第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。2．知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。課堂點撥可逆反應(yīng)1.概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。2.化學(xué)方程式中用“

”表示3.可逆反應(yīng)的特征（1)雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個反應(yīng)——正反應(yīng)和逆反應(yīng)。

(2）雙同性：在同一條件下，正、逆反應(yīng)同時進行。（3）共存性：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)物與生成物共存。課堂點撥化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定時，這個狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。課堂點撥2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：課堂點撥判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法：直接標(biāo)志以

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)為例

①同一種物質(zhì):νA·正

=νA·逆1.ν正

=ν逆

≠0（數(shù)值大小相等方向相反）“等”單位時間內(nèi),有mmolA消耗，同時有mmolA生成

②不同種物質(zhì):

速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，方向相反

ν正(A)ν逆(B)＝mn（1）單位時間內(nèi),有mmolA消耗，同時有nmolB生成（2）單位時間內(nèi),有mmolA消耗，同時有PmolC消耗（3）單位時間內(nèi),有PmolC

，同時有qmolD消耗有正有逆符合比例生成學(xué)以致用⑤有2molSO2生成，同時有_____O2

______①有2molSO2消耗，同時有2molSO2生成；②有2molSO3生成，同時有_____SO3消耗；③有2molSO2生成，同時有_____SO3______;④有1molO2生成，同時有____SO3______;2SO2+O22SO3催化劑△課堂點撥N2+3H22NH3v(H2)：

v(N2)=3:1可否判斷反應(yīng)達平衡？不可以！??！因為任何時刻速率比都等于系數(shù)比A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成AC課堂點撥（注意不是相等，也不是成一定的比值）各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)保持不變各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)保持不變各氣體的體積或體積分數(shù)保持不變各組分濃度保持不變“定”課堂點撥二：間接標(biāo)志：”變量不變“氣體的平均相對分子質(zhì)量

M以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若m+n≠p+q若m+n=p+q若各物質(zhì)均為氣體M不變時，即為平衡狀態(tài)M不變時，不一定為平衡狀態(tài)若有非氣體參與

M不變時，即為平衡狀態(tài)以mA(g)+nB(S)pC(g)+qD(g)為例學(xué)以致用2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（填“一定”或“不一定”）當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)1.一定不一定2.

C(s)+O2(g)CO2(g)當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)

CO2(g)+C(s)2CO(g)當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)一定一定課堂點撥氣體密度ρ若各物質(zhì)均為氣體以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若m+n≠p+q恒壓ρ不變時，一定為平衡狀態(tài)若有非氣體參與ρ不變時，一定為平衡狀態(tài)以mA(g)+nB(S)pC(g)+qD(g)為例學(xué)以致用1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時，________是化學(xué)平衡狀態(tài)

恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時，________是化學(xué)平衡狀態(tài)

2.H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時，________是化學(xué)平衡狀態(tài)恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時，________是化學(xué)平衡狀態(tài)不一定一定不一定不一定課堂點撥混合氣體總壓強因為恒容、恒溫條件下，n(g)越大則壓強P就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮Δn(g)（即前后氣體系數(shù)差）。當(dāng)Δn(g)=0，則P為恒值，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。PV=nRT當(dāng)Δn(g)≠0，則P一定時，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)以致用恒容、恒溫條件下，

C(s)+O2(g)CO2(g)

當(dāng)體系總壓強不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)CO2(g)+C(s)2CO(g)當(dāng)體系總壓強不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)體系總壓強不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)當(dāng)體系總壓強不變時，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)不一定一定一定不一定課堂點撥特殊標(biāo)志：①對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡②對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡學(xué)以致用1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ√√在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度學(xué)以致用2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

AC學(xué)以致用3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量BC4.某恒容密閉容器中有反應(yīng)2NO22NO＋O2,達到平衡的是（）A、單位時間內(nèi)生成nmol