階段檢測卷一基本概念

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.（2024?陜西安康高新中學高三5月模擬考試最后一卷）生活中處處有化學。下列敘述錯誤的是

A.農業(yè)生產中，氯化鏤和草木灰不能一起使用

B.熟石膏常用于古陶瓷修復，熟石膏的主要成分為2CaSO/Hq

C.水果罐頭中添加的抗壞血酸、奶粉中添加的硫酸鋅都屬于營養(yǎng)強化劑

D.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“蒸燒”時發(fā)生了物理變化

【答案】C

【解析】氯化鏤溶液中的NH；水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分為碳酸鉀，CO：水解而使碳酸鉀溶液

呈堿性，二者水解互相促進，生成氨氣，會降低肥效，所以農業(yè)生產中，氯化鏤和草木灰不能一起使用，A

項正確；熟石膏的主要成分為ZCaSOrHQ,B項正確；水果罐頭中添加的抗壞血酸屬于抗氧化劑，不屬于

營養(yǎng)強化劑，C項錯誤；文中“酸壞”是指少量乙醇被氧化為乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸儲操作進行

分離，所以“蒸燒”過程發(fā)生了物理變化，D項正確。

2.我國古代曾用反應CU2S+O2旦吧SO2+2CU制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確

的是（）

A.青銅是銅的一種合金

B.和。3是氧元素的同素異形體

C.Cu2s只作還原劑

D.該反應屬于置換反應

【答案】C

【解析】該反應中Cu2s中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以既是氧化劑又是還原劑。

3.（2024?貴州貴陽清華中學高三5月模擬預測）下列有關方程式錯誤的是

+

A.利用TiCl4水解制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2-xH2OJ+4H+4CF

+

B.鉛蓄電池放電時正極反應：PbO2+2e-+4H+SOj-=PbSO4+2H,O

+2+3

C.K3[Fe（CNk]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6]'=KFe[Fe（CN）6]

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO]：IO-+5F+6H=3I2+3H2O

【答案】D

【解析】TiC9加入水中發(fā)生水解反應可以制備TiO2,反應的離子方程式為

+

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2Oi+4H+4Cl-,A正確；原電池正極得電子，鉛酸電池放電時正極PbO?得電子轉

化為PbSCU，正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO：-=PbSO4+2H2。，B正確；K31Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中

生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6p=KFe[Fe(CN)6],C正確；醋酸是弱

酸，書寫離子方程式時不能拆為離子形式，正確的離子方程式為

+5I-+6CH3coOH=312+3H2O+6CH3COO-,D錯誤。

4.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質的量的FeS04和Fe2(SC)4)3的溶液混合，再滴入稍

過量的NaOH溶液，可得到分散質粒子直徑大小在36?55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.用一束光照射該分散系能產生丁達爾效應

C.所得的分散系中分散質為FezCh，不能透過濾紙

D.分散系為膠體，分散質粒子大小即Fe(OH)3分子直徑大小

【答案】B

【解析】由題意磁流體分散系分散質粒子直徑，知該分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應。

5.(2024?廣東佛山高三普通高中教學質量檢測)部分含Mg或含A1物質的類別與化合價關系如圖所示。下

列推斷不合理的是

如+3

+2

0

單質氧化物氯化物堿

A.a不能與H2。反應生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高溫材料

C.可存在a—f-g—e—a的循環(huán)轉化關系

D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物

【答案】A

【解析】由圖知，a為A1或Mg,b為MgO,e為AI2O3，c為MgCE，f為AlCb，d為Mg(OH)2，g為

A1(OH)3?Mg能與H2O在加熱條件下反應生成Mg(OH)2,A錯誤；MgO和AI2O3均可用于制造耐高溫材料,

B正確；存在Al―AlCb—A1（OH）3-AI2O3—Al的循環(huán)轉化關系，C正確；由于MgCl2或AlCb均會水解，

生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCb或AlCh溶液無法得到無水氯化物，D正確。

6.下列說法正確的是（）

A.煤的氣化、液化是物理變化，煤的干儲是化學變化

B.C60、液氯是單質，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

C.煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應

D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

【答案】C

【解析】A項，煤的氣化、液化和干儲都是化學變化；B項，C6。、液氯、HD都是單質，NO2不是酸性氧化

物；D項，石蠟是多種燒的混合物，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應，故不能用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金

屬表面的石蠟。

7.（2024?陜西銅川王益中學高三模擬）設名為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.16.9g過氧化鋼（BaOj固體中陰、陽離子總數為0.2名

B.義個氫氧化鐵膠體粒子的質量是107g

C.7OgC5Hlo的炫分子中含有C-C共價鍵的數目一定為4%

D.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的氫離子數為O.INA

【答案】A

【解析】16.9g過氧化領物質的是為O.lmol,固體中陰、陽離子共0.2mol,總數為0.2NA，A項正確；一個

氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質的量多于ImoL質

量也大于107g,B項錯誤；不確定該物質為環(huán)烷煌還是不飽和燒，不能計算其C-C共價鍵的數目，C項錯

誤；沒有給出醋酸溶液的體積，無法計算出氫離子數目，D項錯誤。

8.（2023?遼寧大連一模）下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（）

選離子組加（或判斷和分析

項通）入試

劑

ANH1>Ba2+、Cl->NO3足量CO2能大量共存

BNa+、Mg2+、CF>HCO3足量不能大量共存，只發(fā)生下列反應：

NaOH溶-

Mg2++HCOJ+OH------MgCO34,+H2O

液

CNa+、K+、C「、足量不能大量共存，因［Al(0H)4「和HCO)之間會發(fā)生

[AI(OH)4]-NaHCO3相互促進的水解反應生成C02氣體和A1(OH)3沉淀

溶液

DNa+、K+、CIO-,SO/少量SO?不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應：C10-

+H2O+so2cr+SO匯+2H+

【答案】A

【解析】NHt、Ba2+、CP,NO1之間不反應，能夠大量共存，通入足量CO?也不反應，能夠大量共存，A

正確：生成的碳酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成更難溶的氫氧化鎂，B錯誤；［Al(0H)4「和HCO］之間反應生

成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，［Al(0H)4「和HCO］發(fā)生的不是相互促進的水解反應，C錯誤；Na+、K+、

CKT、SO/之間不反應能夠共存，通入少量SO2后先發(fā)生氧化還原反應CKT+比0+SO2——+S0/

+2H+,然后H+與CIO-結合生成HQO,D錯誤。

9.(2023?廣東佛山期末)現有兩等份含有酚酸的Ba(OH)2溶液，分別滴加稀硫酸、Na2s溶液，滴加速率

始終相同，測得溶液的電導率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.b曲線對應Ba(OH)2溶液與Na2s。4溶液的反應

B,稀硫酸和Na2s。4溶液的濃度相同

C.a曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.a曲線對應的反應中0H-數目一直在減少

【答案】B

【解析】H2s。4和Ba(OH)2反應生成H2O和BaSC>4，溶液中離子濃度減小，導電率減小，恰好反應時溶液

中幾乎不存在自由移動的離子，導電率幾乎為零；繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動的H+、

SO/,溶液的導電率增大；滴加Na2s。4溶液過程中生成NaOH,溶液一直能導電，故b、a分別為滴加稀硫

酸、Na2s。4溶液的曲線。由分析可知，A錯誤；由題圖可知，曲線的突變點時間相同，則稀硫酸和Na2s。4

溶液的濃度相同，B正確；a曲線對應Ba(OH)2溶液與Na2sO4溶液的反應，反應生成的NaOH為強堿，溶

液一直為紅色，C錯誤；a曲線對應的反應中0H-不參與反應，OET數目一直不變，D錯誤。

10.(2024?重慶萬州第二高級中學高三高考適應性考試)一定條件下，下列各項中的物質按如圖所示的箭頭

不能實現一步轉化的是

甲丙一^乙

選項甲乙丙T

溶液

ANaOHco2Na2c。3溶液NaHSC)4溶液

BSiO2Cco2Fe

CH2Sso2S。2

D氨水A1C13A1(OH)3鹽酸

【答案】B

【解析】氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和

水，均能一步實現，A不符合題意；二氧化硅與碳在高溫條件下反應生成硅和CO,且CO2和鐵也不反應,

不能實現一步轉化，B符合題意；氫硫酸與二氧化硫反應生成硫和水，S與。2反應生成S02,均能實現一

步轉化，C不符合題意；氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鏤，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁,

均能實現一步轉化，D不符合題意。

11.(2024?浙江五校聯盟高三3月聯考)在溶液中能大量共存的離子組是

A.0.2moLL」的NHQ溶液：Na*、CH3coeT、SO：、SiO；

B.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+、Fe2+、Br、NO'

C.O.lmoLL」的FeCL溶液：NH：、K+、Fe(CN)\NO-

+

D.O.lmolL」的Ba(OH)2溶液：Cr、Na、CIO-、CH3COO

【答案】D

【解析】NH；和SiO；因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，A錯誤；H+、Fe2+,NO,三種離子會發(fā)生氧

化還原反應而不能大量共存，B錯誤；Fe"與Fe(CN)：反應生成Fe4[Fe(CN)6b藍色沉淀，C錯誤；各種離子

之間均不反應，可大量共存，D正確。

12.(2024?重慶榮昌永榮中學校高三模擬)黃鐵礦(FeS?)在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。

下列說法錯誤的是

o

2

A.反應i、ILin均發(fā)生氧化還原反應

B.反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

C.反應II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8HQ=15Fe2++2SO^+16H+

NQ

D.該過程的總反應為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

【答案】A

【解析】反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++C)2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，反應III的離子方程式為

Fe2++NO=Fe(NO)2+,反應II的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO：+16H+。反應I、II是氧化還原

反應；反應ni,無元素化合價變化，為非氧化還原反應，A錯誤；反應I的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4,B正確；反應n的離子方程

式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+16H+,C正確：該過程的總反應為

NO

2FeS+7O+2HO=2FeSO+2HSO,D正確。

222HzbOq424

13.(2024?江西南昌高三5月模擬)已知皓磯的化學式可表示為ZnSO/7H2。，受熱易分解。取28.70g

ZnSO4-7H2O晶體，加熱過程中所得固體質量與溫度的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.A點時物質成分為ZnSO/H?。

B.B點時ZnSO"H2O中的結晶水全部失去

C.C點時物質成分為Zn3O(SO4)2

D.從B點到D點，總反應方程式一定為ZnSO4)^ZnO+SO3T

【答案】D

【解析】28.70gZnS(V7H2O的物質的量為0.1mol,根據圖示可知，A點時，質量變?yōu)?7.90g,質量損失

10.80g,A點溫度為100。(3,損失的可能為結晶水，物質的量為0.6mol,則A點物質的化學式應為ZnSOSzO,

A項正確；隨著溫度繼續(xù)升高，當晶體中的結晶水全部失去時，剩余固體的質量為17.90g—0.1molxl8g-mol

T=16.10g,即B點，B項正確；隨著溫度升高，ZnSO4開始分解，分解過程中，Zn元素的質量保持不變,

最終全部轉化為ZnO,質量應為0.1mob<81g-molT=8.10g,即D點，可見C點時物質成分既有ZnO又有

ZnSO4,設ZnO為xmol,則Z11SO4為(0.1—x)mol,81x+161x(0.1-x)=13.43,解得濘0.033,則

〃(ZnO)："(ZnSC)4戶12C點物質的化學式為ZnO2ZnSC?4,也可寫作Zn3O(SC)4)2,C項正確；從B點到D點，

發(fā)生的反應為Z11SO4分解產生ZnO,既可能發(fā)生反應ZnSC>4息&Z11O+SO3T，還可能發(fā)生反應2ZnSC>4

金=2ZnO+2sO2T+O2T，D項錯誤。

14.(2024?湖南長沙雅禮中學高三模擬)在Pt-BaO催化下，NO的，儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”

過程依次發(fā)生反應I和反應II,各氣體的物質的量變化如圖2所示。

下列說法不正確的是

A.NO2,O2與BaO的反應中，NO?是還原劑，是氧化劑

B.反應I為Ba(NO3),+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應II中，最終生成N2的物質的量為0.2amol

D.反應I和II中消耗的Ba(NC)3)2的物質的量之比是3：5

【答案】D

【解析】NO和。2在Pt表面發(fā)生反應生成NO?，NO?、。2和BaO反應生成Ba(NC)3)2,則NO?是還原劑,

O?是氧化劑，A正確；第一步反應為與Ba(NO)作用生成NH3,反應方程式為

Ba（NO3）2+8H2BaO+2NH3+5H2O,B正確；反應分兩步進行，第二步反應為NHj還原Ba(NC)3)2生

成BaO和Nz等，反應方程式為10NH3+3Ba（NC>3）2-3BaO+8N2+15H2O,相應的關系式為

5NH3-4N2,圖中NH3最大物質的量為0.25amol,則最終生成N?的物質的量為0.2amol,C正確；根據得

失電子守恒可知，第二步反應的關系式為IONHJ?3Ba（NC）3）2,再結合第一步反應可知，第一步反應的關系

式為5Ba（NC>3）2?lONH,,則反應I和II中消耗的Ba（NC）3）2的物質的量之比是5：3,D錯誤。

15.（2024?湖南天壹名校聯盟高三4月大聯考）錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應用，錫精礦

（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質元素。下圖為錫的冶煉工藝流程：

空氣適量鹽酸焦炭

煙塵、煙氣濾液.......—Pb、Fe

已知：SnC>2性質穩(wěn)定，難溶于酸。下列說法錯誤的是

A.焙燒產生的煙塵、煙氣中主要雜質元素是S、As、Sb

B.酸浸時，PbO生成［PbClj",為了提高鉛的浸出率，可添加適量NaCl固體

9_反應1反應2

C.PbClJ-tPbStPb的反應2中S元素化合價全部升高

L」Na2sNaOH/熔融

D.電解精煉時，電源的正極與粗錫相連

【答案】C

【解析】錫精礦（Sn。2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質元素，焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質元素轉

化為氧化物，焙燒后加入稀鹽酸溶解，由于Sil。?性質穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到St!。？，再使用焦炭還原SnO?

得到粗錫，最后電解精煉得到精錫。焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質元素轉化為氧化物，由題可知，加入

稀鹽酸后的濾液經過處理得到Fe和Pb,所以煙塵、煙氣中的主要雜質元素是S、As、Sb,A正確；酸浸時,

PbO生成［PbClJ,離子方程式為pbO+2H++4cr=B1?。4廣+凡0,浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯

化鉛轉化成可溶性的離子，提高其浸出效果，B正確；PbS與熔融NaOH反應的化學方程式為

熔融

3PbS+6NaOH—3Pb+2Na2S+Na2SO3+3H2O,S元素化合價只有部分升高，C錯誤；電解精煉時，與電

源的正極相連的是粗錫，D正確。

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.(10分)(1)1molNOz與H2O充分反應，轉移mole-。

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,每產生1mol氧氣轉移mole)

2+

(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應：4Fe++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+02$+8Na,每

-

4molNa2O2發(fā)生反應轉移mole?

1

(4)向0.2L1mol-L-的FeBr2溶液中通入0.2molCl2充分反應，被氧化的為mol-

2

【答案】(14(2分)

(2)2(2分)

(3)6(3分)

(4)0.2(3分)

【解析】(1)根據3NO2+H2O=2HNC)3+NO反應，1molNOz反應轉移電子為lx：x2mole-。(2)中Naz。？

中的氧由一1到一2、0價，故每生成1mol。2轉移2moiel(3)化合價升高總數：4Fe2+—>4Fe3+,化合價

升高4,對于4moiNazCh，其中1molNazCh中的氧由一1到0價，化合價升高2,總數為6；化合價降低總

數：3molNazCh中的氧由一1到一2價，降低總數為6,所以每4molNazCh發(fā)生反應轉移6mol電子。(4)C12

先氧化Fe2+再氧化B「，根據電子守恒，被氧化的母-為。］X?!!!。［—。］X］!!!。匚。。!!!。］。

17.(10分)標準狀況下，在乙室中充入1.2molHC1,甲室中充入NH3、比的混合氣體，靜止時活塞如圖。

已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8go

NH,HaHC1

32l.b

012345678

甲室乙室

請回答下列問題：

(1)甲室中氣體的物質的量為mol?

(2)甲室中氣體的質量為go

(3)甲室中NH3、氏的物質的量之比為,質量之比為0

(4)如果將活塞a去掉，當HC1與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度“"(填數字)處。

【答案】(1)2(2分)

(2)10(2分)

(3)1：4(2分)17：8(2分)

(4)6(2分)

【解析】(1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5：3,故其物質的量之比也為5：3,所以甲室中氣體為

2molo(2)HC1氣體的質量為1.2molx36.5g-molT=43.8g,則甲室中氣體的質量為43.8g-33.8g=10g。(3)

設氨氣的物質的量為x,氫氣的物質的量為H根據其物質的量、質量列方程組為

r%_|_y=2mol

［17g-mol-1x%_］_2g-mol-1xy=10g

解得x=0.4moL歹=1.6moL所以氨氣和氫氣的物質的量之比=0.4mol：1.6mol=l：4,其質量之比=(0.4

molxl7g-molT)：(1.6molx2g-mo「i)=17：8。(4)甲室中NH3的物質的量為0.4mol,能與0.4molHC1反應,

剩余氣體為2.4mol,相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以活塞b會移至“6”處。

18.(18分)(2024?北京首都師范大學附屬中學高三考前熱身)探究溶液中Ag+與單質S的反應。

資料：Ag2s不溶于6mol/L鹽酸，Ag2s。3和Ag2so4在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化

實驗I.在注射器中將lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液(pH-6)與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過

濾，得到無色溶液a(pH=l),沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。

(1)研究黑色固體b的組成

①根據S具有性，推測b中可能含有Ag?S、Ag、Ag2sO3或Ag2sO4

②檢驗黑色固體b的成分

濾液c

nI黑色固體b|①6黑1短酸過量Fe】小氣體

頭馱IL②過濾」、“、卷，112moi/L鹽酸

j譏淀d|~“'入-----

i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCb溶液，未出現白色沉淀，判斷黑色固體b中不含.

ii.用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2sO3,可選擇的試劑是(填序號)。

a.酸性KM11O4溶液b.H2O2和BaCb的混合溶液c.濱水

iii.進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有H2S,寫出同時生成Ag和H2s

的離子方程式：O

(2)研究無色溶液a的組成

結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在SOj或H2s。3,依據是

1滴稀碘水

藍色溶液

3滴淀粉溶液

實驗IIL詢;足量稀鹽酸無色溶液聲遺

少量Bad?溶液

白色沉淀

①說明溶液a中不含H2s03的實驗證據是

②加入足量稀鹽酸的作用是

(3)在注射器中進行實驗IV,探究Ag2s。4溶液與S的反應，所得產物與實驗I相同。向注射器中加入的物質

是。

(4)用酸化的NaNC)3溶液(pH=6)與S進行實驗V,發(fā)現二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag+與S

反應的離子方程式并簡要說明Ag+的作用：。

【答案】⑴①氧化性和還原（1分）

②Ag2s。4（I分）be（2分）Ag?S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2ST（2分）

（2）S轉化為Ag2s發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S,故在pHH的

溶液中可能存在SOj或H2sCh（3分）

①向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去（2分）

②排除Ag+對SO：和H2sCh檢驗的干擾（2分）

（3）10mL0.02mol/LAg2sO4溶液與0.01gS粉（2分）

++

（4）6Ag+4S+4H2O3Ag2S+SO^+8H,形成Ag2s難溶物，降低cS）,提高S的氧化性，利于反應發(fā)

生（3分）

【解析】在注射器中將lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液（pH%）與O.OlgS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，

得到無色溶液a（pHM）,沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。探究無色溶液a的成分時，通過碘的淀粉溶液

的藍色不褪去，確定不含有H2s。3,通過加入BaCb后產生白色沉淀，確定含有SO：；探究沉淀b的成分

時，加入6moi/L鹽酸，實驗證實濾液c中不含有H2SO3、不含有SOj,表明沉淀b中不含有Ag2sO3、

Ag2so4,沉淀d中加入Fe、：12moi/L鹽酸，有Ag和H2s生成，確定b為Ag?S,從而確定在AgNCh的作用

下，S發(fā)生歧化反應，生成Ag2S、Ag2sO4等。（1）①S為0價，化合價既能升高也能降低，則S具有氧化

性和還原性，推測b中可能含有AgzS、Ag、Ag2sO3或Ag2so4。@i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸,

再滴加BaCb溶液，未出現白色沉淀，表明未生成BaSC>4沉淀，從而確定黑色固體b中不含Ag2so*ii.用

濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2s。3,也就是檢驗不存在H2s。3,但需排除C1一產生的干擾，所

以不能選擇a.酸性KMnCU溶液（能被還原），可選擇b.丹。2和BaCl2的混合溶液（H2sO3被H2O2氧化為

H2so4，再與Ba2+反應生成BaSC）4沉淀）、c.濱水（H2sO3還原Bn，使濱水褪色），可選擇的試劑是be。

iii.進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有H2S,則Fe作還原劑，在HC1

+2+

的幫助下，將Ag2s還原為Ag,同時生成H2s氣體，離子方程式：Ag2S+2H+Fe=2Ag+Fe+H2Sto

（2）S與AgNCh溶液反應后，生成Ag2S,S元素的價態(tài)降低，則S元素的價態(tài)也應升高，所以溶液a中可

能存在SO：或H2s03,依據是：S轉化為Ag2s發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化

反應的只有S,故在pHF的溶液中可能存在SOj或H2so3。①碘的淀粉溶液的藍色不褪去，確定溶液a中

不含有H2sCh，實驗證據是：向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去。②Ag+

能與r、so；發(fā)生反應，從而干擾后續(xù)實驗，所以加入足量稀鹽酸的作用是：排除Ag+對S。=和H2s。3檢

驗的干擾。（3）在注射器中進行實驗IV,探究Ag2s。4溶液與s的反應，所得產物與實驗I相同，此時是與

實驗I做對比實驗，所以S的物質的量、Ag+的濃度都應相同，從而得出向注射器中加入的物質是

10mL0.02mol/LAg2sO4溶液與0.01gS粉。（4）用酸化的NaNO3溶液（pH=6）與S進行實驗V