第2章《元素與物質(zhì)世界》測(cè)試題一、單選題（共20題）（共20題）1．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲(chǔ)存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO、Na+、Cl-、K+C．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NHD．無(wú)色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO3．在①M(fèi)gO、CuO、CaO、Na2O2；②B、Si、Na、P；③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是A．CuO

B

AgCl B．MgO

Si

BaSO4C．Na2O2

Na

Na2CO3 D．CaO

P

PbSO44．汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：15．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaOH；Ca(HCO3)2和NaOHD．石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸6．下列各組溶液中，離子能大量共存的是A．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl-B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、K+、I-C．在無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、NO3－、Na+、Cl-D．pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3－7．某磁黃鐵礦的主要成分是為價(jià)，既含有，又含有，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，和一定量氣體，且溶液中無(wú)。則下列說(shuō)法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為B．該磁黃鐵礦中，與的物質(zhì)的量之比為C．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．該磁黃鐵礦中的8．下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是A．氯化銀懸濁液 B．氫氧化鐵膠體 C．霧 D．葡萄糖溶液9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3=CH3COONH4B．氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：＋OH－=NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OD．硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－=NH3·H2O10．國(guó)慶70周年焰火晚會(huì)采用的微煙發(fā)射藥中含有，從物質(zhì)分類的角度看，屬于A．鹽 B．堿 C．氧化物 D．有機(jī)物11．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（

）A．不含NO3-，含F(xiàn)e3+ B．含有NO3-、I-、Cl-C．含I-，但不能確定是否含Cl- D．含有Fe3+12．某溶液中加入鋁粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的離子組是()A．K＋、Cl－、Na＋、NO3-B．HCO3-、K＋、SO42-、Na＋C．Cl－、K＋、SO42-、Na＋D．Na＋、SO42-、NH4+、Cl－13．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．與水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬Ti14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．15．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定有升降B．氧化還原反應(yīng)中至少有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，一種元素化合價(jià)升高，另一種元素化合價(jià)一定降低C．分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)D．在氧化還原反應(yīng)中，如果某元素化合價(jià)升高，含該元素的物質(zhì)一定是氧化劑16．毒性較強(qiáng)，常用處理工業(yè)廢水中的，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C．發(fā)生還原反應(yīng)D．是還原劑17．下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O18．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物19．下列離子方程式書寫不正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OC．在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO20．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在某無(wú)色透明溶液中：K+、、Cl-、Fe3+B．在強(qiáng)堿溶液中：、K+、、Na+C．有大量H+存在的溶液中：K+、Br-、Ba2+、D．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、二、非選擇題（共5題）21．無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化題。請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題：NaNa2O2NaOHNa2CO3（1）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式，若將第②步反應(yīng)所得產(chǎn)物稱取40克，配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是，再將所配的溶液加水稀釋到2L，其物質(zhì)的量濃度是。（3）第③步反應(yīng)的離子方程式，上述①②③反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。22．(1)用等濃度的AgNO3溶液分別與等濃度、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反應(yīng)，所用AgNO3溶液的體積之比為；若用等濃度、等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反應(yīng)，所用三種溶液的體積之比為。(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用如圖所示的曲線(填標(biāo)號(hào))表示。23．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，完成下列問(wèn)題：(1)寫出次磷酸與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出NaH2PO2在水溶液中的電離方程式。(3)NaH2PO2屬于鹽(填“正”，“酸式”，或“堿式”)。(4)H3PO2屬于元酸(填“一”，“二”，或“三”)。24．用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。按一定方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述分類方法的名稱為。(2)上述10種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于鹽的是，屬于Y處的物質(zhì)有。(3)⑦(填“是”或“不是”)堿性氧化物，⑦與③反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)①與⑧反應(yīng)的離子方程式為。(5)⑤溶于水后的電離方程式為，⑩溶于水后形成的膠體能用于凈水，鑒別膠體和溶液的方法為。25．下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)。(1)(2)(3)(4)參考答案：題號(hào)12345678910答案CBCBDDDDCA題號(hào)11121314151617181920答案CCCBAABDDB1．CA、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會(huì)和鐵反應(yīng)，故可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，C錯(cuò)誤；D、金屬鈉可以和水反應(yīng)，金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉也可以和水反應(yīng)，故金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火，D正確；故選C。2．BA．pH=1的溶液氫離子濃度較大，碳酸氫根會(huì)和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量存在，故A不符合題意；B．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．硝酸根、氫離子、亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無(wú)色溶液中大量存在，故D不符合題意；故選B。3．C在①M(fèi)gO、CuO、CaO、Na2O2中Na2O2是過(guò)氧化物，其余三種物質(zhì)是堿性氧化物；在②B、Si、Na、P中，Na是金屬單質(zhì)，其余三種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)；在③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4中，Na2CO3屬于易溶鹽，其余三種物質(zhì)難溶鹽；故三組物質(zhì)中在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是Na2O2、Na、Na2CO3，故合理選項(xiàng)是C。4．BA．該反應(yīng)在碰撞時(shí)就迅速發(fā)生，反應(yīng)放出大量N2氣體，可以起到緩沖作用，防止人因撞擊而受嚴(yán)重傷害，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生16molN2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子。現(xiàn)在反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.0625NA，B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaN3中的-價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故N2是氧化產(chǎn)物；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，故N2又是還原產(chǎn)物，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被還原，故被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5．DA．HCl是強(qiáng)酸，拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不拆，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，A不符合題意；B．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為：，Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)的離子方程式為，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和OH-反應(yīng)生成和H2O，Ca(HCO3)2和NaOH除和OH-反應(yīng)生成和H2O外，還有Ca2+和生成CaCO3沉淀，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，C不符合題意；D．兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D項(xiàng)符合題意。答案選D。6．DA．遇酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故A不選;B．Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故B不選；C．Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故C不選；D．pH＝1的溶液顯酸性，Ba2+、Cl-、K+、NO3－、H＋之間不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀、氣體和水等，可大量共存，故D選；故選D。7．DA.鹽酸恰好反應(yīng)生成，則氯離子的物質(zhì)的量為，則，A錯(cuò)誤；B.由可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)得失電子守恒得，則，所以與的物質(zhì)的量之比為：：6，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得，，C錯(cuò)誤；D.中，，所以：：，所以，D正確。故選D。8．D葡萄糖溶液分散質(zhì)微粒直徑小于;霧、氫氧化鐵膠體都屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑在之間；氯化銀懸濁液屬于濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于；葡萄糖溶液的分散質(zhì)直徑最小，答案選D。9．CA.氨氣通入醋酸溶液中生成醋酸銨，銨鹽易溶于水，應(yīng)該拆成銨根離子和醋酸根離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH＋NH3=CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱會(huì)有氨氣逸出，必須寫成氨氣形式，離子反應(yīng)為：＋OH－=NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.氨水中加鹽酸生成氯化銨和水，離子反應(yīng)為：NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故C正確；D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氨氣、水和硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水，不能拆成離子，生成物中要有硫酸鋇出現(xiàn)，離子反應(yīng)為：2+SO42-＋2OH－+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)書寫時(shí)，要注意拆寫問(wèn)題，在離子反應(yīng)中，沉淀、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)濃硫酸不可拆。10．AA.鹽類是指由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，有金屬陽(yáng)離子鉀離子和酸根陰離子高鐵酸根，故屬于鹽類，故A正確；B.堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物，故B錯(cuò)誤；C.氧化物是指由兩種元素組成其中一種元素為氧的化合物，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11．C加入溴水，單質(zhì)溴被還原，則溶液中一定含I-，而I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性溶液中H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，含有I-，則一定不含有Fe3+、NO3-，但不能確定是否含Cl-，故合理選項(xiàng)是C。12．C加入鋁粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，且酸性條件下不能含有NO3-。A.若強(qiáng)堿性條件下K＋、Cl－、Na＋、NO3-，各離子之間相互不反應(yīng)能大量共存，若為強(qiáng)酸性，因含有NO3-，不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)論強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性條件下HCO3-均不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中Cl－、K＋、SO42-、Na＋各離子均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.強(qiáng)堿性條件下NH4+不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，注意把握離子的性質(zhì)，特別是把握題給信息，此為解答該題的關(guān)鍵，加入鋁粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，如離子一定能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與OH-或H+不反應(yīng)。13．CA．鈉是活潑金屬，取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉需放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中氧元素化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．Na是活潑金屬，鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與溶液反應(yīng)不能制取金屬Ti，鈉與熔融反應(yīng)制取Ti，故D錯(cuò)誤；選C。14．BA．會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B．之間兩兩不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。15．AA．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，前后元素化合價(jià)一定有升降，A正確；B．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的可能為同種元素，如氯氣與水的反應(yīng)生成HCl和HClO，全部是氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．HCl與NaClO反應(yīng)，HCl中氯元素化合價(jià)升高，HCl為還原劑，但NaClO中也含氯元素，但NaClO為氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中，如果某元素化合價(jià)升高，含該元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。16．AA．該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，所以為氧化劑表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．Cr3+是由中Cr元素化合價(jià)降低生成，所以為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中中S元素化合價(jià)升高，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Cr3+是由中Cr元素化合價(jià)降低生成，所以為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。17．BA．稀硫酸滴加在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵是氧化物，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．化簡(jiǎn)錯(cuò)誤，相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18．DA．純凈物與混合物的分類標(biāo)準(zhǔn)為是否只含有一種物質(zhì)，而不是僅含有一種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體，不是本質(zhì)依據(jù)，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．判斷氧化還原的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確。故選D。19．DA.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A正確；B.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，B正確；C.在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，C正確；D.漂白粉溶液中通入少量SO2，因?yàn)槠追劬哂袕?qiáng)氧化性，所以產(chǎn)物中不能生成亞硫酸鈣，D錯(cuò)誤。故選D。20．BA．含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+在無(wú)色溶液中不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B．、K+、、Na+相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，在強(qiáng)堿溶液中能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中含OH-，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。21．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1mol/L0.5mol/L2OH-+CO2=CO32-+H2O①②（1）第①步反應(yīng)為鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，鈉單質(zhì)失去電子，氧氣得到電子，由此可寫出其化學(xué)方程式以及雙線橋?yàn)椋海唬?）第二步反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第②步反應(yīng)所得產(chǎn)物為氫氧化鈉，40克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=1mol，配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；將1L1mol/L溶液稀釋至2L，其濃度減小為原來(lái)的，故濃度為0.5mol/L；（3）第③步反應(yīng)為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；上述反應(yīng)中，①反應(yīng)中鈉元素和氧元素化合價(jià)有變化，②反應(yīng)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，③反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)的為①②。22．1：2：36：3：2C(1)等濃度、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的n(Cl-)之比為1：2：3，所以需要等濃度AgNO3溶液的體積之比為1：2：3；等濃度、等體積的硝酸銀溶液中AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等濃度的NaCl、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaCl、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，可得xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2；(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成BaSO4和H2O，所以溶液中的離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度越來(lái)越大，導(dǎo)電能力也越來(lái)越強(qiáng)，故符合題意的為曲線C。23．(1)H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O(2)(3)正(4)一H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說(shuō)明次磷酸為一元酸，NaH2PO2為正鹽。（1）已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液