PAGE12-遼寧省協(xié)作校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；Li7；C12；N14；O16；Mg24；Al27；S32；Cu64第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分，共30分)1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A.SO2可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑B.液氨常用作制冷劑，是因?yàn)榘睔庖夯瘯r(shí)要汲取大量的熱C.硅單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成計(jì)算機(jī)的芯片D.硫酸銨、碳酸氫銨等銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥2.下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，全部的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸汲取SO3D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)3.下列敘述中正確的個(gè)數(shù)為①通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一②硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中③CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在④常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，這是因?yàn)殍F在常溫下與濃硝酸不反應(yīng)⑤濃硫酸與蔗糖反應(yīng)時(shí)，蔗糖變黑，同時(shí)膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性⑥可以用CS2清洗殘留硫粉的試管A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)4.下列各物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)abc轉(zhuǎn)化關(guān)系5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，若通入128gSO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NAB.2molNa2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和NH4＋數(shù)目之和為0.3NAD.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到氣體0.5mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA6.下列離子方程式正確的是A.NaOH溶液須要用膠塞試劑瓶盛裝：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3＋H2OB.鋁與濃硫酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑C.檢驗(yàn)NH4＋涉及的反應(yīng)：NH4＋＋OH－△NH3·H2OD.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O7.下列敘述正確的是A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中肯定含有SO42－D.某紅棕色氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明該氣體肯定是NO28.依據(jù)所給的試驗(yàn)裝置，下列有關(guān)試驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)裝置相關(guān)敘述A試驗(yàn)室可以用該裝置和藥品制取氨氣B反應(yīng)過程中，溫度降低，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C①中反應(yīng)比②中快，說明溫度上升可以加快反應(yīng)速率D只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉9.下列裝置中同時(shí)通入a、b兩種氣體，瓶中試驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是10.某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB＋3CB.反應(yīng)起先至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.4mol(/L·s)C.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)起先至1s時(shí)，生成c的物質(zhì)的量大于0.2mol11.對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列措施中，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.增加C的質(zhì)量B.恒壓條件下充入氦氣C.降低溫度D.壓縮容器體積12.肯定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。下列狀況可以說明該反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡的是A.斷裂1molH－H鍵，同時(shí)生成2molH－I鍵B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)氣體顏色保持不變D.容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比為1：1：213.下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量改變。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2molO(g)原子結(jié)合成O2(g)時(shí)，汲取498kJ能量C.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)，放熱245kJD.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，釋放的熱量小于245kJ14.下列說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量改變的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B.鋅錳干電池中，鋅筒作正極C.蓄電池充電時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高，所以合成氨工業(yè)中應(yīng)盡可能選擇低溫進(jìn)行反應(yīng)15.下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是圖像結(jié)論A相同質(zhì)量鋅粉分別與1mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng)，未知濃度鹽酸的濃度低于1mol/LB肯定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量，金剛石要比石墨穩(wěn)定C該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，且Mg作負(fù)極D肯定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間改變曲線如圖，反應(yīng)起先時(shí)刻生成物的濃度不為0二、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共15分)16.電化學(xué)法處理SO2是目前探討的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化汲取SO2可消退SO2污染，并制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用，交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.該交換膜為陽離子交換膜B.若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參加反應(yīng)，則A池中增加2molH＋C.B池中的反應(yīng)為H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2OD.導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向17.一個(gè)容積固定的5L反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，通過限制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài)；右側(cè)充入氮?dú)?，兩?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的氮?dú)狻Ｗ髠?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說法錯(cuò)誤的是A.若左側(cè)起先反應(yīng)時(shí)v正>v逆，則5>x>1.75B.若左側(cè)起先反應(yīng)時(shí)x＝1.75，則起始時(shí)v正＝v逆C.若左側(cè)起先反應(yīng)時(shí)x＝2，則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%D.若左側(cè)起先反應(yīng)時(shí)x＝1.65，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為10%18.15.3gMg－Al合金(無其他成分)，加入到500mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2L，向所得溶液中加入4mol/LNaOH溶液400mL，得到白色沉淀。下列敘述中正確的是A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2D.過濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250mL，可將沉淀全部溶解19.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：已知：1molCO和1molCH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ下列說法錯(cuò)誤的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多D.處理含NH4＋廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋NO2－＝N2↑＋2H2O20.某無色溶液中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的幾種離子，且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中，每份10mL，進(jìn)行如下操作：①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀0.03mol，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。②向試管2中滴加肯定濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。③向試管3中加入足量銅粉，銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。則下列說法中正確的是A.該溶液中肯定存在H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、NO3－B.該溶液中c(K＋)肯定為2mol/LC.試管2中滴加的NaOH溶液濃度肯定為1mol/LD.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量肯定為0.72g第II卷(非選擇題，共55分)三、非選擇題(共55分)21.(12分)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋＝I2＋5SO42－＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，依據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下表所示(表格中體積單位均為mL)：(1)V1＝______mL，V2＝______mL。(2)假如探討濃度對反應(yīng)速率的影響，運(yùn)用試驗(yàn)__________和試驗(yàn)__________。(3)對比試驗(yàn)1和試驗(yàn)2，可以探討__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的依次是__________(用a、b、c表示)。(5)已知反應(yīng)：2Na2SO3(aq)＋O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K時(shí)，1.0L溶液中Na2SO3初始量為10mmol(1mol＝103mmol)，每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時(shí)間后試驗(yàn)結(jié)果如曲線：求0－40s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為___________________________________。22.(15分)某化學(xué)小組為探討SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))試驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加肯定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________；②B裝置的作用是______________________________________________________；③C中的現(xiàn)象為________________________________________________________；(3)打開活塞K2，再向A中滴加肯定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝；(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。④分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的緣由_______________________________________；⑤為了證明上述分析是否正確，在原試驗(yàn)基礎(chǔ)上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是_________________________________________；(5)增加以上操作后，重復(fù)試驗(yàn)步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀。⑥用離子方程式說明E中仍有白色沉淀的緣由_____________________________________。23.(14分)如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：__________________________。(2)在肯定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為3/7，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時(shí)損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽視不計(jì)，則9噸H2最多可制取______噸硝酸銨。(5)某課外小組運(yùn)用原電池原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示：該裝置的負(fù)極為______________(填a或b)，試寫出a極的電極反應(yīng)式_________________。24.(14分)為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且有肯定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組試驗(yàn)：(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________；試驗(yàn)I：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)步驟1：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)漸漸變小，最終讀數(shù)變?yōu)榱?。步驟2：當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；(2)若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)____________________________(答現(xiàn)象)，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。試驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)依據(jù)以上試驗(yàn)結(jié)論說明步驟1中“最終讀數(shù)變?yōu)榱恪钡木売蒧_____________________；(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________；試驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有肯定限度