的泡沫覆蓋在燃燒物表面，會降低物體的燃燒溫度，構成阻礙燃燒的隔離層，從而減少火焰燃燒需要的燃料，起到滅火，還可以起到防止復燃的作用。11．（2019·德清模擬）某科學研究小組為測定空氣里氧氣的含量,設計了如圖所示的實驗裝置，先將注射器放在盛熱水的燒杯上方，白磷很快被引燃，然后馬上拿走燒杯，觀察到活塞先向右后向左移動，最后穩(wěn)定在刻度4位置處，請你根據所學的知識分析解釋產生這一現(xiàn)象的原因?！敬鸢浮块_始時，白磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體溫度升高，雖然燃燒消耗了氧氣，但溫度對氣壓的影響要大于消耗的氧氣量對氣壓的影響，所以裝置內氣壓增大，大于外界氣壓，活塞向右移動;隨著反應結束，不再放出熱量，由于裝置與外界環(huán)境之間的熱傳遞，溫度逐漸恢復到室溫，再加上由于氧氣的消耗，裝置內氣壓逐漸減小，小于外界大氣壓時，活塞開始往左移；由于空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一，所以最后活塞停留在4刻度處三、化學方程式12．（2021八下·浦江期末）某同學采用下圖裝置，用一些植物的器官來代替二氧化錳作催化劑，分解H2O2制取氧氣，實驗數(shù)據記錄如下表所示。序號H2O2溶液的質量／gH2O2溶液的溶質質量分數(shù)植物的器官及質量收集氣體的體積／mL收集氣體的時間／min11715%大顆粒胡蘿卜16g801821715%大顆粒馬鈴薯16g8010.531715%小顆粒馬鈴薯16g804請依據上述信息分析：（1）每次實驗結束后，理論上來說大顆粒胡蘿卜的質量小顆粒馬鈴薯的質量。（選填“＜”、“＞”、“＝”）（2）當量筒內的水達到80mL時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復燃。請你解釋木條不能復燃的原因是。（3）計算：17g15%的H2O2溶液中的溶質完全分解，能制取氧氣多少升？（氧氣密度是1.43g/L，保留兩位小數(shù)。）【答案】（1）＝（2）收集到的氣體有一部分是空氣，氧氣濃度較低（3）解：設可制得氧氣的質量為x2H2O2Mn2H2O+O2↑683217g×15%x68X=1.2gv=mρ13．實驗室制取氧氣時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題。（1）t0~t1和t4~t5時段固體質量都不變，為什么？（2）請根據圖中數(shù)據計算高錳酸鉀的質量x。(寫出計算過程)（3）請在圖2中畫出固體中錳元素質量在t0~t5時段的變化示意圖并作出相應分析?！敬鸢浮浚?）解：根據圖中信息可知：t0~t1固體質量不變，是因為反應還未進行；t4~t5固體質量不變，是因為反應進行完全（2）解：由圖像可知該反應生成的氧氣質量是3.2g。2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O31632x3.2g31632（3）解：31.6g高錳酸鉀中錳元素的質量是31.6g×55158×100%=11g，由質量守恒定律可知，反應過程中錳元素質量一直不變，故錳元素質量在t0~t514．（2021八下·臨海期末）實驗室制取氧氣時，某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱并進行測量記錄，反應產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題：(反應的化學方程式為：2KClO3MnO2_（1）t4-t5時段氧氣質量不變的原因（2）4時二氧化錳的質量為多少？(寫出計算過程)（3）在反應過程中，二氧化錳在固體混合物中所占質量分數(shù)會隨時間發(fā)生變化，其部分變化曲線已在圖乙中畫出，請完善t0-t1階段的圖像，并在縱坐標上標出t3時刻的數(shù)據?！敬鸢浮浚?）氯酸鉀已經分解完全，不再產生O2（2）解：設混合物中氯酸鉀質量為m2KClO3Mn2KCl+3O2↑24596m4.8克245m=12.25克m二氧化錳=15克-12.25克=2.75克答：t4時刻的二氧化錳質量為2.75克（3）【解析】（1）根據圖甲可知，t4-t5時段氧氣質量不變的原因：氯酸鉀已經分解完全，不再產生O2。（3）根據圖甲可知，t3時生成二氧化碳的質量為3.2g，

此時剩余混合物的質量：15g-3.2g=11.8g；

此時二氧化錳的質量分數(shù)：2.75g11.8g×100%≈23.3%。

在t0~t1時間內，反應還沒有開始，因此二氧化錳的質量分數(shù)不變，如下圖所示：15．（2021八下·上城期末）小金在實驗課時稱取16.1g混有雜質的高錳酸鉀固體，加熱至質量不再減少(雜質不發(fā)生變化)，冷卻后稱量固體的質量為14.5g。（1）反應時生成氧氣的質量為g；（2）請列式計算反應前固體中高錳酸鉀的質量?！敬鸢浮浚?）1.6（2）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x，

2KMnO4=?K2MnO4+MnO2+O2↑;

31632

x1.6g

316x=【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則反應前后固體質量的減小量就是生成氧氣的質量，即反應生成氧氣：16.1g-14.5g=1.6g。16．（2021八下·柯橋月考）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。（1）t0～t1時段固體質量不變，是因為；t4～t5時段固體質量不變，是因為。（2）t4時，制得氧氣質量是克。（3）t5時MnO2的質量為多少？（寫出計算過程）（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質量在t0～t5時段的變化曲線?！敬鸢浮浚?）溫度不夠高，反應沒有開始；反應結束了（2）4.8（3）二氧化錳的質量為2.75克（4）【解析】（1）t0～t1時段固體質量不變，是因為、溫度不夠高，反應沒有開始；t4～t5時段固體質量不變，是因為反應結束了。

（2）t4時，制得氧氣質量為：15g-10.2g=4.8g；

（3）設參加反應的氯酸鉀的質量為x，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑

24596

x4.8g

245x=964.8g；

解得：x=12.25g。

則其中MnO2的質量為：15g-12.25g=2.75g。

（4）反應開始時：氯酸鉀中氧元素的質量：12.25g×48122.5=4.8g；

二氧化錳中氧元素的質量：2.75g×17．（2021八下·北京期中）為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)。冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據如下表請仔細分析實驗數(shù)據，回答下列問題：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34（1）在時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全；（2）求完全反應后產生氧氣的質量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）t3（2）根據質量守恒定律可知，反應生成氧氣的質量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；（3）設參加反應的氯酸鉀的質量為x，

2KClO?=△MnO22KCl+3O?↑

24596

x0.96g

245x=960.96g18．（2021八下·杭州月考）將27.6克氯酸鉀（KClO3)與2克二氧化錳（MnO2)加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中含二氧化錳的質量分數(shù)為10%.計算：（可能用到的相對原子質量：0-16;C1-35.5;Mn-55;K-39)（1）反應停止時剩余固體的質量。（2）有多少克氯酸鉀沒有分解?！敬鸢浮浚?）反應停止時剩余固體的質量：2g÷10%=20g；（2）反應結束后，生成氧氣的質量為：27.6g+2g-20g=9.6g；

設參加反應的氯酸鉀的質量為x，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑

24596

x9.6g

245x=19．（2020八上·溫州期中）把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據如下表所示，請回答第一次第二次第三次O2的質量(g)346SO2的質量(g)688（1）上述實驗中，第次實驗恰好完全反應；（2）上述實驗中，第次實驗中硫有剩余；（3）上述實驗中，第次實驗中氧氣有剩余，剩余克；（4）在這三次實驗中，符合質量守恒定律的是【答案】（1）二（2）一（3）三；2（4）都符合【解析】（1）上述實驗中，第二次實驗恰好完全反應；

（2）上述實驗中，第一次實驗中硫有剩余；

（3）、上述實驗中，第三次實驗中氧氣有剩余，剩余：6g-4g=2g；

（4）在這三次實驗中，符合質量守恒定律的是都符合。20．（2021八下·杭州期中）取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：（1）共收集到O2多少克？（2）原混合物中有多少克MnO2？（3）第一次加熱后，有多少克KClO3分解了？（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質？各多少克？【答案】（1）第一次生成氧氣的質量：30g-26.16g=3.84g；

共收集氧氣的質量：3.84g+5.76g=9.6g；（2）參加反應的氯酸鉀的質量為x，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；

24596

x9.6g

245x=（3）第一次加熱后生成氧氣3.84g，設參加反應的氯酸鉀的質量為y，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；

24596

y3.84g

245（4）第一次加熱后，剩余的固體含有三種物質，即二氧化錳5.5g，氯酸鉀的質量：24.5g-9.8g=14.7g，氯化鉀的質量：26.16g-5.5g-14.7g=5.96g。四、二氧化碳21．（2021八下·蒼南期末）在兩組質量均為2.0g、顆粒大小不同的大理石中分別加入足量的鹽酸（假設雜質不與酸反應），用數(shù)字檢測儀測得產生的二氧化碳體積隨時間的變化線如圖所示。甲曲線表示粉末狀大理石與10%的鹽酸反應過程，乙曲線表示塊狀大理石與10%的鹽酸反應過程。己知：①該條件下，二氧化碳密度為1.98g/L；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③一般來說，其他條件相同，增大反應物濃度，化學反應速率加快。（1）根據圖中信息，反應速率快的是（選填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸鈣的百分含量。（寫出計算過程）（3）再取上述塊狀大理石2.0g，請畫出其與足量6％的鹽酸反應的大致曲線?！敬鸢浮浚?）甲（2）解：設2.0g大理石中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x400×10﹣3L×1.98g/L10044＝x＝1.8g則大理石中碳酸鈣的百分含量為1.8g2.0g答：大理石中碳酸鈣的百分含量為90%。（3）解：依據題意可知，一般來說，其他條件相同，減小反應物濃度，化學反應速率減慢，則6%鹽酸的濃度對反應速率的影響如圖：22．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的實驗中，小科發(fā)現(xiàn)質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產生速度細的比粗的快得多。經思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸)實驗序號溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質量分數(shù)（%）實驗目的120粗5探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系220細5（1）為了比較反應速度，設計如圖一所示裝置，其中量筒的作用是：；（2）兩次實驗中產生CO2體積隨時間的變化關系如圖二所示，請結合所學的知識對兩次實驗的曲線作出合理的解釋。（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質量（寫出計算過程）【答案】（1）測CO2的體積（2）反應物接觸面積較大，反應速率較快，相比之下，反應需要時間短（3）生成二氧化碳的質量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；

設參加反應的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x0.396g；

100x=440.396g；

解得；x=0.9g；23．（2020八下·吳興期末）某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）．甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據如下（燒杯的質量為20.0g）。燒杯+鹽酸大理石充分反應后燒杯+剩余物甲75.0g25.0g95.6g乙75.0g30.0g100.6g丙95.0g25.0g115.6g若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題．（1）同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應．（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù).【答案】（1）甲（2）解：設參加反應的大理石的質量為x生成二氧化碳的質量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x＝44CaCO3%＝40%24．（2020八下·秀洲月考）科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究。同學們的實驗過程如下：①將一定量的蛋殼放人容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產生；③……；④得出結論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽（如:碳酸鈣）。（1）請補全第③步的實驗內容與現(xiàn)象（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據如下表：(CO2的密度為2克／升)蛋殼的質量／克加入稀鹽酸質量／克收集到CO2氣體體積/升7.51001.1假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，小明計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)的過程如下：解：設該蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2↑10028x1.1升100：28=x：1.1升x=3.93，

蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)3.93克7.5克小明的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）將生成的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁（2）反應生成二氧化碳的質量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；

設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2g；

解得：x=5g；

蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)：5g7.5g25．（2019八下·麗水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸鈣。某科學學習小組為了測定某珍珠樣品中碳酸鈣的含量，用足量10%的鹽酸溶液加入到15克珍珠樣品中（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。實驗裝置如圖甲，有關數(shù)據記錄如圖乙。請回答：（1）B裝置會出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（2）從圖乙信息可知，該珍珠樣品中碳酸鈣的質量是克；（3）求參加反應的鹽酸溶液質量?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁（2）10（3）設參加反應的HCl的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310克x100:10克=73:x解得x=7.3克m稀鹽酸=7.3克10%26．（2019八下·樂清期末）小明為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖甲裝置進行如下實驗：將小燒杯中的足量稀鹽酸倒入盛有10克石灰石粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至反應結束（假設二氧化碳全部從溶液中逸出），天平示數(shù)與反應時間的關系如圖乙所示。（反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（1）反應生成的二氧化碳的質量是克。（2）結合實驗中的數(shù)據，計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）（寫出計算過程）【答案】（1）3.3（2）設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，

反應的化學方程式為：

CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

100x=443.3g27．（2018八下·濱江期末）大量排放以CO2為主的溫室氣體導致全球氣候變暖己得到公認?？刂拼髿庵蠧O2含逞刻不容緩。（1）在自然界碳循環(huán)中,大氣中CO2被消耗轉化為有機物的主要途徑是；其過程的文字表達式為。（2）一些城市在大型建筑的屋頂種植當?shù)夭蓊?，花卉等植物，并配置相應的傳感器與灌溉技術來降溫,從而減少空調使用,這種“綠色屋頂”可以降溫的主要原因是。（3）科學家提出用某些溶液來吸收CO2,從而將CO2從工業(yè)尾氣中“捕捉”出來,適合“捕捉”CO2的溶液有等;（4）某實驗小組想制取一定質量的CO2進行研究,現(xiàn)有質量分數(shù)為80%的碳酸鈣20克,稀鹽酸足量,最多可以制得CO2L(該溫度和氣壓下,二氧化碳密度為2g/L)【答案】（1）光和作用；二氧化碳+水→葉綠體【解析】（1）在自然界碳循環(huán)中，大氣中CO2被消耗轉化為有機物的主要途徑是光合作用，其過程的文字表達式為：二氧化碳