第九單元金屬

第二節(jié)金屬的化學性質

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。

⑵初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸、鹽溶液的置換反應，并能判斷金屬活動

性的強弱。

⑶能說出金屬活動性順序,并了解金屬活動性順序的意義。

(4)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷,并能利用金屬活動

性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2.過程與方法

(1)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學語言表達有關

的信息。初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

⑵在探究實驗的設計中，學習控制實驗條件以及對實驗現象進行比較、分析、

概括并獲得結論的方法。

⑶初步了解認識一類物質化學性質的思路,初步體會物質結構相似與差異決定

物質性質的共性與個性。

3.情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學生學習化學的興趣,培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

【教學重點及難點】

重點：

金屬活動性順序及其應用。

難點：

對金屬活動性順序的初步探究。

【教學方法】多媒體輔助、實驗探究、師生互動。

【學法指導】自主學習、合作探究。

【教學媒體】多媒體

【教具準備】儀器:燒杯、蛆煙鉗、砂紙等;藥品:稀鹽酸、稀硫酸，鋅、銅、鐵、

鎂、鋁等金屬,硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉等鹽。

【授課教案】

教學流程教師活動學生活動設計意圖

學生甲：黃銅

【問題情景】黃銅（銅鋅合與黃金的密

金）與黃金的外觀很相似，我度不同，測一

們可用什么辦法來鑒別它們下它們的密

呢？度即可區(qū)別。

學生乙:黃銅從生活走入化學,創(chuàng)

與黃金的硬設情境,懸疑激趣，調

情境導入

度不同，把它動學生的學習興趣和

們互相刻畫，參與探究的熱情。

【小結】甲、乙同學兩種方硬度大的為

法利用的是金屬的物理性黃銅,小的為

質，丙同學方法利用的是金黃金。

屬的化學性質。學生丙：“真

金不怕火

煉”，用火燒

一下,變黑的

為黃銅,不變

色的為黃金。

【引言】要想更好地使用金用問題定向，引導學

屬，就需全面了解金屬的各生認識到自己的認知

種性質。前面我們學習了金缺陷,激起進一步探

屬的物理性質，本節(jié)課我們究的欲望。

來學習金屬的化學性質。你

知道金屬能和哪些物質反

應？

一、金屬與氧氣的反應學生自學，寫

【思考】回顧鎂、鐵、銅在出方程式,相

探究新知

氧氣中、空氣中反應的現象，互檢查、訂

寫出反應的方程式并判斷其正。

反應類型。

聆聽、回顧、通過分析現象得出結

【實驗探究】分別把鎂條、思考,并寫出論，鞏固寫化學方程

鋁片、銅片用砂紙打磨后在實驗現象和式的能力。

空氣中加熱。相應的反應

方程式,判斷

反應類型。

【反思歸納】對比鎂、鐵、仔細觀察并溫故而知新。

鋁與氧氣反應的實驗現象，記錄實驗現

試分析哪些因素導致了金屬象。

與氧氣反應的難易程度和劇

烈程度的不同？

金屬本身的性質、金屬粉碎

程度、與氧氣的接觸面積、

氧氣的濃度、溫度等都會影

響金屬與氧氣反應的難易和

劇烈程度。

【問】根據上面的反應，我們學生思考、交提高學生歸納總結能

可得出金屬具有什么樣的化流，歸納、總力。

學性質？結。

［小結］金屬與氧氣發(fā)生化學

反應,生成相應的金屬氧化

物。

［板書］金屬+氧氣f金屬氧

化物

【問】金屬與氧氣反應的劇傾聽、思考，使學生認識到共性中

烈程度一樣嗎?有什么不同？得出結論:不存在個性,開始引導

【問】是不是所有的金屬都同金屬活動學生體會到金屬間存

能與氧氣反應呢?如果不是，性不同。在活動性的差異。

能舉出一些例子嗎？“真金不思考、回答：聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)

怕火煉”說明了什么？金屬的活動學生用化學知識解釋

性順序為生活中遇到的問題。

Mg>Al>Fe,Cu通過講解,學生初步

>Auo認識到金屬活動性不

同。

【思考】鋁比鐵活潑,為什么

生活中很少見到鋁制品生

銹?為什么不宜用鋼刷來洗

鋁制品？

【點撥】鋁制品耐腐蝕是由學生思考、討聯(lián)系生活實際,擴大

于鋁可以和空氣中的氧氣反論、交流。學生的知識面;使學

應在其表面生成一層致密的生學會辨證地看待問

氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的題。

進一步氧化。

【過渡】很多金屬不僅能與

氧氣反應,還能與鹽酸和稀

硫酸反應。下面就讓我們通

過實驗來比較鋁、鐵、銅與

酸反應的情況。

二、探究金屬與酸的反應

【提示】為了得到可靠結論,

請思考該實驗中應對哪些變

量進行控制？

將學生分成A、B兩個大組，

分別進行如下探究：

【活動與探究A】在試管里放

入兩小塊鎂,加入5mL稀鹽

酸，用燃著的小木條放在試

管中，觀察現象，并判斷反應

后生成了什么氣體。

【思考】參照上述實驗步驟，分組進行實使學生學會探究;通

分別在放有兩小塊鋅、鐵或驗,分別記錄過實驗,更直觀地獲

銅的試管中加入稀鹽酸，觀實驗現象,寫取信息,進一步增強

察現象，比較反應的劇烈程出發(fā)生的化學習化學的興趣;通

度。如果有氣體生成,判斷生學反應方程過實驗,鞏固學生的

成的是什么氣體。式及實驗結實驗操作。

論。

【活動與探究B】用稀硫酸代

替稀鹽酸進行實驗,并比較

發(fā)生的現象。

【思考】通過以上實驗，你得學生思考、討盡量讓每個學生都有

出的結論是什么？完成探究論、交流，得回答匯報的機會。提

結果和結論：由實驗可知出結論。高學生把獲取的信息

________不能與酸反進行加工整理的能

應,________能與酸反應,反力;提高學生分析、對

應后生成的氣體是比、總結歸納的能力。

________，可以用下列方法

檢驗該氣體:_______。與酸

反應速度較快的是

________,說明它金屬性較

強。由此可知,這三種金屬中

________最活潑,________

最不活潑,它們的金屬活動

性順序為_______。通過小結，使學生系

【總結歸納】常見金屬在溶統(tǒng)掌握金屬與酸反應

液中活動順序：的知識。進一步比較

KCaNaMgAlZn金屬的活動性。

FeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

其意義為：

1.在金屬活動性順序里，金

屬的位置越靠前，它的活動

性就越強。

2.在金屬活動性順序里，位

于氫前面的金屬能置換出鹽

酸、稀硫酸中的氫。

【練一練】寫出下列反應的學生書寫方

化學方程式,并說明屬于什程式,思考、通過觀察、類比、分

么基本反應類型？討論、交流，析,進一步深化對反

Fe+HClA1+HC1并歸納總結，應的認識,認識到置

Fe+H2soiAl+H2sO4得出結論。換反應的特點,掌握

［問題］觀察這幾個化學方程置換反應這個基本反

式,請大家從反應物和生成應類型。

物的物質類別，如單質、化合

物的角度分析,這些反應有

什么特點?它與我們學過的

化合反應和分解反應的特點

是否相同？

【歸納總結】

置換反應：由一種單質與一

種化合物反應,生成另一種

單質與另一種化合物的反應

叫置換反應。

【過渡】某些金屬能與稀鹽

酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，

那么金屬與某些鹽能否發(fā)生

置換反應呢？

分組實驗、觀

三、金屬與鹽溶液的反應引導學生探究金屬與

察記錄,完成

【實驗探究】某些鹽溶液的反應規(guī)

下表,并寫出

1.在3支盛有硫酸銅溶液的律,推測金屬的活動

反應化學方

試管中分別加入一段用砂紙性順序。

程式。

打磨、擦亮的鐵絲、銅絲、

硫硝氯

鋅片,過一會取此觀察有什

酸酸化

么變化。

銅銀鈉

2.在3支盛有硝酸銀溶液的

溶溶溶

試管中分別加入一段用砂紙

液液液

打磨、擦亮的鐵絲、銅絲、

Zn

鋅片,過一會取此觀察有什

么變化。

Fe

3.在3支盛有氯化鈉溶液的

試管中分別加入一段用砂紙

打磨、擦亮的鐵絲、銅絲、

鋅片,過一會取此觀察有什

么變化。

思考、分析、

討論、交流，

【投影展示】實驗探究中所

得出結論:屬

涉及的一些化學反應。培養(yǎng)學生勤于思考、

于置換反應。

分析、歸納及知識的

【問題1】結合學過的化學反應用能力。

應的類型，分析上述反應方

思考、分析、

程式的特點,判斷各反應分

討論、交流，

別屬于哪種反應類型？

回答:在金屬

活動性順序

【問題2】通過上述實驗探

中，一般排在

究,發(fā)現有些反應能發(fā)生,有

前面的金屬

些反應不能發(fā)生,結合前面

能把排在后

學過的金屬活動性順序,分

面的金屬從

析有什么規(guī)律?原因是什么？

它的鹽溶液

中置換出來；

因為排在前

面的金屬活

動性比排在

【歸納總結】發(fā)生反應:前置

換后；后面的金屬

金屬活動性:前大于后。活動性強,因

此排在金屬

【應用拓展】判斷下列反應活動性順序

能否發(fā)生,不能發(fā)生的說出前面的金屬

原因,能發(fā)生的寫出化學方能置換排在

程式。后面的金屬。

Cu+FeSO,,Cu+Hg(N03)2

Ag+CuSOiFe+CuSOi

Zn+FeCl2Cu+MgCl2

思考:根據反應能否發(fā)生的

原因總結此類反應發(fā)生的條分小組討論、歷史事實,強化金屬

件。交流、匯報?；顒有皂樞虻倪\用，

小結:_____________o突破難點。提高學生

學習化學知識的興

【展示事例】曾青得鐵則化趣,激發(fā)學生愛國主

為銅。義熱情。

【過渡】依據金屬活動性順學生先獨立

序，可以判斷金屬能否與酸思考后,在小

發(fā)生置換反應。能否依據金組內交流歸

屬與鹽溶液發(fā)生反應比較兩納匯總。

種金屬的活動性順序?那么培養(yǎng)學生應用所學知

我們如何比較呢？識解決實際問題的能

力，將理論聯(lián)系實際，

【提出問題】請設計方案比使學生認識到學習化

較鐵、銅兩種金屬的活動性學知識的重要性。

強弱,看哪一組設計的方案

多且簡單準確。

【歸納總結】

方案1:將鐵片、銅片分別放小組匯報、展

入質量、質量分數相同的同不、父流。

種酸中，觀察有無氣泡產生

或氣泡產生速率的快慢。

方案2:把一種金屬放入另一

種金屬的鹽溶液中看能否發(fā)

生反應。

對照目標進行有的放

對照目標回顧，歸納所學，形學生歸納、交

盤點收獲矢的知識建構,有效

成結構性知識。流。

促進內化。

1.完成教材“挑戰(zhàn)自我”第1、鞏固課堂所學知識，

學生課后完

布置作業(yè)2、3、4題。提升學生的學習能

成。

2.黃金飾品中的假貨常常魚