初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)梳理

第八單元知識點(diǎn)

一、金屬材料

1、金屬材料

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好日勺導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的I金屬兀素

（2）鈣：人體中含量最多日勺金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳日勺金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高日勺金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高日勺金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低日勺金屬（8）餓：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小日勺金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：一般指鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：一般是指除黑色金屬以外日勺其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金日勺熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金.屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、銀的

備注鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

長處（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬日勺化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+H2f

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動(dòng)性次序：

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀伯金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性次序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的I活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于背面日勺金屬從它們?nèi)丈}溶液中置換出來。（除K、

Ca、Na）

四、金屬資源日勺保護(hù)和運(yùn)用

1、鐵日勺冶煉

（1）原理：在高溫下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

6C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（重要成分

是Fe2O3）

2、鐵的I銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的重要成分：Fe2O3?XH20)

(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹日勺措施：

①保持鐵制品表面日勺清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可

以所有被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密日勺氧化鋁薄膜，從而制止鋁深入氧化，因此，鋁

具有很好日勺抗腐蝕性能。

3、金屬資源日勺保護(hù)和運(yùn)用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源日勺途徑：②回收運(yùn)用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬日勺代用

意義：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點(diǎn)

一、溶液日勺形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一日勺、穩(wěn)定日勺

混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特性：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用日勺溶劑;c、溶

液日勺質(zhì)量=溶質(zhì)的I質(zhì)量+溶劑的I質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)日勺體積+溶劑日勺體積

d、溶液日勺名稱：溶質(zhì)日勺溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑日勺判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多日勺為溶劑

(1)概念：

(2)判斷措施：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

升溫、加溶劑

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它日勺溶解度隨溫度升高而減少

②最可靠日勺措施是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間日勺關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)日勺飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體日勺溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解日勺質(zhì)量

四要素:①條件：一定溫度②原則：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：單位：

克

（2）溶解度日勺含義：

20℃時(shí)NaCl日勺溶液度為36g含義：

在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20C時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36

克

（3）影響固體溶解度日勺原因：①溶質(zhì)、溶劑日勺性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)

固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度

日勺影響很小；如NaCl很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Ca（OH）2

2、氣體日勺溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體

積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響原因：①氣體日勺性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物日勺分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶日勺兩種措施蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

減少溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

《酸和堿》知識點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的構(gòu)成

酸是由氫元素和酸根構(gòu)成日勺化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝

酸（HN03）

堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成日勺化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

（NH3?H20）

鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根構(gòu)成日勺化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽日勺水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)日勺陰、陽離

子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀“純凈”：無色液體

無色粘稠、油狀液體

態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強(qiáng)氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中具有少許鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子所有是H+）

（1）與酸堿指示劑日勺反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液

變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水

（4）堿+酸f鹽+水

（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子日勺檢查

試劑

C1-AgNO3及HN03

SO42-①Ba(NO3)2及HN03②HC1及BaC12

CO32-HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

態(tài)

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕

俗名熟石灰、消石灰

性）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaC031

制法CaO+H20==Ca(OH)2

+2NaOH

①氫氧化鈉固體作干燥劑

①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙

用途②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波

③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧

爾多液③建筑：

化鈉

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子所有是0H-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑日勺反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚醐試

液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿一鹽+水

（3）酸+堿f鹽+水

（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH

SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2K0H可溶

化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2性

學(xué)堿

性CaO+H2O==Ca(OH)2

質(zhì)(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(2)堿性氧化物+酸一鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3IFe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O

+H2O

(不是復(fù)分解反應(yīng))

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(0H)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3力口熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表達(dá)法一一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH—+H+==H20

3、應(yīng)用：

(1)變化土壤日勺酸堿性。(2)處理工廠日勺廢水。(3)用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度日勺表達(dá)法一一pH

(1)0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH時(shí)測定：最簡樸的措施是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與原則

比色卡對照，讀出溶液日勺pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚醐

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍(lán)色變紅色

（4）酸雨：正常雨水日勺pH約為5.6（由于溶有C02）；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元《鹽化肥》知識點(diǎn)

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

水溶液有咸（3）消除積雪（減少雪的熔點(diǎn)）

味，（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

溶解度受溫（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶

度液）

影響不大Na+維持細(xì)胞內(nèi)外日勺水分分

布，增進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)互換

C1-促生鹽酸、協(xié)助消化，增進(jìn)

食欲

碳酸鈉純堿（因水溶液呈白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、

Na2c03堿性）蘇打固體，易溶于食品工業(yè)等

水

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用日勺發(fā)酵粉

NaHC03易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中日勺水分而

潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目日勺水分子，化學(xué)式為

Na2CO3?10H20o

碳酸鈉晶體Na2c03?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、

口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。

（化學(xué)變化）

3、2NaHC03_A__Na2CO3+H20+C02t

NaHC03+HCl===NaCl+H20+C02t

二、精鹽提純一一清除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可

溶性雜質(zhì)。

1、試驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、試驗(yàn)儀器

試驗(yàn)環(huán)

試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用

-PR

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃

過濾引流

棒

鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻使液體受熱均勻，防止液體

蒸發(fā)

璃棒飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1一金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、

Na除外）

2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)日勺條件）

4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)日勺條件）

注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣

體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgClIBaS04ICu（0H）2IFe（0H）3IMg（0H）2IBaC03I

CaC03I

生成氣體：H+與CO32—；NH4+與OH一生成水：H+與OH—

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH—

t：H+與CO32—；NH4+與OH—

I：Ag+與C1-；CO32-Ba2+與CO32—；SO42-

Ca2+與CO32-

Mg2+與OH-.......

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其

他均為沉淀

3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2so4、CaS04微溶外，其他多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其他多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其他都難溶。

注：BaS04、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32

一士卜

rm.

OH-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

Cl-用AgN03溶液，生成不溶于硝酸日勺AgCL沉淀

SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸日勺BaS04沉淀;或用HC1和BaC12

CO32-用HC1能產(chǎn)生使Ca(0H)2變渾濁的氣體

Fe3+用0H—能生成紅褐色沉淀

Cu2+用0H—能生成藍(lán)色沉淀

NH4+用OH—能生成NH40H,不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫲丈准t色石蕊

試紙變藍(lán)

Mg2+用OH—能生成白色沉淀

Ca2+用CO32—能生成白色沉淀

六、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤構(gòu)造

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：增進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃

a、常用氮肥:

含N使用注意事項(xiàng)

量

NH4HCO3易分解，施用時(shí)深埋鏤態(tài)氮肥防曬防潮，且

17.7%均不能與堿性物質(zhì)（如

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸草木灰、熟石灰等）混

(NH4)2SO421.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板合施用

結(jié)

NH4CI26.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板

結(jié)

CO(NH2)2含氮量最高日勺氮肥（有機(jī)

46.7%物）

NH3,H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3

t

NaNOs

b、NH4+的檢查

試劑：堿（NaOH、Ca（OH）乙等）、濕潤日勺紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O

c、生物固氮：豆科植物日勺根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮日勺化合物而吸取

（2）鉀肥作用：促使作物生長強(qiáng)健、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀:

葉尖發(fā)黃

KC1

常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（重要成分為K2co3）,呈堿性

K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：增進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量減少，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥磷礦粉Ca3（PO4）2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca（H2PC）4）2和CaSC）4不能與堿性物質(zhì)混合施

用。

重過磷酸鈣Ca（H2Po4）2如草木灰、熟石灰

（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KN03

NH4H2P。4不能與堿性物質(zhì)混合施用

（NH4）2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境日勺影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：20、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤狀況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別措施

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

大多數(shù)不溶