復(fù)習(xí)材料

考點39化學(xué)平衡的移動

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一、化學(xué)平衡的移動

1.化學(xué)平衡的移動

（1）定義

到達(dá)平衡狀態(tài)的反響體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。

12〕化學(xué)平衡移動的過程

化學(xué)平衡發(fā)生移動

一定條件下的非狀態(tài)新條件下的

平衡（平衡被破壞）化學(xué)平衡

條件改變一段時間后

”'正*"'逆3逆

"正="逆6

各組分濃度分濃度各組分濃度又

保持不變不化保解Kt不變

2.影響化學(xué)平衡移動的因素

假設(shè)其他條件不變，改變以下條件對化學(xué)平衡的影響如下:

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動的方向

增大反響物濃度或減小生成物濃度向正反響方向移動

濃度

減小反響物濃度或增大生成物濃度向逆反響方向移動

向氣體分子總數(shù)減小的方

增大壓強

向移動

壓強（對有氣體反響前后氣體體積改變

參加的反響）向氣體分子總數(shù)增大的方

減小壓強

向移動

反響前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動

升高溫度向吸熱反響方向移動

溫度

降低溫度向放熱反響方向移動

催化劑同等程度改變V正、V逆，平衡不移動

3.勒夏特列原理

在密閉體系中，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度等），平衡就向能夠減弱這種改

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變的方向移動。

注意：化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消"外界條件的改變。新平衡時

此物理量更靠近于改變的方向。

如①增大反響物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的根底上減小，但到達(dá)新平衡時，A的濃度肯

定比原平衡大；②假設(shè)將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學(xué)平衡向吸熱反響方向移動，到達(dá)新的平衡

狀態(tài)時50℃<7<80℃；③假設(shè)對體系N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa,

化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，到達(dá)新的平衡時30MPa<p<60MPao

二、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響

1.外界條件的變化對速率的影響和平衡移動方向的推斷

在肯定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反響的速率，但平衡不肯定發(fā)生移

動,只有當(dāng)v正力v逆時，平衡才會發(fā)生移動。對于反響mA(g)+"B(g)=^>C(g)+qD(g),分析如下:

VIE與v逆

條件改變的時刻V正的變化V逆的變化平衡移動方向

的比較

增大反響物的濃度增大不變逆向正反響方向移動

減小反響物的濃度減小不變v正Vv逆向逆反響方向移動

濃度增大生成物的濃度不變增大V正逆向逆反響方向移動

V正>丫逆

減小生成物的濃度不變減小向正反響方向移動

□

增大壓強增大增大V正>曠逆向正反響方向移動

m+n>p+q

壓強(通過減小壓強減小減小v正<"逆向逆反響方向移動

改變體積增大壓強增大增大ViH<V逆向逆反響方向移動

m+n<p+q

使壓強變減小壓強減小減小向正反響方向移動

v1n>"逆

化)增大壓強增大增大V正=丫逆平衡不移動

m+n=p+q

減小口壓強減小減小V正二丫逆平衡不移動

容積不變充入He不變不變V正="逆平衡不移動

m+n>p+q減小減小y正<?逆向逆反響方向移動

壓強不變

m+n=p+q減小減小V正=丫逆平衡不移動

充入He

m+n<p+q減小減小丫正〉"逆向正反響方向移動

升高溫度增大增大v正Vv逆向逆反響方向移動

AH<0

溫度降低溫度減小減小V正>曠逆向正反響方向移動

A^>0升高溫度增大增大"X逆向正反響方向移動

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降低口溫度減小減小V1E<V逆向逆反響方向移動

使用正催化劑增大增大V正二丫逆平衡不移動

催化劑

使用負(fù)催化劑減小減小V正=丫逆平衡不移動

2.濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特別情況

m改變固體或純液體的量，對平衡無影響。

(2)當(dāng)反響混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的改變對平衡無影響。

⑶對于反響前后氣體體積無變化的反響，如H2(g)+l2(g)=^2HI(g),壓強的改變對平衡無影響。但

增大(或減小)壓強會使各物質(zhì)的濃度增大〔或減小)，混合氣體的顏色變深〔或淺)。

(4)恒容時，同等程度地改變反響混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響，增大(減小)濃度

相當(dāng)于增大(減小)壓強。

(5)在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必定會引起壓強的改變，在推斷平衡移動的

方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時，應(yīng)靈敏分析濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響。假設(shè)用a表示物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化率，°表示氣體的體積分?jǐn)?shù)，則：

①對于類反響，到達(dá)平衡后，保持溫度、容積不變，參加肯定量的A,則平衡向正

反響方向移動，a(B)增大而a(A)減小，°(B)減小而°(A)增大。

②對于aA(g)=^6B(g)或aA(g)=^6B(g)+cC(g)類反響，到達(dá)平衡后，保持溫度、容積不變，參加

肯定量的A,平衡移動的方向、A的轉(zhuǎn)化率變化，可分以下三種情況進(jìn)行分析：

特點例如改變分析移動方向移動結(jié)果

c(PCk)增大，v正〉v逆，正反響方a(PCk)減小，

充入但壓強增大不利于向)增大

IAw>0PC15(g).*PCl3(g)+Cl2(g)PC15PC15°(PC15

的分解

c(HI)增大,v正＞丫逆，壓ot(HI)、(p

充入不變

II△所02HI(g).ftH2(g)+I2(g)HI強增大，對丫無、V逆的影(HI)

響相同

C(NC)2)增大，V正,V逆，同a(N02)增大，

充入)時壓強增大更有利于)減小

IIIA?<02NO2(g)^^N2O4(g)NC20(NC>2

NO2的轉(zhuǎn)化

化學(xué)平衡圖象類試題是高考的熱點題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象類型有物質(zhì)的量(濃度)、速率一時

間圖象，含量一時間一溫度(壓強)圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、

形象的特點，命題形式靈敏，難度不大，解題的關(guān)鍵是依據(jù)反響特點，明確反響條件，認(rèn)真分析圖象充分

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挖掘蘊含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很

好地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)引起足夠的重視。

1.常見的化學(xué)平衡圖象

1

以可逆反響aA(g)+Z?B(g)==?cC(g)!\H—QkJmol

(1)含量一時間一溫度(或壓強)圖:

(曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學(xué)計量數(shù)a+b=c時曲線a的壓強大于b的壓強)

3*2，a+b>c)(pi>p2,a+b<c)

〔2〕恒壓(溫)線(如下列圖)：該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度?或反響物的轉(zhuǎn)化率(a),橫坐標(biāo)為溫度

(7)或壓強防)，常見類型如下所示：

(假設(shè)a+6>c，則Pi>P2>03，AH<0)(假設(shè)7\>八，則A//>0,a+Z?>c)

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（3）速率-時間圖象

依據(jù)v-/圖象，可以很快地推斷出反響進(jìn)行的方向，依據(jù)v正、v逆的變化情況，可以推斷出外界條件的

改變情況。

以合成氨反響為例：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)A//<0o

[4）其他

如以下列圖所示曲線，是其他條件不變時，某反響物的最大轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（7）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出

的1、2、3、4四個點,v（正）＞v（逆）的點是3,v（正）〈V（逆）的點是1,v（正）=v（逆）的點是2、4。

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2.化學(xué)平衡圖象解答原則

（1）解題思路

,明確圖像要描述的含義或者考查方程式的

，特點，了解題目要求解決的問題。

國劇一明確橫縱坐標(biāo)的含義。

國篇分析曲線變化趨勢及其原因，聯(lián)想相關(guān)知

胭T識解答問題。

麗一根據(jù)要求選出或?qū)懗稣_答案。

⑵解題步驟

"一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）

二看線（線的走向和變化趨勢）

三看點（起點、拐點、終點）

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）

'五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）

用*聲/聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應(yīng)速率、

好T化學(xué)平衡移動的影響

底麻利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)

理切一（速率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷

以可逆反響aA(g)+6B(g)=scC(g)為例:

[1）“定一議二"原則

在化學(xué)平衡圖象中，包含縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，商

量縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，商量橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖:

C%fC%

pi(或Ti)

/二P2(或△)

履P)

0P域T）

這類圖象的分析方法是“定一議二"，當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其

他條件之間的關(guān)系，必要時，作一輔助線分析。

12）“先拐先平，數(shù)值大"原則

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反響先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖A）或表示

的壓強較大（如圖B）。

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圖A表示—>Ti，正反響是放熱反響。

圖B表示“32，A是反響物，正反響為氣體總體積縮小的反響，即a+6>c。

四、等效平衡

1.含義

〔1〕化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。

[2）對于同一可逆反響，在肯定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論是從正反響（反響物）、逆反響（生

成物）或從中間狀態(tài)（既有反響物、也有生成物）開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同,

或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

[3）注意只是組分的百分含量相同，包含體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組

分的濃度不肯定相等。

2.審題方法

（1）注意反響特點：反響前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。

（2〕分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。

3.理解等效平衡的意義

〔1〕對于反響前后氣體物質(zhì)的量有變化的反響，如2so2（g）+O2（g）一、2SC）3（g）等溫等壓、等溫等容下

建立平衡如以下列圖:

等溫、等壓

DKL

簡單得出A與C等效，A與D不等效。因為C-D是對反響前后氣體體積有變化的反響加壓，平衡發(fā)

生了移動。

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結(jié)論：對于反響前后氣體物質(zhì)的量有變化的反響，恒溫恒壓時只要起始參加的物質(zhì)按方程式化學(xué)計量

數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡；而恒溫恒容時，則需起始參加的物質(zhì)按方程式化學(xué)計

量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，因為反響物物質(zhì)的量的變化會引起平衡的移動。

12）對于反響前后氣體物質(zhì)的量沒有變化的反響，如：H2（g）+l2（g）5=^2HI（g）等溫等壓、等溫等容下

建立平衡如以下列圖：

等溫、等壓

DVL

簡單得出A與C等效，A與D等效。因為C-D平衡不發(fā)生移動。對反響前后氣體體積不變的反響加

壓，平衡不移動。

結(jié)論：對于反響前后氣體物質(zhì)的量不變的反響，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要參加的物質(zhì)按方

程式化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。

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點考向,

考向一外界條件對化學(xué)平衡的影響

典例引領(lǐng)

典例1可逆反響2NC)2(g)^_iN2O4(g),A77<0o在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，欲通過改變條件,

到達(dá)新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A.增大容器體積

B.溫度壓強不變，充入N2O4?

C.溫度壓強不變，充入N02(g)

D.容器容積不變，升高溫度

【解析】A.增大容器的體積，NO2濃度減小，則混合氣體顏色變淺，故A錯誤；B.溫度壓強不變,

充入N2C)4(g)，新平衡與原平衡相比不移動，NO2濃度不變，則混合氣體顏色不變，故B錯誤；C.溫度壓

強不變，充入NO?，新平衡與原平衡相比不移動，NO2濃度不變，則混合氣體顏色不變，故C錯誤；D.容

器容積不變，升高溫度，平衡向逆反響方向移動，NO2濃度增大，則混合氣體顏色加深，故D正確。

【答案】D

變式拓展

1.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在肯定條件下反響：2A(g)+B(g：U一口C(g)A^<0o到達(dá)平衡后，改

變一個條件(X),以下量(Y)的變化肯定符合圖中曲線的是

X

XY

A再參加AB的轉(zhuǎn)化率

B再參加CA的轉(zhuǎn)化率

C增大壓強A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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1解答化學(xué)平衡移動題目的思維模型

(正、逆速率不變：如容積不變，充入稀有氣體，平衡不移動

俊用催化劑'

程度相同生=也<氣體體積無變化平衡不移動

改變條件的反應(yīng)改變壓強，

正、逆速率改變

一濃度.

程度不同V正力"逆<壓強，平衡移動

溫度

考向二化學(xué)平衡移動結(jié)果的分析與推斷

典例引領(lǐng)

典例1有一容積固定的密閉反響器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩局部，分別

發(fā)生以下兩個可逆反響：

甲：a(g)+b(g)i==s2c(g)A^i<0

乙：x(g)+3y(g)5==!2z(g)A^2>0

起初甲、乙均到達(dá)反響平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，以下表達(dá)錯誤的選項是

甲乙

A.在反響器恒溫下，向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

B.在反響器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C.在反響器絕熱下，向乙中通入z氣體，反響器中溫度升高

D.在反響器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

【解析】A.恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，y的物質(zhì)的量濃度增大，故A正確；B.恒溫

下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動，故X、丫的轉(zhuǎn)化率增大，故B正

確；C.絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反響，反響器中溫度升高，故C正確；

D.絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反響應(yīng)正向移動，吸熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反響也會移動,

c的物質(zhì)的量會改變，故D錯誤。

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【答案】D

變式拓展

2.在容積固定的密閉容器中充入肯定量的X、丫兩種氣體，肯定條件下發(fā)生可逆反響3X(g)+Y(g)s=s

2Z(g),并到達(dá)平衡。已知正反響是放熱反響，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%,丫的轉(zhuǎn)化率為25%。以下有關(guān)

表達(dá)正確的選項是

A.假設(shè)X的反響速率為0.2mol-LT-sT,則Z的反響速率為0.3mol[T-sT

B.假設(shè)向容器中充入氨氣，壓強增大，丫的轉(zhuǎn)化率提高

C.升高溫度，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動

D.開始充入容器中的X、丫物質(zhì)的量之比為2：1

考向三借助圖象推斷化學(xué)平衡的移動

典例引領(lǐng)

典例1甲烷蒸氣的轉(zhuǎn)化反響為CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)KH>0,工業(yè)上可利用此反響生產(chǎn)合成氨

原料氣H2。以下有關(guān)該反響的圖象正確的選項是

CH4轉(zhuǎn)化率

【解析】此題考查化學(xué)平衡圖象分析，意在考查考生對化學(xué)平衡移動原理的理解和應(yīng)用能力。增大水

碳比，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，A項錯誤；該反響為吸熱反響，升高溫度，平衡向正反響方向移動，平衡常數(shù)增

大，B項錯誤；依據(jù)題圖知，溫度為72時反響先到達(dá)平衡，則">?1，/一72,溫度升高，平衡向正反響方

復(fù)習(xí)材料

向移動，氫氣含量增大，c項正確；增大壓強，正、逆反響速率均增大，又該反響為氣體分子數(shù)增大的反響,

故增大壓強，平衡向逆反響方向移動，則v逆X正，D項錯誤。

【答案】C

變式拓展

3.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO?，肯定條件下使反響SO2（g）+NO2（g）.—^SC）3（g）+NO（g）到達(dá)平

衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如下列圖。由圖可得出的正確結(jié)論是

.4?二

ACiA

A.反響在c點到達(dá)平衡狀態(tài)

B.反響物濃度：a點小于b點

C.升高溫度該平衡正向移動

D.時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

考向四化學(xué)平衡圖象的綜合分析

典例引領(lǐng)

典例1運用化學(xué)反響原理研究化學(xué)反響有重要意義。

0T,T2T3To1011*min)

⑴硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）.__i2SO3（g）,混合體系中SO3的百分含量

和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

①假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氨氣，平衡（填“向左〃"向右”或"不〃）移

動。

復(fù)習(xí)材料

②假設(shè)反響進(jìn)行到狀態(tài)。時，V止(填”>〃”<〃或"=")v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)；=52NH3(g)AH<0,應(yīng)用此法反響到達(dá)平衡

時反響物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動的措施是(填編號)。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時別離出氨氣

D.充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②假設(shè)在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反響，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

用H2表示0~10min內(nèi)該反響的平均速率v(H2)=。從第11min起，壓縮容器的體積為1L,

則"(N2)的變化曲線為(填編號)。

【解析】(1)①恒壓條件下向題述平衡體系中通入氧氣，則反響器的體積會增大，各物質(zhì)的濃度會減

小，平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向(向左)移動。②反響進(jìn)行到狀態(tài)。時沒有到達(dá)平衡，需要反響向右進(jìn)行，

所以V^Vjgo

(2)①該反響是一個氣體分子數(shù)減小的放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動；使用更高效的催化劑,

反響速率增大，但平衡不移動；別離出氨氣，平衡雖然正向移動，但反響速率減小；充入氮氣，平衡正向

移動且反響速率增大。②0?10min時，N2從0.6mol減少到0.2mol,變化量為0.4mol,則H2的變化量為

1.2mol,v(H2)=1.2mol-2L-10min=0.06molL'min'o平衡時壓縮容器的體積，氣體的壓強增大，平衡

正向移動，用的物質(zhì)的量在原有根底上減小，曲線d符合題意。

【答案】〔1)①向左②,

(2)①D(2)0.06mol-L-1'min-1d

變式拓展

4.乙苯催化脫氫制苯乙烯的反響：

1

CH2cH3(g)催化劑、(2^^CH=CH2(g)+H2(g)\H=+124kJmor

工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9),操作反響溫度

600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反響。在不同反響溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑

作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

復(fù)習(xí)材料

I0o

苯烯

乙

%8o

@

激6o

煙

窗

>

34o

流

2o

0300400500600700800

溫度/T

(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：

［2［操作反響溫度為600℃的理由是=

考向五等效平衡

典例引領(lǐng)

典例1在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反響3A(g)+2B(g)一*xC(g)

+yD(g),到達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%.假設(shè)維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作

為起始物質(zhì)充入密閉容器中，到達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值分別為

A.x=3、y=lB.x=4、y=l

C.x=5、y=1D.x=2、y=3

【解析】由題意可知恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，

狀態(tài)I：3A(g)+2B(g),_JxC(g)+yD(g)

起始量32

狀態(tài)n：3A(g)+2B(g)5=txC(g)+yD(g)

起始0.60.440.8

兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)均為m%,則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉(zhuǎn)化為起

始量時，A、B的物質(zhì)的量之比為3：2,

所以狀態(tài)II：3A(g)+2B(g)^=txC(g)+yD(g)

32

起始0.6+-x40.4+-x0.8

xy

I［久

貝|J(O.6+—)：(0.4+—)=3：2,解得x：y=5：l,顯然只有C中x=5、y=l符合。

xy

復(fù)習(xí)材料

【答案】C

變式拓展

5.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反響：2A(g)+B(g)=="C(g),到達(dá)化學(xué)平衡后，C的體積

分?jǐn)?shù)為。，假設(shè)該反響的條件分別和以下各選項的條件相同，以下推斷正確的選項是

A.假設(shè)在恒溫恒壓下：當(dāng)產(chǎn)1時，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍

為a

B.假設(shè)在恒溫恒容下：當(dāng)x=2時，將3moic作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為。

C.假設(shè)在恒溫恒壓下：當(dāng)產(chǎn)3時，按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的體

積分?jǐn)?shù)為。

D.假設(shè)在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)

仍為。，則x為2或3

1構(gòu)建“虛擬的第三平衡〃法解決平衡間的聯(lián)系

在解題時假設(shè)遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡

等效的“虛擬的第三平衡〃，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的

新模式，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，例如：

U)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)

于增大壓強。

起始平衡

12)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反響為例，見圖示)：新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是

兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。

【疊加

復(fù)習(xí)材料

1.以下表達(dá)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

B.熱的純堿液去油污效果比冷的純堿液好

C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D.實驗室用雙氧水制備。2時使用MnO2作催化劑加快O2的生成速率

2.對于反響2so2（g）+O2（g）=KSO3（g）已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變以下條件，

對化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，以下條件與圖像不相符的是（0?4：丫正="逆；力時改變條件，與時

重新建立平衡）

B.增大壓強

V，'

I

I"正

I-------

I。逆

0力12

D.加入催化劑

3.可逆反響aA（s）+6B（g）；=icC（g）+dD（g）AH=QkJ-molT,反響過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)

在混合物中的含量與溫度（力、壓強防）的關(guān)系如下列圖，據(jù)圖分析，以下說法正確的選項是

A.方>72，A77>0B.TX<T2,NH>0

C.pi>p2，a+6=c+dD.Pi<02，b^c~\~d

4.已知X(g)+Y(g)=^2Z(g)反響發(fā)生后，力時到達(dá)平衡，與時改變條件，右時到達(dá)新平衡，則打

時改變的條件可能是

復(fù)習(xí)材料

A.升高溫度B.減小Z的濃度

C.增大壓強D.增大X或丫的濃度

5.在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中分別參加足量的相同碳粉，再分別參加0.1molCO2和02molCO2,

在不同溫度下反響CO2（g）+C（s）=t2CO（g）到達(dá)平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CC）2）隨溫度的變

化如下列圖（圖中I、II、III點均處于曲線上）。以下說法正確的選項是

0.20

0.12

0.08

0.04

900110013001500

77K

A.化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)I）＜K（狀態(tài)I1）＜K（狀態(tài)III）

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a：a（狀態(tài)I）＜a（狀態(tài)II）=a（狀態(tài)III）

c.體系中c（co）：e（co,狀態(tài)n）＜2c（co,狀態(tài)ni）

D.逆反響速率v逆：v逆（狀態(tài)I）＞v逆（狀態(tài)II）

6.已知2so2（g）+02（g）=a2so3（g）AH=-197kJ-moH,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:

（甲）2molS02和1mol02；（乙）1molS02和0.5mol02;（丙）2molSO3。在恒溫、恒容條件下反響到達(dá)

平衡時，以下關(guān)系肯定正確的選項是

A.容器內(nèi)壓強p：〃甲可＞丙＞2。乙

B.SO3的質(zhì)量加：a甲=加丙＞2加乙

C.c（SC）2）與c（C）2）之比k：kv=k丙〉左乙

D.反響放出或汲取熱量的數(shù)值。：0甲=0丙＞2。乙

7.肯定溫度下，在3個容積均為LOL的恒容密閉容器中反響2H2（g）+C0（g）——30H（g）到達(dá)平衡，以

下說法正確的選項是

物質(zhì)的起始濃度/mol[T物質(zhì)的平衡濃度/mol/LT

容器溫度/K

C(H2)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

復(fù)習(xí)材料

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反響的正反響吸熱

B.到達(dá)平衡時，容器I中反響物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

c.到達(dá)平衡時，容器n中《氏)大于容器ni中以用)的兩倍

D.到達(dá)平衡時，容器in中的正反響速率比容器I中的大

8.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反響3M(g)+N(g)=xP(g)(注：x為P物質(zhì)前的系數(shù))。

①將3molM和2molN在肯定條件下反響，達(dá)平衡時P的體積分?jǐn)?shù)為a；

②假設(shè)起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為"(M)、〃(N)、"(P),平衡時P的體積分?jǐn)?shù)也為

以下說法正確的選項是

A.假設(shè)①達(dá)平衡時，再向容器中各增加1molM、N、P,則N的轉(zhuǎn)化率肯定增大

B.假設(shè)向①平衡中，再參加3moiM和2moiN,P的體積分?jǐn)?shù)假設(shè)大于a,可斷定x>4

C.假設(shè)x=2,貝蟋體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3〃(N尸〃(M)

D.假設(shè)②體系起始物質(zhì)的量滿足3"(P)+8"(M)=12〃(N),可斷定產(chǎn)4

9.700。(2時，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的CO和H2O,發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g).——^CO2(g)

+H2(g),反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表(表中公：

反響時間

/minw(CO)/mol?(H2O)/mol

01.200.60

0.20

h0.80

依據(jù)題意答復(fù)以下問題：

_1_1

(1)反響在(1min內(nèi)的平均速率為V(H2)=mol-L-mino

12)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol壓0,到達(dá)平衡時，M(CO2)=

________moL

13)溫度升至80(TC,上述反響的平衡常數(shù)為0.64,則正反響為反響(填"放熱〃或“吸熱〃)。

⑷700。(3時,向容積為2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)>CO2(g)>比⑷的物質(zhì)的量分別為1.20

mol、2.00mol>1.20mol>1.20mol,則此時該反響v(正)v(逆)(填">"或"=")。

15)該反響在人時刻到達(dá)平衡，在友時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如下列圖。

圖中打時刻發(fā)生改變的條件可能是或。

復(fù)習(xí)材料

時間

[6)假設(shè)該容器容積不變，能說明反響到達(dá)平衡的是。

①c(CO)與，氏)的比值保持不變

@v(CO2)I=v(H2O)iS

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

10.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)根底原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。己知制

備甲醇的有關(guān)化學(xué)反響以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：

平衡溫度/℃

化學(xué)反響

常數(shù)500800

①2H2(g)+C0(g).=^CH3OH(g)K[2.50.15

@H2(g)+CO2(g)_-bH2O(g)+CO(g)K21.02.5

@3H2(g)+CO2(g)=iCH3OH(g)+H2O(g)K3

答復(fù)以下問題:

⑴反響②是(填“吸熱”或"放熱〃)反響。

⑵某溫度下反響①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強⑦)的關(guān)系如圖甲所示，則平衡狀態(tài)由A變到B

時，平衡常數(shù)K⑷K⑻(填“或“=")。

13)依據(jù)反響①、②與③可推導(dǎo)出&、&與&之間的關(guān)系，則&=(用&、&表

示)。50(FC時測得反響③在某時刻時，H2(g),