第0第04講“慧眼”識別“兩質(zhì)”差異0101易錯聚焦03易錯知識梳理02易錯辨析04易錯精練易錯·易錯·聚焦易錯1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．電解質(zhì)不一定導電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導電；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導電，但都不是電解質(zhì)。3．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4．電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)；它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。5．以化合物水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。易錯2：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．以水溶液中是否完全電離判斷強、弱電解質(zhì)。2．電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性無關，溶解度小的物質(zhì)易被誤認為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全電離，因此屬于強電解質(zhì)。易錯3：溶液的導電性（1）電解質(zhì)溶液的導電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。（2）同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。（3）強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電能力越強。（4）電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導電能力很弱，但CaCO3屬于強電解質(zhì)。2．外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導電能力的影響(1)若未發(fā)生離子反應，則導電能力增強。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導電能力增強。(2)若發(fā)生離子反應，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導電能力的變化。①如100mL0.1mol·l－1HCl溶液中加入0.005molKOH(s)Cl－濃度不變，K＋代替了部分H＋，導電能力不變。②若加入0.1molKOH(s)二者反應生成強電解質(zhì)KCl，但KOH過量，溶液導電能力增強。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導電能力增強，因為它們相互反應，生成強電解質(zhì)CH3COONH4。④向100mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005molCuSO4(s)，由于兩者反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的導電能力減弱。易錯4：電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫1．電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學鍵不一定完全相同,溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵,而加熱熔融只破壞離子鍵。2．書寫電離方程式“三注意”(1)注意符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)注意電荷守恒：電離方程式右側的電荷總數(shù)等于左側的電荷總數(shù)。易錯5：電離與水解電離：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。水解：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質(zhì)的反應。酸式酸根離子的電離與水解：電離出H+如：HSH++S2結合H2O，產(chǎn)生OH，如HS+H2OH2S+OH易錯易錯·辨析1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)()（2）Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)()（3）硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)()（4）SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()（5）BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()（6）弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子()（7）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()（8）電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導電能力均增強()（9）強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導電性強。()（10）NaCl溶液、Cu熔化能導電，故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。()（11）Na2O溶于水和水反應生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。()（12）H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)。()（13）弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子。()（14）CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導電。()（15）在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。()（16）銅和食鹽水都能導電,都屬于電解質(zhì)。()（17）HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)。()（18）CO2、NH3的水溶液能導電,所以CO2、NH3均是電解質(zhì)。()（19）NaCl固體不導電,熔融的KCl能導電,所以前者是非電解質(zhì),后者是電解質(zhì)。()（20）固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體等均不導電，所以NaCl、HCl、CuSO4均為非電解質(zhì)()（21）CO2、SO2溶于水能導電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)()（22）物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導電能力相同()（23）硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)()【答案】（1）(×)（2）(×)（3）(×)（4）(×)（5）(×)（6）(√)（7）(×)（8）(√)（9）(×)（10）(×)（11）(×)（12）(×)（13）(√)（14）(×)（15）(√)（16）(×)（17）(√)（18）(×)（19）(×)（20）(×)（21）(×)（22）(×)（23）(×)易錯易錯·知識梳理1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)①如：AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水導電，是電解質(zhì)。②如：大多數(shù)有機物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較前提條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下自身離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不自身離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①在水溶液電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。②在水溶液里既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。③強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能電離的電解質(zhì)在水溶液中電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類離子、離子、、電離過程舉例①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)(1)常見的強酸、弱酸。強酸弱酸(2)常見的強堿、弱堿。強堿弱堿（3）鹽一般是強電解質(zhì)（4）依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除外其余都是強堿。ⅡA：除外其余都是強堿。ⅢA：Al(OH)3是氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為。ⅤA：強酸：HNO3中強酸：(也是弱酸)；為弱堿。ⅥA：強酸：H2SO4弱酸：。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。3．溶液的導電性強弱電解質(zhì)溶液之所以能導電，是由于溶液中有的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動的和離子所帶的，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1mol·L－1醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol·L－1鹽酸的導電能力，所以說強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力是錯誤的。4．電解質(zhì)及其電離的關系(1)強電解質(zhì)的電離方程式中用“=”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)弱電解質(zhì)部分電離，用表示。如HClO：HClOH＋＋ClO－多元弱酸電離，且電離程度逐步減弱，以為主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。兩性氫氧化物電離。如Al(OH)3的電離方程式為Al(OH)3。(3)酸式鹽的電離。①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4：在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=、。易錯易錯·精練1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是A．鹽酸 B．熔融的硝酸鉀 C．NaCl D．乙醇2．下列關于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說法正確的是A．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B．電解質(zhì)一定能導電，能導電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水且不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)D．溶于水形成的溶液能導電，但是非電解質(zhì)3．下列有關敘述中正確的是A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)，易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C．導電性強的溶液中自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動的離子數(shù)目多D．液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質(zhì)4．NaCl在固體、熔融狀態(tài)、溶于水三種狀態(tài)下的導電實驗，如圖所示下列說法正確的是A．固體NaCl中不存在離子，不能導電 B．NaCl通電情況下才能電離C．表示水合氯離子 D．NaCl溶液能導電，是電解質(zhì)5．下列對于小軍學習了電解質(zhì)之后得出的結論正確的是A．硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質(zhì)C．銅絲、鐵釘均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)6．下列說法正確的是A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸溶液能導電，所以硫酸溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質(zhì)7．下列NaCl的圖示中（M、N均為惰性電極），敘述不正確的是常溫下NaCl固體NaCl溶于水NaCl溶液通電熔融NaCl通電A．B．a(chǎn)離子是Na+C．通電后a離子移向M極D．M極接電源正極A．A B．B C．C D．D8．在電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是

ABCDA．A B．B C．C D．D9．下列電離方程式不正確的是A．在溶液中的電離方程式為B．在熔融狀態(tài)下的電離方程式為C．在溶液中的電離方程式為D．在溶液中的電離方程式為10．某電解質(zhì)飲料中含有氯化鈉、氯化鈣、檸檬酸(化學式為，為三元弱酸)、谷甘酸鈉(化學式為)等。下列有關電離方程式表示正確的是A． B．C． D．11．下列說法正確的是A．氨水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離C．氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)12．依據(jù)下列相關實驗，所得結論正確的是選項ABCD實驗裝置圖實驗結論銅絲可以導電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)在水中的電離需要通電才可完成在水中的電離，a離子是，是干燥的氯化鈉固體不導電，所以固體中無陰陽離子A．A B．B C．C D．D13．下列說法正確的是A．NaCl在通電條件下才能在水中電離出Na+和ClB．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D．BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強電解質(zhì)14．下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A．鹽中一定含有酸根B．電離出的陰離子有OH的化合物稱為堿C．鹽中一定含金屬元素D．NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸15．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁②純醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba