第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1:化學(xué)使世界變得愈加絢麗多彩

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以及的自然科學(xué)，它與人類的進(jìn)步和社

會(huì)發(fā)展關(guān)系親密。

一、化學(xué)變化：時(shí)變化；物理變化：的變化。

二、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_____________中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)就體現(xiàn)

出來(lái)的性質(zhì)

課題2：化學(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)

2.請(qǐng)列舉蠟燭的物理性質(zhì)：（任舉四個(gè)）。

3.請(qǐng)列舉蠟燭的化學(xué)性質(zhì)：o（舉一種）

4.蠟燭燃燒后日勺產(chǎn)物是和（填物質(zhì)名稱）。

5.將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀測(cè)到燒杯壁上有,半晌后取下燒杯，

迅速向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩，可以看到，這可以推

測(cè)蠟燭燃燒后生成了0

6.探究活動(dòng)體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的如下特點(diǎn)：1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、2關(guān)注物質(zhì)的,3關(guān)

注,

7.搜集人體呼出的氣體，做如下試驗(yàn)，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條

在燃燒得比較旺盛，闡明人體呼出的氣體中含量較低。

8.將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn),

闡明呼出氣體中的含量較空氣中歐I要高。

9.對(duì)著干燥的玻璃片呼氣，會(huì)發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn),闡明呼出氣體中含量較高。

課題3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室

10.固體藥物一般保留在,取用固體藥物一般用,塊狀的藥物可以用取用。

密度較大的塊狀藥物和金屬顆粒放入玻璃容器中時(shí)，應(yīng)當(dāng)先把容器，把藥物放入

后，再把容器慢慢地起來(lái)，使藥物緩緩地滑到，以免容器。

11液體藥物一般盛放在里。

12.用量筒量取液體時(shí)，量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體的保持水平，

再讀出液體體積。

13.傾倒試劑時(shí)，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標(biāo)簽的一面要向著。

倒完液體后，要立即，并把瓶子放回原處。

14.取少許的液體可以用，使用時(shí)應(yīng)當(dāng)保持向上，不要或者。用

過(guò)后來(lái)要立即,以備再用。嚴(yán)禁未經(jīng)清洗的滴管再

15.萬(wàn)一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚恐，應(yīng)立即用o

16.使用酒精燈時(shí)要用—焰加熱。焰的溫度最高。

17.給試管中的液體預(yù)熱的措施是。

18.加熱試管時(shí)，試管夾夾在，試管口和水平面成—度角。

19.洗滌試管的措施是：先內(nèi)的廢液，再注入半試管水，后把水倒掉，這樣持續(xù)幾

次，最終直到玻璃儀器內(nèi)壁的水既不，也不

，表達(dá)儀器已經(jīng)潔凈，洗凈的儀器要放在o

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

1.法國(guó)化學(xué)家用定量的措施研究空氣時(shí)構(gòu)成，他把少許的汞放在密閉的容器中持續(xù)加熱后，

發(fā)現(xiàn)一部分銀白色時(shí)汞變成了，同步容器內(nèi)的空氣體積減少了。將得到的物質(zhì)

再加強(qiáng)熱，得到和氧氣。

2.紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：

3.空氣是一種（純凈物/混合物），其中氮?dú)庹?氧氣占,稀有氣體占,

二氧化碳占，其他氣體和雜質(zhì)占0

4.氧氣的I用途是；。

5.氮?dú)馐侵圃旌偷闹匾?；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì),因此常在焊接金屬時(shí)做

保護(hù)氣，請(qǐng)?jiān)倭信e三個(gè)氮?dú)獾挠猛劲佗冖?/p>

6.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì),因此曾被叫做,稀有氣體常常用于做保護(hù)氣;

通電時(shí)能發(fā)光，可以制成，運(yùn)用的是它日勺（物理性質(zhì)/化學(xué)性質(zhì)）

7.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為、、可吸入顆粒物和臭氧。

課題2氧氣

8.,闡明氧氣能支持燃燒。

9.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①硫+氧氣：②鎂+氧氣：

③碳+氧氣：④鐵+氧氣：

其中，產(chǎn)生刺激性氣味的反應(yīng)是，有耀眼的白光的是,放出熱量的有o有淡

藍(lán)色火焰的是，火星四射的是,生成氣體的是,生成黑色物質(zhì)的是（注

意：不一定只有一種答案。）以上這些反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于O

10.蠟燭的燃燒是化學(xué)反應(yīng)，由于在這個(gè)變化當(dāng)中,在這個(gè)變化過(guò)程中同

步（有/沒(méi)有）物理變化發(fā)生。

11.氧氣具有氧化性，是一種常見(jiàn)的。

有的氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不輕易被察覺(jué)，這種氧化叫做。

12.緩慢氧化的例子有o（舉兩個(gè)）

課題3制取氧氣

13.試驗(yàn)室常用或的措施制取氧氣。

14.寫出過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式：_________________________________________

在這個(gè)試驗(yàn)中，二氧化銃叫做它在試驗(yàn)前后的和沒(méi)有發(fā)生變化，

它在試驗(yàn)中起作用。對(duì)過(guò)氧化氫分解也具有催化作用。

15.高銃酸鉀是一種色的固體，它受熱時(shí)化學(xué)方程式為：

16.由種反應(yīng)物生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

17.試驗(yàn)室用高錦酸鉀制取氧氣的試驗(yàn)環(huán)節(jié)如下：

①檢查;②往試管內(nèi)裝入，并在試管口

放;③準(zhǔn)備集氣瓶；④;⑤當(dāng)時(shí)開(kāi)始搜集氣體；⑥先

把再停止加熱。

18.試驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)方程式：_____________________________________________

19.工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法運(yùn)用的是氧氣和氮?dú)獠灰粯?，是（物?化學(xué)）變

化。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題I分子和原子

1.分子日勺定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)O

分子的特點(diǎn)：（1）舉例：

（2）舉例:

（3）舉例：

2.分子和原子的聯(lián)絡(luò)。_______________________________________________________________

分子和原子本質(zhì)區(qū)別：________________________________________________________________

3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

4.用宏觀和微觀的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化。

宏觀：物理變化，化學(xué)變化-

微觀：物理變化，化學(xué)變化o

5.水是由水構(gòu)成的，水分子之間存在著,水分子在不停的o分子是由構(gòu)成

的，例如，一種水分子是由和構(gòu)成的。

6.在化學(xué)變化中，分子提成更小的粒子，又重新組合成為新的」例如，在水的

電解反應(yīng)當(dāng)中，水分子分解成為和,然后每?jī)蓚€(gè)氫原子再結(jié)合成為一種_______二

7.原子的I定義：。

課題2原子的構(gòu)成

8.原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成，原子核是由

和兩種粒子構(gòu)成的。

9.由于核內(nèi)時(shí)與核外的相等，因此原子不顯電性。

原子序數(shù)===

10.原子的種類是由決定的。不一樣種類的原子，核內(nèi)的不

一樣。

11.以一種為原則，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子

的（相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量重要集中在上。

相對(duì)原子質(zhì)量可近似的等于+O

①質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。②并不是所有的原子均有中子,例如O

12.金屬元素最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中輕易電子，成為離子；

非金屬元素最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中輕易電子，成為離子;

稀有氣體元素最外層電子都是個(gè)（氨為個(gè)）由于它們不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，因此屬于構(gòu)造。

13.帶電的原子或原子團(tuán)叫做,帶正電荷日勺原子叫做,帶負(fù)電荷的原子叫

做。原子團(tuán)：氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根磷酸根

14.氯化鈉的化學(xué)式。氯化鈉是由__________和____________構(gòu)成的。

15.構(gòu)成物質(zhì)的I粒子有、、o例如，氫氣的I構(gòu)成粒子是

汞的構(gòu)成粒子是,氯化鈉時(shí)構(gòu)成粒子是o

課題3元素

16.元素就是具有的一類原子的總稱。

元素的種類是由決定的。與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最親密的是0

17.元素和原子時(shí)區(qū)別Oo

18.地殼中含量較多的前五種元素分別為0

人體中含量較多的前五種元素分別為

19.二氧化碳是由構(gòu)成日勺。二氧化碳是由構(gòu)成的。

二氧化碳分子是由構(gòu)成的。一種二氧化碳分子是由構(gòu)成

嘰

20.元素符號(hào)的意義：表達(dá),還表達(dá)o例如：“H”表

達(dá)O

默寫元素符號(hào)：

元素名稱：氫氫氮氧氟氯氯瀛碳硅磷硫碘

元素符號(hào)：

元素名稱：鈉鎂鋁鉀鈣錦鐵銅鋅銀領(lǐng)汞鉗

元素符號(hào)：

21.元素周期表有個(gè)橫行，個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做，每一種縱行叫做一種

第四單元自然界的水

課題1愛(ài)惜水資源

1.地球上最大日勺儲(chǔ)水庫(kù)O地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但大部分是o

2.我們要愛(ài)惜水資源，首先要,另首先要o

3.導(dǎo)致水資源污染的原因：o

4.減少水污染的措施：。

5.節(jié)省用水的措施：。

課題2水的凈化

6.純水是的液體。自然界的水中具有雜質(zhì)和雜質(zhì)，

因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，運(yùn)用溶于水中形成的吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)來(lái)

到達(dá)凈水的目的。

7.清除水中的不溶性雜質(zhì)，我們可以用和的措施。

8.過(guò)濾操作時(shí)注意事項(xiàng)有：_______________________________________________________________

9.假如除去水中日勺可溶性雜質(zhì)，可以用。使用有吸附作用日勺固體過(guò)濾液體，不僅可清

除液體中的,還可以吸附掉某些,除去，如市場(chǎng)上的凈水機(jī)就使用

了O

10.具有較多的叫硬水。叫軟水。

11.硬水和軟水的鑒別。O

12.生活中通過(guò)可以減少水的硬度，試驗(yàn)室通過(guò)減少水的硬度。

13.運(yùn)用、、和等措施可以凈化水。

課題3水的構(gòu)成

14.通電分解水的時(shí)候，與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使,闡明是氧氣，與

負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體的移近火焰時(shí)，,火焰呈色，闡明試管里的氣

體是。氫氣和氧氣的體積比是,質(zhì)量比是o

15.水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：=

水電解時(shí)試驗(yàn)闡明（1）用直流電源（2）水中放少許硫酸鈉或氫氧化鈉等增強(qiáng)導(dǎo)電性

16.叫做化合物；由的I叫做單質(zhì)?

如：化合物有：;單質(zhì)有o單質(zhì)和化合物都是—物。（各舉三例）

17.氧化物的定義：o舉例：

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

19.用元素符號(hào)表達(dá)的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的構(gòu)成是固定不變的，因此表

達(dá)每種物質(zhì)的化學(xué)式只有個(gè)。

化學(xué)式日勺意義：①_________________________________?_____________________________________

③④。

下列符號(hào)H2H壓2壓個(gè)具有什么意義？

H_________________________________________________________________________________________

2H________________________________________________________________________________________

H2________________________________________________________________________________________

2H2_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.用元素符號(hào)表達(dá)物質(zhì)的化學(xué)式附有o

21.寫出下列原子團(tuán)并在上方標(biāo)出對(duì)應(yīng)的化合價(jià)：

硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根鏤根磷酸

22.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

氯化鐵氯化亞鐵氧化銅氧化鋁硫酸領(lǐng)碳酸鈉

碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅氯化鏤硫酸錢

23.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯—價(jià)。

某些元素在不一樣的物質(zhì)中可顯。在化合物里正負(fù)化合價(jià)時(shí)代數(shù)和

為—，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為一。

24.標(biāo)出下列加點(diǎn)符號(hào)的化合價(jià)：

SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2CU

25.物質(zhì)的I相對(duì)分子質(zhì)量等于_____________________________________________________________

26.物質(zhì)中元素質(zhì)量比等于_______________________________________________________________

27.物質(zhì)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________________________________________

26.葡萄糖(C6HI206)的相對(duì)分子質(zhì)量是；(C-12H-10-16)

葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？多少克葡萄糖中含氫元素的質(zhì)量是6g?

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的=

2.質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的、、沒(méi)有變化。

3.化學(xué)方程式不僅表明了①、和，同步，②通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量(或

相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表達(dá)各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的o

課題2怎樣對(duì)的書(shū)寫化學(xué)方程式

4.書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以,絕不能憑空臆想、臆造

實(shí)際上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守，等號(hào)兩邊各原子的種類與

數(shù)目必須o

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C6。

1.研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C6。都是由元素構(gòu)成的o不過(guò)由于

不一樣，因此它們?nèi)丈仔再|(zhì)存在著差異。

2.純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到的金剛石通過(guò)仔細(xì)揣摩后，可

以成為璀璨奪目的裝飾品一O

金剛石可以用來(lái)、O它是天然存在時(shí)最的物質(zhì)。

3.石墨是一種—色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀的固體。

石墨很，可以用來(lái)作O由感，可以作o此外，石墨還具有優(yōu)良日勺

性能，可以用來(lái)作。

4.木炭具有的構(gòu)造，因此它具有能力。的吸附作用比木炭還要強(qiáng)。

可以用來(lái)O

5.C6。分子是由一個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似o相對(duì)分子質(zhì)量是

6.在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)o碳充足燃燒的化學(xué)方程式：；碳不充

足燃燒的化學(xué)方程式：O

7.碳跟氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________________

化學(xué)方程式是。在這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性。

8.碳還原氧化鐵反應(yīng)方程式_____________________________________________________

碳和二氧化碳的反應(yīng)方程式是_________________________________________________________

9.物質(zhì)的構(gòu)造決定物質(zhì)的，物質(zhì)的決定用途。

課題2二氧化碳制取的研究

10.在試驗(yàn)室里，二氧化碳常用跟(或)反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)

的化學(xué)方程式是______________________________________________________

11.試驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。

決定氣體發(fā)生裝置的原因①②

決定氣體搜集裝置的原因①②

12.制取二氧化碳的裝置和用制氧氣的裝置相似，原因是

由于二氧化碳日勺，搜集二氧化碳的措施是

13.檢查二氧化碳的措施_____________________________________________________

檢查二氧化碳集滿的措施___________________________________________________

14,試驗(yàn)室制取氣體的一般思緒和措施。

課題3二氧化碳和一氧化碳

15.二氧化碳的物理性質(zhì)：在一般狀況下，二氧化碳是____色味的,密度比空氣,

溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫,它升華時(shí)，大量時(shí)熱，因此可作

劑，它還可以用于。

16.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)__________________________________________________

(2)

(3)________

17.向盛有高下不一樣燃著的蠟燭的燒杯中，傾倒二氧化碳，可以觀測(cè)到，這個(gè)試

驗(yàn)闡明O

18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀測(cè)到溶液由色變?yōu)樯逊磻?yīng)后的溶液加

熱，可以觀測(cè)到溶液變?yōu)椤?。化學(xué)方程式為O

19.二氧化碳能使澄清石灰水變，化學(xué)方程式：

20.是引起溫室效應(yīng)的重要物質(zhì)。溫室效應(yīng)的危害有：

防止溫室效應(yīng)深入增強(qiáng)的措施有___________________________________________________________

17、一氧化碳是一種色味的氣體，它溶于水?？梢匀紵⒎懦龃罅康臒幔鹧娉?/p>

色。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式是o

18、一氧化碳有,這是由于一氧化碳極易于血液中的結(jié)合。

19、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是,這闡明一

氧化碳具有性。試驗(yàn)現(xiàn)象是：o

20.長(zhǎng)期盛放澄清石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁往往附著一層白色固體。這層白色固體是怎樣形成的？重要

成分是什么？石灰水用完后來(lái)，怎樣除去瓶壁上的白色固體？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第七單元燃料及其應(yīng)用

課題1：燃燒和滅火

1.燃燒：可燃物與發(fā)生的一種、、的氧化反應(yīng)。

燃燒需要三個(gè)條件：1)2)3)o

2.滅火的原理：1)2)3)o

3.可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起的

叫O

除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等也會(huì)發(fā)生爆炸。

4.在粉塵爆炸試驗(yàn)中：蠟燭的作用是向裝置中鼓氣的作用是

5.在生產(chǎn)、運(yùn)送、使用和貯存和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不容許違章操作。

如、（舉二個(gè)例子）

6.常用時(shí)滅火器有1）2）3）o熄滅圖書(shū)

檔案日勺火災(zāi)用-

課題2、燃料和熱量

7.化學(xué)反應(yīng)一般伴隨能量的變化，能量變化一般體現(xiàn)為的變化，有些反應(yīng)是,

如;有些反應(yīng)則是,如o

8.化石燃料有o都是（可再生/不可再生）能源。都是（純凈

物/混合物）。

9.煤重要具有元素，煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到、，這個(gè)過(guò)程是（物

理/化學(xué)）變化。

10.石油分儲(chǔ)可以得到、和等。（任舉三例）家庭使用的一種罐裝

“煤氣”裝的是。

11.天然氣重要是由元素和元素構(gòu)成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?，其重要成分是（化學(xué)

式_）,池沼底常具有也稱,其燃燒時(shí)化學(xué)方程式o

12.要使燃料充足燃燒，要注意兩點(diǎn)：一是；二是o

13.埋于海底未來(lái)也許替代化石燃料的新能源是0

14.煤燃燒時(shí)會(huì)排出（化學(xué)式—）、（化學(xué)式）等污染物，這些氣體溶

于雨水，會(huì)形成o酸雨時(shí)重要危害、、

汽車尾氣中具有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請(qǐng)舉例減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的有效措

施：、。（舉二個(gè)例子）

15.乙醇又可稱為,化學(xué)式,它屬于能源。燃燒的化學(xué)方程式

為。

16.被認(rèn)為最清潔的高能燃料，長(zhǎng)處有①②③④其燃燒的化

學(xué)方程式為。

17.制取氫氣的化學(xué)方程式是>。

18.氫能沒(méi)有廣泛使用的原因是：①②o

19.新能源有____________________________________________________________________________

第八單元金屬材料

課題1、金屬材料

1.金屬材料包括以及它們的=地殼中含量做多的金屬元素是=

2.金屬具有某些共同的物理性質(zhì)：如：（舉三點(diǎn)）。

3.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一原因，還要考慮價(jià)格資源、美觀、便

利以及廢料的回收和對(duì)環(huán)境的影響等原因。請(qǐng)舉兩例金屬的用途加以闡明：

5.合金：。合金屬于（純凈物/混合物）。合金和構(gòu)成它

的純金屬相比，優(yōu)越性能有o

6.鐵的合金有,兩者性能不一樣的原因是

題課2金屬的化學(xué)性質(zhì)

7.金屬的化學(xué)性質(zhì)有（1）（2）（3）

大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫就能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的（化學(xué)

式）薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?；瘜W(xué)方程式

8.金屬活動(dòng)次序如下：__________________________________________________________________

9.在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出0

1）Zn+H2SO4?，F(xiàn)象

2）Fe+H2SO4o現(xiàn)象

3）Fe+HC1o現(xiàn)象

10.在金屬活動(dòng)性次序里，位于______金屬能把位于的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

1）Fe+CuS040現(xiàn)象

2）Cu+AgN030現(xiàn)象

H.由一種與一種反應(yīng)，生成和的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

12.Fe2+的鹽溶液是色，F(xiàn)e3+的鹽溶液是色，Cu2+的鹽溶液是色。

13.比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性次序？

課題3金屬資源的運(yùn)用和保護(hù)

14.地球上的金屬資源廣泛存在于和中，除等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式

存在外，其他都以的形式存在。幾種常見(jiàn)礦石有、、等。

15.鐵的冶煉1）試驗(yàn)室制法（一氧化碳還原氧化鐵）

2）高爐煉鐵①赤鐵礦煉鐵原理②磁鐵礦煉鐵原理

16、鐵生銹的條件是與和同步接觸，防銹的措施有許多例如：

17、金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑（四條）

第九單元溶液

課題1溶液的形成

1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物。

溶液是由和構(gòu)成，溶液的特點(diǎn)具有性和性。水能溶解諸多物質(zhì),

是一種最常用的O

2、填表

溶液蔗糖溶液食鹽溶液高錦酸鉀溶液98%濃硫酸溶液

溶質(zhì)

溶劑

3、為何在溶液中進(jìn)行時(shí)反應(yīng)更快？_______________________________________________________

4、小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上日勺油污，是由

于;汽油除油污是由于;氫氧化鈉能除油污是由

于___________________

5、溶解過(guò)程中溶液的溫度發(fā)生變化，有的是吸熱使溫度減少，如；有的放出熱量使溫

度升高如：________________________________________________

課題2溶解度

7.在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是這

種溶質(zhì)的,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的

8.一般狀況下，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（______溫度變化恰恰相反）

降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

、<=-

木像1和濃滿像1和滋病

8.固體物質(zhì)日勺溶解度表達(dá)在____溫度下，某固體物質(zhì)在到達(dá)時(shí)，所溶解

的o因此溶解度的單位是o

9.多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而，如?

少數(shù)固體時(shí)溶解度,如________L

很少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而,如L

10.氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為WlKpa和一定溫度下時(shí)溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體

積，因此，氣體溶解度與、原因有關(guān)。

★有關(guān)溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)右圖）

_____________________________________________________________o

②P點(diǎn)時(shí)時(shí)含義是：________________________________________

③N點(diǎn)為&C時(shí)A的溶液，可通過(guò)措施使它變?yōu)?/p>

飽和。

④曲線上時(shí)點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線如下日勺點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不飽和溶液。

⑤加溶質(zhì)相稱于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（不過(guò)點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶劑相稱于向下豎直移動(dòng),

降溫相稱于向左水平移動(dòng)，升溫相稱于向右水平移動(dòng)。

⑥t/C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小時(shí)次序

⑦從A溶液中獲取A晶體可用的措施獲取晶體。

⑧從B的溶液中獲取晶體，合適采用的措施獲取晶體。

@t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t/C會(huì)析出晶體的有，無(wú)晶體析出的有,

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小依次為,所得溶液中溶質(zhì)日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次

為。

⑩除去A中歐I泥沙用法；分離A與少許B的混合物，用法;分離B與少許A

的混合物，用法.

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=--------------

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=

11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，試驗(yàn)環(huán)節(jié)有：1）2)3)4)

5）裝瓶，貼標(biāo)簽

13.20°C氯化鈉的溶解度是36g,求該溫度下氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

14、使100glO%的蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%,需加糖多少克？

15、100g鹽酸恰好與20g純度為65%粗鋅完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求這種鹽酸的溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（相對(duì)原子質(zhì)量：H=1Cl=35.5Zn=65）

第十單元酸和堿

1、常見(jiàn)的酸堿指示劑有>,它們能和酸或堿的溶液起作用而顯示

不一樣的顏色。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；無(wú)色酚醐溶液遇酸

溶液色，遇堿溶液變成色。

2、列舉出生活、試驗(yàn)中常見(jiàn)的三種酸：、、。

3、打開(kāi)裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見(jiàn),這闡明,

因此假如濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)。

4、濃硫酸有,因此可用來(lái)做某些氣體的干燥劑。

5、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，放置一會(huì)兒會(huì)看到

=這是由于濃硫酸具有強(qiáng)烈的。

6、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著慢慢地注入,并用不

停o切不可o

7、假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即，然后涂上

8、酸的化學(xué)性質(zhì)

1）酸能與指示劑作用

2）酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成-例如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

鋁與稀硫酸時(shí)反應(yīng)：o

3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試

管中，現(xiàn)象：o反應(yīng)的化學(xué)方程式

是:O假如鹽酸過(guò)量，過(guò)一會(huì)兒，還會(huì)看

到，這是由于（化學(xué)方程式）：=

4）酸能與堿反應(yīng)，生成。例如：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)

5）酸能與鹽反應(yīng)，生成。例如：稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)__________________________

稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)____________________________________

9.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的,因此它時(shí)俗名叫做、和o

10.氫氧化鈉暴露在空氣中輕易吸取水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做o

因此，氫氧化鈉可做某些氣體的=

11.氫氧化鈉除油污是由于_______________________

12.在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它o試驗(yàn)時(shí)，最佳

戴。假如不慎將堿液沾到皮膚上，要，再涂上。

13、氫氧化鈣俗稱、-水溶液叫它可用來(lái)檢查氣體，

化學(xué)方程式是。

14.氫氧化鈣的制取，化學(xué)方程式是,在這個(gè)反應(yīng)中（放出/吸?。崃?。

15.氫氧化鈉溶液放置在空氣中不僅會(huì)吸取空氣中日勺水分潮解，還會(huì)與反應(yīng)變質(zhì)，其

化學(xué)方程式是。因此氫氧化鈉要保留。

16.堿的化學(xué)性質(zhì)

1)堿能與指示劑作用

2)堿能與某些反應(yīng)，生成-例如：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：=

3)堿能與酸反應(yīng)，生成。

3)堿能與鹽反應(yīng)，生成-例如：氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)

氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)______________________________________

17.或和形成的化合物叫做鹽。

18.叫做中和反應(yīng)。

19.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：________________________________________________________________

20.酸堿中和反應(yīng)試驗(yàn)中，酚麟的作用_____________________________________________________

21.酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用1)改良酸性土壤2)治療蚊蟲(chóng)叮咬

3)處理硫酸廠污水方程式：__________________________________________________

4)治療胃酸過(guò)多方程式：__________________________________________________

22.叫做溶液的酸堿度。用表達(dá)。

23、酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7。

24、測(cè)定pH用,措施是_____________________________________________________________

25、正常雨水時(shí)pH約為,為何？?酸雨時(shí)pHo

第十一單元鹽化肥

1.平常生活中的鹽，一般指,重要成分是;而化學(xué)中的鹽，是指

__________________________,如_____________________________

2、氯化鈉的用途有諸多。例如：醫(yī)療上是用氯化鈉配置的；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液

來(lái);工業(yè)上可用氯化鈉為原料來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的

也可用氯化鈉來(lái)清除。

3、粗鹽中具有較多的雜質(zhì)和雜質(zhì)-

4、粗鹽提純的重