2024年中考化學三輪復習專題特訓：綜合應用題1．化學與能源、環(huán)保等方面密切相關，請回答下列問題。(1)乙醇汽油是在汽油中添加乙醇。乙醇屬于（填“可再生”、“不可再生”）能源，在空氣中充分燃燒的反應方程式為。(2)不少家庭使用了太陽能熱水器，除太陽能外，下列能源也屬于新能源的是。A．焦炭 B．柴油 C．風能 D．核能(3)下列有利于緩解全球氣候變暖的合理措施是。A．合成催化劑將CO2轉化為甲醇（CH3OH) B．禁止開發(fā)和使用化石燃料C．退耕還林，大力植樹造林種草 D．大力開采和使用可燃冰2．我國的北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)標志是北斗星和司南的結合。(1)我國“長三乙”火箭將第55顆北斗衛(wèi)星送入預定軌道，完成了北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)的組網(wǎng)。該火箭的推進劑是液氫和液氧，二者發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。(2)“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中鐵元素的質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）。(3)如圖“北斗七星”代表7種初中化學常見的物質，“—”表示相鄰的物質間能發(fā)生反應，“→”表示能一步實現(xiàn)的物質轉化方向。已知A、C的元素組成相同且常溫下均為液體，D可作食品干燥劑，F(xiàn)是農業(yè)生產中常用的氣體肥料。

①寫出A的名稱：。②B在空氣中的體積分數(shù)約為。“鐵絲在氧氣中燃燒實驗”中C的作用是。③寫出D→E的化學方程式：。④寫出F的另一種用途：。若G能與血紅蛋白結合導致人體中毒，則其化學式為。3．化學促進科學技術的發(fā)展。（1）中國自主研制的新一代戰(zhàn)斗機，其中機翼前后緣采用了玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼），駕駛艙蓋和擋風玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纖維增強塑料屬于（填字母）。a金屬材料

b合成材料

c復合材料（2）戰(zhàn)機材料中還含有鋅、鐵、銅三種金屬，為比較其活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的的有（填字母）。aZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉bZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液c稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉4．金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。（1）下列關于金屬的說法中不正確的是（填字母序號）A大多數(shù)金屬都是銀白色的B鐵是地殼中含量最高的金屬C金的活動性比較弱D水銀在常溫下是液體（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學方程式表示其原理。。（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸開始反應時鋁表面幾乎沒有氣泡產生。請分析產生該現(xiàn)象的原因。。（4）為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內利用如圖所示裝置（其他實驗用品略），進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與。①實驗室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO→（填裝置序號，裝置不得重復使用）。②裝置A的作用是。③裝置D的玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為。④該實驗產生的尾氣會造成環(huán)境污染，請你提出處理尾氣的方法。（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+4H2O+2M，則M的化學式為?，F(xiàn)將1.92g銅加到50g稀硝酸中，巧好完全反應，求稀硝酸中溶質的質量分數(shù)。5．酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。(1)圖C是氫氧化鈉和稀硫酸反應的微觀示意圖，方框內甲粒子的符號為；從圖中可知，酸堿中和反應的實質是。(2)圖B是氫氧化鈉和稀硫酸反應時的pH變化情況。從圖中能看出，是把加到另外一種溶液中。圖B中c點溶液中溶質是（填化學式）。(3)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，經實驗確定該固體已變質。為確定固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，小組同學利用下圖裝置進行探究。查閱資料：堿石灰是和的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。①A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。②通過稱量D裝置反應前后的質量變化，可以測定碳酸鈉的質量分數(shù)。如果沒有E裝置，則測得的碳酸鈉的質量分數(shù)會（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(4)取上述變質的氫氧化鈉樣品進行實驗，反應前稱得D裝置為，完全反應后稱得D裝置為；則該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。6．A~J表示初中化學常見的物質，其中B可用在鉛酸蓄電池中，E是一種紅色的固體，G是最輕的氣體，H是藍色沉淀，各物質間相互轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：(1)B的化學式為。(2)G的一種用途是。(3)反應①的基本反應類型為反應。(4)反應④的化學方程式為。（寫一個即可）7．圖（A-E）是初中化學制備氣體常用的實驗裝置。

（1）儀器a的名稱是。（2）寫出加熱硫酸銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣的化學方程式，已知氨氣極易溶于水，密度小于空氣，則用此法制氨氣的發(fā)生和收集裝置的組合為（填字母）。（3）某化學學習小組利用圖裝置，研究二氧化碳制備與性質實驗，大號塑料瓶內壁兩邊，分別貼一張干燥的藍色石蕊試紙和濕潤的藍色石蕊試紙。

①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發(fā)生裝置的優(yōu)點是。②打開K1、K2、K3，關閉K4，可以看到（選填“高”或“低”）的蠟燭先熄滅。③打開K1、K4，關閉K2、K3，一段時間后，大號塑料瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，小號塑料瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。④該大號塑料瓶的容積為2.2L，若需將其充滿二氧化碳（密度為2g/L），至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少g？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）8．請結合下圖回答問題。（1）儀器②的名稱：。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置（選填序號）和裝置D組合，反應的化學方程式為。若用B和D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為，若用E收集氧氣，驗滿的方法是。（3）實驗室可用裝置B或C制，C裝置相對于B的優(yōu)點有，用E裝置收集，氣體應從（選填“a”或“b”）端通入。（4）利用純凈干燥的氫氣與下列裝置測定堿式碳酸鎳晶體（）組成，準確稱3.77g樣品進行如下實驗（假設每個裝置試劑足量，反應均完全）。試回答如下問題：①裝置C和D的作用分別是、。②完全反應后裝置A中得到1.77g金屬，B增重1.62g、C增重0.44g。該樣品中結晶水質量為g，化學式為。③保持其他條件不變，僅將改為，能否測定堿式碳酸鎳的組成？（填“能”或“不能”）。9．氫氧化鈉在工業(yè)生產和實驗室里用途廣泛。某化學實踐小組同學以“制取氫氧化鈉”為主題開展了項目式學習。項目一：實驗室模擬制堿【實驗設計】制堿的主要流程如圖所示。(1)以上步驟未涉及的基本反應類型是反應。(2)步驟二中加入的X是。(3)步驟三發(fā)生反應的化學方程式為。小艾同學將步驟三所得懸濁液過濾后，認為所得濾液即為氫氧化鈉溶液。小冰同學認為濾液中還可能含有剩余的反應物，認為還應繼續(xù)探究。項目二：探究溶質成分為探究濾液中溶質的成分，同學們分別取少量濾液于試管中，進行了下列實驗。實驗操作現(xiàn)象甲組加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象乙組加入Y溶液無明顯現(xiàn)象丙組加入無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色【討論分析】(4)大家一致認為，丙組同學的實驗無意義，原因是。(5)綜合甲、乙組同學的實驗可知，濾液中溶質只有NaOH。乙同學實驗操作中所加的Y是(填化學式)。項目三：處理廢液(6)探究結束后，小艾同學將甲、乙，丙組試管中的所有物質倒入一個潔凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清的溶液。經檢測，該溶液呈酸性。為實現(xiàn)無害化排放，應使廢液呈中性，小冰建議向廢液中加入過量的________(填字母)，待充分反應后過濾，再將廢液排放。A．CaCO3 B．Ag C．Ca(OH)2溶液10．鹽酸是重要的無機化工產品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)。（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的?，F(xiàn)欲用溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.189·mL)配制14.6%的稀鹽酸100g。步驟為:計算、、稀釋。經過計算可知需要濃鹽酸的體積為，量取水時應選用規(guī)格(從10mL、50mL、100mL中選取)為mL的量筒。最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是(填字母序號)。A100g

B14.6%

C稀鹽酸（2）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出(此時可認為鋅已反應完全，鐵還未參與反應)，洗滌，烘干，稱量，減少的質量即為鋅鍍層的質量。下列實驗操作對測定結果的影響，判斷錯誤的是(填字母序號)。A鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C烘干時間過長，會導致測定結果偏小D把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大（3）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認為恰好完全反應。將反應后所得溶液蒸發(fā)6.5g水(此過程中無晶體析出)，求此時溶液的溶質質量分數(shù)。(寫出具體計算過程，注意格式)。11．某化學興趣小組提出可以用廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O）。Ⅰ、硫酸鋅晶體的制備該興趣小組同學設計了如下流程：已知：①硫酸鋅晶體難溶于酒精②硫酸鋅晶體受熱易逐步失去結晶水③幾種物質沉淀時的pH如下表：物質Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2開始沉淀時pH1.486.25.2完全沉淀時pH3.28.06.4（1）酸浸中生成硫酸鋅的化學方程式為，屬于（填基本類型）反應。（2）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下圖。為了提高鋅的浸出率，反應的最佳溫度是℃，最佳時間是min；（3）加H2O2的目的是將酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反應方程式為2FeSO4+H2O2+=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的錳鹽，選擇H2O2的優(yōu)點是；（4）加入ZnO調節(jié)溶液的pH約為4的目的是；（5）流程中，濾渣Y的成分為；（6）流程中“一系列操作”主要過程為：①、冷卻結晶、過濾，加入酒精洗滌，重復幾次，最后低溫烘干，得到ZnSO4·xH2O；②用酒精洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質、避免因水洗滌所造成的晶體損耗、；③低溫烘干的原因是。Ⅱ、硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)組成的測定學習小組取5.74g硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成剩余固體質量一溫度的關系圖。（7）280℃時，固體完全失去結晶水。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算ZnSO4·xH2O中x的值為；（請寫出計算過程）（8）加熱過程中，硫酸鋅晶體分步失去結晶水。請寫出60℃到80℃時反應方程式。12．水是生命活動不可缺少的物質。(1)用如圖裝置通電一段時間后，a中收集到的氣體為(填化學式)，理論上管a與管b的體積比為，通電后中間球形容器液面上升的原因是。

(2)氫氣的燃燒實驗也可證明水是由組成，其理論依據(jù)是。(3)某同學收集到一瓶渾濁的河水，利用如下流程來凈化水。

①流程圖中渾濁的河水加混凝劑A，該物質通常是。②操作I中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、，玻璃棒的作用是。③將凈化水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)水壺內有水垢(主要成分為碳酸鈣)產生，則加熱煮沸除了殺菌消毒之外，還起到的作用是。(4)利用光伏發(fā)電分解水制氫的原理如圖所示：

①反應Ⅱ屬于基本反應類型中的反應；②該轉化中循環(huán)利用的物質有NiOOH和(填化學式)；13．芒硝（Na2SO4·10H2O）在我國儲量極為豐富，是玻璃、造紙等工業(yè)的重要原料。一種由芒硝制備NaOH固體的工藝如下圖所示：回答下列問題(1)下列有關NaOH的描述錯誤的是______（填標號）。A．具有強烈的腐蝕性 B．俗稱苛性鈉、燒堿、純堿C．可用作某些氣體的干燥劑 D．能與油脂反應，可做爐具清潔劑(2)“焙燒”時，在高溫條件下Na2SO4·10H2O先失去結晶水生成Na2SO4，然后Na2SO4再與C反應。寫出Na2SO4與C反應的化學方程式。(3)“反應Ⅰ”中，參加反應的CO2、Na2S與H2O三種物質的化學計量數(shù)之比為1：1：1，反應僅生成兩種產物，則另一種為（填化學式）。(4)“反應Ⅱ”可看作兩步反應：第一步：第二步：其中，第一步反應屬于反應（填基本反應類型），反應過程中（填“放出”或“吸收”）熱量。(5)欲通過以下實驗檢驗某NaOH溶液在空氣中的變質情況。操作現(xiàn)象結論①取少量該溶液于試管中，加入過量溶液（填標號）。a．稀硫酸

b．Ba（OH）2c．BaCl2有白色沉淀生成該NaOH溶液（填“沒有”或“部分”或“全部”）變質。②靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2～3滴酚酞溶液。上層清液變紅14．某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：(1)實驗：步驟操作現(xiàn)象結論①取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方。固體中含有水②取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色。溶液呈色固體中含有Fe2O3③收集步驟②試管中產生的氣體，。有爆鳴聲固體中含有④將上面反應后的混合液過濾。有黑色固體黑色固體的主要成分是(2)表達：步驟②的化學方程式為、。(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入食鹽水，生銹較快的是。(4)計算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧氣，現(xiàn)取Fe2O3與KClO3的混合物29.5g，加熱使其完全分解，稱得剩余固體為19.9g，將所得固體加入85.1g水中充分溶解并過濾去除不溶物Fe2