2024年高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測卷（2）

化學(xué)試題

時(shí)長：75分鐘總分：100分

一、單選題（每小題3分，共60分）

1.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志

是

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

2.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）

A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體

D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液和膠體均不帶電，都是呈電中性的分散系，應(yīng)該說膠體粒子帶電荷，故A錯(cuò)誤；

B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在Inm?100nm之間的

分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體，C正確；

D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散系，而不是分散劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主

要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A掘泥B.做坯C.畫坯D.燒爐

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.掘泥過程沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；

B.做坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；

C.畫坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；

D.燒爐過程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；

故答案為Do

4.下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

A.MgB.FeC.CuD.Na

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。

5.下列物質(zhì)與水混合、振蕩后靜置，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是

A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

【詳解】A、苯難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)A不符合；

B、乙醇和水互溶，和水混合后不分層，選項(xiàng)B符合；

C、四氯化碳難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)C不符合；

D、乙酸乙酯難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)D不符合；

答案選B。

6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.A1與稀硫酸的反應(yīng)B.Na與乙醇的反應(yīng)

C.NaOH與硝酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.A1與稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A不選；

B.Na與乙醇的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B不選；

C.NaOH與硝酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C不選；

D.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，D選；

故選D。

7.用光潔的鉆絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是

A.只含有Na+B.一定含Na+,也可含K+

C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一種

【答案】B

【解析】

【詳解】用光潔的柏絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，一定有含Na+,黃色火焰會(huì)遮

蓋住K+的火焰顏色，因此一定含Na+,也可含K+,若通過藍(lán)色鉆玻璃片，沒有紫色火焰，才能證明不存

在鉀離子。

答案選B。

8.下列化學(xué)用語不正確的是

A.羥基的電子式：：6：耳

??

B.甲烷的空間充填模型：

c.正丁烷的球根模型：，二工屋.

?3六

D.乙醇的分子式：C2H6。

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.羥基中的氧原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，與氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，羥基的電子式:

?0：H，故A錯(cuò)誤;

B.甲烷分子是正四面體構(gòu)型，甲烷的空間充填模型或比例模型為:故B正確;

C.正丁烷含有四個(gè)碳原子，碳原子均形成四對(duì)共用電子對(duì)，正丁烷的球根模型為:,故

C正確;

D.分子式是表示純凈物分子組成的式子，乙醇的分子式為：C2H60,故D正確；

答案選A。

9.下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）

A.無色、有刺激性氣味氣體

B.極易溶于水

C.相同條件下，密度比空氣的大

D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；

B.在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；

C.NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17,比空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的

小，C錯(cuò)誤；

D.氨氣能與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O,NH3H2O電離產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應(yīng)生成的

NH3H2O是堿性物質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯在空氣中燃燒B.甲烷與氯氣混合光照發(fā)生反應(yīng)

C.乙醇使酸性高銃酸鉀溶液褪色D.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)分

析判斷。

【詳解】A.乙烯在空氣中的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A不選；

B.甲烷與氯氣混合光照時(shí)，甲烷中H被C1取代，屬于取代反應(yīng)，故B選；

C.乙醇使酸性高錦酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故C不選；

D.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)時(shí)，乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；

故選B。

11.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S；+H2O,下列各組實(shí)

驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

Na2s2O3溶液稀H2so4H2O

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項(xiàng)與B項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，B項(xiàng)中Na2s2O3的濃

度比A項(xiàng)大，反應(yīng)速率：B項(xiàng)〉A(chǔ)項(xiàng)；C項(xiàng)與D項(xiàng)溫度相同、H2s04濃度相同，D項(xiàng)中Na2s2O3的濃度比C

項(xiàng)大，反應(yīng)速率：D項(xiàng)〉C項(xiàng)；B項(xiàng)與D項(xiàng)Na2s2。3、H2sCU濃度都相同，D項(xiàng)溫度高于B項(xiàng)，反應(yīng)速率:

D項(xiàng)〉B項(xiàng)；則反應(yīng)最快的是D項(xiàng)，D項(xiàng)最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.15g甲基（-CH3）中含有的電子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA

C.1.8gH「0與DzO的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.一定條件下，密閉容器中2moiS02（g）與lmolO2（g）充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為22VA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.：15g甲基的物質(zhì)的量都是Imol,Imol甲基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故A正

確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無法計(jì)算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)

目，故B錯(cuò)誤；

18s

C.1個(gè)H/8。與1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)，L8gH「O的物質(zhì)的量=“‘廣

20g/mol

1

=0.09mol,L8gD2。的物質(zhì)的量==7^7=°0911101,所以L8gH「O與D?O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)

和電子數(shù)均為0.9NA,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：已知：乙醇能與CaCb反應(yīng)

生成CaCL?4C2H5OH,碳酸鈉微溶于乙酸乙酯

①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩

②靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩

③靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩

④靜置分層后，取有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥下列說法不正確的是

濃硫酸

A.制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3coOH+C2H5I8OH—CH3coi80c2H5+H2O

△

B.步驟②?④有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過濾

C.步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來

D.步驟③目的是除去乙醇

【答案】B

【解析】

濃硫酸

18

【詳解】A.酯化反應(yīng)時(shí)竣酸脫羥基、醇脫H,則制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H5OH=

△

CH3coi80c2H5+H2O,故A正確；

B.乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則步驟②?④有機(jī)層處于上層，涉及的實(shí)驗(yàn)操

作為分液、萃取，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉微溶于乙酸乙酯，則步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來，故C正確；

D.加入飽和氯化鈣溶液，由信息可知與乙醇反應(yīng)，可除去乙醇，故D正確；

故答案選B。

14.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相得的一組是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉

A酸雨試樣中一定含SO42

淀生成

B向KL淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色r的還原性強(qiáng)于C1-

將Ba(OH)2.8H2O和NH4cl晶體在小燒杯中混Ba(OH)2-8H2O與NH4cl

C

合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤

D該鹽溶液中含有NH4+

的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鋼白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加入氯水變藍(lán)，說明氯水將r氧化為匕，故r的還原性強(qiáng)于cr,B正確；

c.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；

D.濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成了氨氣，則原溶液中含有NH4+,D正確；

故答案選A

15.一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiC14(g)+2N2(g)+6H2(g)海為Si3N4(s)+12HCl(g)o不能表

示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2moiN2,同時(shí)生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

DC(N2)：C(H2)：C(HC1)=1：3：6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.單位時(shí)間消耗2m0IN2,同時(shí)生成6moiH2,即3V正(Nz)=v逆(H2),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)

量數(shù)成正比可知3V正(N2)=v正(Hz),則此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.c(HCl)保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.由反應(yīng)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變

時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.根據(jù)方程式，濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=l：3：6,而平

衡后是否為c(N2)：c(H2)：c(HCl)=l：3：6取決于起始投料比,因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=l：3：6不能

說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D。

16.黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每生成11.2L的N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6moi

B.被氧化的物質(zhì)為：C

C.氧化產(chǎn)物：CO2

D.該反應(yīng)中氧化劑是：S、KN03

【答案】A

【解析】

【分析】反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3co2T中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，

被氧化，據(jù)此分析解答。

【詳解】A、反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為。價(jià)，每生成11.2L的N2,未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無

法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；

B、C元素化合價(jià)升高，被氧化，故B不符合題意；

C、C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成C02,故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；

D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，故S、KNCh作氧化劑，故D不符合題意；

故答案為A。

17.X,Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z最低價(jià)離子分別為X?-和Z1Y+和Z-具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

2+

C.離子半徑：X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

【答案】A

【解析】

【分析】X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z,則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z-具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。

【詳解】A.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：X>Y>Z,故A正確；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)

誤；

C.Na+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故D錯(cuò)誤。

故選：A?

18.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌；

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線；

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致物體的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度

偏小，故正確；

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減

少，濃度偏小，故正確；

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶液的體積無影響，濃度不變，故錯(cuò)誤；

④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線低，溶液的體積偏小，濃度偏大，故錯(cuò)誤；

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致加水過多溶液的體積偏大，濃度

偏小，故正確；

綜上所述答案為A。

19.三聚家胺又名蛋白精［分子式：C3N3（NH2）3,相對(duì)分子質(zhì)量：126］是一種低毒性化工產(chǎn)品.嬰幼兒大

量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氧胺的下列說法正確的是（）

A.2.52g三聚鼠胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB.三聚鼠胺含氮量約為10%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol的三聚鼠胺的體積為22.4LD.三聚富胺的摩爾質(zhì)量為126

【答案】A

【解析】

252g

【詳解】A.2.52g三聚氧胺的物質(zhì)的量為g/端ol=002mol,含氮原子的物質(zhì)的量為0.02molx6=0.12moL

含有氮原子個(gè)數(shù)為0.12M，故A正確；

B.三聚家胺含氮量約為此3義100%=66.7%,故B錯(cuò)誤；

126

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚家胺為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；

D.三聚氟胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正卿的是

A.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鎂條與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液溫度升高，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；

B.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，雖然反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但需要在持續(xù)高溫的條件下才能不斷進(jìn)

行，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不正確；

C.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)需要吸收熱量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；

D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，D

正確；

故選B。

第II卷(非選擇題共40分)

二、填空題。

21.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，己知A和B原子有相同的電

子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下

與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素的名稱：A,B,C,D0

(2)D元素位于周期表中一周期___族。D?一的結(jié)構(gòu)示意圖是一。

(3)AB2是—(填“共價(jià)”或“離子，，)化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是—、―o寫出AB?與C2B2反

應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(4)用電子式表示化合物CzD的形成過程：o

【答案】①.碳②.氧③.鈉④.硫⑤.三⑥.VIA⑦.88⑧.

共價(jià)⑨.離子鍵⑩.非極性共價(jià)鍵?2cCh+2Na2Ch=2Na2cCh+O2?

NaG?$GNa----->加「翻Na，

【解析】

【分析】A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即

A為C,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na,Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到

與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為0,D為S。

【詳解】(1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，

即A為C,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na,Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以

得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O,D為S；

(2)D為S,位于第三周期VIA族；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為成；\g；

(3)AB2化學(xué)式為CO2,CC>2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為NazCh,其電子式為NaJOOjjNa.，

含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；C02與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；

(4)C?D的化學(xué)式為Na?S,屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：

Na*+xNaNa*

22.實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

BCDE

品紅溶液Na2s溶液氯水NaOH溶液

(DA中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)B中的現(xiàn)象是。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2s做(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D澳水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)閮r(jià)。

(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀

點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中反應(yīng)后的溶液于試管中，。

(6)E的作用是,離子方程式為o

(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)S02的性質(zhì)有0

【答案】①.Cu+2H2so“濃),C11SO4+SO2T+2H2。②.品紅褪色③.還原劑④.+6⑤.

加入BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀⑥.吸收S02尾氣，防止污染環(huán)境⑦.SCh+2OH-=SO32-+H2O⑧.

漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

【解析】

【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，A為SCh的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H2$。4(濃)整4CUSO4+SO2T+2H2。，B為檢驗(yàn)SO2的裝置，S02有漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象

是品紅褪色，C中Na2s和SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，說明SCh有氧化性，D中SCh和濱水反應(yīng)生

成H2SO4和氫澳酸，通過檢驗(yàn)SCU2-的存在，驗(yàn)證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所

以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SCh,據(jù)此分析解答。

【詳解】(DA裝置中Ca和濃硫酸加熱條件下反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為

Cu+2H2$。4(濃)黃CuSO4+SO2T+2H2O；

(2)B裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置，S02有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；

(3)C裝置中，Na2s和SCh發(fā)生反應(yīng)2Na2s+3SO2=3S[+2Na2so3,可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該

反應(yīng)中的NazS：S的化合價(jià)由-2價(jià)升為。價(jià)，Na2s發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑，SCh發(fā)生還原反應(yīng)、作氧

化劑；

(4)D裝置中，Bn和SO2發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)；

(5)過氧化氫溶液具有氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物

中有SO42一即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCL溶液即可，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色

沉淀生成；

(6)SCh是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SCh尾氣，防止污染環(huán)境；SCh是酸性氧化

2

物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO3-+H2O；

(7)B裝置中褪色現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象體現(xiàn)S02的氧化性，D裝置中濱水褪色體

現(xiàn)S02的還原性，E裝置中反應(yīng)體現(xiàn)酸性氧化物的通性。

【點(diǎn)睛】二氧化硫是一種即具有氧化性又具有還原性的氣體，還是一種酸性氧化物，還具有漂白性，檢

驗(yàn)硫酸根離子是易錯(cuò)點(diǎn)，需要加入氯化鋼，若產(chǎn)生沉淀不溶于酸，則溶液中含有硫酸根。

23.如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

、硫元素的價(jià)態(tài)

+6XH2SO4Y

+4

so2zNa2sO3

1111

0土卜?

氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸rm一

-2

-H2S

(1)X的名稱為,Z的化學(xué)式為o

(2)用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明S02有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

+2+

(4)已知：SO"'+I2+H2O=SO^+2r+2Ho某溶液中可能含有大量的Na+、NH：、Fe,K\

SO；、SO：。向該溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有；肯定不

能含有O

⑸向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2,將反應(yīng)后的混

合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,整個(gè)

過程消耗鋅粉的質(zhì)量為。

【答案】①.三氧化硫②.H2sCh③.SCh+2H2s=3S1+2H2O?.2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+

O2⑤.SO；Fe2+?.18mol,L-1⑧.52g

【解析】

【分析】根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為S03,則X為SO3,+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2sCh,Y

為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證

明S02有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2s=3S1+2H20；

⑶若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3+2Na2O2=2Na2so4+O2；

(4)根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2+在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2+,加少量濱水，溶液仍呈無

色，說明澳水發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，「和S0；均可與澳水反應(yīng)使澳水褪色，反應(yīng)后的溶液無色，

說明沒有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有SO；,根據(jù)反應(yīng)SO；+l2+H2O=SO；+2：r+2H+可知，

so：的還原性大于:r,故：r是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確

定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定含

有so；,一定不存在Fe2+,其他離子無法具體確定；

(5)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)的S02,發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)蛙C11SO4+SO2t+2H20,反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量

224L

=2n(SO2)=2x----:----------=0.2mol,生成硫酸銅的物質(zhì)的量為O.lmol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫

22.4L/mol

酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2,該過程發(fā)生的反應(yīng)為

1568L

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,則該過程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=/I(H2)=-

22.4L/mol

=0.7mol,消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8moL整個(gè)反應(yīng)過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量

=0.7mol+0.2mol=0.9mol,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度="1㈣=18mol/L,整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為

0.05L

0.8molx65g/mol=52go

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中反應(yīng)過程中消耗鋅的質(zhì)量的計(jì)算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外還存在

硫酸銅，鋅可與硫酸銅溶液反應(yīng)，也會(huì)消耗鋅單質(zhì)。

24.近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳

OH

酸I為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都

(CH3—CH—COOH)

可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

(1)請(qǐng)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱—、—o

(2)乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物-乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

_______O

OHOH

II

2CH3—CH—COOH+Fe—?(CH3—CH—COO)2Fe+H2t

乳酸亞鐵

(3)乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是—