絕密★啟用前

2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)in）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Na23S32Cl35.5

Ar40Fe561127

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。.共78分，在每小題給出的四

個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B,鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙煥D.1,3-

丁二烯

3.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10,X與Z同族，Y

最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。.下列敘述正確的是

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

4.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

丁

_

_

陽(yáng)離子

_

脂

交換樹(shù)

_

_

陰崗子

脂

交換樹(shù)

數(shù)不變

子的總

中陽(yáng)離

，水

脂后

換樹(shù)

子交

陽(yáng)離

經(jīng)過(guò)

A.

被除去

樹(shù)脂后

陽(yáng)離子

「通過(guò)

j、C

SO

；、

的NO

水中

B.

低

電性降

水的導(dǎo)

后，

處理

凈化

通過(guò)

C.

20

H.^H

++0

反應(yīng)H

存在

充段

脂填

子樹(shù)

陰離

D.

是

正確的

列說(shuō)法

，下

溶液

PO4

的H3

H=2

溫下p

于常

。.關(guān)

數(shù)值

羅常

加德

阿伏

NA為

5.設(shè)

NA

0.02

目為

H+數(shù)

中的

溶液

每升

A.

-

+

)

(OH

)+c

(PO^

；)+3C

HPO

+2C(

PO；)

c(H

(H)=

B.c

2

減小

液pH

，溶

增大

離度

使電

稀釋

加水

C.

性增強(qiáng)

溶液酸

體，

O,固

aH2P

加入N

D.

的是

到目的

不能達(dá)

列實(shí)驗(yàn)

6.下

實(shí)驗(yàn)

選項(xiàng)

目

A

液

酸溶

次氯

濃度

較高

制取

溶液中

碳酸鈉

2通入

將C1

成速率

氣的生

加快氧

B

n0

少量M

加入

液中

氫溶

氧化

在過(guò)

2

分液

滌、

液洗

鈉溶

碳酸

飽和

加入

量乙酸

中的少

酸乙酯

除去乙

C

濃硫酸

中滴加

鈉溶液

亞硫酸

向飽和

體

化硫氣

量二氧

制備少

D

A.AB.BC.CD.D

7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效

沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所

放電

示。.電池反應(yīng)為2吸)+2砧00116)+11206彳/21106)+21^(0用26)。.

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

-

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH7aq)-e^NiOOH(s)+H2O(l)

-

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH7aq)-2e：^ZnO(s)+H2O(l)

D,放電過(guò)程中OJT通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。.

第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。.

(一)必考題：共129分。.

8.高純硫酸錦作為合成鑲鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化銃

礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。.回答下列問(wèn)題:

相關(guān)金屬離子&(Mn+)=0.1mollT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

■??-2+-j—?2+T?3+3+RK2+r-r2+2+

金屬離子MnFeFeAlMgZnNi

開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(I)“濾渣1”含有s和；寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化銖反應(yīng)

的化學(xué)方程式O.

(2)“氧化”中添加適量的MnCh的作用是將。.

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為~6之間。.

(4)“除雜1”的目的是除去Z+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。.

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2\.若溶液酸度過(guò)高，Mg?+沉淀不完全，原

因是O.

(6)寫出“沉鎰”的離子方程式o.

(7)層狀銀鉆錦三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNiKovMnKh，其

中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。.當(dāng)x=y=1時(shí)，z=?.

3

9.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺?/p>

匹林的一種方法如下：

COOHCOOH

濃H2s

+(CH,CO)2O,kJ+CHjCOOH

△

水物酸於酸好乙酰水楊酸

水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃157?159-72?-74135?138

相對(duì)密度/(g-cm3)1.441.101.35

相對(duì)分子質(zhì)量138102180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動(dòng)使固體完全

溶解。.緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。.稍冷

后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。.

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。.

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。.

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。.

回答下列問(wèn)題:

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)米用加熱。.(填標(biāo)節(jié))

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D,電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用有(填標(biāo)號(hào))，不需使用的

________________________(填名稱)。.

ABCD

(3)①中需使用冷水，目的是_______________________________________

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過(guò)濾除去難

溶雜質(zhì)。.

(5)④采用的純化方法為

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%□.

10.

近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。.

因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。.回答下列問(wèn)題：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?.下圖為剛性容器中，

進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

%

/

<

^

出

留

務(wù)

0

H

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。.設(shè)HC1初始

濃度為co，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=

(列出計(jì)算式)。.按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。.

進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(C)2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

11

CuC12(s)=CuCl(s)+—Ch(g)AHi=83kJmol

111,

CuCl(s)+-O2(g)=CuO(s)+-Cl2(g)NH2=-20kJ-mol

1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mol

1

則4HCl(g)+O2(g)=2c12(g)+2H2(D(g)的NH=kJ-mol-o.

(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是(寫出

2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一

種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

電源

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需

消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(-)選考題：共45分。.請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每

科任選一題作答。.如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。.

［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、

安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCb、NH4H2Po4、LiCl和苯胺等作為原料制備。.回答

下列問(wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外

M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或湘反")…

(2)FeC”中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCb的結(jié)構(gòu)式

為，其中Fe的配位數(shù)為

(3)苯胺)的晶體類型是。.苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的

熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃）,原

因是O.

（4）NH4H2PCU中，電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與。的2P軌道形

成鍵。.

（5）NH4H2P和LiFePCU屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：

焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。.焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

O磷原子

O輒原子

焦磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用”代表P原子數(shù)）。.

［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。.下面是利用Heck反應(yīng)合成W