陜西省西安市西安中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試題文試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用

量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

4、在(NH4”Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

5、QCh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得C1O2：

2KClCh+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法錯誤的是()

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KCICh在反應(yīng)中得到電子

6、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束

后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4△3C11O+SO3T+2sO2T+O2TB.4CuSO4△4CuO+2S6T+2SChT+O2T

C.5CUSO4A5CuO+SO3t+4SO2t+2O2tD.6CuSO4△6CuO+4sO3T+2sO2T+O2T

7、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減小(不包括。族)

D.HIB族元素種類最多

22

8、海水中含有大量Na.、及少量Ca”、Mg\SO4',用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為PHAVPHBVPHC

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

9、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,I)陽增大B.壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，u凰、5正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯誤的是()

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

11、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量H2SS2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH-+HCO3=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+CF+2H

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的CL：2Fe2++2F+2Ch=2Fe3++12+4C1-

12、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明肌溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁13+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

13、向3mol?L“鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不氐確的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-===AgClJ,

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為“(a)：n(b)=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6a

14、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+=Cu+Cu2+侏配平)。NHQuSCh與足量的LOmoH」硫酸溶液混合

微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

()

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOONH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.I()()g34%的H2O2中加入Mn()2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

16、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是()

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

17、錨(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，錨酸鈉(NaBiO”溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰

(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錢酸鈉溶液②過蚩雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnOj

B.H2O2被高鋸酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

18、下列儀器名稱正確的是()

B.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

19、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

R

a、&卜6

m例蟠n

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H—2e-=H2T

電源，右側(cè)為

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cl2T

正極

A.AB.BC.CD.D

a制取并觀察Fe(OH)2的生成

N?OHml?

，一加物油

B—FcSO4稱液

D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

21、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不走理的是

18

A.4.6gHCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4M

B.將0.1molOfhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CHaCOCT數(shù)目等于O.INA

C.1molHI被氧化為L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolHz和O.lmolh于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNHz-所含電子數(shù)為6.02X1023個

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計如下：

A氏0：c一Da”。小出生

CH-C1②IT0H*

CHJCB]

CH=CHCOO-CH3CHON1OH/H2O

△

陽CHCH根氨溶液力

23咖啡酸~H7G

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

NaOH/H2O-CH-C-C—H

△-III°o

H0

請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱為—o

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為一。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種,

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式—o

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備

24、(12分)R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCHzC00C冊二RCH4『CO()GH,+am0田利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

g_CH=CH,需C"r氣陛CJM聆D筆*

2八'’BCK

CHOCIL

g*

C.H.OH?HCOOCJI,i?X_CHCOOCH.H2...-^Y;Vc-COOH

京廊.on」f3'催化劑△"條件》

1?A

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香克的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；D中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為.

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機(jī)試劑

任選)：.

25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒1()分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為.

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

n.晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:

適量NH”IQ過?NH「HQ乙那

Cuso.^4ma[色沉淀覆經(jīng)色溶液藻熱色晶體

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是?

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按

下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3t()

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃一（“A”、"C”或"E”）處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是__（寫出一種措施即可）。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得產(chǎn)物中AIN

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?000℃時反應(yīng)制取AIN。在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是一。

27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向C4。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：.由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

⑵將CuO粉末加熱至l（X）0"C以上完全分解成紅色的Cu?。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅——?粗制敘化銅——?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KI,用0.1000mol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CuU+I2,I2+2S2O；==2r+S4O^o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

III.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCLNH?。）。

加稀鹽酸加試劑X

6*調(diào)節(jié)pH室4~5「溶液2CuQj-2H2O

%固體1至固體完全溶解-

粗洞若液1---------------------------

一固體2

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要(填"是”或“否”)

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4C「(aq)-CuCLraq,黃色)+4省0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

(填序號)(已知：較高濃度的CuCl；溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

IV.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“不能”)，其理由是?

28、(14分)鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關(guān)問題：

(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：FezCh⑸+3CO(g)=2Fe(s)+3C(h(g)A〃i=-25kJ/moI

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ/mol

FejCMs)+CO(g)=3FeO(s)+C()2(g)AH3=+19kJ/mol

請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CCh氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)U.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4,將生成的氣體與

一定量的02混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，02的物質(zhì)的量是一o

(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

r-?_-<

①植物油的作用是一，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：.

②陽極的電極反應(yīng)式為一.

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源一極相連，當(dāng)電路中通過2moi電子時，兩極

共收集到氣體__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

29、（10分）磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料，常以BCb、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐

磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。

立方相氮化物

六方相氮化硼O假原子?硼原子

（1）與BCb分子互為等電子體的一種離子為一（填化學(xué)式）；預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為一。

（2）關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法，正確的是一（填序號）。

a.立方相氮化棚含有6鍵和汗鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是一；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼納米管的原料之一。ImolNHaBF,含有_mol配位鍵。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式可以寫作Na2B4O7?10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個

H3BO3和兩個|B（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可通過

_（填作用力）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

（6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為一;

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為_g?cny3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投

影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫

過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條

件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵

粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

2、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為A1,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

c.Z為Na、R為CI、Q為Al,最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

3、D

【解題分析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CI2,由于Fe?+還原性比Br強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeCh+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

4、A

【解題分析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2l+(NHQ2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)?g<m(沉淀)W34g；故選Ao

5、A

【解題分析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCQ中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCQ參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2C1CM+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價升高元素是C,對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是。，對應(yīng)的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCKh+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20中，KCICh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選A,

6、B

【解題分析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【題目詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g；0.5g=20；10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T，故答案為：B。

【題目點(diǎn)撥】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

7、C

【解題分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；

C.第VHA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯誤：

D.因?yàn)镮HB族中含有鋤系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

8、A

【解題分析】

A、因?yàn)殛帢O是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯誤；

C,淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pJUVpHcVpHB,選項(xiàng)C錯誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

9、C

【解題分析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故DM不變，A項(xiàng)錯誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時不一定是平衡狀態(tài)，B

項(xiàng)錯誤；

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，。的、1),正)都增大，C項(xiàng)正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯誤。

本題選C。

10、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)垃的時候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯誤；

B選項(xiàng)，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此CI是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

11、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OH-參與反應(yīng)，正確的

2+2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+CO3+2H2O,B選項(xiàng)錯誤；

2_

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO4+Cr+2HClO,C選項(xiàng)錯誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將r氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+ci2=i2+2cr,D選項(xiàng)錯誤；

答案選A。

12>D

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；

c.明磯溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為。為（〃〃）2cq溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械腁-+離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：D。

13、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2T，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCh的白色沉淀，應(yīng)為AgCl,故B

正確；

C、沉淀b,與OH-有關(guān)，NCh—、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：?（b）=1：3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）5Cl,

故D錯誤。

故選D。

14、A

【解題分析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4C11SO3與足量的l.（）mol?L“硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2cu+=Cu+Cu2*,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【題目詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+C金，SO3-+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A

選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2cu+=Cu+Cu2+知，NH4CUSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；

2+

C.根據(jù)反應(yīng)SO3-+2H=SO2t+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有L5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH&+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個HC1分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H202^Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

17、A

【解題分析】

A.向無色硫酸鋅(MnSO”溶液中加入適量無色秘酸鈉(NaBi(h)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOo根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知Bi(h-的氧化性強(qiáng)于MnOj,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為L,也可能是Mi?+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯誤；

D.錫酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

18、B

【解題分析】

A.頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

B.、為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

C.為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯誤;

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；

故選B。

19、D

【解題分析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cl-2e-=C12T，故D正確；

故選D。

20、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯誤。

故選：C?

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

21、D

【解題分析】

A.14c02和Nzi'O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL且二者均含有24個中子，故0.1mol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；

B.將O.lmoIClhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3CO6)+"(OH-)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故”(OH-尸”(H+),則有"(CH3COO-)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3coO數(shù)目等于O.INA,故B正確；

C.I元素的化合價由-1價升高為0價，貝！|10101111被氧化為12時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11110以1必=以，故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

22、D

【解題分析】

A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P,分子中有6個共價鍵，ImolPKP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6N-,

故A錯誤;

B.H2+I22Hl反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，O.lmolHz和0.lmolE于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2N-,

故B錯誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO?和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1g,故C錯誤;

D.1個加2-含10個電子，0.lmolNIV所含電子數(shù)為6.02X1()23個,故D正確。

二、非選擇題(共84分)

23、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

【解題分析】

CH,

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

B為?J,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為-I,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

OH

a

CH2OHCH2

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為j,D為口:,F發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

OH6H

CH-CSCHO

結(jié)構(gòu)簡式為||',G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

Oi-CHCOOH

結(jié)構(gòu)簡式為|廠],咖啡酸和3-濱乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

（7）以電和丙醛為原料（其他試劑任選）制備,電發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為qj,則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，

C1

答案為：氯原子；

犬