第3課時活化能理論解釋外因?qū)瘜W反應速率的影響[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響；知道催化劑可以改變反應歷程。2.能用有效碰撞理論說明反應條件對化學反應速率的影響，體會理論模型的建構(gòu)過程，強化模型認知意識。一、基元反應與反應歷程1．基元反應大多數(shù)的化學反應往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。其中____________都稱為基元反應。如2HI=H2＋I2的兩步基元反應為2HI→H2＋2I·、2I·→I2。2．反應機理先后進行的________反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱反應機理。1．由反應物微粒一步直接實現(xiàn)的化學反應稱為基元反應。某化學反應通過三步基元反應實現(xiàn)：→→→由此可知：(1)Mn2＋反應前后都存在，是該反應的______________________________________________。(2)該反應的中間體有____________________________________________________________。(3)該反應的總反應方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。2．甲烷氣相熱分解反應的化學方程式為2CH4→CH3—CH3＋H2，該反應的機理如下：①CH4→·CH3＋H·；②________________________________；③CH4＋H·→·CH3＋H2；④·CH3＋H·→CH4。補充反應②的方程式。3．據(jù)文獻報道，我國學者提出O2氧化HBr生成Br2的反應歷程如圖所示。用化學用語表示三步基元反應的歷程。反應①：________________________________________________________________________。反應②：________________________________________________________________________。反應③：________________________________________________________________________。4．如圖是表示某化學反應歷程圖像，其中TS表示中間過渡態(tài)(活化分子)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A＋B→E＋F的反應機理可表示為第一步：________________________________________________________________________，第二步：________________________________________________________________________。(2)A＋B→E＋F的焓變ΔH＝________，中間產(chǎn)物是________kJ·mol－1。(3)通常用Ea表示基元反應的活化能。第一步反應的活化能Ea1＝__________kJ·mol－1；第二步反應的活化能Ea2＝__________kJ·mol－1。(4)一般認為，活化能越大，基元反應的反應速率越小。觀察上圖判斷，決定總反應快慢的步驟是________。反應機理中間體、催化劑的判斷(1)中間體(中間產(chǎn)物)只在反應過程中出現(xiàn)，初始反應物和反應產(chǎn)物中均不存在。(2)反應前后存在，反應過程中不存在的物質(zhì)是催化劑。二、有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻俾实挠绊?．有效碰撞理論(1)基元反應發(fā)生的先決條件反應物的分子必須發(fā)生________，但是并不是每一次碰撞都能發(fā)生化學反應。(2)有效碰撞(3)活化能和活化分子①活化分子：能夠發(fā)生________的分子。對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數(shù)是______的。②活化能：活化分子具有的________與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。(4)反應物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖2．有效碰撞與反應速率的關(guān)系3.用有效碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素(1)濃度、壓強對化學反應速率的影響(2)溫度、催化劑對化學反應速率的影響(1)當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r才能發(fā)生化學反應()(2)減小反應物的濃度，使活化分子百分數(shù)減小，化學反應速率減小()(3)溫度不變，減小氣體的壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，化學反應速率一定減小()(4)降低放熱反應體系的溫度，活化分子百分數(shù)減小，化學反應速率一定減小()(5)催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，使用催化劑可增大化學反應速率()(6)在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快()(7)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH)()1．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)恒容充入He：________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。2．如圖表示某化學反應在使用催化劑(b曲線)和未使用催化劑(a曲線)時，反應過程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是()A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快3．平流層中氟氯烴對臭氧層的破壞是由于含氯化合物的催化作用改變了臭氧分解反應的歷程，其反應過程的能量變化如圖?？偡磻篛3＋O·→2O2。催化反應：①O3