綜合測(cè)評(píng)(A)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避開蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法答案:A解析:泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火,因?yàn)樗芤嚎蓪?dǎo)電,可用干粉滅火器撲滅電器起火,A項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的相識(shí)正確的是()。A.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目肯定發(fā)生變更B.假如某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0,則反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)過程中,肯定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率肯定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大答案:C解析:化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變更,但數(shù)目不肯定變更,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是ΔH-TΔS<0,若某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0,則反應(yīng)不肯定能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)新化學(xué)鍵形成的過程,C項(xiàng)正確;反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的吸、放熱無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學(xué)防護(hù)的是()。答案:D解析:鐵管道連接電源負(fù)極作陰極,屬于外加電流的陰極愛護(hù)法,是電化學(xué)防護(hù),A項(xiàng)不符合題意。鎂單質(zhì)與鋼鐵輸水管連接形成原電池,鎂活潑作負(fù)極,鋼鐵管道作正極被愛護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法,是電化學(xué)防護(hù),B項(xiàng)不符合題意。鋅單質(zhì)與鐵管道連接形成原電池,鋅活潑作負(fù)極,鐵管道作正極被愛護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法,是電化學(xué)防護(hù),C項(xiàng)不符合題意。噴油漆是在金屬表面加防護(hù)層起到隔離空氣的作用,不是電化學(xué)防護(hù),D項(xiàng)符合題意。4.已知在一容器中發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+Fe2++Cu,有關(guān)說法正確的是()。A.可能為電解池反應(yīng),Fe作陰極,CuSO4溶液作電解液B.可能為原電池反應(yīng),負(fù)極Fe被還原為Fe2+C.可能為電解池反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+D.可能為原電池反應(yīng),Fe作負(fù)極,Zn作正極,CuSO4溶液為電解液答案:C解析:A項(xiàng),為電解池時(shí),則Fe作陽(yáng)極,CuSO4溶液作電解液;B項(xiàng),為原電池時(shí),負(fù)極Fe被氧化為Fe2+;C項(xiàng),為電解池時(shí),陽(yáng)極為Fe放電;D項(xiàng),為原電池時(shí),負(fù)極為Fe,正極的金屬活動(dòng)性要比Fe的弱,CuSO4溶液為電解液。5.在肯定溫度下的密閉容器中,加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5mol,下列說法不正確的是 ()。A.在該溫度下平衡常數(shù)K=1B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變,變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)答案:B解析:依據(jù)化學(xué)方程式可知在該反應(yīng)中生成CO2物質(zhì)的量是0.5mol,未反應(yīng)的CO和H2O的物質(zhì)的量也都是0.5mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=c(CO26.某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-amol·L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-bmol·L-1,則此溫度下的KW為()。A.1×10-14B.1×10-2aC.1×10-(7+a)D.1×10-(a+b)答案:D解析:Al2(SO4)3溶液中,Al3+對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,由水電離的H+濃度為10-bmol·L-1;H2SO4溶液中,H2SO4對(duì)水的電離起抑制作用,水電離出的OH-濃度和H+濃度相等,都是10-amol·L-1,依據(jù)兩溶液的pH相同,可知H2SO4溶液中H+濃度為10-bmol·L-1,H2SO4溶液中H+主要來自H2SO4的電離,水電離出的H+濃度可忽視,此溫度下H2SO4溶液中KW=c(H+)×c(OH-)=10-bmol·L-1×10-amol·L-1=1×10-(a+b),D項(xiàng)正確。7.某化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2和辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成,裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.Ni2P電極與電源正極相連B.In/In2O3-x電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過程中,OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移D.Ni2P電極上發(fā)生的電極反應(yīng):CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-CH3(CH2)6CN+4H2O答案:B解析:Ni2P電極上發(fā)生氧化反應(yīng),Ni2P電極為陽(yáng)極,與電源正極相連,A項(xiàng)正確;In/In2O3-x電極為陰極,電極上發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過程中,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),則OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移,C項(xiàng)正確;由圖可知,Ni2P電極為陽(yáng)極,CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN,陽(yáng)極反應(yīng)為CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-CH3(CH2)6CN+4H2O,D項(xiàng)正確。8.25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案:B解析:NH3·H2O是弱電解質(zhì),能微弱電離,未加鹽酸時(shí),溶液中c(Na+)>c(NH3·H2O),A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),恰好將NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),依據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B項(xiàng)正確。溶液pH=7時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),依據(jù)電荷守恒式可知c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入20mL鹽酸時(shí),恰好將NaOH和NH3·H2O完全中和,所得溶液為NaCl和NH4Cl的混合溶液,NH4+能水解,溶液中同時(shí)含有NH4+和NH3·H2O,依據(jù)物料守恒式可知c(Na+)+c(NH4+9.按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn),探究H2O2的分解反應(yīng)。下列說法不正確的是()。A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率B.H2O2既發(fā)生了氧化反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)②的離子方程式是Br2+H2O22Br-+2H++O2↑D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol答案:D解析:由題意和試驗(yàn)現(xiàn)象可知,首先過氧化氫把溴離子氧化生成溴單質(zhì),而后溴單質(zhì)又被還原成為溴離子,過程中放出氧氣速率加快,反應(yīng)前后溴離子沒有變更,因此溴離子加快了過氧化氫的分解速率,起到了催化劑的作用,A項(xiàng)正確。由A的分析可知,①中過氧化氫發(fā)生了還原反應(yīng),②中過氧化氫發(fā)生了氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確。由A分析可知,反應(yīng)②為溴單質(zhì)氧化過氧化氫生成氧氣自身被還原成溴離子的過程,離子方程式正確,C項(xiàng)正確。由以上分析可知,過氧化氫分解的總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,2mol過氧化氫分解,轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起試驗(yàn)誤差的是()。A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止滴加鹽酸答案:C解析:A項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管;B項(xiàng)錐形瓶不能用NaOH溶液潤(rùn)洗;C項(xiàng)不會(huì)引起試驗(yàn)誤差;D項(xiàng)指示劑變色后,要等半分鐘,若溶液紅色不褪去,才表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分)11.已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示,則相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液,pH最大的是()。H2C2O4H2SH2CO3HClOKa1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=2.95×10-8A.Na2C2O4溶液 B.K2S溶液C.NaClO溶液 D.K2CO3溶液答案:B解析:B項(xiàng)H2S的二級(jí)電離常數(shù)最小,說明HS-的電離程度小,S2-最簡(jiǎn)單水解,水解程度最大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),K2S溶液的pH最大,B項(xiàng)正確。12.環(huán)戊二烯簡(jiǎn)單發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為2ΔH<0。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()。A.T1>T2B.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.達(dá)平衡后,T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度D.反應(yīng)起先至N點(diǎn)時(shí),雙環(huán)戊二烯平均速率約為0.45mol·L-1·h-1答案:AC解析:溫度越高反應(yīng)速率越快,依據(jù)圖示可知,在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大,則T1<T2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)圖像可知,M、N點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,則N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率漸漸減小,故M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確。該反應(yīng)ΔH<0,是放熱反應(yīng),由T1<T2,溫度降低,平衡正向移動(dòng),則T1溫度下平衡時(shí)環(huán)戊二烯的濃度小于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度,C項(xiàng)錯(cuò)誤。N點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變更為1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1,環(huán)戊二烯平均速率約為v=ΔcΔt=0.9mol·L-11h=0.9mol·L-1·h-1,由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得雙環(huán)戊二烯平均速率約為12·v=12×0.9mol·L13.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是()。A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放電過程中,Li+向正極移動(dòng)C.常溫時(shí),在正極與負(fù)極間接上電流表,指針不偏轉(zhuǎn)D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb答案:BC解析:由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,電極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-CaCl2;PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Li++PbSO4+2e-Li2SO4+Pb。原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表后,指針不偏轉(zhuǎn),C項(xiàng)正確。依據(jù)電極反應(yīng)式2Li++PbSO4+2e-Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.揮發(fā)性有機(jī)物(VOCs)對(duì)環(huán)境易造成污染,VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會(huì)有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn),圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理,圖乙是反應(yīng)過程中的能量變更圖,下列敘述正確的是()。甲乙A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂,也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C.圖乙中曲線Ⅰ運(yùn)用了固體催化劑,反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中全部反應(yīng)均為放熱反應(yīng)答案:A解析:由圖可知,VOCs與氧氣在固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中,既有化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的形成,A項(xiàng)正確。催化劑只能改變更學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,則不能變更反應(yīng)的焓變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高,說明曲線Ⅱ?yàn)檫\(yùn)用催化劑的能量變更曲線,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖乙可知,運(yùn)用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成,其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.室溫時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·Lc(NH3·H2O)、c(NH4A.W點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)B.pH=8時(shí)溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25D.pH=10的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H答案:BD解析:隨pH增加,c(NH4+)下降,c(NH3·H2O)上升,所以a代表c(NH3·H2O),b代表c(NH4+)。W點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)電荷守恒,pH=8時(shí)存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),B項(xiàng)正確。W點(diǎn)c(NH3·H2O)=c(NH4+),室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-4.75,C項(xiàng)錯(cuò)誤。pH=10的溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(12分)新型高效的甲烷燃料電池采納鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某探討小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行電解飽和氯化鈉溶液試驗(yàn),如圖所示,回答下列問題:(1)閉合K開關(guān)后,U形管中a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中a極上得到的物質(zhì)是,在b極上放電的離子是,往b極處的溶液滴入酚酞溶液,能視察到。

(2)電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為。

(3)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為;。

(4)若每個(gè)電池甲烷通入量為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電子的總物質(zhì)的量為,最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案:(1)氯氣H+b極旁邊的溶液變紅(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(3)O2+2H2O+4e-4OH-CH4+10OH--8e-CO32-+7H2(4)0.8mol8.96解析:(1)甲烷燃料電池中,通甲烷的一端為負(fù)極,則a與正極相連,所以a為陽(yáng)極,電解NaCl溶液時(shí)氯離子在陽(yáng)極放電,所以a上生成氯氣,H+在b電極(陰極)放電生成氫氣,往b極處的溶液滴入酚酞溶液,能視察到b極旁邊的溶液變紅。(2)以石墨為電極,電解氯化鈉溶液,生成NaOH、氫氣、氯氣,該電解反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。(3)甲烷燃料電池正極上氧氣得到電子,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,負(fù)極上甲烷在堿性溶液中失去電子,電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2(4)甲烷通入量為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量為2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,串聯(lián)電路中,轉(zhuǎn)移的電子相同,由CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O可知,0.1mol甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,則電解氯化鈉溶液時(shí)由2e-~Cl2↑可知,轉(zhuǎn)移0.8mol電子生成0.4molCl2,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為017.(12分)(1)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。已知:N2O4(g)2NO2(g),NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體。①在17℃、1.01×105Pa時(shí),往10L密閉容器中充入NO2氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.2mol·L-1,c(N2O4)=0.16mol·L-1,則反應(yīng)初始時(shí),充入NO2的物質(zhì)的量為。

②肯定溫度下,在恒容密閉容器中反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記有。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2O4的同時(shí)生成2amolNO2B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶1的狀態(tài)C.混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)③25℃時(shí),1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出612.5kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(2)肯定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①550℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡將(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

②650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為。

③T℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=p總。

答案:(1)①5.2mol②ACE③2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ·mol-1(2)①向正反應(yīng)方向移動(dòng)②25%③0.5解析:(1)①在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí),10L混合氣體中:n(NO2)=c(NO2)×V=0.2mol·L-1×10L=2mol,n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.16mol·L-1×10L=1.6mol,則反應(yīng)初始時(shí),充入NO2的物質(zhì)的量為n(NO2)+2n(N2O4)=2mol+1.6mol×2=5.2mol。②生成amolN2O4的同時(shí)生成2amolNO2,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確。速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤。顏色不變,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確。恒溫恒容條件下該混合氣體的密度始終不變,所以密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E項(xiàng)正確。③1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出612.5kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ·mol-1。(2)①在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,容器容積增大,反應(yīng)體系中各組分的壓強(qiáng)減小,該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動(dòng)。②由圖可以知道,650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,設(shè)起先加入的二氧化碳為1mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol。C(s)+CO2(g)2CO(g)起先/(mol) 1 0轉(zhuǎn)化/(mol) x 2x平衡/(mol) 1-x 2x所以2x1-x+2x×100%=40.0%,計(jì)算得出x=0.③T℃時(shí),CO和CO2體積分?jǐn)?shù)均為50.0%,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=p2(CO)p(18.(10分)Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),在生產(chǎn)生活中有重要的用途。(1)常溫下,0.1mol·L-1碳酸鈉溶液pH約為12。緣由是(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液,視察到紅褐色沉淀和無色氣體,用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由。(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,再經(jīng)過處理最終得到Pb。①PbCO3的溶解度(填“大于”或“小于”)PbSO4。

②用離子方程式說明Na2CO3的作用:

。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,請(qǐng)說明其中的緣由。答案:(1)CO32-+H2OHCO(2)3HCO3-+Fe3+Fe(OH)3↓+3CO2(3)①小于②PbSO4(s)+CO32-PbCO3(s)+SO42-③等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,由于碳酸氫根的電離程度小,導(dǎo)致碳酸根離子濃度小,而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大,所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+CO32-PbCO3(s)+SO解析:(1)常溫下,0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,使得溶液顯堿性,水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液,兩者水解相互促進(jìn),生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無色氣體,反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+Fe3+Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)①用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,說明PbCO3的溶解度小于PbSO4。③等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,Na2CO3中的c(CO32-)大,能夠使PbSO4(s)+CO32-PbCO3(s)+SO4219.(11分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}。(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③

④,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

⑤靜置,

⑥

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸餾水至。

②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-答案:(1)③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶溶液凹液面與刻度線相切②藍(lán)色褪去95.0解析:(1)先加過量鹽酸解除S2O32-干擾:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,然后在酸性條件下加BaCl2(2)①溶液配制應(yīng)在燒杯中溶解,容量瓶中定容。②滴定過程中I2→I-,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)無I2,故溶液藍(lán)色褪去,即為終點(diǎn);依據(jù)反應(yīng)的離子方程式,可得到如下定量關(guān)系:Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3·1mol 248×6g0.00950mol·L-1×0.02Lm(Na2S2O3·5H2O)m(Na2S2O3·5H2O)=0.28272g則樣品純度為0.28272g24.20.(15分)LiFePO4可極大地改善電池體系的平安性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等特點(diǎn),是鋰離子電池正極材料的志向選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:已知: