（2）常用化學(xué)計量與應(yīng)用—高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升【新高考】一、易錯點(diǎn)分析考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用一、有關(guān)NA判斷需要注意的“六大”問題1.氣體若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮該物質(zhì)是不是氣體,如果是氣體需再考慮條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì),如H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等摩爾體積的適用條件；2.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、P4等;②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目;④FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因?yàn)槟z體粒子是“Fe(OH)3分子”的集合體,所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目

；3.氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng),Fe、Cu與S反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH溶液反應(yīng),Fe與稀硝酸反應(yīng)等；4.隱含的可逆反應(yīng)①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如NO2與N2O4,合成氨反應(yīng),二氧化硫的催化氧化等;②電解質(zhì)的電離與離子的水解。弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時,溶液中CH3COO-或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol。5.具有特殊關(guān)系的物質(zhì)等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目6.缺少條件①缺少體積,如常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目不一定為0.01NA(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下同);②缺少溫度、壓強(qiáng),如由H2O2制得2.24LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA;③沒有具體反應(yīng),如1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA二、化學(xué)計算常用方法1.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——見量化摩,遇問設(shè)摩。2.掌握四種計算方法方法內(nèi)容(1)關(guān)系式法多步反應(yīng)計算的特征是多個反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運(yùn)算過程(2)守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如元素質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等(3)差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量及實(shí)際差量與未知量列成比例式,然后求解(4)熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水,再失非金屬氧化物。晶體中金屬仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進(jìn)行相應(yīng)的計算和分析考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度1.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的五步驟與七種儀器PS：(1)容量瓶有特定“規(guī)格”,選擇應(yīng)遵循“大而近”原則。(2)定容分兩個環(huán)節(jié),當(dāng)液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管。(3)NaOH固體需放在燒杯等玻璃器皿中稱量。2.誤差分析(1)根據(jù)表達(dá)式進(jìn)行誤差分析。(2)視線引起誤差的分析方法。①仰視容量瓶刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。二、易錯訓(xùn)練1.煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.0.1mol硫酸鋁銨晶體中含有的個數(shù)為B.工業(yè)上采用電解熔融的方法制備金屬AlC.生成物和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為5:3D.用和合成1mol氨氣時共轉(zhuǎn)移3mol電子2.已知：，是阿伏加德羅常數(shù)的值。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成時，下列說法錯誤的是()A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.產(chǎn)物經(jīng)充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體質(zhì)量為0.174gC.消耗的含孤電子對數(shù)為D.若反應(yīng)物無剩余，將生成物過濾后配成2L溶液，常溫下溶液pH=113.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.與反應(yīng)，固體增重2.8g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.中含質(zhì)子數(shù)為C.24g金剛石中含個共價鍵D.溶液中，的數(shù)目之和為4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷中含有的共價鍵數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為0.2C.晶體中的離子數(shù)目為0.4D.71g氯氣與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為25.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.100g98%的濃硫酸含有的數(shù)目是2B.含有σ鍵的數(shù)目是21C.4.74g明礬水解形成膠體粒子數(shù)是0.01D.已知，當(dāng)反應(yīng)放出46.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為66.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.時，1LpH=1的純水中含有的數(shù)目為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO與足量氧氣反應(yīng)，可制得的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)，可制得的體積為22.4LD.1mol乙烷分子含共價鍵的數(shù)目為87.我國“長征二號”F型運(yùn)載火箭使用偏二甲肼作為主要燃料。偏二甲肼是一種高比沖液體火箭燃料，優(yōu)點(diǎn)在于有高比沖值，與氧化劑接觸即自動著火，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含σ鍵的數(shù)目為B.中含π鍵的數(shù)目為0.5C.含孤電子對的數(shù)目為2D.每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.68.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.8g乙烯中含有σ鍵的個數(shù)為0.5B.與足量發(fā)生反應(yīng)，生成分子的個數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含原子數(shù)為6D.溶液中的個數(shù)為0.29.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.中所含σ鍵最多為10B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中的數(shù)目為C.常溫下，pH為5的溶液中水電離的為D.16g甲醇中所含孤電子對的數(shù)目為210.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.溶液中的數(shù)目小于B.足量鋅和硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.92C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和完全反應(yīng)，生成的氣體體積為2.24LD.和混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.111.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.精煉銅過程中，陽極生成個時陰極增重64gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中所含氫鍵數(shù)目為C.常溫下，pH=13的溶液中含數(shù)目為0.2D.和的混合物中所含陰離子數(shù)目為12.氯氣溶于水可以發(fā)生反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含有個Cl原子B.0.1molHClO溶于水，溶液中含有個C.若反應(yīng)消耗，則轉(zhuǎn)移個電子D.若所得溶液pH=3，則溶液中含有個13.把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. B.C. D.14.向200mL和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是()A.a點(diǎn)時溶液中的陽離子為和B.b點(diǎn)時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：C.c點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1:115.新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、、NaClO等對病毒均具有很好的消毒殺菌作用。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。84消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：74.5%密度：2完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（2）取用任意體積的該“84消毒液”溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________（填正確答案標(biāo)號）。A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為6mol/L的NaClO溶液。該學(xué)生需要用量筒量取___________mL上述“84消毒液”進(jìn)行配制；（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果___________；②定容時仰視容量瓶的刻度線___________。16.鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）某補(bǔ)鐵口服液中含有，為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加___________，若變?yōu)榧t色，則說明其已變質(zhì)。（2）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力。以上事實(shí)說明具有___________。下列不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)是___________（填字母）。A. B. C. D.（3）常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應(yīng)原理是：（未配平），則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得溶液的工藝流程如下，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述流程中加入物質(zhì)④的化學(xué)式：___________。請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式___________。（5）實(shí)驗(yàn)室由固體配制溶液。①如下圖所示的儀器中配制溶液不需使用的是___________（填字母），還缺少的玻璃儀器是___________（填寫儀器名稱）。②若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________（填字母）。A.定容時仰視刻度線 B.固體失去部分結(jié)晶水C.移液前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水 D.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

答案以及解析1.答案：C解析：1mol硫酸鋁銨晶體中含有，0.1mol硫酸鋁銨晶體中含有的個數(shù)為，A說法正確；金屬Al是活潑金屬，工業(yè)上常采用電解熔融的方法制備金屬Al，B說法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，是氣體，無法計算二者的體積之比，C說法錯誤；用和合成氨氣時，氮元素由0價降為-3價，每生成1mol氨氣時共轉(zhuǎn)移3mol電子，D說法正確。2.答案：A解析：當(dāng)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時，。反應(yīng)中，Mn從+7價變?yōu)?4價，O從-1價升高到0價，故當(dāng)有產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A說法錯誤；產(chǎn)物經(jīng)充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，即質(zhì)量為，B說法正確；根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，消耗的物質(zhì)的量為，每個分子中含有的孤電子對數(shù)為4，即反應(yīng)消耗的含有的孤電子對數(shù)為，C說法正確；反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，將生成物配成2L溶液，溶液中，則常溫下溶液pH=11，D說法正確。3.答案：A解析：與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中固體每增重56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則固體增重2.8g時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；選項中未給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；金剛石中，每個碳原子平均形成2個共價鍵，則24g（2mol）金剛石含有的共價鍵數(shù)為，C錯誤；溶液中，存在電荷守恒關(guān)系：不發(fā)生水解，則溶液中，則的數(shù)目之和大于，D錯誤。4.答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體，無法計算11.2L庚烷中含有的共價鍵數(shù)目，A錯誤；未指出溶液體積，無法計算的物質(zhì)的量，故無法計算數(shù)目，B錯誤；晶體中含有和晶體中含有和，離子數(shù)目為，C錯誤；氯氣少量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按氯氣計算，71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中Cl從0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確。5.答案：B解析：濃硫酸含水量較少，硫酸幾乎不電離，因此無法計算濃硫酸含有的數(shù)目，A錯誤；含有配位鍵、配位鍵，分子中含有鍵，因此一共有鍵，B正確；4.74g明礬的物質(zhì)的量為0.01mol，明礬溶于水電離產(chǎn)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，多個分子會形成一個膠體粒子，因此膠體粒子數(shù)小于，C錯誤；當(dāng)反應(yīng)放出46.2kJ熱量時，參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量是0.5mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，D錯誤。6.答案：A解析：已知純水的pH與體積，可計算出氫氧根離子的數(shù)目為，A正確；30gNO即1molNO，1molNO與足量氧氣完全反應(yīng)生成，但會發(fā)生可逆反應(yīng)生成，因此可制得的數(shù)目小于，B錯誤；首先，與生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全生成與等物質(zhì)的量的，其次，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣體，C錯誤；根據(jù)乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol乙烷分子含共價鍵的數(shù)目為，D錯誤。7.答案：D解析：1個分子含2個σ鍵，為0.25mol，故含σ鍵的數(shù)目為，A錯誤；未標(biāo)明氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故無法計算π鍵的數(shù)目，B錯誤；中每個N原子含1個孤電子對，故含孤電子對的數(shù)目為，C錯誤；的物質(zhì)的量為0.1mol，由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成轉(zhuǎn)移16mol電子，則生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確。8.答案：A解析：每個乙烯分子中含5個σ鍵，2.8g（0.1mol）乙烯中含有σ鍵的個數(shù)為，A正確；的物質(zhì)的量為1mol，與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的個數(shù)小于，故無法計算生成分子的個數(shù)，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無法計算其物質(zhì)的量，C錯誤；溶液體積未知，無法計算出所含的個數(shù)，D錯誤。9.答案：A解析：的不飽和度為1，為環(huán)狀結(jié)構(gòu)時含有的σ鍵數(shù)目最多，所以58g（即1mol）中所含σ鍵最多為，A正確；氣體中不存在，B錯誤；在水中電離出的會抑制水的電離，pH為5的溶液中為，水電離的溶液中的，C錯誤；1個甲醇分子中只有氧原子上有2個孤電子對，16g即（0.5mol）甲醇所含孤電子對的數(shù)目為，D錯誤。10.答案：D解析：溶液體積未知，無法求出溶液中的數(shù)目，A錯誤；開始時，Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)（濃），隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變低，Zn與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，的硫酸含，和足量鋅充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量大于0.92mol，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和完全反應(yīng)生成0.1molHF，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，C錯誤；和的摩爾質(zhì)量均為，陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故和混合物總物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為，D正確。11.答案：D解析：精煉銅過程中，陽極溶解的不完全是銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，故陽極生成個時陰極增重大于64g，A錯誤；1molHF中含有1mol氫鍵，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，則22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol，B錯誤；溶液的體積未知，無法求出的數(shù)目，C錯誤；和的摩爾質(zhì)量均為，二者晶體中陰陽離子數(shù)之比均為1:2，故78g二者的混合物中所含陰離子數(shù)目為，D正確。12.答案：C解析：沒有說明氯氣所處的狀態(tài)，不能計算出中含有的Cl原子數(shù)目，A錯誤；HClO屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)原理，可以得出每消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，C正確；沒有給出具體的溶液體積，溶液中個數(shù)難以得出，D錯誤。13.答案：C解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么就有，硫酸鎂也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有，鉀離子就有。濃度就是，即，C項符合題意；故選C。14.答案：D解析：A.0~0.56gFe發(fā)生反應(yīng)，a點(diǎn)時溶液中陽離子為和，A正確；B.由圖可知加入鐵粉0.56g~1.68g時，，剩余物為銅1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為，此時發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.0~0.56gFe時，發(fā)生反應(yīng)，消耗鐵0.01mol，原溶液中為0.02mol，即為0.01mol，，0.56g~1.68gFe時，發(fā)生反應(yīng)，消耗鐵1.12g即0.02mol，原溶液中為0.02mol，即為0.02mol，，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g~2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加，溶液中不含，溶液中溶質(zhì)為，，依據(jù)硫酸根離子守恒有，所以c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，C正確；D.由上述分析可知原溶液中為0.01mol，為0.02mol，所以原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為1:2，D錯誤；答案選D。15.答案：（1）20（2）BD（3）150.0（4）偏低；偏低解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式可知，該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為=20mol/L，故答案為：20；（2）A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量等于物質(zhì)的量濃度乘以溶液體積，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，A不合題意；B.由于溶液是均一穩(wěn)定的，則溶液的濃度與溶液體積無關(guān)，B符合題意；C.溶液中的數(shù)目等于物質(zhì)的量濃度乘以溶液體積在乘以阿伏加德羅常數(shù)，即其數(shù)目與溶液體積有關(guān)，C不合題意；D.由于溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的密度與溶液體積無關(guān)，D符合題意；故答案為：BD；（3）某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為6mol/L的NaClO溶液，則需要用500mL容量瓶來配制溶液，則該學(xué)生需要用量筒量取=150.0mL上述“84消毒液”進(jìn)行配制，故答案為：150.0；（4）①配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒