PAGE10-第一章測評(時間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三項電離方程式的正確寫法分別為AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列關于膠體和溶液的說法中正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B.膠體粒子的直徑較大,可以依據(jù)能否透過濾紙將膠體與溶液區(qū)分開來C.光線通過時,膠體能發(fā)生丁達爾效應,溶液則不能發(fā)生丁達爾效應D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體答案C解析膠體屬于介穩(wěn)體系,較均一、穩(wěn)定,A錯誤;膠體與溶液均能透過濾紙,區(qū)分膠體與溶液可用丁達爾效應,B錯誤;膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm的分散系,D錯誤。3.下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉答案B解析鹽酸為HCl的水溶液,為混合物,則A錯誤;C項中鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),碳酸鈣為電解質(zhì),則C錯誤;D項中Na2CO3為電解質(zhì),則D錯誤。4.下列離子方程式改寫為化學方程式正確的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,應選擇強酸鹽酸或稀硫酸,故A錯誤;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓,故C正確;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D錯誤。5.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在確定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是()A.AlN中氮元素顯-3價B.上述反應中,Al2O3是氧化劑C.上述反應中,N2被還原D.上述反應中,碳發(fā)生氧化反應答案B解析AlN中鋁元素顯+3價,依據(jù)化合價規(guī)則,氮的化合價為-3價,故A正確;反應中氮元素化合價降低,N2是氧化劑,被還原,碳元素化合價上升,所以C是還原劑被氧化,而Al2O3中兩元素的化合價沒有發(fā)生變更,因此既不是氧化劑也不是還原劑,故B錯誤,C、D正確。6.初中化學的很多反應可以表示為甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物,代表不同的物質(zhì)。下列說法中,正確的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,則該反應確定是復分解反應B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽,則丁確定是水C.若甲是CO,乙是氧化銅,則丙確定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,則乙確定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,則該反應不確定是復分解反應,例如對于反應2NaOH+CO2Na2CO3+H2O來說,雖然反應物和生成物都是兩種化合物,但不是兩種化合物相互交換成分,所以不屬于復分解反應,A項錯誤;酸和堿反應確定生成鹽和水,如甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉,則丁確定是水,B項正確;若甲是一氧化碳,乙是氧化銅,則丙或丁都有可能是二氧化碳,C項錯誤;若甲是鋅,丙是氫氣,則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸,D項錯誤。7.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()A.B.C.D.答案B解析A項,SiO2中Si得電子,C失電子;C項,Zn應失去電子,H2SO4中H得電子;D項,Cu應失去電子,H2SO4中S得電子。8.(2024北京順義期末)下列離子方程式中,不正確的是()A.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸銀與鹽酸反應:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水,反應的離子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A項正確;氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B項正確;AgNO3易溶于水,應拆成離子,與鹽酸反應的離子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C項錯誤;將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應的離子方程式是HCO3-+H+H2O+CO29.(2024安徽安慶期末)在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液無色時可解除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,強酸性溶液中存在大量氫離子。Ag+、Cl-之間反應生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,A項錯誤;Fe3+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,B項錯誤;HCO3-與氫離子反應,在酸性條件下不能大量共存,C項錯誤;Mg2+、Cl10.試驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列關于該反應的說法正確的是()A.NaNO2是氧化劑B.每生成1個N2分子時,轉移電子的個數(shù)為6C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑,又是還原劑答案A解析NaNO2中氮元素顯+3價,NH4Cl中氮元素顯-3價,產(chǎn)物N2中氮元素顯0價,每生成1個N2分子時,轉移3個電子,B項錯誤;NH4Cl中氮元素被氧化,C項錯誤;N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,D項錯誤。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有1~2個選項符合題意)11.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱依次為()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析據(jù)離子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;據(jù)離子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+與單質(zhì)R不反應推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變更,常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如圖,則下列推斷正確的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化劑 B.SO2是該反應的催化劑C.x<y D.MFe2Ox是還原產(chǎn)物答案C解析常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,反應中硫元素化合價降低,得到電子,被還原,SO2是氧化劑,則MFe2Ox是還原劑,A錯誤;SO2是該反應的氧化劑,B錯誤;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變更,MFe2Ox是還原劑,因此在反應中鐵元素化合價上升,所以x<y,C正確;MFe2Ox是還原劑,D錯誤。13.含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-在A.只用KI淀粉試紙即可檢驗食鹽中是否加碘B.由圖可知氧化性的強弱依次為:IO3->Cl2C.生產(chǎn)等量的碘,途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉移的電子數(shù)之比為1∶5D.途徑Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案CD解析淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,而食鹽中加入的是KIO3,不是碘單質(zhì),KIO3與KI酸性條件下反應生成I2,只用KI淀粉試紙不能檢驗食鹽中是否加碘,A錯誤;依據(jù)途徑Ⅲ,I-和Cl2反應可得到IO3-,其中Cl2為氧化劑,IO3-為氧化產(chǎn)物,依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B錯誤;途徑Ⅰ的離子方程式為2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,轉移2mol電子;途徑Ⅱ的離子方程式為2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,轉移10mol電子;轉移的電子數(shù)之比為2∶10=1∶5,C正確;途徑Ⅲ,Cl2和I-反應生成IO3-,Cl2轉化為Cl-,離子方程式為3Cl214.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應,且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生變更的是()A.澄清石灰水和稀鹽酸混合B.小蘇打溶液和醋酸混合C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合答案A解析A項中生成氯化鈣和水,發(fā)生了離子反應,且溶液質(zhì)量不變,符合題意;B項中HCO3-與醋酸反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體,發(fā)生了離子反應,但二氧化碳逸出,使溶液質(zhì)量減小,不符合題意;C項中SO42-與Ba2+15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下:以下說法不正確的是()A.過程①中確定發(fā)生了氧化還原反應B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,使懸浮物聚沉,利用了Fe(OH)3膠體的強氧化性C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4還可以用于處理廢水,例如可以把廢水中的CN-轉化為兩種無毒氣體,反應過程中,CN-做還原劑,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉,硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價,高鐵酸鈉中鐵元素顯+6價,鐵元素化合價發(fā)生變更,則①中確定發(fā)生了氧化還原反應,A項正確;高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的固體雜質(zhì),使懸浮物聚沉,B項錯誤;在堿性條件下制備K2FeO4的反應產(chǎn)物中不行能產(chǎn)生氫離子,正確的反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C項錯誤;K2FeO4還可以用于處理廢水,可將廢水中的CN-轉化為兩種無毒氣體,這兩種無毒氣體應為二氧化碳和氮氣,依據(jù)轉化關系,氮元素和碳元素化合價都三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠……銅”的轉化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?。

(2)寫出B的化學式。

(3)上述轉化過程中屬于置換反應的是(填序號)。

(4)寫出①反應的化學方程式:。

答案(1)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、鹽、化合物(隨意三種)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析依據(jù)轉化關系,銅銅綠ACu(OH)2BCu,銅被腐蝕生成銅綠,銅綠溶于鹽酸生成銅鹽,然后加堿生成氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成CuO,還原CuO得到Cu,據(jù)此分析解答。(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,屬于化合物,也屬于化合物中的鹽類,含有銅元素,可以分為銅鹽,含有碳酸根離子,可以分為碳酸鹽,含有氫氧根離子,也可以分為堿式鹽。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,氧化銅還原生成銅,因此B為氧化銅。(3)①為銅與二氧化碳、氧氣和水的化合反應,②為銅綠與酸發(fā)生的復分解反應,③為銅鹽與堿的復分解反應,④為氫氧化銅的分解反應,⑤中還原劑氫氣還原CuO得到Cu,屬于置換反應。(4)①反應為Cu與氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成Cu2(OH)2CO3,反應的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2024浙江寧波期末,改編)(10分)化學基本概念是學習化學的基石,請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。其中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。(填序號)

(2)漂白粉中加入鹽酸,可產(chǎn)生氯氣,化學方程式為Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:,生成的氯氣分子數(shù)與轉移電子數(shù)目之比為。

(3)四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如圖所示:其中Ⅰ為化合反應,Ⅳ是反應。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置換解析(1)①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離,該物質(zhì)是電解質(zhì);②乙醇在水中和熔融狀態(tài)下均不能電離,該物質(zhì)是非電解質(zhì);③熔融的KNO3可以導電,該物質(zhì)是電解質(zhì);④銅線可以導電,但該物質(zhì)屬于單質(zhì),故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離,該物質(zhì)是電解質(zhì);⑥小蘇打溶液是混合物,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑦氨水是混合物,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(2)該反應用雙線橋法表示為:,依據(jù)方程式可知,每生成2個Cl2分子,轉移2e-,則生成的Cl2分子數(shù)與轉移電子數(shù)目之比為1∶1。(3)四大基本反應類型中,置換反應中確定有元素化合價變更,確定是氧化還原反應;化合反應、分解反應中,有的有元素化合價變更,有的沒有元素化合價變更,故部分化合反應、分解反應屬于氧化還原反應;復分解反應沒有元素化合價的變更,確定不是氧化還原反應。故若Ⅰ為化合反應,則Ⅱ為分解反應,Ⅲ為復分解反應,Ⅳ為置換反應。18.(14分)有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下試驗(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試依據(jù)上述試驗事實,回答下列問題:(1)原白色粉末中確定含有的物質(zhì)是,確定不含的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是。(以上各種物質(zhì)均寫化學式)

(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后產(chǎn)生白色沉淀,過濾后溶液呈無色,說明溶液中沒有Cu2+,原粉末中確定沒有CuSO4。依據(jù)步驟②可知,沉淀物確定是BaCO3,說明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中過濾后溶液與AgNO3溶液作用可產(chǎn)生白色沉淀,這種白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故無法推斷原白色粉末中是否存在NaCl。19.(14分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如下(寫出最佳答案):(1)寫出沉淀的化學式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。

(2)寫出“混合液+A”反應的離子方程式:,“溶液+B”反應的離子方程式:。

答案(1)AgClCaSO4Cu(OH)2(2)Ag++Cl-AgCl↓Ca2++SO42-CaSO4解析在含有Ca2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加鹽酸才只產(chǎn)生一種沉淀——AgCl,故沉淀1為AgCl,A為鹽酸;在剩下含Ca2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀CaSO4,故沉淀2為CaSO4,B為Na2SO4溶液;最終Cu2+與NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3為Cu(OH)2,C為NaOH溶液。20.(2024山東濰坊期末,改編)(12分)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸,易分解為NO2和NO,其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等